化學鍵 化學反應與能量

1、第二課化學鍵化學反應與能量沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰一、化學鍵與化學反應一、化學鍵與化學反應二、化學反應的快慢和限度二、化學反應的快慢和限度三、化學反應的利用三、化學反應的利用1.1.利用化學反應制備物質：利用化學反應制備物質：2.2.利用化學反應為人類提供能量：利用化學反應為人類提供能量：一、易錯判斷排查練一、易錯判斷排查練1.1.只要有化學鍵的斷裂只要有化學鍵的斷裂, ,一定發(fā)生了化學反應。一定發(fā)生了化學反應。( )( )提示：提示：既有舊化學鍵的斷裂既有舊化學鍵的斷裂, ,同時有新化學鍵形成的過程才屬于化學同時有新化學鍵形成的過程才屬于化學反應。反應。2.2.堿性氧化物一定是金屬氧

2、化物堿性氧化物一定是金屬氧化物, ,酸性氧化物一定是非金屬氧化物。酸性氧化物一定是非金屬氧化物。( )( )提示：提示：酸性氧化物也可能是金屬氧化物酸性氧化物也可能是金屬氧化物, ,如如HMnOHMnO4 4對應的酸性氧化物是對應的酸性氧化物是MnMn2 2O O7 7。3.3.增加反應物的用量增加反應物的用量, ,反應速率一定加快。反應速率一定加快。( )( )提示：提示：增加反應物的用量增加反應物的用量, ,若其物質的量濃度增大若其物質的量濃度增大, ,則速率加快則速率加快, ,若為若為固體固體, ,則增加其用量則增加其用量, ,濃度不變濃度不變, ,速率不變。速率不變。4.4.當反應體系

3、中各物質的濃度之比等于其化學計量數(shù)之比時當反應體系中各物質的濃度之比等于其化學計量數(shù)之比時, ,說明達說明達到化學平衡狀態(tài)。到化學平衡狀態(tài)。( )( )提示：提示：只有各物質的濃度不再隨時間的變化而變化時只有各物質的濃度不再隨時間的變化而變化時, ,才可以說明達才可以說明達到化學平衡狀態(tài)。到化學平衡狀態(tài)。5.5.可以用堿石灰除去氯氣中混有的可以用堿石灰除去氯氣中混有的HClHCl和水蒸氣。和水蒸氣。( )( )提示：提示：堿石灰既可以吸收堿石灰既可以吸收HClHCl和水蒸氣和水蒸氣, ,也可以吸收氯氣。也可以吸收氯氣。6.6.原電池中兩極均因為發(fā)生氧化還原反應而損耗。原電池中兩極均因為發(fā)生氧化

4、還原反應而損耗。( )( )提示：提示：原電池中負極因為發(fā)生氧化反應而損耗原電池中負極因為發(fā)生氧化反應而損耗, ,一般是電解質溶液中一般是電解質溶液中的微粒在正極上發(fā)生還原反應的微粒在正極上發(fā)生還原反應, ,因此正極材料不參與反應。因此正極材料不參與反應。二、問題式排查練二、問題式排查練1.1.金屬與非金屬形成的一定是離子鍵嗎金屬與非金屬形成的一定是離子鍵嗎? ?提示：提示：不一定。活潑金屬與活潑非金屬形成的是離子鍵不一定。活潑金屬與活潑非金屬形成的是離子鍵, ,較不活潑的較不活潑的金屬與非金屬也可能形成共價鍵。金屬與非金屬也可能形成共價鍵。2.2.同一反應的快慢用不同物質來表示時同一反應的快

5、慢用不同物質來表示時, ,其數(shù)值有何規(guī)律其數(shù)值有何規(guī)律? ?提示：提示：同一反應在同一時間內的反應速率同一反應在同一時間內的反應速率, ,如果用不同物質的濃度變如果用不同物質的濃度變化來表示時化來表示時, ,其數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比。其數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比。3.3.可逆反應達到化學平衡時可逆反應達到化學平衡時, ,反應停止了嗎反應停止了嗎? ?提示：提示：沒有?？赡娣磻_到化學平衡時沒有?？赡娣磻_到化學平衡時, ,反應體系各組分的濃度不變反應體系各組分的濃度不變, ,此時正反應速率等于逆反應速率此時正反應速率等于逆反應速率, ,但反應并未停止。但反應并未停止。4.4.能夠影響化學反

