學(xué)考必修一必須二知識(shí)點(diǎn)

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1. 常用的物理方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā) 皿、玻璃棒不斷攪拌；最后 用余熱加熱；液體 不超過容積2/3NaCI (H2O)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯 一角、二低、三碰； 沉淀要洗滌；定 量實(shí)驗(yàn)要“無損”NaCI (CaCO)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑 里，溶解度的不同，把 溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對(duì)萃取 劑的要求；使漏斗 內(nèi)外大氣相通；上 層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和NaCG溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷 凝管、溫度

2、計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位 于支管處；冷凝水 從下口通入；加碎 瓷片乙醇和水、1 2和 CCI4氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CQ (HCI)液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NQ (N2Q4)2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。常見物質(zhì)除 雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2Q灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CQCQNaQH溶 液洗氣3CQCQ灼熱CuQ用固體轉(zhuǎn)化氣體4CQHCI飽和的NaHCQ洗氣5CI2HCI飽和的食鹽水洗氣6CQSQ飽和的NaHCQ洗氣7炭粉CuQ稀酸（如稀鹽酸）過濾8AbQFe

3、2QNaQH過量），CQ過濾9FezQAI2QNaQH溶 液過濾10NaHCQ溶液NazCQCQ加酸轉(zhuǎn)化法11NaCI溶液NaHCQHCI加酸轉(zhuǎn)化法12FeCIs溶液FeCl2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法13FeCIs溶液CUCI2Fe、CI2過濾14FeCL溶液FeCIsFe加還原劑轉(zhuǎn)化法3、物質(zhì)的鑒別 常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(Q、NQ也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán))氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。 在潮濕

4、的空氣中形成白霧， 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅； 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNQ溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀 溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NQ)2或CuSQ溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄火。SQ氣體也能使澄清的石灰水變混

5、濁， N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CQ;能使灼熱的CuQ由黑色變成紅色。 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)(1) H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2) Na+、K 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。(3) Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSQ沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4) Mg+能與NaQH溶液反應(yīng)生成白色 MgQHR沉淀，該沉淀能溶于 NHCI溶液。(5 )AI3+能與適量的NaQH溶液反應(yīng)生成白色 AI(QH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaQH溶液。(6) Ag+能與稀鹽酸或可溶

6、性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀 HNQ,但溶于氨水，生成+Ag(NH)2。(7) NH+銨鹽(或濃溶液)與 NaQH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性 氣味NH氣體。(8) Fe2+ 能與少量NaQH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(QH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(QH)3 沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入 KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2= 2Fe3+2C(9) Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN) 3溶液，能與NaQH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(QH)3 沉淀。(10) Cu2+ 藍(lán)色水溶

7、液(濃的 CuCb溶液顯綠色)，能與NaQH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的 Cu(QH)2沉淀，加熱2+后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuQ沉淀。含Cu溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1) QH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2) Cl_能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成+Ag(NH3)2。(3) B廠能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4) 能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成丨2,使淀粉溶液變藍(lán)。22

8、+(5) SQ 能與含Ba酸化溶液反應(yīng)，生成白色 BaSQ沉淀，不溶于硝酸。(6) S& 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)， 產(chǎn)生無色有刺激性氣味的 SQ2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。 能與BaCl2 溶液反應(yīng)，生成白色 BaSQ沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SQ2氣體。(7) CQ2能與BaCb溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCQ沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能 使澄清石灰水變渾濁的 CQ氣體。、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸(或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸(或堿)流到桌上立即用適量N

9、aHCO溶液(或稀HAQ作用， 后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSQ溶液洗傷口，后用稀KMnQ溶液濕敷溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗 去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴洛在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量 物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位 摩爾(符號(hào)mol )阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg C 12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1

10、0 23mol/l八十N公式：n=NA 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示 單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量公式：n=mM 物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離公式：n=Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣.體的體積都約為22.4L 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) 物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào) CB單位：mol/l公式：CB=nB/Vnb=CB x VV=n B/C b溶液稀釋規(guī)律 C （濃）X V （濃）=C （稀）X V （?。?溶液的配

