2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.1鈉及其化合物隨堂演練 新人教版

1、2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)隨堂演練：3.1鈉及其化合物1.(2010·模擬精選，濰坊模擬)觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說(shuō)法正確的是()A發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化解析：鈉在空氣中露置，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：NaNa2ONaOHNaOH溶液潮解Na2CO3·10H2ONa2CO3粉末，可知A正確。答案：A2下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為11BNa2O2晶體為離子晶

2、體，且含極性共價(jià)鍵CNa2O2應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中DNa2O2與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時(shí)會(huì)放出無(wú)色氣體解析：A選項(xiàng)中n(Na)n(O)21；B選項(xiàng)中Na2O2存在離子鍵和OO非極性鍵；C選項(xiàng)中Na2O2應(yīng)密封于塑料瓶中；D選項(xiàng)中因Na2O2不是堿性氧化物而是過(guò)氧化物，與鹽酸反應(yīng)會(huì)有O2放出。答案：D3 現(xiàn)有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀鹽酸。將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；將稀鹽酸緩慢滴到Na2CO3溶液中，兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是()A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同，所得

3、氣體的體積相等 D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等解析：Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2是分步進(jìn)行的，且滴加順序不同，現(xiàn)象也不同。將Na2CO3溶液滴加到稀鹽酸中，鹽酸相對(duì)過(guò)量，有氣體生成；將稀鹽酸滴加到Na2CO3溶液中，開(kāi)始鹽酸不足，不產(chǎn)生氣體，到鹽酸過(guò)量時(shí)，才產(chǎn)生氣體。由題給兩種試劑的量經(jīng)計(jì)算：中產(chǎn)生的CO2體積為840 mL；中產(chǎn)生的CO2體積為560 mL，故答案為D。答案：D4. 有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是()A等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C向

4、NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出現(xiàn)白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)解析：Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 g73 g 44 gNaHCO3HCl=NaClH2OCO284 g36.5 g 44 g顯然，等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多，Na2CO3消耗鹽酸多，故A正確，B不正確；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反應(yīng)：HCOOH=COH2O，COB

5、a2=BaCO3，C選項(xiàng)不正確；Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)，D選項(xiàng)不正確。答案：A5(2009·全國(guó)理綜，8)下列敘述正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物 質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2 體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出解析：A項(xiàng)，CaCO3與CO2、H2O反應(yīng)生成的Ca(HCO3)2與NaHCO3不反應(yīng)。B

6、項(xiàng)，向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的HCl時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：COH=HCO，不生成CO2。C項(xiàng)，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。D項(xiàng)，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反應(yīng)中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、質(zhì)量多，故NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出。答案：D6(2010·武漢質(zhì)檢)向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是_，_，_，_。(2)在稀釋后

7、的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示。A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析：根據(jù)前面的總結(jié)和歸納，容易得出(1)的答案；分析圖中曲線和各個(gè)量的關(guān)系，A中先加入的25 mL鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×0.025 L0.002 5 mol，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO的物質(zhì)的量為0.002 5 mol，后加的50 mL鹽酸和

8、HCO反應(yīng)生成CO2，因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×0.050 L0.005 mol，所以CO2的體積為0.005 mol×22.4 L·mol1×1 000 mL·L1112 mL。在B中先加入的60 mL鹽酸都沒(méi)有氣體生成，又加入15 mL鹽酸才生成氣體，也就是說(shuō)只有HCO0.1 mol/L×0.015 L0.001 5 mol，則原溶液中只有0.001 5 mol CO，含有0.0060.001 50.004 5(mol)OH，即原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。根據(jù)鈉守恒，可計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。

9、在圖中，如果在開(kāi)始生成CO2前后消耗鹽酸的比為11，則原溶質(zhì)為碳酸鈉，若<11，則原溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3的混合物，若>11，則為NaOH和Na2CO3的混合物。答案：(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 mol/L一、選擇題1(2009·上海化學(xué)，10)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()A.0.2 mol中子 B0.4 mol電子 C0.2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子解析：由反應(yīng)方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)

10、產(chǎn)生0.2 mol D2，一個(gè)D原子中含1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子、1個(gè)中子，故選B。答案：B2(2010·湖南湘潭模擬)下列對(duì)Na2O2的敘述中，正確的是()A. Na2O2中氧元素化合價(jià)為1BNa2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑CNa2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，水是還原性DNa2O2與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑解析：本題考查有關(guān)過(guò)氧化鈉的知識(shí)。在Na2O2中Na呈現(xiàn)1價(jià)，所以O(shè)的價(jià)態(tài)為1價(jià)，A項(xiàng)正確。Na2O2在與水反應(yīng)的同時(shí)有氧氣生成，所以不能做干燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)。與水和CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原性，C、D項(xiàng)錯(cuò)。答案：A3鈉與水反應(yīng)時(shí)的

11、現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A.鈉的熔點(diǎn)低 B鈉的密度小 C鈉的硬度小 D鈉有強(qiáng)還原性解析：鈉投入水中，浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水；熔化成閃亮的小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)較低；鈉能與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，說(shuō)明鈉的還原性很強(qiáng)。答案：C4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2DNaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCOOH=COH2O解析：A中反應(yīng)得失電子及質(zhì)量不守恒；B中鈉在溶液中不能發(fā)生金屬間的置換反應(yīng)；C中NaHCO3溶液中H