6、應速率的外界條件一定會影響化學平衡嗎能夠影響化學反應速率的外界條件一定會影響化學平衡嗎? ?提示：提示：濃度、溫度的改變既影響化學反應速率也可以影響化學平衡濃度、溫度的改變既影響化學反應速率也可以影響化學平衡, ,催化劑只能影響化學反應速率催化劑只能影響化學反應速率, ,不影響化學平衡不影響化學平衡, ,壓強可以影響化學反壓強可以影響化學反應速率但不一定影響化學平衡。應速率但不一定影響化學平衡。5.5.氯氣實驗室制法中濃鹽酸表現(xiàn)出哪些性質氯氣實驗室制法中濃鹽酸表現(xiàn)出哪些性質? ?提示：提示：濃鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性。濃鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性。6.6.原電池可以使化學能完全轉化為

7、電能嗎原電池可以使化學能完全轉化為電能嗎? ?提示：提示：不能。原電池可以使化學能轉化為電能不能。原電池可以使化學能轉化為電能, ,但是也會有部分化學但是也會有部分化學能轉化為熱能等其他形式的能量。能轉化為熱能等其他形式的能量。一、化學鍵與物質構成一、化學鍵與物質構成1.(20151.(2015廣州高一檢測廣州高一檢測) )三硫化磷三硫化磷(P(P4 4S S3 3) )是黃綠色針狀晶體是黃綠色針狀晶體, ,易燃、易燃、有毒有毒, ,分子結構之一如圖所示分子結構之一如圖所示, ,已知其燃燒時已知其燃燒時P P被氧化為被氧化為P P4 4O O1010, ,下列有關下列有關P P4 4S S3

8、3的說法中不正確的是的說法中不正確的是( () )A.PA.P4 4S S3 3中磷元素為中磷元素為+3+3價價B.PB.P4 4S S3 3屬于共價化合物屬于共價化合物C.PC.P4 4S S3 3充分燃燒的化學方程式為充分燃燒的化學方程式為P P4 4S S3 3+8O+8O2 2 P P4 4O O1010+3SO+3SO2 2D.1 mol PD.1 mol P4 4S S3 3分子中含有分子中含有9 mol9 mol共價鍵共價鍵【解析【解析】選選A A。根據(jù)在元素周期表中的位置可知。根據(jù)在元素周期表中的位置可知, ,硫元素的非金屬性比硫元素的非金屬性比磷的強磷的強, ,故在故在P P

9、4 4S S3 3中磷元素顯正價中磷元素顯正價,S,S顯負價顯負價, ,即即-2-2價價, ,則則P P的平均化合價的平均化合價為為+ ,A+ ,A錯誤；根據(jù)錯誤；根據(jù)P P4 4S S3 3的分子結構圖可知其是共價化合物的分子結構圖可知其是共價化合物,B,B正確；正確；根據(jù)題目信息根據(jù)題目信息,P,P4 4S S3 3燃燒的另一產物應為燃燒的另一產物應為SOSO2 2, ,再根據(jù)原子守恒寫出方程再根據(jù)原子守恒寫出方程式并配平即可式并配平即可,C,C正確；觀察正確；觀察P P4 4S S3 3的分子結構知的分子結構知,D,D正確。正確。322.(20152.(2015岳陽高一檢測岳陽高一檢測)

10、 )已知某化學反應已知某化學反應A A2 2(g)+2B(g)+2B2 2(g)=2AB(g)=2AB2 2(g) (g) (AB(AB2 2的分子結構為的分子結構為B BA AB)B)的能量變化如圖所示的能量變化如圖所示, ,下列有關敘述中正下列有關敘述中正確的是確的是( () )A.A.該反應的進行一定需要加熱該反應的進行一定需要加熱B.B.該反應的該反應的H=-(=-(E1 1- -E2 2)kJ)kJmolmol-1-1C.C.該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D.D.斷裂斷裂1 mol A1 mol AA A鍵和鍵和2 mol B

11、2 mol BB B鍵鍵, ,放出放出E1 1kJkJ能量能量【解析【解析】選選C C。A A選項選項, ,有的吸熱反應不需要加熱就能反應；有的吸熱反應不需要加熱就能反應；B B選選項項, ,H=(=(E1 1- -E2 2)kJ)kJmolmol-1-1；C C選項選項, ,反應物的能量之和小反應物的能量之和小, ,說明鍵能總說明鍵能總和大；和大；D D選項選項, ,斷裂化學鍵應吸收能量。斷裂化學鍵應吸收能量。3.(3.(雙選雙選) )化學反應化學反應A A2 2+B+B2 2=2AB=2AB的能量變化如圖所示的能量變化如圖所示, ,則下列說法正則下列說法正確的是確的是( () )A.A.該

