2021年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)36原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、 課時(shí)作業(yè)36原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 時(shí)間：45 分鐘 一、選擇題 1. 肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（D ） A .原子核外電子排布式：A 為 1S22$，B 為 1S2 28 B .結(jié)構(gòu)示意圖：A 為； , B 為7 /； C. A 原子基態(tài)時(shí) 2p 軌道上有 1 個(gè)未成對(duì)電子，B 原子基態(tài)時(shí) 3p 軌道上也有 1 個(gè)未成對(duì)電子 D. A 原子基態(tài)時(shí) 2p 軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B 原子基態(tài)時(shí) 3p 軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子 解析：C 中，由于 p 能級(jí)有三個(gè)軌道，若有一個(gè)未成對(duì)電子，意 素。 2. 下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是 （B ） A .第一電離能的大?。篗gAI B .錯(cuò)的第一

2、電離能高于碳而電負(fù)性低于碳 C. Ni 是元素周期表中第 28 號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電 子數(shù)與 Ni 相同且電負(fù)性最小的元素是碳 D. F、K、Fe、Ni 四種元素中電負(fù)性最大的是 F 解析：同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第 II A 族的第 一電離能比相鄰的第皿 A 族元素的第一電離能大，A 正確；錯(cuò)是金屬味著 p 軌道有兩種電子排布情況：即 所以 A、B 兩種元素不一定屬于同一族元 元素而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳， B 不正確；Ni 的價(jià)電子 排布為 3d84s2， 未成對(duì)電子數(shù)為 2,第二周期未成對(duì)電子數(shù)為 2 的元素 有碳和氧，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則

3、電負(fù)性 CNC B .根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出 Al 的第一電離 能比 Mg 大 C. 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系， 推出鹵族元素最 高正價(jià)都是 7 D. Ni 原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d84s2 解析： 同一周期自左向右,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì),但 由于 p 軌道處于全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，這使得第 II A 族、 第V A 族反常，故第一電離能 N0, MgAI , A、B 不正確；F 的電負(fù) 性最大,沒(méi)有正化合價(jià), C 不正確。 8. 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 ( D ) A .具有下列電子排布式的原子中：

4、1s22s22p63s23p2,1s22s22p3, 1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是 B.具有下列價(jià)電子排布式的原子中：3s23p1,3s23p2,3s23p3, 3s23p4，第一電離能最大的是 C . Na、K、Rb， N、P、As， O、S、Se, Na、P、Cl 中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是 D .某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為 738、1 451、7 733、 10 540、 13 630、 17 995、 21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離 子是 X3 解析：A 項(xiàng)，為 Si,為 N ,為 C，為 S,原子半徑最大的

5、 為 Si，正確；B 項(xiàng)，為 Al，為 Si，為 P，為 S，第一電離能 最大的為 P，正確；C 項(xiàng)，同一主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小， 同一周期元素，電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，正確； D 項(xiàng)，根據(jù)各級(jí)電離能變 化趨勢(shì)，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有 2 個(gè)電子，所以與 Cl2 反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈 2 價(jià)， D 錯(cuò)。 9. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是 ( D ) A .元素非金屬性 CIS 的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性 HCIH 2S B .碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè) CO2分子中有 4 個(gè)。鍵 C. 同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同 D. Na、 Mg、 AI 三種元素，其第一電離能由

6、大到小的順序?yàn)?MgAINa 解析：元素非金屬性 CIS 的實(shí)驗(yàn)依據(jù)應(yīng)是元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 的水化物的酸性 HCIO4H2SO4,A 錯(cuò)誤；每個(gè) CO2分子中有 2 個(gè)。鍵, B 錯(cuò)誤；同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定 相同，如 Na +和 Cl-, C 錯(cuò)誤；對(duì)于金屬元素而言，金屬性越強(qiáng)，第 一電離能越小，但由于 Mg 的最外層電子排布為 3s2,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 故第一電離能由大到小的順序?yàn)?MgAINa ， D 正確。 10. 某元素的原子最外層電子排布是 6s26p4，該元素或其化合物 不可能具有的性質(zhì)是 ( C ) A .該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體 B .該元素的最高化

