物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合三 25

1、高二化學(xué)期中復(fù)習(xí)題三 編輯：劉艷平 審核：張芮 使用時(shí)間：2013-4-28物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)期中復(fù)習(xí)化學(xué)試題三高考資源網(wǎng)1元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的：（ ） A紅外光譜 B質(zhì)譜 C原子光譜 D核磁共振譜2.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl53下列能層中，有f能級的是（ ） AK BL CM DN4根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于（ ） As區(qū) Bp區(qū) Cd 區(qū) Dds區(qū)5下列元素的電負(fù)性最大的是：（ ）ANa    BS   CO  &#

2、160; DC6下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是 （ ）A. 通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B. 黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大C. 通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D. 電子云圖是對運(yùn)動(dòng)無規(guī)律性的描述7. 下列電子式中錯(cuò)誤的是 （ ）AMg2+BCD8. 下列分子或離子中，含有孤電子對的是 （ ） AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+9對于H3O+的下列說法中不正確的是（ ）A離子中存在共價(jià)鍵             

3、;     B離子中存在孤電子對C離子中存在配位鍵                   D離子中存在非極性鍵10下列分子中的鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是 （ ）AH2 B.CCl4 C.Cl2D.F211下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是 （ ）A. 冰中的分子間作用力和單質(zhì)碘中的分子間作用力B. NaCl晶體中與一個(gè)Cl-緊鄰的

4、Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個(gè)Cl-緊鄰的Cs+數(shù)C. 晶體硅中SiSi鍵的鍵能和金剛石中CC鍵的鍵能D. 甲烷分子中CH鍵的極性和氨分子中NH鍵的極性 12. 最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是 （ ）AN2 BCO2 CC2H4O DH2O213. 離子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（ ）A B C D14. 下列說法中正確的是 （ ）A烯中CC的鍵能是乙烷中CC的鍵能的2倍B氮?dú)夥肿又泻?

5、個(gè)s鍵和2個(gè)p鍵C能夠用來衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、范得華力、氫鍵 DNH4中4個(gè)NH鍵的鍵能不相同15. 鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的的推斷正確的是 ( )A.鈹與鋁原子核外具有相同的未成對電子數(shù)B.氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.鈹與鋁元素具有相同的最高正化合價(jià)D.氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液16. 在1個(gè)NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是 （ ）A.10: 7: 11 B. 11: 11: 8 C.10: 11: 8 D.11: 8:1017. 現(xiàn)有如下各說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽

6、離子、陰離子的相互吸引。根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是 （ ）A.正確 B.都不正確 C.正確，其他不正確 D.僅不正確18. 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是（ ） AH2O BH2S CH2Se DHF19.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為（ ）A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D20-36、8-18、1-620在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）A2

7、Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O212003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（ ） ADs原子在周期表中位于第7周期第B族 BDs是過渡元素 CDs原子的核外電子數(shù)為110 DDs為金屬元素22下列物質(zhì)不是配合物的是（ ）ANH4Cl BKAl(OH)4 CCuSO4 5H2O DAg(NH3)2OH23. 下列式子中，能真實(shí)表示分子的組成的是（ ）AS

8、iO2 BC CNaOH DP424下列各組物質(zhì)各自形成的晶體都屬于分子晶體的化合物的是（ ）A. B. C. D. 25下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅氯化鈉冰氖氣B. 微粒半徑由大到小順序是：HLiHC金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都低于晶體硅 D. CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)26氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （ ）氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 硼原子以sp雜化 氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 氯化硼分子屬極性分子27(各2分，共12

9、分)在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體。 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ； 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ；其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 。28（8分）有X、Y、Z三種元素。其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層 中有三個(gè)未成對電子，且無空軌道；Z的+1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子。試回答下列問題： （1）ZXY分子中的三個(gè)原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子