12、CO不能拆成CO。答案：D5可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A. 加熱時(shí)無(wú)氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：解決此題關(guān)鍵要掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反應(yīng)，兩者都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此無(wú)法鑒別，而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，僅Na2CO3溶液中有BaCO3沉淀生成。答案：C6(2010·試題調(diào)研，天津?yàn)I海聯(lián)考)16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是()A. Na2C

13、O3、Na2O2和O2 BNa2CO3、O2和H2O(g)CNa2CO3、CO2、O2和H2O(g) DNaHCO3、Na2CO3和O2解析：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2168 1844168 g1.8 g4.4 g2Na2O22CO2=2Na2CO3O2156 887.8 g4.4 g 78 g Na2O2恰好與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4 g CO2完全反應(yīng)生成Na2CO3和O2。所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是Na2CO3、O2、H2O(g)。答案：B7. (2010·山東濰坊模擬)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反

14、應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是()A.94 B11 C76 D67解析：CO燃燒生成CO2被Na2O2吸收后，固體的質(zhì)量增加量為燃燒的CO的質(zhì)量，則為14 g,14 g CO完全燃燒需要8 g O2，則過(guò)量氣體為4 g可能為CO也可能為O2，當(dāng)為CO過(guò)量時(shí)，O2與CO質(zhì)量比為81849，當(dāng)O2過(guò)量時(shí)，O2與CO質(zhì)量比為121467。答案：D8(2010·河南聯(lián)考)過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉

15、只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是()A. MnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液解析：在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在B中，KMnO4溶液的氧化性很強(qiáng)，所以過(guò)碳酸鈉只作還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)；在C中，稀鹽酸與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)放出CO2氣體，為非氧化還原反應(yīng)；在D中，Na2SO3溶液具有還原性，而過(guò)碳酸鈉中H2O2具有氧化性，只發(fā)生還原反應(yīng)。答案：B9 (2010·天津耀華中學(xué))焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()A. 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色

16、B所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 DNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同解析：A項(xiàng)，氫氣在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，在空氣中燃燒為淡藍(lán)色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉑絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察鉀及其化合物的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，其他焰色反應(yīng)不需要，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是元素特有的性質(zhì)，所以D項(xiàng)正確。答案：D10(2010·廣西柳州模擬)下列各物質(zhì)的學(xué)名是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；Na2O2叫過(guò)氧化鈉；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析回答：Na2CS3應(yīng)讀做()A.硫代碳酸鈉 B多硫碳酸鈉 C過(guò)硫碳酸鈉 D超

17、硫碳酸鈉解析：據(jù)題意分析：硫代硫酸鈉(Na2S2O3)表明Na2SO4分子中的一個(gè)氧原子被一個(gè)硫原子代替，代替氧的硫原子化合價(jià)仍為2價(jià)，而多硫化鈣表明普通硫化鈣又與硫結(jié)合后的產(chǎn)物，硫的價(jià)態(tài)發(fā)生了改變；過(guò)氧化物中含有過(guò)氧離子即O，超氧化物中含有超氧離子即O，它們的價(jià)態(tài)都與原先氧的價(jià)態(tài)不同，綜上分析應(yīng)選A。答案：A二、非選擇題11在1.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液中通入16.8 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為_(kāi)。解析：通入CO2的物質(zhì)的量16.8 L/22.4 L·mol10.750 mol溶液中NaOH的

18、物質(zhì)的量1.00 L×1.00 mol·L11.00 mol根據(jù)2NaOHCO2=Na2CO3H2O該反應(yīng)中CO2過(guò)量：0.750 mol1.00 mol/20.250 mol生成的Na2CO3為1.00 mol/20.500 molNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3反應(yīng)中Na2CO3過(guò)量，生成的NaHCO3為：0.250 mol×20.500 mol，溶液中剩余的Na2CO3為0.500 mol0.250 mol0.250 mol。答案：Na2CO3：0.250 molNaHCO3：0.500 mol12. A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含118號(hào)元素中的某

19、一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。(1)寫出AE的化學(xué)式：A_B_C_D_E_(2)寫出AD、CD、CE反應(yīng)的化學(xué)方程式：AD_，CD：_，CE：_。解析：從轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可以看出，單質(zhì)A與O2反應(yīng)，在不同條件下可以生成兩種不同的氧化物C和B，C和B與水反應(yīng)生成共同的產(chǎn)物D，D又能與酸性氧化物CO2反應(yīng)生成E，由此可以確定A是金屬Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，E為Na2CO3，經(jīng)驗(yàn)證，各物質(zhì)符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案：(1)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3(2)2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2C

20、O3O213將2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示：(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_(kāi)mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：由圖可知OA段沒(méi)有產(chǎn)生CO2氣體，故發(fā)生的反應(yīng)為：HOH=H2O，COH=HCO。當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，只有 10 mL鹽酸發(fā)生了反應(yīng)HCOH=CO2H2O故V(CO2)1 mol·L1×10 mL×103 L·mL1×22.4 L·mol1×103 mL·L1224 mL。(3)見(jiàn)答案。 答案：(1)HOH=H2OCOHHCO3(2)224 mL(3)設(shè)Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量分別為x、y、z則有：解得：x0.01 mol，y0.01 mol，z0.015 mol所以m(NaOH)40 g·mol1×0.015 mol0.6 gw(Na2CO3)×100%42.4%14(2010·山東臨沂質(zhì)檢)為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”