浙教版中考復(fù)習化學計算題

1、學習必備歡迎下載中考復(fù)習 - 計算題課題酸堿鹽計算題1、將29.1g由 NaCl 和BaCl2 組成的固體混合物溶解于94.2mL 水中（ P 水 = 1g/cm 3），向所得液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14.2 %的 Na2SO4 溶液，至好完全反應(yīng)。 右圖是所加Na2SO4 溶液質(zhì)量與生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：溶恰成（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？2、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組教學過程成?！緦嶒灢襟E及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將 140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余

2、固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量g35.O35.035.O35.O剩余固體的質(zhì)量 g6.85.64.44.2通過計算 ( 寫出計算過程 ) ，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù) ?(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?3、某學習小組的四位同學為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質(zhì)量的銅鋅合金樣品，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙丁學習必備歡迎下載取用樣品的質(zhì)量g5101520取用鹽酸的質(zhì)量g30303030生成 H2氣體的質(zhì)量 g0O50.100.12m(1)

3、表中 m的值為。(2) 計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù) ?( 寫出計算過程，結(jié)果精確到0 1%)4、工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。化驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2 CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。(1) 請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量

4、隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線 ( 注意標明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值) 。(2) 計算出 22g 該樣品中各成分的質(zhì)量。5、某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用25 g 石灰石樣品，平均分成 5 份依次加入到60 g 稀鹽酸中 ( 樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水 ) ，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：學習必備歡迎下載石灰石的用量剩余固體的總質(zhì)量第一次加入 5 g1 g第二次加入 5 g2 g第三次加入 5 g3 g第四次加入 5 g8 g第五次加入 5 g13 g(1) 從表中數(shù)據(jù)可知，這五次實驗中，第次石灰石樣品中的碳

5、酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(2) 求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(3) 計算該化學興趣小組所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。6、為了測定黃銅 ( 銅、鋅合金 ) 的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：(1) 樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；(2) 反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。7、某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。(1)CuSO 4 是重金屬鹽， 能與蛋白質(zhì)發(fā)生_變化 ( 選填學習必備歡迎下載“物理”、“化學” ) ，使蛋白質(zhì)失去

6、原來的生理功能，所以CuSO4有毒。(2) 為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了100g 廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量測得生成 Cu(OH)，沉淀 ( 無其它沉淀 ) 的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示：說明圖中的OA段未生成 Cu(OH)2 沉淀的原因。計算廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù) ( 寫出計算過程，結(jié)果保留1 位小數(shù) ) 。如果仍取l00g 廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl2 溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為mg，能否用含m 的代數(shù)式表達廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù) ? ( 填“能”或“不能” )8、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物 15.5 克，

7、放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為 10.7 克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？9、小江同學從與醫(yī)生的交談中獲悉：成年人每分鐘大約需要吸入 8L 氧氣。問成年人每分鐘大致需要空氣多少升？在標準狀況下， 8L 氧氣的質(zhì)量是多少克？所需空氣的質(zhì)量為多少克？ （ O2 的密度 =1.429g/L ，空氣的密度 =1.293g/L ）。10、某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致 25t 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸泄漏， 并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1） 25t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫

8、酸中含H SO的質(zhì)量為；24（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；學習必備歡迎下載（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1 噸的氫氧化鈣粉末，也可選用可用 m3 噸碳酸鈣粉末，則m1 、 m2、 m3 的數(shù)值大小關(guān)系為。m2 噸的氧化鈣粉末，還11、食醋是家庭常用的調(diào)味品。某興趣小組同學為探究食醋中醋酸（乙酸）的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計并進行了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL ）逐滴加入到100g 食醋中，當?shù)稳?5mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和。已知反應(yīng)化學方程式如下：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O，請你完成探究實驗中的相關(guān)計算：實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?12、取氯酸鉀與二氧化錳的混合物 30g 放在大試管中加熱，過一段時間后，停止加熱，冷卻，稱得剩