11、置（ l ）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。 稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水 , 用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解 .（ 2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6 ），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）

12、 ：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 23 次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時(shí)應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕 接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙

13、。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg Al，.單質(zhì)非金屬：S、Q N氧化物酸性氧化物：SQ、SQ、P2C5等 堿性氧化物：NO CaQ FezQ 氧化物：ARQ等鹽氧化物：CQ NQ等.-含氧酸：HNO H2SQ等無氧酸：HCI強(qiáng)酸：HNO、H2SQ、HCI按強(qiáng)弱分I 弱酸：HCQ、HCIQ CHCQQH一元酸：HCI、HNQ'按電離出的H+數(shù)分二元酸：HSQ、HbSQ多元酸：HPO,強(qiáng)堿：NaQH Ba(QH)2廣按強(qiáng)弱分NaQHBa(QH)2Fe(QH)3弱堿：NH HO Fe(QH)3一兀堿:'按電離出的HQ數(shù)分.二元堿：-多元堿:r 正鹽：NaCQ鹽酸式

14、鹽：NaHCQ.堿式鹽：Cit(QH)2CQ溶液：NaCI溶液、稀 H2SQ等混J懸濁液：泥水混合物等 合'乳濁液：油水混合物物I膠體：Fe(QH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念1. 分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4. 分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)， 如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類， 可以把分散系分為: 溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于 1nm的分散系叫溶液，在 1nm 100 nm之間的分散系稱為膠體，而 分散質(zhì)

15、粒子直徑大于 100 nm的分散系叫做濁液。F面比較幾種分散系的不同:分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑v 1n（粒子直徑小于10-9m）仆葉100 nm（粒子直徑 在 10-9 10 -7m）> 100 nm （粒子直徑 大于107m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠 體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙臺(tái)匕 冃匕能不能質(zhì)能否透過半透膜臺(tái)匕 冃匕不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的

16、定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的制備FeCl3+3fO （沸） = Fe（OH ）3 （膠體）+3HC13、膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用，可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。是一種物理現(xiàn)象。布朗運(yùn)動(dòng)電泳聚沉4、膠體的重要用途，如常見的有： 鹽鹵點(diǎn)豆腐： 肥皂的制取分離 明磯、Fe2（SO4）3溶液凈水FeCI 3溶液用于傷口止血江河入?？谛纬傻纳持匏嘤不苯饛S大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易堵塞四、離子反應(yīng)1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。于是

17、我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式HzSQ = 2H+ + SO42- HCI = H + + Cl -HNO3 = H + + NOJ電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 電離時(shí)生成的金屬陽離子（或NH+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCI、NqSQ、AgNQ BaCL、NaHSO NaHCOKCI = K + + Cl Na2SQ = 2 Na + +SO42AgNO 3 =Ag + + NO 3BaCI2 = Ba 2 + + 2CI Na

18、HSO 4 = Na + + H + +SO42 NaHCO 3 = Na + + HCO 3小結(jié)注意:1、HCQ、OH、SO2-等原子團(tuán)不能拆開2、HSQ在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 小結(jié)（1 ）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4 ）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“

19、或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，補(bǔ)充：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液的體積、濃度電解昜酸-毋古瞰越、水空大雪33E盒“致令的出子化合切- 化臺(tái)物彳啟電，cq2a w hus cnjcneoiiet不是電貼険也平是前咱珊辰wo, co以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一

20、定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。HCI、NaOH NaCI在水溶液里的電離程度比CHCOOH NH H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。5、離子方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)） 第二步：拆（關(guān)鍵） 第三步：刪（途徑） 第四步：查（保證）:寫出正確的化學(xué)方程式把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示） 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） 離子方程式的書寫注意事項(xiàng)1. 非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。2. 固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。

