九年級上冊第二單元我們周圍的空氣知識點(共6頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第二單元 我們周圍的空氣課題1空氣一、 空氣成分1.法國化學家拉瓦錫通過實驗得出空氣主要是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣體積約占，氮氣約占?？諝庵醒鯕夂繙y定的實驗實驗裝置圖，如右圖所示原理：利用紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氣體，使集氣瓶中氣體壓強減少，冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶中，最后進入集氣瓶的水的體積就是紅磷燃燒消耗氧氣的體積。實驗步驟：檢查裝置的氣密性；往集氣瓶裝少量水，作下記號（或將剩余部分五等分）；在酒精燈上點燃紅磷，伸入集氣瓶，迅速塞緊橡皮塞；紅磷燃燒停止后冷卻至室溫，打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產生大量白煙；打開

2、彈簧夾，燒杯中水進入集氣瓶，水面上升到剩余部分的處。結論：氧氣約占空氣體積的。反應的文字表達式：磷+氧氣五氧化二磷紅磷燃燒后瓶中剩余氣體主要是氮氣，由以上實驗得出氮氣具有的物理性質：是氮氣難溶于水；化學性質是：氮氣不燃燒也不支持燃燒。注意：實驗準確要滿足紅磷足量、裝置嚴密、冷卻至室溫打開彈簧；小于的原因：紅磷不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫打開彈簧夾。空氣的組成（體積分數(shù)）氮氣：78%，氧氣：21%，稀有氣體：0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質：0.03%。二、混合物和純凈物1.純凈物由一種物質組成；混合物由兩種或多種物質組成。 常見純凈物：水、純凈的水、蒸餾水、冰水混合物、干冰（即固

3、體二氧化碳）、液氧、鐵水、酒精等常見混合物：空氣、礦泉水、飲料、酒（即乙醇）、醋、醬油、加碘食用鹽等注意：混合物各種成分之間沒有發(fā)生化學變化，保持各自的性質。例如，空氣中的多種成分可以穩(wěn)定的存在，氧氣仍然具有助燃的性質，不受其他物質的影響，其他物質也仍然具有它們各自的性質。 三、空氣是一種寶貴的資源空氣中的成分用途氧氣氧化性供給呼吸：潛水、登山、醫(yī)療救護氧化性（助燃性）支持燃燒：煉鋼、氣焊、宇宙航行、化工生產氮氣化學性質不活潑用作保護氣在一定條件下可以發(fā)生化學反應制硝酸和氮肥稀有氣體化學性質不活潑用作保護氣、燈泡的填充氣通電時稀有氣體會發(fā)出不同顏色的光用作光源、虹燈霓四、保護大氣環(huán)境隨著現(xiàn)代化

4、工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵改變了空氣的成分，造成了空氣的污染。被污染的空氣會嚴重損害人體健康，影響作物的生長，破壞生態(tài)平衡。使全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨等都是大氣環(huán)境惡化的表現(xiàn)。 污染物：粉塵和氣體（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）污染源：化石燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣、汽車排氣防治措施 加強大氣質量監(jiān)測；消除污染源（減少化石燃料的燃燒更多利用清潔能源；革新工藝，減少工廠廢氣排放）；治理廢氣（汽車尾氣安裝凈化裝置，工廠廢氣處理后排放）；植樹、造林、種草、改善環(huán)境。課題2氧氣一、氧氣的性質1.物理性質通常狀況下：氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不

5、易溶于水；氧氣三態(tài)間的變化（物理變化）在壓強為101KPa時：在-1830C時為淡藍色液體，-2180C時為雪花狀淡藍色固體。2.化學性質硫跟氧氣反應現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰，都放出熱量，生成一種有剌激性氣味的氣體。反應的文字表達式：硫+氧氣二氧化硫注意：集氣瓶中放少量水（氫氧化鈉）的作用吸收生成的二氧化硫氣體，防止擴散到空氣中污染空氣。碳跟氧氣反應現(xiàn)象：碳在空氣中燃燒發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光，都放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。反應的文字表達式：碳氧氣二氧化碳磷跟氧氣反應現(xiàn)象：磷在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產生大量白煙。反應的文字表

6、達式：磷+氧氣五氧化二磷鐵絲跟氧氣反應現(xiàn)象：細鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。反應的文字表達式：鐵+氧氣四氧化三鐵注意：集氣瓶中放少量水或鋪一層細沙，防止高溫熔融物濺落使瓶底炸裂。鎂條跟氧氣反應現(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末狀固體。反應的文字表達式：鎂氧氣氧化鎂酒精跟氧氣反應反應的文字表達式：酒精氧氣二氧化碳水蠟燭跟氧氣反應現(xiàn)象：蠟燭在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，燒杯內壁有水霧及生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。反應的文字表達式：石蠟氧氣二氧化碳水小結：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下，能與大多數(shù)物質發(fā)生