12、反應是放熱反應該反應是放熱反應B.1 mol AB.1 mol AA A鍵和鍵和1 mol B1 mol BB B鍵斷裂能放出鍵斷裂能放出xkJxkJ的能量的能量C.2 mol AC.2 mol AB B鍵斷裂需要吸收鍵斷裂需要吸收ykJykJ的能量的能量D.2 mol ABD.2 mol AB的總能量高于的總能量高于1 mol A1 mol A2 2和和1 mol B1 mol B2 2的總能量的總能量【解析【解析】選選A A、C C。A A項項, ,由由1 mol A1 mol A2 2+1 mol B+1 mol B2 2的能量大于的能量大于2 mol AB2 mol AB的能的能量量,

13、 ,可知該反應放熱；可知該反應放熱；B B項項, ,由圖示可知由圖示可知1 mol A1 mol A2 2+1 mol B+1 mol B2 22 mol A+2 mol A+2 mol B2 mol B時需要拆開時需要拆開A AA A鍵和鍵和B BB B鍵鍵, ,即需要吸收即需要吸收xkJxkJ的能量；的能量；C C項項, ,2 mol A+2 mol B2 mol A+2 mol B2 mol A2 mol AB B時放出時放出ykJykJ能量能量, ,則斷裂則斷裂2 mol A2 mol AB B鍵鍵時需要吸收時需要吸收ykJykJ能量；能量；D D項項, ,該反應放熱該反應放熱, ,反

14、應物總能量高于生成物總能反應物總能量高于生成物總能量。量?！久麕燑c撥【名師點撥】化學鍵的判斷規(guī)律化學鍵的判斷規(guī)律1.1.離子鍵的存在：離子鍵的存在：(1)(1)活潑金屬的氧化物中活潑金屬的氧化物中, ,如如NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3等；等；活潑金屬的過氧化物活潑金屬的過氧化物, ,如如NaNa2 2O O2 2等。等。(2)(2)強堿類物質中強堿類物質中, ,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。(3)(3)大多數(shù)鹽中大多數(shù)鹽中, ,如如NaClNaCl、NaNa2 2S S、KNOKNO3 3以及所有的

15、銨鹽。以及所有的銨鹽。2.2.共價鍵的存在：共價鍵的存在：(1)(1)非金屬單質中非金屬單質中, ,如如H H2 2、O O2 2、O O3 3、N N2 2等。等。注意：稀有氣體為單原子分子注意：稀有氣體為單原子分子, ,分子中不存在共價鍵。分子中不存在共價鍵。(2)(2)非金屬氧化物、氯化物、氫化物中非金屬氧化物、氯化物、氫化物中, ,如如COCO2 2、SOSO2 2,PCl,PCl3 3、PClPCl5 5,H,H2 2O O、HClHCl、H H2 2S S、NHNH3 3、CHCH4 4等。等。(3)(3)酸中酸中, ,如如H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4、H

16、NOHNO3 3等。等。(4)(4)堿中堿中, ,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等中的氧氫鍵。等中的氧氫鍵。(5)(5)某些鹽某些鹽( (銨鹽及含氧酸鹽銨鹽及含氧酸鹽) )中中, ,如如NHNH4 4ClCl中的氮氫鍵中的氮氫鍵,Na,Na2 2COCO3 3中的碳氧中的碳氧鍵。鍵。3.3.同時存在離子鍵、共價鍵的物質：同時存在離子鍵、共價鍵的物質：(1)(1)含氧酸鹽含氧酸鹽, ,如如NaNa2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4等。等。(2)(2)強堿強堿, ,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)

17、Ba(OH)2 2等。等。(3)(3)銨鹽銨鹽, ,如如NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4等。等。(4)(4)過氧化物過氧化物, ,如如NaNa2 2O O2 2等。等。二、化學反應的快慢與限度二、化學反應的快慢與限度1.(20141.(2014新課標全國卷改編新課標全國卷改編) )已知分解已知分解1 mol H1 mol H2 2O O2 2放出熱量放出熱量98 kJ,98 kJ,在在含少量含少量I I- -的溶液中的溶液中,H,H2 2O O2 2分解的機理為分解的機理為H H2 2O O2 2+I+I- -HH2 2O+IOO+IO- -慢慢H H2 2

