第九節(jié)物質(zhì)鑒定

1、第九節(jié) 物質(zhì)鑒定一、 常見離子檢驗1、 檢驗H+：（1）、滴入紫色石蕊溶液，變紅。（2）、加入鋅粒等活潑金屬，產(chǎn)生氣泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）、放入生銹的鐵釘，鐵銹消失，溶液變黃。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）、加入碳酸鈉粉末，粉末消失，產(chǎn)生氣泡。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（5）、測溶液的PH，PH7。2、檢驗OH-：（1）、滴入無色酚酞溶液，變紅。（2）、滴入紫色石蕊溶液，變藍。（3）、滴入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（4）、測溶液的PH，PH7。3、檢驗CO23-：加入稀鹽酸產(chǎn)生

2、無色、無味的氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4、檢驗SO42-：滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO35、檢驗Cl-:滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO36、檢驗NH4+：加入濃堿液，產(chǎn)生氨味的氣體（或產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3NH3+H2O=NH4OH7、檢驗Cu2+：滴入氫氧化鈉，產(chǎn)生藍色沉淀。

3、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl8、檢驗Fe3+: 滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl二、初中化學常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅(Cu)，氧化鐵(Fe3)；2、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO33、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O；4、紫黑色固體：高錳酸鉀(KMnO4)；5、淡黃色固體：硫磺(S)；6、無色固體：冰(H2O)，干冰(CO2)，金剛石(C)；7、銀白色固體：銀(Ag)，鐵(Fe)，鎂(Mg)，鋁(Al)等；8、黑色固體：鐵粉(Fe)，木炭(C

4、)，氧化銅(CuO)，二氧化錳MnO2)，四氧化三鐵(Fe3O4)，碳黑(C)，活性炭(C)；9、紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)3；10、白色固體：氯化鈉(NaCl)，碳酸鈉(Na2SO4)，氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣(CaCO3)，氧化鈣(CaO)，硫酸銅(CuSO4)，五氧化二磷(P2O5)，氧化鎂(MgO);（二）、液體的顏色11、無色液體：水(H2O)，雙氧水(H2O2)；12、藍色液體：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液,（這些溶液顯藍色主要是溶液中存在Cu2+）；13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（這三種溶液顯淺綠色主要是溶液里存

5、在Fe2+)；14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(這三種溶液顯黃色主要是溶液中存在Fe3+);15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16、紫色溶液：石蕊溶液；（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮（NO2）18、黃氯色氣體：氯氣（Cl2)19、無色氣體：氧氣(O2)、氮氣(N2）、氫氣(H2)、二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、氯化氫(HCl)氣體三、焰色反應(yīng)我們在炒菜的時候，偶有食鹽或食鹽水濺在煤氣火焰或煤火上，火焰就呈現(xiàn)黃色?；鹧娉尸F(xiàn)顏色的現(xiàn)象應(yīng)用在科學實驗上，可以檢驗一些金屬或金屬化合物。多種金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學

6、上叫做焰色反應(yīng)。如右圖所示，把裝在玻璃棒上的鉑絲（也可用光潔無銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）放在酒精燈火焰里灼燒，等到跟原來的火焰顏色相同的時候，用鉑絲蘸碳酸鈉溶液，放在火焰上，就可以看到火焰呈黃色。每次試完后都要用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色，再分別蘸碳酸鉀溶液、碳酸鋰溶液作試驗，觀察火焰的顏色。在觀察碳酸鉀的火焰顏色時，要透過藍色鈷玻璃去觀察，這樣就可以濾去黃色的光，避免碳酸鉀里的鈉的雜質(zhì)所造成的干擾。根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色，可以測定金屬或金屬離子的存在。下面列出各金屬或金屬離子的焰色反應(yīng)的顏色：鋰 紫紅色 鈉 黃 色 鉀 淺紫色（透過藍色鈷玻璃看）鈣 磚紅色鍶 洋紅色鋇 黃

7、綠色 銅 綠色 四、如何檢驗溶液中的離子？通常可以根據(jù)下列四種情況：1、 生成沉淀（有的沉淀在一定條件下能溶解）。2、 物質(zhì)顏色的改變。3、 特殊氣體的逸出。4、 焰色反應(yīng)。五、幾種氣體的鑒別：氣體名稱鑒別方法及特殊現(xiàn)象反應(yīng)原理氫氣收集在試管中，倒立著在管口點燃時發(fā)出輕微爆鳴。2H2+O2 點燃 2H2O氧氣將帶有余燼的木條插入集氣瓶中，木條會重新燃燒起來。氧氣有助燃性。二氧化碳通入澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 NH3+H2O=NH4OH六、答題思路：（一）、在物質(zhì)的鑒別中，不用其它試劑或只用一種試劑鑒別兩組物