7、合價(jià)呈+ 6 價(jià)C.該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物 解析：原子最外層電子排布是 6s26p4，為 Po 元素，為金屬單質(zhì), 具有導(dǎo)電性；最外層電子數(shù)為 6,最高化合價(jià)為+ 6 價(jià)；位于周期表第 六周期第WA 族，金屬性較強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，難以得到 電子，不能形成氫化物；基態(tài)該原子的價(jià)電子排布圖正確。 11. 已知 X、Y 是主族元素，I 為電離能，單位是 kJ mor1。請(qǐng)根 據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（D ） =1 兒糸 I1 I2 13 14 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A .元素 X 的常見(jiàn)化合價(jià)是+ 1 B

8、. 元素丫是皿 A 族元素 C. 元素 X 與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是 XCl D .若元素 Y 處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 解析：X 為第I A 族元素，Y 為第皿 A 族元素；D 項(xiàng)，若元素 Y 處于第三周期，則 Y 為 Al , Al 不與冷水反應(yīng)。 二、非選擇題 12. （2019 吉林延邊一模）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能 數(shù)據(jù)（單位：kJ moL1）,回答下列各題： 兀素代號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 8

9、00 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1) _ 在周期表中，最可D .基態(tài)該原子的價(jià)電子排布圖為 6s 6p L t J t A 能處于同一族的是 _ 。 A . Q 和 R B. S 和 T C. T 和 U D. R 和 T E . R 和 U (2) _ 下列離子的氧化性最弱的是 _ 。 AS2 BR2 CT3 DU (3) 下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像 Q 元素的是 _ 。 A .硼 B .鈹 C.氦 D.氫 (4) 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一 事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明： _ ，如果 U 元素是短周期元素，你估計(jì)

10、它的第 2 次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第 _ 個(gè)電子時(shí)。 (5) _ 如果 R、S、T 是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由 小到大的順序是 _ ，其中 元素的第一電離能異常高的 原因是 _ (5)元素 B 與 D 的電負(fù)性大小關(guān)系是 B D， C 與 E 的第一 電離能的大小關(guān)系是 C E。傾 解析：A、B、C、D、E 5 種元素核電荷數(shù)都小于 20,故都為主族 元素，A、E 同一族且最外層電子排布為 ns1,故為第I A 族，而 A 為 所處能層相同， 所以它的第 2 次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第 10 個(gè)電 子時(shí)。 (5) 同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但H A、V A 族比相

11、鄰元素 要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M(mǎn)或半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)。 答案： (1)E (2)D (3)C (4) 電子分層排布，各能層能量不同 10 (5) RSK。 答案：(1)H O Al S K(寫(xiě)元素名稱(chēng)也可) (2) KAI(SO 4)2 12H2O 作凈水劑 (3) 1s22s22p63s23p1 I All I A I I * A T T I I I I I (4) (5) 14. (2019 四川雅安一模)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 等信息如下表所述： =1 兒糸 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 A 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的兀素， 該兀素 的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B B 與

12、 A 同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 C 兀素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 D 是海水中除氫、氧兀素外含量最多的兀素，其單質(zhì)或化 合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑 請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)： (1) A 原子的核外電子排布式為 _ 。 (2) B 元素在周期表中的位置是 _ ; 離子半徑：B _ A(填“大于”或“小于”)。 (3) C 原子的電子排布圖是 _ , 其原子核外有 _ 個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為 _ 道上的電子，其軌道呈 _ 。 (4) D 原子的電子排布式為 _ D 的結(jié)構(gòu)示意圖是 _ 。 (5) B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