21、3. 氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。4. 金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。5. 微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式；處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式6、離子共存冋題1、 凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與口不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH、S?-、HS、SQ2-、HSO鹵族有：F-、CIO-碳族有：CHCOO CO2-、HCO-、SiO32-3、與OH不能大量共存的離子有：”円2+和 HS、HSO、HCO、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg

22、+等等4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見還原性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、S2-、I-、SO2-。氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、CIO-、MnO、CO2-、nO-7、氧化還原反應(yīng) 、氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是 、失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。 、實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失.電子，化合價(jià)升.高，被氧.化（氧化反應(yīng)），還原劑; 得電子，化合價(jià)降 低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑; 氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)- 氧化性還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)- 還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生

23、成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物?；蟽r(jià)降低，得電子，被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化 、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法單 線橋一 表示 電子轉(zhuǎn)（1）雙線橋法-表示電子得失結(jié)果例：市范十41呂.-市紅耳十芒牛十2% 口|t移情況第三章金屬及其化合物一、 金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAIFe保存煤油(或石蠟油)中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性與02常溫下氧化成NstO:4Na +02

24、= 2N0點(diǎn)燃生成N&Q2Na + 02 = NaQ點(diǎn)燃常溫下生成致密氧化膜： 4AI +3Q = 2AI2O致密氧化膜使鋁耐腐蝕。 純氧中可燃，生成氧化鋁： 4AI + 很=潮濕空氣中易受腐蝕： 鐵銹：主要成分 FezQ 純氧中點(diǎn)燃生成：3Fe+2Q = Fe 3O1點(diǎn)燃與Cl 22Na+Cb 占燃=2NaCl2AI+3CI 2 點(diǎn)燃=2AICI 32Fe+3CI2占占燃2FeCI 3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na + S = Na?S加熱時(shí)才能反應(yīng)：2AI + 3S = AI2S3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2HO=2NaOH+HT去膜后

25、與熱水反應(yīng)：2AI+6H2O=2AI(OH)3 J +3H f常溫下純鐵不與水反 應(yīng)。加熱時(shí)才與水烝氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2與酸 溶液2Na+2HCI=2NaCI+Hf2AI+6HCI=2AICI 3+ 3H2?Fe+2HCI=FeCI2+Hkf與堿 溶液2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f與鹽 溶液與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuS4=Cu(OH)2J +Na2SQ+Hb f與氯化鐵溶液：6Na+6HO+2FeCb=2Fe(OH )3 J +6NaCI+3H2f置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金 屬單質(zhì)與氧 化物鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：2AI+F

26、e 2Q=占燃O)+2Fe金屬活潑性逐漸減弱>三、金屬化合物的性質(zhì):1、氧化物NaaONaOAI 2QFeaQ性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)NazO+HO=2NaOH2Na2Q+2H2O=4NaOH+Qf與酸溶液NaaO+2HCI=2NaCI+HO (溶液無色)2Na2Q+4HCI=4NaCI+2H2O+QfAl 2Q+6HCI=2AICI 3+3H2OFe2Q+6HCI=2FeCI3+3H2O (溶液黃色)與堿溶液AI 2Q+2NaOH=2NaAIO2+HbO其他NazO+C&NazCO2Na2Q+2CO=2N

27、a2CO+Q2、氫氧化物化性NaOHAI(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH>3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCI=NaCI+HOAI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2OFe(OH) 2+2HCI=FeCI 2+2H2OFe(OH>3+3HCI=FeCI3+3H2O與堿溶液AI(OH) 3+aOH=NaAI(2+2H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定2AI(OH) 3=AI 2Q+3H2O4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH>2Fe(OH>3=Fe?Q+3H2O其他2NaOH+CO =NazCO+H2ONaOH+CO 過量)=Na