8、質(zhì)的問題是物質(zhì)鑒別題中的兩個重要類型。這類問題的解題方法通常有兩種：1、 從具有特征的物質(zhì)入手，看顏色、聞氣味等方法先確定其中有特征的物質(zhì)，再用它來鑒別其它物質(zhì)。2、 如果被鑒別的物質(zhì)通過兩兩混合可產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象（如不同的沉淀或氣體等實驗現(xiàn)象），也可以用于鑒別這些物質(zhì)的方法。 （二）、物質(zhì)的推斷，往往綜合了酸、堿、鹽的相互反應(yīng)，典型物質(zhì)的典型反應(yīng)，反應(yīng)規(guī)律，離子共存等有關(guān)內(nèi)容，具有考查知識面廣，綜合性強，題型多變，思維容量大和能力層次要求高等特點，其解題基本思路是： 明顯條件審題 抓關(guān)鍵 結(jié)構(gòu)特征原題 反應(yīng)特征 結(jié)論 驗證 找突破口 現(xiàn)象特征 隱含條件（三）、熟記一些物質(zhì)的特征顏色和常見離

9、子的檢驗方法是解答鑒別題和推斷題的突破口。如：（1）、一些常見物質(zhì)的有色溶液：CuSO4 、Cu(NO3)2 、CuCl2稀溶液為藍色；FeCl3 、Fe2(SO4)3 溶液為黃色溶液；FeCl2 、FeSO4為淺綠色溶液。（2）、常見物質(zhì)的有色沉淀為：藍色沉淀Cu(OH)2、紅褐色沉淀Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀為AgCl和 BaSO4；不溶水能溶于酸的沉淀有CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2等。七、檢驗中幾個用語的區(qū)別：1、通過實驗方法，根據(jù)物質(zhì)的特性反應(yīng)來確定要檢驗的物質(zhì)是不是某種物質(zhì)，通常用“鑒定”、“檢驗”、“用實驗方法確定或證明”等用語來表示。2、通過實驗方

10、法，根據(jù)幾種物質(zhì)之間的不同特性反應(yīng)來區(qū)別它們是哪一種物質(zhì)，通常用“鑒別”、“區(qū)別”、“分別”、“檢驗”等用語表示。3、“推斷”是根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)，經(jīng)過推理來斷定它是什么物質(zhì)，通常用“推斷”、“論證”等用語來表示。八、例題講解：例1、為了證明某白色晶體是(NH4)2SO4,某同學設(shè)計了以下實驗操作：（1）、為了證明NH4+，必須的操作步驟是 ，當觀察到 現(xiàn)象時，證明有銨根離子存在。（2）、為了證明SO42-存在，他設(shè)計了三種方案：、加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，后加稀硝酸；、加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液；先加過量的鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。你認為上述三種方案中最合理的一種方案是 （填

11、序號），簡述理由 。分析：檢驗一種化合物，應(yīng)包括陰、陽離子的檢驗。解答時，一般包括取樣、操作、陳述現(xiàn)象、推斷結(jié)論幾個步驟。答：（1）、取少量樣品，加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 生成的氣體使試紙變藍 （2）、 只加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，不能確定就是SO42-；若有Ag+存在，也可能出現(xiàn)白色沉淀，先加入鹽酸酸化，若無沉淀產(chǎn)生，即可排除Ag+存在的可能。例2、實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、NH4HCO3 和尿素 CO(NH2)2中的一種。請你完成以下探究：【猜想】猜想：該化肥是NH4Cl，猜想：該化肥是猜想：該化肥

12、是NH4HCO3，猜想：該化肥是尿素。【實驗探究】（1）、取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出，證明猜想 不成立；寫出其中一種化肥發(fā)生該反應(yīng)的化學方程式： （2）、另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選上圖中 溶液入試管中，若無氣泡放出，則猜想 不成立。 （3）、在步驟（2）的試管中再滴入上圖中的溶液，若 ，則猜想成立；若 ，則猜想成立，其反應(yīng)的化學方程式為： 。分析：（1）、因化肥為四種中的一種，故猜想必然是(NH4)2SO4 。銨鹽與熟石灰研磨，會反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，而尿素不是銨鹽，故猜想不成立，因此可寫出任一種銨鹽與熟石灰反應(yīng)的化學方程式。（2）、NH4HC

