新課標(biāo)人教版必修一第二章 第二節(jié) 第1課時(shí) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()。A二氧化碳C銅B蔗糖D硝酸鉀解析：從物質(zhì)類別上說，酸、堿、鹽和部分氧化物屬于電解質(zhì)。答案：D2下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的 Cl的是()。ANaClO3 溶液CKCl 晶體BCaCl2 溶液D液態(tài)氯化氫C 中 KCl 晶體不電離；D 中 HCl 為液態(tài)不是溶液，不電離。答案：B3下列說法正確的是()。A氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電BCuSO4 是電解質(zhì)，CuSO45H2O 不是電解質(zhì)CNa2O 溶于水導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪?NaOH，NaOH 是電解質(zhì)，Na2O 不是電解質(zhì)D蔗糖、乙醇等多數(shù)有機(jī)化合

2、物和非金屬氧化物都是非電解質(zhì)答案：D4現(xiàn)有下列電解質(zhì)：H2SO4；Ca(OH)2；BaSO4；Na2O；CuCl2；NaHSO4；NaHCO3；Al2(SO4)3。(1)其中屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。(用序號(hào)填空)(2)寫出在水溶液中的電離方程式：_；_；_；_；_。CuCl2=Cu2+ 2ClCa(OH)2=Ca22OH項(xiàng)目電解質(zhì)非電解質(zhì)概念水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物能否導(dǎo)電能不能典型物質(zhì)酸、堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物、水非金屬氧化物、大部分有機(jī)物一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精、CO

3、2、SO2 等為常見的非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2的水溶液能導(dǎo)電是因CO2 與H2O 反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3 能夠電離而非CO2 本身電離，因此CO2 不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(類似的還有 NH3、SO2、SO3)。(4)BaSO4、AgCl等由于它們的溶解度太小，測(cè)不出(或難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以它們是電解質(zhì)。例 1 下列說法正確的是()。A液態(tài) HCl、固體 NaCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl、NaCl 均不是電解質(zhì)BNH3、CO2

4、 的水溶液均能導(dǎo)電，所以 NH3、CO2 均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)點(diǎn)撥：NH3、CO2 的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物 NH3H2O、H2CO3 電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物。答案：C二、電解質(zhì)的電離1概念。電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。2表示方法。電離方程式。3書寫電離方程式的注意事項(xiàng)。(1)質(zhì)量與電荷必須要守恒。(2)原子團(tuán)不能拆開寫。(3)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。4從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。

5、NaHSO4 溶于水時(shí)能電離出H，但 NaHSO4 屬于鹽。例 2 (1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4：_；HNO3：_；Na2CO3：_。(2)按酸、堿、鹽分類，其中屬于酸的是_(填序號(hào)，下同)，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。點(diǎn)撥：根據(jù)酸、堿、鹽的定義，結(jié)合(1)問中的電離方程式中的離子種類，即能解答。三、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系1電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因。電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。2決定導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素。單位體積內(nèi)離子數(shù)目及所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越

6、強(qiáng)。(1)強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，晶體內(nèi)雖然存在陰、陽(yáng)離子，但不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電(如氯化鈉固體等)。(2)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不能導(dǎo)電，如液態(tài) HCl、H2SO4 等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故能夠?qū)щ姟?3)不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)(如氯化鈉固體等)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如銅、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電)。例 3 把 0.05 mol NaOH 固體加入到 100 mL 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(A自來水C0.5 molL1 NaOH 溶液)。B0.5 molL1 鹽酸D0.5 m