13、 化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ； B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 D 的氫化物的水溶液反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 _ 解析：根據(jù)題中信息可推出：A 為 Na，B 為 Al，C 為 N, D 為 Cl。 (1) Na 的核外電子排布式為 1s22s22p63s1。 Al在元素周期表中的位置為第三周期第 皿 A 族，Na +與 Al3 +的 核外電子排布相同， 核電荷數(shù)：AI3+大于Na+,故r(Al3+)r(Na +)。 ，其中有 3 個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的為 p 軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。 (4)CI 的核外電子排布式為 is2s2p63$3p5，簡(jiǎn)化電子排布式為 Ne3s23p5, C的結(jié)

14、構(gòu)示意圖為 (5) AI(0H) 3與 NaOH 和 HCI 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Al(OH) 3 + NaOH=NaAlO 2+ 2H2O, Al(OH) 3+ 3HCI=AICI 3+ 3 出 0。 答案：(1)1s22s22p63s1第三周期第皿 A 族 小于 1 s 2s 2p t 4 T (3)N 的電子排布圖為 (4) 1s22s22p63s23p5 或Ne3s23p5 (5) NaOH + AI(OH) 3=NaAIO2 + 2 出 0 3HCI + AI(OH) 3=AICI 3 + 3 出 0 15. X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的三種元素，其中 X、丫為短 周期元素，

15、Z 為第四周期元素，Z 還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。 已知：X 原子核外所有 p 軌道為全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)； Y 元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為 3。 (1) Z 代表的元素對(duì)應(yīng)的離子的核外電子排布式： _ 。 (2) 某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析 X 的核外電子排布為： Is 2s 2P 3s 3p 12 O 水1 卞1 該同學(xué)所畫(huà)的軌道式違背了 _ 理。 (3) _ 元素 X 與元素 Y 相比，非金屬性較強(qiáng)的是 _ (用元素符 號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _ 。 a. 常溫下 X 的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)狀態(tài)不同 b. Y 的氫化物比 X 的氫化物穩(wěn)定 c. 一定條件下 Y 的

16、單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而 X 的單質(zhì)不 容易反應(yīng) d .Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 X 的最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)的水化物酸性強(qiáng) 元素 X 和元素 Y 的第一電離能的大小關(guān)系為 _ 傾元素 符號(hào))，理由為 _ 。 解析：X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的三種元素，其中 X、Y 為 短周Is 2s 2p T ED f 3 p 啞鈴 期元素，Z 為第四周期元素，Z 還是前四周期中電負(fù)性最小的元素， 則 Z 為K 元素；X 處于第三周期，X 原子核外所有 p 軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)， 最外層排布為 3s23p3，故 X 為 P 元素；Y 處于第三周期，丫元素的族 序數(shù)與周期序數(shù)的差為 3, Y 處于

17、第W族，故 Y 為 S 元素。(1)Z 為 K 元素，離子的核外電子排布式：lS22S22p63S23p6。(2)某同學(xué)根據(jù)上述信 息，推斷 X 原子的核外電子排布為 Is 2s 2p 3s _ _ I s 凹可叮 w mbxo,該同 學(xué)所畫(huà)的電子排布圖中 3s 能級(jí)未填充滿(mǎn)，故填充能量更高的 3p 能級(jí)， 違背了能量最低原理。(3 )根據(jù)同周期非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律及比較非 金屬性的方法來(lái)分析，S 的非金屬性比 P 元素強(qiáng)，S 的氫化物比 P 的 氫化物穩(wěn)定，S 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于 P 元素最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性，則說(shuō)明 Y 的非金屬性強(qiáng)。(4)P 的 3p 能 級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，能量較穩(wěn)定，所以第一電離能 SP。 答案：(1)倍 2 斃卩63$3 卩6 (2)能量最低 (3) S b、d (4) SP 同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)， 但第V A 族元素 3p 能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，能量較穩(wěn)定，第一電離