13、O3能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，故可滴加鹽酸驗證猜想。 （3）、因為(NH4)2SO4是硫酸鹽，可與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NH4Cl不與BaCl2溶液反應(yīng)，故可用BaCl2溶液區(qū)別(NH4)2SO4和NH4Cl 。答：【猜想】(NH4)2SO4【實驗探究】（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3或（NH4）2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3其中之一均可（2）、HCl(3)、BaCl2 無白色沉淀 有白色沉淀(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl例3、張

14、明家遇到點麻煩，去年他家購買的化肥，由于外包裝上的字跡看不清了，無法辨認化肥的種類，只記起該化肥是硝酸鉀、氯化銨中的一種。張明利用學過的化學知識，設(shè)計如下實驗方案幫爸爸鑒別化肥：實驗步驟取上述化肥少量置于一燒杯中，加入少量燒堿溶液并微熱。實驗現(xiàn)象嗅到刺激性氣味。實驗結(jié)論張明由上述實驗推斷該化肥是 。（1）、請你根據(jù)上述實驗結(jié)論，設(shè)計一個簡單的實驗方案來近一步證明化肥可能是什么。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或有關(guān)化學反應(yīng)方程式（2）、通過張明的實驗，請你寫出施用這種化肥的一點注意事項：分析：根據(jù)兩種化肥的性質(zhì)，加入燒堿溶液微熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，可推斷該化肥是氯化銨?？扇∩倭炕史湃朐嚬苤校尤隢aO

15、H溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，若有刺激性氣味的氣體放出，使試紙變藍說明是氯化銨；根據(jù)銨鹽的性質(zhì)在施用時不能與堿性肥料混合施用，以免降低肥效。答：氯化銨。（1）、取少量化肥放入試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口 有刺激性氣味氣體放出，試紙由紅變藍 NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3(2)、不能與堿性肥料混和施用。例4、實驗室有一杯無色透明的廢液，廢液中的溶質(zhì)為NaOH 、H2SO4 、Na2SO4 、HCl 、Cu(NO3)2五種物質(zhì)中的兩種，為了確定其溶質(zhì)的組成，進行如下實驗（假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）：白色沉淀A濾液Y（PH=2）白色沉淀B

16、廢液濾液X BaCl2溶液 操作1 AgNO3溶液 操作2請回答：（1）、白色沉淀A是 ，白色沉淀B是 。（2）、操作1的名稱是 。（3）、廢液中一定沒有的物質(zhì)是 ，一定含有的陽離子是 。（4）、寫出生成白色沉淀B的化學方程式： 。（5）、廢液中溶質(zhì)的組成可能有 種情況，寫出其中的一種組成情況： 。分析：Cu(NO3)2溶液為藍色，廢液是無色的，說明一定不含Cu(NO3)2。所提供的五種物質(zhì)中，能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的只能是硫酸鋇沉淀，由此可知，廢液中一定含有硫酸根離子。整個實驗中沒有加入酸性物質(zhì)，最終濾液Y的PH=2，呈酸性，說明原廢液一定呈酸性，故一定含氫離子。由此推斷廢液中一定不

17、含NaOH?？梢姡瑥U液中一定不含Cu(NO3)2、NaOH；一定含H2SO4，可能含有Na2SO4，也可能含有HCl。故廢液中的溶質(zhì)有三種情況：H2SO4、Na2SO4；H2SO4、HCl；Na2SO4 、HCl。答：（1）、BaSO4 AgCl(2)過濾（3）、NaOH 、Cu(NO3)2 ； H+(4)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（5）、3 ； H2SO4 、 Na2SO4或H2SO4 、HCl或Na2SO4 、 HCl。例5、化學美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時的顏色變化，其中X是（ ）。白色沉淀無色溶液X黃色溶液 淺綠色溶液紅色溶液 Ba(NO3)2 Fe2O3 Fe 石蕊

18、A、 稀鹽酸；B、稀硫酸；C、硫酸鈉溶液；D、氫氧化鈉溶液。分析：無色溶液X與石蕊反應(yīng)，使石蕊呈現(xiàn)紅色，說明無色溶液X是酸性的，排除D、氫氧化鈉溶液；無色溶液與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4:Ba2+SO42-=BaSO4 說明無色溶液中含有SO42-離子，排除A稀鹽酸。無色溶液X與Fe反應(yīng)，生成淺綠色溶液，這淺綠色溶液是FeSO4, Fe+H2SO4=FeSO4+H2 C、硫酸鈉溶液不與Fe反應(yīng)，排除C、硫酸鈉溶液。無色溶液X與Fe2O3反應(yīng)，生成黃色的Fe2(SO4)3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿性氧化物不與鹽反應(yīng)而能與酸反應(yīng)生成鹽和水，進一步排除C