18、O O2 2+IO+IO- -HH2 2O +OO +O2 2+ I+ I- -快快下列有關該反應的說法正確的是下列有關該反應的說法正確的是( () )A.A.反應速率與反應速率與I I- -濃度有關濃度有關 B.IOB.IO- -是該反應的催化劑是該反應的催化劑C.C.若沒有若沒有I I- -時時H H2 2O O2 2不可能發(fā)生分解不可能發(fā)生分解 D.v(HD.v(H2 2O O2 2)=v(H)=v(H2 2O)=v(OO)=v(O2 2) )【解析【解析】選選A A。反應速率與濃度有關。反應速率與濃度有關, ,所以所以I I- -濃度越大濃度越大, ,速率越快速率越快,A,A正正確；由

19、題意可知確；由題意可知I I- -為反應的催化劑為反應的催化劑,B,B錯誤；化學反應速率的決定因素錯誤；化學反應速率的決定因素是物質本身是物質本身,C,C錯誤；速率比等于化學計量數(shù)比錯誤；速率比等于化學計量數(shù)比, ,反應的總方程式為反應的總方程式為2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2, ,水不能用來表示反應的速率水不能用來表示反應的速率, ,且過氧化氫和氧氣速且過氧化氫和氧氣速率比為率比為2 21,D1,D錯誤。錯誤。2.(20142.(2014廣東高考廣東高考)H)H2 2O O2 2是一種綠色氧化還原試劑是一種綠色氧化還原試劑, ,在化學研究中應在化學研究中應用廣

20、泛。用廣泛。(1)(1)某小組擬在同濃度某小組擬在同濃度FeFe3+3+的催化下的催化下, ,探究探究H H2 2O O2 2濃度對濃度對H H2 2O O2 2分解反應速率分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：的影響。限選試劑與儀器：30% H30% H2 2O O2 2、0.1 mol0.1 molL L-1-1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、蒸餾、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器浴槽、注射器寫出本實驗寫出本實驗H H2 2O O2 2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目

21、：分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：_。設計實驗方案：在不同設計實驗方案：在不同H H2 2O O2 2濃度下濃度下, ,測定測定_(_(要求要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小) )。設計實驗裝置設計實驗裝置, ,完成如下裝置示意圖。完成如下裝置示意圖。參照下表格式參照下表格式, ,擬定實驗表格擬定實驗表格, ,完整體現(xiàn)實驗方案完整體現(xiàn)實驗方案( (列出所選試劑體列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示) )。(2)(2)利用圖利用圖(a)(a)和和(b)(b)中的信息中

22、的信息, ,按圖按圖(c)(c)裝置裝置( (連通的連通的A A、B B瓶中已充有瓶中已充有NONO2 2氣體氣體) )進行實驗。可觀察到進行實驗?？捎^察到B B瓶中氣體顏色比瓶中氣體顏色比A A瓶中的瓶中的_(_(填填“深深”或或“淺淺”),),其原因是其原因是_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)由由2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2可知可知, ,通過測定收集相同體積的氧氣所通過測定收集相同體積的氧氣所需時間或者相同時間內所收集氧氣的體積需時間或者相同時間內所收集氧氣的體積, ,能直接體現(xiàn)反應速率大小。能直接體現(xiàn)反應速率大小。 測相同時間內收集氧氣的體積用測相同時間內收

23、集氧氣的體積用 , ,測相同時間內收集氧氣測相同時間內收集氧氣的體積或收集相同體積氣體所需時間用的體積或收集相同體積氣體所需時間用 。物理量物理量實驗序號實驗序號V0.1 molLV0.1 molL-1-1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 /mL/mLVHVH2 2O O2 2 /mL/mLVHVH2 2OO/mL/mLVOVO2 2 /mL/mL時間時間/s/s1 1a ab bc ce ed d2 2a ac cb be ef f(2)(2)由圖由圖(a)(a)、圖、圖(b)(b)可知可知,2H,2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2及及2NO2NO2 2

24、N N2 2O O4 4均為均為放熱反應放熱反應,H,H2 2O O2 2在在FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3的作用下分解快的作用下分解快, ,相同時間內放熱多相同時間內放熱多, ,因此因此B B瓶所處溫度高瓶所處溫度高,2NO,2NO2 2 N N2 2O O4 4平衡逆向移動平衡逆向移動,NO,NO2 2濃度大濃度大, ,顏色深顏色深, ,故故B B瓶瓶中氣體顏色比中氣體顏色比A A瓶中的深。瓶中的深。答案：答案：(1)(1) 收集相同體積的氧氣所需時間或者相同時間內所收集氧氣的體積收集相同體積的氧氣所需時間或者相同時間內所收集氧氣的體積物理量物理量實驗序號實驗序號V0.1 m