28、HCO制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶 液（液面下）鐵鹽溶 液滴加 氫氧化 鈉溶液3、鹽NaCONaHCO溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速 Na2CO+2HCI=2NaCI+2H2O+COf反應(yīng)更迅速 NaHC9HCI=NaCI+H2O+COf與堿NaHC&NaOH=N2CO+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO:2NaHCO = NaaCO+HO+C創(chuàng)相互轉(zhuǎn)化NaCO溶液中通入大量 CONazCO+HO+CO = 2NaHCO固體NaHCO :2NaHCO = NazCO+HzO+COf其

29、他溶液中：Na2CO+Ca(OH)2= 2NaOH+CaGO溶液中：NaHC9Ca(OH)2 = NaOH+CaGO+HO用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色FeCbFeCI3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 J +2NaCIFeCb+3NaOH= Fe(OH)3 J +3NaCI相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2 = 2FeCI32FeB2+B2= 2FeBr3主要表現(xiàn)：性(還原性)2FeCI 3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2表現(xiàn)：性(氧化性)檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑

30、等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NaAIQ+HCI+fO=AI(OH)3 J +NaCIA12C)3(0 助 寸n Cl3曲2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。氏里土Fc(OH)3： FcCL3f|f3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。鋰鈉鉀紫紅色黃色紫色注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。4、合金：第四章非金屬及其化合物一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧

31、化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物酸性氧化物熔沸點(diǎn)高低與酸反應(yīng)方程式SiO2 + 4HF=SiF" +2HO不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH = N&SiOs+HO少：2NaOH+CO=Na2CO+H2O過：NaOH+CO=NaHCO與CaO反應(yīng)方程式高溫SiO2+CaOCaSiQCaO+C2=CaCO存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏

32、色黃綠色黃綠色無色成分C12CI2、HO HCIO H+> Cl、ClO、極少量的為OHH+> Cl、HO極少量的OFT稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Na+CL2NaCI與金屬鐵反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Fe+3Cb 2FeCI 3與金屬銅反應(yīng)方程式點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式H+CI22HCI；H2+CI22HCI與水反應(yīng)方程式H2O +CI2 =HCI+HCIO制漂白液反應(yīng)方程式CI 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+2O制漂白粉反應(yīng)方程式2CI2 +2Ca( OH) 2 =CaCI2 +C a ( CI O) 2 +2H

33、2O實(shí)驗(yàn)室制法MnO+ 4HCI （濃）MnCb+CI 2 f +2H0氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方AgNO溶液程式Ag +CI =AgCI J（三）硫、氮1、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣大有毒化學(xué)性質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式SO+H2O H 2SO與燒堿反應(yīng)方程式SO+2NaOH=INSO +H2ONa2SO+SO+HO=2NaHSOSQ+NaOH=NaHSO漂 白 性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：HCIO、O、Na2O2還原性與氧氣反應(yīng)方程式2SQ + 0 2 = 2SO3與氯水反應(yīng)方程式SO + CI 2 +

34、2H 20 = H 2SO+2HCI氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SQ+2H2S = 3S J +2H2O2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相同占八、與Cu反應(yīng)Cu+2HSQ（濃）=；CuSO+SO f +2H2OCu+4HNO（濃）=Cu（ NO3） 2 +2NQ f +2H2O3Cu+ 8HNQ?。?3C u（NO3）2 +2NOf +4H2O與木炭反應(yīng)C + 2H2SQ（濃）COf+2SOf +2HOC+4HNO 濃）CO f +4NOf +2H2O與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點(diǎn) 吸水性一一干燥劑 脫水性一一蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（1 :

35、 3 ）3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)氨氣顏色狀態(tài)密度水溶性的物 理性 質(zhì)無色有刺 激性氣味 的氣體比空氣小易溶(1 : _700_)可以形成噴泉，水溶液呈_堿性。氨氣 的化 學(xué)性 質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH+HONHs H20NH4 +0H與鹽酸反應(yīng)方程式NH + HCl = NH 4CI實(shí)驗(yàn)室制法Ca( OH) 2+2NHCICaCl2 +2NH3 f +2H0氨水成分NNH、NH3 H2O、H2O、NJ、0耳、極少量的 H+銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是 無色 色晶體，能溶于水化學(xué) 性 質(zhì)氯化銨分解反應(yīng)方程式NHCINH + HCl碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式NHHCONH3 f + H2O +CQ f高中化學(xué)