19、、硫酸鈉溶液。所以無色溶液X是B、稀硫酸。答案：B例6、怎樣證明某一種物質(zhì)是氯化氨？分析：要證明一種物質(zhì)（指電解質(zhì)）必須分別檢驗出它的陽離子和陰離子。先將固體物質(zhì)用蒸餾水配成溶液，然后取少量溶液，分別根據(jù)陽離子、陰離子的特征反應(yīng)進行檢驗。本題也就是要證明此物質(zhì)里只有NH4+和Cl-。解：取部分這種物質(zhì)的溶液分裝于兩支試管。（1）、在第一支試管中加入AgNO3溶液數(shù)滴，有白色沉淀生成：Ag+ + Cl- = AgCl再向這支有白色沉淀的試管中加入稀HNO3，振蕩試管，如果沉淀不消失，證明溶液里有Cl-離子。原來的固體物質(zhì)是氯化物。（2）、在第二支試管中加入NaOH溶液，加熱，如有特殊的刺激性氣味

20、的氣體發(fā)生，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試驗，試紙變藍，證明溶液中的NH4+離子存在。原來的固體物質(zhì)是銨鹽：NH4+OH- NH3+H2O（3）、從實驗（1）、（2）中證明這種固體物質(zhì)中有Cl-和NH4+兩種離子存在，所以這種固體物質(zhì)是氯化銨(NH4Cl)。 例7、怎樣鑒別兩種固體物質(zhì)是碳酸鉀和硫酸銨？分析：由于兩種物質(zhì)的陰離和陽離子都不相同，因此只要檢驗出一種物質(zhì)的陰離子或陽離子，也就是只要檢驗同碳酸鉀中的K+或CO32-離子，或者檢驗出硫酸銨中的NH4+離子或SO42-離子，都可以把它們區(qū)別出來。因此鑒別方法歸納起來有四種情況。解：（1）、用潔凈的鉑絲沾取任何一種固體物質(zhì)，在無色燈焰上灼燒，

21、隔著鈷玻璃觀察火焰焰色，如有紫色火焰，證明這一種固體物質(zhì)是碳酸鉀，另一種就是硫酸銨了。反之，如果火焰不是紫色，這一種固體物質(zhì)就是硫酸銨，另一種就是碳酸鉀。（2）、用檢驗銨離子的方法證明有NH4+離子的存在，則這種固體是硫酸銨，另一種固體就是碳酸鉀了。反之，如果沒有NH4+的特征反應(yīng)，那么這一種是碳酸鉀，另一種就是硫酸銨了。（3）、取其中一種固體少量，用蒸餾水制成溶液，加稀HNO3或鹽酸數(shù)滴，如有氣泡發(fā)生，這種氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明有CO32-離子存在，這一固體是K2CO3，那么，另一種固體是硫酸銨。反之，如果沒有氣泡產(chǎn)生，那么，這一種硫酸銨，另一種就碳酸鉀。（4）、用BaCl2溶液去檢

22、驗待查的溶液，如有白色沉淀生成，（可能是BaSO4 和BaCO3），加入稀HNO3后，沉淀溶解的是K2CO3，沉淀不溶解的是（NH4SO4）。例8、有A、B、C三種溶液，分別加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色或淡黃色沉淀。但繼續(xù)加HNO3后，A、B中的沉淀均消失，并放出無色、略有酸味的氣體，此氣體通過石灰水后，均出現(xiàn)渾濁，將C所生成的沉淀濾出曝光，不久即變黑，將所得濾液不斷加入濃NaOH溶液，發(fā)生的氣體與氯化氫相遇可形成白煙。A、B溶液分別以潔凈白絲蘸取少詐，在無色燈焰中灼燒，A呈紫色、B呈黃色，試根據(jù)以上情況判斷A、B、C各是什么物質(zhì)？并寫出各步的離了子方程式。解：（1）、加AgNO3有白色沉淀或

23、淡黃色沉淀，可能是含有Cl-和CO32-的鹽。（2）、加HNO3沉淀不溶解的“C”是含有Cl-的鹽，沉淀曝光變黑，證明是Cl-，濾液加NaOH發(fā)生氣體遇HCl形成白煙，證明有NH4+。所以溶液C是氯化銨。Ag+Cl-=AgCl(白色，不溶于HNO3，曝光分解成黑色)NH4+OH-=NH3+H2ONH3+HCl=NH4Cl(白煙)(3)、加HNO3，A、B中的沉淀溶解，發(fā)生無色、略有酸味的氣體，能使石灰水變渾濁，是含有CO32-的鹽。所以A、B都含有CO32-。2Ag+CO32-=Ag2CO3(淺黃色，溶于HNO3，生成CO2)Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=