25、olLV0.1 molL-1-1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 /mL/mLVHVH2 2O O2 2 /mL/mLVHVH2 2OO/mL/mLVOVO2 2 /mL/mL時間時間/s/s1 1a ab bc ce ed d2 2a ac cb be ef f(2)(2)深從圖深從圖(a)(a)知知H H2 2O O2 2的分解反應為放熱反應的分解反應為放熱反應, ,從圖從圖(b)(b)也知反應也知反應2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4為放熱反應為放熱反應,H,H2 2O O2 2在催化劑的作用下分解快在催化劑的作用下分解快, ,相同時間內放熱相同時間內放熱多多, ,

26、因此因此B B瓶所處溫度高瓶所處溫度高,2NO,2NO2 2 N N2 2O O4 4平衡逆向移動平衡逆向移動,NO,NO2 2濃濃度大度大, ,顏色顏色深深【名師點撥【名師點撥】化學反應速率的影響因素和化學反應平衡狀態(tài)的判斷特化學反應速率的影響因素和化學反應平衡狀態(tài)的判斷特征征1.1.影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素：(1)(1)內因：反應物自身的性質。內因：反應物自身的性質。(2)(2)外因。外因。2.2.化學平衡狀態(tài)的判斷特征：化學平衡狀態(tài)的判斷特征：反應特點反應特點mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=p+qm

27、+n=p+qm+np+qm+np+q無條件無條件判據(jù)判據(jù)v(v(正正)=v()=v(逆逆) )平衡平衡平衡平衡各組分百分含量不變各組分百分含量不變平衡平衡平衡平衡各組分濃度不變各組分濃度不變平衡平衡平衡平衡反應特點反應特點mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=p+qm+n=p+qm+np+qm+np+q有條件有條件判據(jù)判據(jù)壓強不變壓強不變不一定平衡不一定平衡平衡平衡混合氣體平均相對分混合氣體平均相對分子質量不變子質量不變不一定平衡不一定平衡平衡平衡混合氣體密度不變混合氣體密度不變不一定平衡不一定平衡恒壓時平衡恒壓時平衡溫度不變溫度不

28、變絕熱體系平衡絕熱體系平衡絕熱體系平衡絕熱體系平衡顏色不變顏色不變有有色分子參有有色分子參與反應時平衡與反應時平衡有有色分子參有有色分子參與反應時平衡與反應時平衡總體積不變總體積不變不一定平衡不一定平衡恒壓時平衡恒壓時平衡總物質的量不變總物質的量不變不一定平衡不一定平衡平衡平衡三、常見物質的制備三、常見物質的制備1.(20141.(2014天津高考改編天津高考改編) )實驗室制備下列氣體時實驗室制備下列氣體時, ,所用方法正確的所用方法正確的是是( () )A.A.制氧氣時制氧氣時, ,用用NaNa2 2O O2 2或或H H2 2O O2 2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置作反應物可選擇相同

29、的氣體發(fā)生裝置B.B.制氯氣時制氯氣時, ,用飽和用飽和NaHCONaHCO3 3溶液和濃硫酸凈化氣體溶液和濃硫酸凈化氣體C.C.制氨氣時制氨氣時, ,用排水法或向上排空氣法收集氣體用排水法或向上排空氣法收集氣體D.D.制二氧化氮時制二氧化氮時, ,用水或用水或NaOHNaOH溶液吸收尾氣溶液吸收尾氣【解析【解析】選選A A。NaNa2 2O O2 2和水或和水或H H2 2O O2 2在二氧化錳的催化下都能制取氧氣在二氧化錳的催化下都能制取氧氣, ,二二者都是固體與液體反應者都是固體與液體反應, ,可以選用相同的氣體發(fā)生裝置可以選用相同的氣體發(fā)生裝置,A,A正確；實驗正確；實驗室制取氯氣時氯

30、氣中含有氯化氫和水蒸氣室制取氯氣時氯氣中含有氯化氫和水蒸氣, ,常用飽和的食鹽水和濃硫常用飽和的食鹽水和濃硫酸凈化氣體酸凈化氣體,B,B錯誤；氨氣易溶于水錯誤；氨氣易溶于水, ,不能用排水法收集不能用排水法收集,C,C錯誤；二氧錯誤；二氧化氮與水作用生成一氧化氮化氮與水作用生成一氧化氮, ,仍能污染空氣仍能污染空氣, ,所以不能用水吸收所以不能用水吸收,D,D錯誤。錯誤。2.2.實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuClCuCl2 2。試回答下列問題：。試回答下列問題：(1)(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式, ,并標出電子