7、反應。具有氧化性，是一種氧化劑。二、化合反應與氧化反應 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應叫 化合反應。特點：多變一氧化反應：物質與氧的反應。劇烈氧化反應可引起燃燒。緩慢氧化是氧化反應，反應的特點是在常溫常壓下就可以進行，反應進行得很慢，甚至不容易覺察。例如：鐵生銹、食物腐敗、生物呼吸、酒、醋的釀造等。兩者共同點：都是氧化反應、放出熱量。有氧氣參加生成物只有一種的反應既是氧化反應又是化合反應。課題3制取氧氣一、 催化劑與催化作用 在化學反應里能夠改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒)。

8、1.“改變”有雙重含義，即“加快”或“減慢”。有的同學認為催化劑的作用就是加快化學反應的速率。實際上，催化劑也有正負之分，正催化劑能加快化學反應的速率，如人體中的酶可加快食物的消化等;而負催化劑能減慢化學反應的速率，如橡膠制品中的防老劑等。2.“化學性質”和“質量”在反應前后都沒有變化，說明催化劑在化學反應前后本身的化學性質和質量一定保持不變，但物理性質有可能發(fā)生變化。因此，不能說成催化劑本身的性質在反應前后沒有變化。3.由于催化劑只能改變化學反應速率，因此催化劑不能增大生成物的質量。生成物的質量只取決于反應物的質量多少。4.催化劑具有選擇性，即一種催化劑只能對某個或某類化學反應有催化作用，并

9、非對所有化學反應都有催化作用。但一個化學反應的催化劑可能有多種，如用過氧化氫制取氧氣的反應中，除了用二氧化錳做催化劑之外，還可以用氧化銅、氧化鐵等作催化劑。建筑上用的水泥、紅磚粉末等也對過氧化氫分解有催化作用。5.雖然催化劑是反應條件，但它不同于“點燃”、“加熱”等反應條件，能決定化學反應的發(fā)生，因此催化劑只能改變化學反應速率，不能決定化學反應是否發(fā)生。如沒有二氧化錳做催化劑，雙氧水在通常情況下也會放出氧氣，只不過反應速率緩慢。 二、實驗室制取氧氣 1.三種制取方法的比較過氧化氫溶液制取氧氣氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣高錳酸鉀制取氧氣反應原理過氧化氫水+氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣高

10、錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣試劑狀態(tài)過氧化氫溶液、二氧化錳固體氯酸鉀固體、二氧化錳固體高錳酸鉀固體反應條件常溫下二氧化錳作催化劑加熱條件下，二氧化錳作催化劑加熱氣體發(fā)生裝置置收集裝2.高錳酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項步驟注意事項（1）查：檢查裝置的氣密性原理：根據(jù)氣體熱脹冷縮操作：先把導管一端浸入水里，再把兩手緊貼容器的外壁，若水中導氣管口氣泡出現(xiàn)，松開手后，導氣管內有一段水柱，則氣密性好。（2）裝：將藥品裝入試管在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花，以防止加熱時，生成的氣體把試管內的固體帶到導管中，堵塞導管。若未放棉花，水槽中水會變紅。（3）定：將試管固定在鐵架臺上鐵夾夾在離試管口

11、約1/3處。試管口要略向下傾斜，防止冷凝后的水倒流至受熱的試管底部，使試管破裂（4）點：先預熱，后對藥品加熱先讓試管均勻受熱；然后對準藥品部位用外焰加熱（5）收：收集氧氣排水集氣法（難溶于水）：等導氣管口氣泡均勻、連續(xù)放出時用才進行收集；待集氣瓶口有氣泡冒出則已收集滿。收集滿的集氣瓶瓶口應蓋上玻璃片，正放在桌上。向上排空氣法（密度比空氣大）：導氣管應伸入集氣瓶底部，用帶火星的木條放到瓶口，木條復燃，則已收滿。（6）離：收集完畢，將導管撤離水槽（7）熄：熄滅酒精燈實驗結束時，應先將導管撤離水槽，最后熄滅酒精燈。防止水槽中水倒吸于試管底部，使試管炸裂。.檢驗：用帶火星的木條放到瓶中，木條復燃，則是氧氣。驗滿：用帶火星的木條放到瓶口，木條復燃，則已收滿。收集方法排空氣法：適用于無毒、不與空氣反應的氣體。 向上排空氣法：密度比空氣大。 向下排空氣法：密度比空氣小。氧氣 向上排空氣法：氧氣密度比空氣大。 排水集氣法：氧氣難溶于水排水集氣法：適用