24、CaCO3+H2O（4）、溶液A的焰色反應(yīng)呈紫色是鉀鹽，為K2CO3；溶液B的焰色反應(yīng)呈黃色是鈉鹽，為Na2CO3。例9、A、B、C、D、E、F、G為初中化學常見物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，C與Y所含元素種類相同，II是煉鐵工業(yè)的主要反應(yīng)。下圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：、物質(zhì)的化學式，物質(zhì)的顏色；屬于置換反應(yīng)的共有個。、寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)I，反應(yīng)II。反應(yīng)III，溶液溶液：。、通常將放入過量稀硫酸中無反應(yīng)發(fā)生，但如果向其中加入少量雙氧水，便可生成溶液，試寫出該變化過程的化學反應(yīng)方程式：。分析：是單質(zhì)，通常將放入過量稀硫酸中無反應(yīng)發(fā)生，說明是金屬活動性順序表里屬單質(zhì)銅。銅與氧氣

25、在加熱的情況下生成氧化銅。I在氧化銅中加入過量稀硫酸排在氫后的金，得到溶液（硫酸銅、稀硫酸、水的混合物）。II是練鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，所以是紅色固體三氧化二鐵（e2O3)，C與所含元素種類相同，為一氧化碳（CO），為（CO2)，為單質(zhì)鐵（Fe)。III，與溶液中的硫酸銅反應(yīng)，置換出紅色的銅，生成淺綠色的硫酸亞鐵；與溶液里的稀硫酸反應(yīng)，生成淺綠色的硫酸亞鐵，放出無色氣體氫氣（）。答：物質(zhì)的化學式Fe2O3,D物質(zhì)的顏色是紅色；屬于置換反應(yīng)的有個。、寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)ICuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反應(yīng)IIFe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2。反應(yīng)III，溶液溶液：Fe+H

26、2SO4=FeSO4+H2# Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(Cu+H2O2=Cuo+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O) Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O作 業(yè)一、填空：、現(xiàn)有氫氣、氧氣、空氣、甲烷和二氧化碳五瓶氣體，要用最簡單的方法將它們鑒別出來，如果有了一盒火柴，則你還需要（）。、酚酞試液；、干燥的小燒杯；、用澄清的石灰水潤濕的燒杯；、蒸餾水。、有、四種液體，它們分別是Ba(OH)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液和水?，F(xiàn)只用一種試劑，兩步操作，就能把它們鑒別出來，這種試劑是是；兩步操作是： （1） ：（）、。、現(xiàn)有甲、乙兩種物質(zhì)的無色溶液，分別取適量混和，

27、反應(yīng)完全后，蒸發(fā)去掉水分，可得到化合物丙。再取甲、乙兩溶液適量，分別通入少量的CO，則甲溶液析出白色沉淀，乙溶液無明顯的現(xiàn)象發(fā)生；將甲反應(yīng)的沉淀濾出，放入上述已通過CO2的乙溶液中，則沉淀溶解又放出氣體，所得溶液蒸干，又得到化合物丙。根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷甲、乙是（）。、Ca(OH)2和HCl；、CaCl2和HNO3；、NaOH和H2SO4；、Ba(OH)2 和 HNO3、固體物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成物質(zhì)，溶液跟NaOH溶液反應(yīng)得到沉淀，受熱又轉(zhuǎn)化為，則可能是（）。、Fe2O3 ； B 、 Ca(OH)2 ； C、K2CO3 ； D、 CuSO4。、能將鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液一一區(qū)別開來的試劑是（）。A 、AgNO3溶液； B 、酚酞試液；、K2CO3溶液；、CuCl溶液 .、將滴有紫色石蕊試液的二氧化碳的水溶液微熱，則溶液顏色（）。、由無色變紅色；、由紅色變藍色；、紅色變淺；、紅色變深。、用蒸氣通過熾熱的焦炭得到水煤氣，其主要成分是CO和，還含有少量CO2和水蒸氣。用下列裝置，按一定順序連接，進行實驗，以證明水煤氣中含有CO和H2： （）、連接上述所有裝置的正確順序是：水煤氣點燃（）、裝置的作用是；裝置的作用是；裝置的作用是。8、有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一種或多種物質(zhì)組成。小明為了探究其成