31、轉移的方向和數(shù)目并標出電子轉移的方向和數(shù)目_。(2)B(2)B處盛有飽和食鹽水處盛有飽和食鹽水( (或水或水),),其作用是其作用是_；C C處盛放的試劑是處盛放的試劑是_(_(填名稱填名稱),),其作用是其作用是_。(3)E(3)E處盛有處盛有_(_(填名稱填名稱),),發(fā)生反應的離子方程式為發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)(4)實驗結束時實驗結束時, ,應先熄滅應先熄滅_處酒精燈。處酒精燈?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)濃鹽酸與二氧化錳加熱時生成氯氣：濃鹽酸與二氧化錳加熱時生成氯氣：(2)(2)生成的氯氣中含有氯化氫與水蒸氣生成的氯氣中含有氯化氫與水蒸氣, ,分別通過飽和食鹽水、濃硫酸分別通過

32、飽和食鹽水、濃硫酸除去。除去。(3)(3)氯氣有毒氯氣有毒, ,需要用氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。需要用氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。(4)(4)實驗結束時實驗結束時, ,先熄滅先熄滅D D處酒精燈以防止倒吸。處酒精燈以防止倒吸。答案：答案：(1)(1)(2)(2)吸收吸收HClHCl氣體濃硫酸干燥氣體氣體濃硫酸干燥氣體(3)(3)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液2OH2OH- -+Cl+Cl2 2=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O(4)D(4)D【名師點撥【名師點撥】常用的氣體收集方法常用的氣體收集方法確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性。確定氣體的收集方法時

33、要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性。1.1.常用收集方法：常用收集方法：收集方法收集方法排水法排水法向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向下排空氣法收集原理收集原理收集的氣體不與水收集的氣體不與水反應或難溶于水反應或難溶于水收集的氣體密度比收集的氣體密度比空氣大空氣大, ,與空氣密與空氣密度相差較大度相差較大, ,且不且不與空氣中的成分發(fā)與空氣中的成分發(fā)生反應生反應收集的氣體密度收集的氣體密度比空氣小比空氣小, ,與空氣與空氣密度相差較大密度相差較大, ,且且不與空氣中的成不與空氣中的成分發(fā)生反應分發(fā)生反應收集方法收集方法排水法排水法向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向下排空氣法收集裝置收集裝

34、置適用的適用的氣體氣體H H2 2、O O2 2、NONO、CHCH4 4ClCl2 2、COCO2 2、NONO2 2、SOSO2 2H H2 2、NHNH3 32.2.其他收集方法：其他收集方法：ClCl2 2：排飽和食鹽水；：排飽和食鹽水；SOSO2 2：排飽和亞硫酸氫鈉溶液；：排飽和亞硫酸氫鈉溶液；COCO2 2：排飽和碳酸氫鈉溶液。：排飽和碳酸氫鈉溶液。【知識備選【知識備選】常用的尾氣處理裝置常用的尾氣處理裝置把有毒、有害的氣體選擇合適的方法把有毒、有害的氣體選擇合適的方法, ,變成無毒、無害、無污染的物變成無毒、無害、無污染的物質。常見尾氣處理裝置如下：質。常見尾氣處理裝置如下：甲

35、：易燃尾氣常用在空氣中點燃的方法處理甲：易燃尾氣常用在空氣中點燃的方法處理, ,防止污染空氣防止污染空氣, ,如如H H2 2、COCO等。等。乙：常用來吸收可溶于液體的尾氣。乙：常用來吸收可溶于液體的尾氣。丙和丁：用來吸收易溶或極易溶于液體的尾氣丙和?。河脕砦找兹芑驑O易溶于液體的尾氣, ,同時具有防止倒吸的同時具有防止倒吸的作用。作用。戊：對于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法處理的少量尾氣戊：對于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法處理的少量尾氣, ,可采用可采用氣球收集法處理。氣球收集法處理。四、原電池原理及應用四、原電池原理及應用1.(20151.(2015長沙高一檢測長沙高一檢測) )普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生生Ca(OH)Ca(OH)2 2, ,溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學家發(fā)明了電動勢溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學家發(fā)明了電動勢(E)(E)法測法測水泥初凝時間水泥初凝時間, ,此法的原理如圖所示。此法的原理如圖所示。反應