10、的結(jié)構(gòu)簡式 ，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有 ； （2）常溫下,YZ3呈氣態(tài),但易被液化,且極易溶于水,其原因是 ； （3）液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出 Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。29（10分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=A/n (K為A與n的比值)。請選編號回答下列問題： A兩性 B金屬 C非金屬 D稀有氣體 （1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的_ _性越強(qiáng)。 （2）當(dāng)A一定時(shí),K值越小，則元素的_ _性越強(qiáng)。 （3）當(dāng)K=0，則該元素系_ _元素，

11、當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系_元素， 當(dāng)K<1時(shí)，則該元素系_ _元素。30（17分）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：（1）C單質(zhì)的電子式_ _，F(xiàn)元素原子的電子排布式_ _，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ D元素原子的核外電子的軌道表達(dá)式_ ，（2）化合物乙的化學(xué)式為 ，下面選項(xiàng)中哪些是乙晶體中所含有的（ ）A 孤電子對 B氫鍵 C離子

12、鍵 D配位鍵 E極性鍵 F非極性鍵 G分子間作用力（3）化合物甲為固體時(shí)屬于_晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 31（10分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_ _，畫出配合物離子 Cu(NH3)42+中的配位鍵_ _ 。（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：_ _，BCl3的立體結(jié)構(gòu)為：_ _。（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種） 正四面體分子_，三角錐形分子_，V形分子_。32（12分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于

13、反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“<”） SiC_Si； SiCl4_SiO2（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低？_（填“能”或“不能”），原因是_ （3）如圖立方體中心的“· ”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“· ”表示出與之緊鄰的碳原子（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?SiCl4(

14、g) + 2H2（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g) 計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_33. （14分）本題包括兩道題下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題： s電子的原子軌道呈 形，每個(gè)s能級有 個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個(gè)p能級有 個(gè)原子軌道。A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離

15、子(用“”表示)位于小正方體的中心。根據(jù)以上信息，回答下列問題：A至E的元素名稱: A ;B ;C ;D ;E 34.（9分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題： 認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。 從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_； 上圖中5號元素在周期表中的位置是_； 上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_35、單質(zhì)硼有晶體

16、和無定形兩種，參考下列數(shù)據(jù)回答：金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/K>382316832573沸點(diǎn)/K510026282823硬度/moh107.09.5晶體硼的晶體類型屬于 晶體。已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中含二十個(gè)正三角形，和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)硼原子。試推算：這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由 個(gè)硼原子組成，鍵角是 度，共含 個(gè)BB鍵。36.CrO3、NaBH4常用于醛、酮與醇的相互轉(zhuǎn)化，由硼酸H3BO3或B(OH)3可以合成NaBH4。(1)寫出Cr元素原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_；(2)硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能電離出H，而是它加合了

17、一個(gè)OH，這種電離方式可表示為：B(OH)3H2OH_(用結(jié)構(gòu)式表示，如有配位鍵，請用“”)；在其電離產(chǎn)生的陰離子中B原子的雜化方式為_。(3)與BH互為等電子體的一種陽離子是_，BH離子的空間構(gòu)型為_。(4)硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是_。A硼酸晶體屬于原子晶體BH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)期中復(fù)習(xí)化學(xué)試題三1.C 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.A 9.D 10.C 11.A 12.B 13.B 14.B 15.B 16.C 17.B 18.A 19.D 20.A 21.A 22.A 23.D 24.B 25.A 26.C27.Na2S NaOH （NH4）2S Na2O2 C2H2 SiC晶體28 （1） HCN ，鍵、鍵 （2） NH3之間、NH3與H2O之間易形成氫鍵， （3）2Na+2NH3=2NaNH2+H2 29. （1）C （2）B （3）D A B 282+1230. NN（1） 1s22s22p63s23p5 （2）NH4Cl CDE （3）分子 2Mg + CO2 點(diǎn)燃 2MgO + C 31. （1）Fe3+ （2）三角錐形、正三角形 （3）CH4或CF4，NH3