36、必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）廣原子核Y注意：J1中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）1. 原子數(shù)z A X -原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子I核外電子（Z個(gè)）熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32個(gè)。電

37、子層：一（能量最低）二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KL M N O P Q3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。二、元素周期表1. 編排原則： 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行.。（周期序數(shù)二原子的電子層數(shù)） 把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行 。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：短周期元 素 周 期 表z 周期（7個(gè)橫行）（7個(gè)周期）長周期-第一周期第二周期第三周期

38、第四周期 第五周期 第六周期1-第七周期核外電子層數(shù)1234567288181832元素種類種元素種元素種元素種元素種元素種元素未填滿族（18個(gè)縱行）（16個(gè)族）三、元素周期律I AA共7個(gè)主族川 B B、I B-H B,主族： 副族： 第毗族：三個(gè)縱行，位于 B和I B之間 零族：稀有氣體共7個(gè)副族1. （一）堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）（1）遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增 多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所 以從Li到Cs的金屬性逐漸

39、增強(qiáng)結(jié)論：金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。（2）物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易 導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2 ）遞變性（從鋰到銫） 密度逐漸增大（K反常）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低（二）鹵族元素：F Cl Br I At（ F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）1 原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_7_個(gè)（遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多2 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從F 2到I 2 ）（1）單質(zhì)的顏色逐漸加深；（2）密度逐漸增大；（3）單質(zhì)的

40、熔、沸點(diǎn)升高3 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：X 2 + H2 = 2 HX鹵素單質(zhì)與f的劇烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱4 鹵素單質(zhì)間的置換 2NaBr +CI 2 = 2NaCI + Br 22NaI +CI2 = 2NaCI + I 22NaI +Br2 = 2NaBr + I 2判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）； 相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+ CuSS FeSO）+ Cu=（2） 非金屬性強(qiáng)（弱） 單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定） ： 最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱

41、）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+ Cl2=2NaCI + B2o（I）同周期比較:金屬性：Na> Mg> Al與酸或水反應(yīng)：從易難堿性：NaOH> Mg（OH） >AI（OH）3非金屬性：Si < P< S< Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4< PH< fS< HCI 酸性（含氧酸）：HSiO3< HPQ< HSQ< HCIO（U）同主族比較：金屬性：Li v Nsk Kv Rb< Cs （堿金屬非金屬性：F>Cl > Br> I （鹵元素）族元素）與酸或水反應(yīng)：從難易單

42、質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難堿性：LiOHv NaO< KO< RbO< CsOH氫化物穩(wěn)定：HF> HCI> HBr> HI（m）金屬性：Li < Nsk K< Rb< Cs 還原性（失電子能力）：Li < Nsk K< Rbv Cs 氧化性（得電子能力）：Li +> Na+> K+ > Rb > Cs+非金屬性：F>Cl > Br > I 氧化性：F2 > Cl2> B2> I2 還原性：F_< C< Br_< l_ 酸性（無氧酸）:HF< HCI&

43、lt; HBrv HI5、找半導(dǎo)體：在“折線”附近 Si Ge Ga找農(nóng)藥：在磷附近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素Fe Ni Pt Pd Rh四、微粒之間的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電 作用(靜電引力和靜電斥力) 叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的 相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之 間(特殊：NHCI、NHNO等銨 鹽只由非金屬元素組成，但含 有離子鍵)

