2011屆高中化學(xué) 第10課時 化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 新人教版

1、1【例【例1 1】下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是()A大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度DFeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深2考點一化學(xué)反應(yīng)的判據(jù)解析解析:嚴(yán)格地說絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，因此在一定的條件下都有一定的限度，故選項A正確；由于NH4HCO3受熱分解時，H0，故該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，B選項錯誤；催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，降低反應(yīng)的活化能，故可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，但不能改變反應(yīng)的限度，因此選項C錯誤；FeCl3與KSC

2、N反應(yīng)的本質(zhì)是：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，因此向其中滴加KCl溶液，溶液的顏色不會變深，故選項D錯誤。 答案：答案： A34【變式練習(xí)】【變式練習(xí)】對于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)后體系的( )A混亂度減少，而能量增加B混亂度增大，而能量降低C混亂度減少，能量降低D混亂度增大，能量增加A解析解析本題考查反應(yīng)的自發(fā)性問題。根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)，熵增加或焓降低的反應(yīng)是有利自發(fā)的。如果一個反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，則熵變和焓變是不利的，故A正確。B、C、D都是可能自發(fā)的，可用DG=DH-TDS”、“0；理由：由和進(jìn)行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而

3、升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0。 (4)從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0 min時，實驗的A的濃度為0.072mol L-1，則c(A)=0.10-0.072=0.028mol L-1，v(A)=c(A)/t= =0.007 mol (L min)-1，所以vB=2vA=0.014 mol (L min)-1；進(jìn)行到4.0min實驗的A的濃度為0.064mol L-1：c(A)=0.10-0.064=0.036mol L-1，v(A)=c(A)/t= =0.009 mol (L min)-1，所以vC=vA=0.009 mol (L min)-1。0.02814.0mol Lmin

4、0.03614.0mol Lmin19答案：答案：(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小(2)40%(或0.4)；0.06mol L-1(3)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014 mol (L min)-1；0.009 mol (L min)-1點評：點評：本題所涉及的化學(xué)知識非?；A(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確地表述和計算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國卷理綜第27題及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對考生不陌生！20【變式練習(xí)】【變式練

5、習(xí)】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗設(shè)計控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比實驗。(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。21實驗實驗編號編號實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康腡/KpHc/10-3 molL-1H2O2Fe2+為以下實驗作參照為以下實驗作參照29836.00.30探究溫度對降解反探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響應(yīng)速率的影響_298106.00.30探究

6、溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響 313 313 3 36.06.00.300.3022數(shù)據(jù)處理實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。(2)請根據(jù)上圖實驗曲線，計算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p-CP)=_。8.010-6mol L-1 s-123解釋與結(jié)論(3)實驗、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從F e n t o n 法 所 用 試 劑 H2O2的 角 度 分 析 原 因 ：_( 4 ) 實 驗 得 出 的 結(jié) 論 是 ： p H 等 于 1 0 時 ，_思考與交流(5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立

7、即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_過氧化氫在溫度過高時迅速分解。反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)。將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)。24解析：解析：(2)根據(jù)實驗中曲線，在50 s150 s內(nèi)，v(pCP)=(1.210-3 mol L-1-0.410-3 mol L-1)/100 s=810-6 mol L-1 s-1。(3)題中條件(從所用試劑H2O2的角度分析)為解題指明了方向。(4)題中只要求回答結(jié)論，而不要求原因分析，降低了難度?？赡茉蚴钱?dāng)溶液pH增大時，F(xiàn)e2+被沉淀了，不利于該反應(yīng)

8、的進(jìn)行。(5)從(3)、(4)知，使該反應(yīng)減慢可用兩種方法：一是溫度過低，二是pH10。方法一不易操作，且不能迅速停止，方法二易于操作，且能迅速停止。點評：點評：有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實驗考查，常以圖像或表格的形式將數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來，解答此類題型要求：掌握實驗中要注意的基本實驗要領(lǐng)；要會觀察分析圖像表格，找出其中的規(guī)律；能從濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、表面積等方面進(jìn)行綜合思考。261.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)HT1，溫度越高，Y值越小，只有A選項滿足。A272.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 B化學(xué)反應(yīng)過程中，某離子被沉淀完

9、全時，該離子在溶液中的濃度即為0C化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變D放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快A解析：解析： 化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，A正確；離子沉淀完全是相對而言，不可能做到完全沉淀，只能是相對于其他離子來說某離子的濃度可以忽略或者說該離子所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)對其他離子的反應(yīng)及計算無影響，可以說沉淀完全，故B錯誤；化學(xué)反應(yīng)中分子的種類和數(shù)目不一定發(fā)生改變?nèi)纾篐2+Cl2 2HCl反應(yīng)前后分子總數(shù)不變；反應(yīng)體系的條件不一定相同，對于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)來說無法判斷誰的反應(yīng)速率快。故只有A正確。28293.(2010金華模擬)下列表述正確的

10、是( )A任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DH=-Q kJ/mol，則將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量C相同條件下C(s)+ O2(g) CO(g)DH1C(s)+O2(g) CO2(g)DH2，則DH10)2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)DH=-b kJmol-1(b0)NO2、SO2據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，放出的熱量為 _kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(2

11、)在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、N2、CO等氣體，為除去SO2，常用Ca(OH)2懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4 2H2O)。寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_3 280ab0.3SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O；2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO42H2O。40(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DH=-196kJmol-1。某溫度下達(dá)到平衡時，SO2的體積百分含量與體系的總壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖據(jù)此圖回答：平衡狀態(tài)由A變到B時，反應(yīng)體系_(填“吸收”或“釋放”)能量。釋放41 10.在

12、20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol O2，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時SO3濃度c(SO3)=a mol/L。 ( 1 ) 0 m i n 4 m i n 內(nèi) 生 成 O2平 均 速 率v(O2)=_mol/L min。(2)達(dá)到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=_mol/L，在下列坐標(biāo)系中作出0 min8 min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線。0.00250.05(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol/L的是_。42

13、ABCDSO31 mol3 mol3 mol0 molSO22 mol1.5 mol0 mol6 molO22 mol1 mol0 mol5 molBD4311.(2010江門月考)在一個2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g)DH0，其中SO3的變化如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=(2)用O2表示08 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_。(3)升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將_； 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將_。(填“增大”、“減小”或“不變”)0.0125 mol/(L min)增大減少44(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。Av(SO3)=2v(O2)B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變Cv逆(SO2)=2v正(O2)D容器內(nèi)密度保持不變(5)從8 min起，壓縮容器為1 L，則SO3的變化曲線為_。AA BbCc DDBCC45解析：解析：化學(xué)平衡題的綜合考查，中等難度。(1)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可直接寫出；(2)通過圖像首先求