江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2016屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試題 Word版含答案

1、江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2016屆高三第一次聯(lián)考理科綜合試卷命題：新余一中 胡文輝 徐建平 陳科靈審題：吉安縣中 羅仲民 程日紅 龍近春可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Cr-52一、選擇題（本大題共8小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，第1至18題只有一項(xiàng)符合題目要求，第19至21題有兩項(xiàng)或三項(xiàng)符合題目要求 全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分）7化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）A生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料 B向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)

2、C節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A1.8 g 2H2O所含中子總數(shù)為NA B1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA C12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA D反應(yīng)KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA9下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是（ ）10某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O。下列說法錯誤的是()A該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)

3、能B該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C每還原44 g CO2，理論上可生成33.6L O2Db電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+18e- C3H8O+5H2O11下列說法中正確的是 ()A按系統(tǒng)命名法，化合物X（鍵線式結(jié)構(gòu)見右）的名稱是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B環(huán)己烯與化合物Y（鍵線式結(jié)構(gòu)見右）互為同系物C分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若將所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16種D等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等12下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3

4、NaHCO3 (NH4)2CO3 其中c(CO32)的大小關(guān)系為：>>>BpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) +c( C2O42)C向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH7:c(CH3COOH) + c(OH)c(Na) + c(H)13短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36

5、；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是（ ） AR的氫化物比Y的氫化物的沸點(diǎn)更高 BX與Z組成的化合物溶于水呈堿性C只有Y元素存在同素異形體 DX、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大26（14分）醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)22·2H2O，相對分子質(zhì)量為376是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相

6、關(guān)反應(yīng)如下：Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g） 2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO（aq）+ 2H2O（l）= Cr(CH3COO)22·2H2O（s）請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是 。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是 （選下面的A、B或C）；目的是 。 A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸 C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液 （3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門 （填“A”或

7、“B”，下同），打開閥門 。（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是 。（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的Cr(CH3COO)22·2H2O 9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 （不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）。（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的 ，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為 才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）?！疽阎狢r(OH)3的溶

8、度積為6.3×10-31 ，4，lg20.3】27(14分)甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) H1=+41.19kJmol-1 反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 2反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H3=49.58kJmol-1回答下列問題：（1）反應(yīng)的S （填“”、“”或“”）0；反應(yīng)的H2= 。（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)），

9、實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示。反應(yīng)過程中，不能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵 BCH3OH的濃度不再改變C容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D容器中氣體的壓強(qiáng)不變比較T1與T2的大小關(guān)系：T1 T2（填“”、“”或“”），理由是： 。在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3mol H2和1mol CO2，該反應(yīng)在第5min時達(dá)到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為 。a若此條件下反應(yīng)至3min時刻 ，改變條件并于A點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2

10、所示（34min的濃度變化未表示出來）；則改變的條件為 。b若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在P8的條件下重新達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)?L；28.（15分）氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl）中制備氯化亞銅文字。請回答下列問題： （1） 寫出步驟中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的離子方程式：                  

11、60;                     。（2）步驟的操作名稱是： 。（3）步驟中所加物質(zhì)X為： 。（4）步驟的操作是： 。（5）步驟應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。（6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_，理論上_（填“是”或“否”）需要補(bǔ)充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是 。（7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。

12、寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng) 。     36. (15分) .工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如下圖1：（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2。裝置A的名稱是 ；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣 ，然后 即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為 。（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)來實(shí)現(xiàn)。已知1100 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%，則起始物中c(H2O)c

13、(CO)不低于 。.利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如上圖2。已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是 ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，則會導(dǎo)致 ；若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導(dǎo)致 。37（15分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe

14、、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。 基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為 ，該元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩(wěn)定。 以硼酸為原料可制得NaBH4, B原子的雜化方式為 。 工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“否”）平面型分子。 依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中B、C、O、F元素的位置，用小黑點(diǎn)表示N元素的相對位置。 Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶體參數(shù)a=0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密

15、度：_g·cm3。38化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下：已知： X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為 （1）X的分子式為_；B的名稱是_。（2）BC還需要的反應(yīng)試劑及條件是_。CD的反應(yīng)類型是_。（3）寫出XY的化學(xué)方程式：_。（4） 0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗 molNaOH。（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有 種（不考慮空間異構(gòu)）。含有兩個甲基和兩種官能團(tuán) 能使溴的CCl4溶液褪色 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知由烯烴直接制備

16、不飽和酯的新方法為： 利用乙烯為有機(jī)原料（無機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：_。聯(lián)考化學(xué)答案答案：7-13：BCDCDAB 26（14分）（1）分液漏斗 (1分） （2）C（2分） 讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化（2分）（3）B （1分） A （1分） （4）使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2（2分）（5）83.3%（2分） （6）空氣或氧氣（1分） 5.6（2分） 甲醇燃料27（14分） （1） （1分） 90.77 kJmol-1（2分） （2） AD （1分） 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動，所以

17、T1T2 （2分） 4/27或0.148 （2分） a降低壓強(qiáng)（2分） b 8/15或0.533 （2分）28（15分）（1）Cu2+ Fe = Cu+ Fe2+ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 或 Fe + 2H+ = Fe2+ H2（2分）（2） 過濾、洗滌（不答洗滌也給分）（1分） （3）CuO或Cu (OH) 2 或CuCO3等（2分） （4）在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶（2分） （5）減少CuCl的損失（答案合理也給分）（2分） （6） 硫酸（或H2SO4）（1分） 否（1分） Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 SO2的物質(zhì)的量為11，而生產(chǎn)CuCl的過程中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量也為11，所以理論上不需要補(bǔ)充H2SO4（2分）（7）Cu2Cle= CuCl（2分）36. (15 分) . (1) 合成塔（1分） 液化 （1分） 蒸餾或控制N2的沸點(diǎn)加熱蒸發(fā)（1分） CH4H2O(g) CO3H2 （寫等號也給分 2分） (2) 5.8 （2分）. (1) 使尾氣中的NO、NO2 被充分吸收