44、非金屬元素之間(特殊：AICI3、FeCl3含有共價(jià)鍵)離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物(1) 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如 NaCI、Na2O K2S等(2) 強(qiáng)堿：如 NaOH KOH Ba(OH Ca(OH)等(3) 大多數(shù)鹽：如 NaCO、BaSO(4)銨鹽：如NHCI小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)+銨鹽。(一般規(guī)律)J極性共價(jià)鍵(簡稱極性鍵)：由不同種原子形成，A B型，如，H- CI。 共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵(簡稱非極性鍵)：同種原子形成，A A型，如，CI CI。2.電子式：定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) 式。陰陽離子的電子式：(1)陽離子簡單陽離子：復(fù)雜陽

45、離子：(或x)來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫電子+、離子符號(hào)即為電子式，如 N6、Mg*等如NH+電子式：(2) 陰離子簡單陰離子:復(fù)雜陰離子:3 物質(zhì)的電子式:(1)離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCI，NaOHAB 型：女口 NaSAB2型：女口 MgC2 : 其他：NaQNHCI(2) 某些非金屬單質(zhì)：如： N2 O 2H(3) 共價(jià)化合物：如 HCI、CO 、NH、CH HQF2O3、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的 氫鍵，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，

46、這種 作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有HF H2O NH 3第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量， 而形成生成物中的化 學(xué)鍵要放出能量。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化 酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)（特殊：C+ CO2CC是吸熱反應(yīng)）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應(yīng)：銨鹽和堿的反應(yīng)如 Ba（OH» 8HC+ NHCI 大多數(shù)分解反應(yīng)如 KCIC3、KMnO CaCO勺

47、分解等 以“、CO C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 銨鹽溶解等3、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系&能f星反應(yīng)物-1®生成物於出罷量曖收能量一主成物反應(yīng)物反應(yīng)坐標(biāo)觸熱反應(yīng)礦熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：刀E （反應(yīng)物）仝 E （生成物）其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量V生成物成鍵釋放的能量，0?？衫斫鉃?，由于放出熱量，整個(gè)體系能量降低吸熱反應(yīng)：刀E （反應(yīng)物）書 E （生成物）其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量，H 0。可理解為，由于吸收熱量，整個(gè)體系能量升高。第二節(jié)化學(xué)能與電能一、一次能源和二次能源直接從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣等，一次能

48、源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。原電池：1、概念： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、組成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極 電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成 閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、 電子流向：外電路：負(fù)極導(dǎo)線正極電流方向：正極導(dǎo)線負(fù)極內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極，鹽橋中 陽 離子移向正極。4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2+H4負(fù)極：氧化反應(yīng): Zn 2e= Zn2+ 較活潑的金屬作負(fù)極,電極反應(yīng)式：較活潑金屬- ne 二金屬陽離子

49、 現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：還原反應(yīng)：2H + + 2e= T較不活潑的金屬或石墨作正極，電極反應(yīng)式：溶液中 陽離子+ ne_二單質(zhì)，現(xiàn)象:般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。5、正、負(fù)極的判斷：(1) 從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。(2) 從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極 (3)從電流方向 正極流入負(fù)極(4) 根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極(5) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極6原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活 動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕?；瘜W(xué)電池： 一次電池1、常見一次電池：堿性鋅錳

50、電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池(二次電池)放電：負(fù)極(鉛)：Pb + SO2- 2e = PbSOj正極(氧化鉛)：PbO+ 4H+ SO4- + 2e = PbSOj + 2H2O放電兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng)：PbO2+ Pb+ 2HSQ 青電PbSO 4； + 2H2O三、燃料電池1 、燃料電池：_是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負(fù)極：2H2 4e =4H正極：O 2+ 4 e + 4H+ =2H0當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極：2H 2+ 40H 4e = 4H0 正

51、極：O 2+ 2H0+ 4 e = 40H當(dāng)電解質(zhì)溶液呈中性時(shí)：負(fù)極：2H 2 4e = 4rf正極：O 2+ 2HO+ 4 e = 40H第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計(jì)算公式:v(B)二c(B)| _ | n(B)t V? t 單位：mol/(L s)或mol/(L min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率. 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：(i )速率比二方程式系數(shù)比(ii )變化量比二方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑) 濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng)) 其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶 劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度