2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化—工業(yè)合成氨隨堂模擬測(cè)試 魯科版選修4

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨1在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當(dāng)反應(yīng)N2O42NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4氣體(溫度不變)，待反應(yīng)再次達(dá)到新的平衡，則平衡混合氣體中的比值，新平衡與舊平衡相比() A新平衡時(shí)大 B新平衡時(shí)小 C不變 D無(wú)法確定解析：平衡后，再通入一些N2O4氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：B2. 在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2AB(g)C(s)，且達(dá)到化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)容器內(nèi)氣體的密度增大。則下列判斷正確的是()A若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C若在平

2、衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響解析：升高溫度時(shí)其容器內(nèi)氣體的密度增大，如A為非氣態(tài)，則平衡必向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如A為氣態(tài)，平衡必向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。所以A、B正確。答案：AB3已知反應(yīng)：X(g)2Y(g) 2Z(g)?，F(xiàn)將X和Y氣體按體積比12混合于一密閉容器中，并加壓到3×107 Pa時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為61，則此時(shí)對(duì)應(yīng)于圖中的溫度應(yīng)為() A100 B200 C300 D400解析：本題目通過(guò)求出X或Y的轉(zhuǎn)化率，然后查圖像就可以確定其相應(yīng)溫度。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，

3、則：X(g)2Y(g) 2Z(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x 2x平衡/mol 1x 22x 2x所以有，x0.2 mol。故X和Y的轉(zhuǎn)化率均為20%，對(duì)應(yīng)溫度為100。答案：A4氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，再通入少量Cl2，上述平衡右移前者程度大，后者程度小，c(H)增大的多，c(ClO)增大

4、的少，增大；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，溶液漂白性減弱；加入少量NaOH固體后，可能HCl與HClO都有剩余，溶液不一定呈中性，故c(Na)c(Cl)c(ClO)不一定成立。答案：D5(2008·四川理綜，8)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)。在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是()AT1>T2，H>0 BT1>T2，H<0CT1<T2，H>0 DT1<T2，H<0解析：從圖像上可以看出，T2達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，因此T2的溫度高，即T2>T1。隨溫度

5、升高，HI的含量降低，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0。答案：D6 在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，若反應(yīng)前后條件不變，則反應(yīng)后縮小的體積與原反應(yīng)物體積的比值為()A1/5 B1/4 C1/3 D1/2解析：由合成氨的反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3可知：反應(yīng)過(guò)程中縮小的體積等于生成的氨的體積，若設(shè)反應(yīng)前氣體的總體積為V，達(dá)到平衡后有x體積的N2轉(zhuǎn)化，則生成氨的體積為2x，氣體的總體積為V2x，據(jù)題意知：×100%25%，解得：。答案：A7(2009·廣東單科，7，有改動(dòng))難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下圖所示裝置提純

6、。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g)下列說(shuō)法正確的是()A在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少C在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比解析：A項(xiàng)，TaI4主要存在于高溫區(qū)；B項(xiàng)，在提純過(guò)程中，I2的量應(yīng)基本保持不變；D項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K。答案：C8. 在一定條件下，xAyBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：(1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是：_。(2

7、)已知C是氣體，且xyz，在加壓時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向_方向移動(dòng)。(3)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動(dòng)，則A是_態(tài)。(4)加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。解析：(1)減壓平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，則xy>z。(2) 如果都是氣體，則平衡不移動(dòng)；如果A、B至少一種為非氣體，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)A是非氣態(tài)物質(zhì)，如液態(tài)或固態(tài)。(4)加熱平衡向吸熱方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案：(1)xy>z(2)逆反應(yīng)(3)固或液(4)放9(2008·海南，15)反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)過(guò)

8、程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是_；(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)從圖像上可以看出，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)升高溫度，平衡左移，因此A的轉(zhuǎn)化率減小。(3)加入催化劑，對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，因?yàn)榇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)進(jìn)行的程度，反應(yīng)物參加反應(yīng)的量不變，所以反應(yīng)熱也不變。(4)催化劑

9、改變了反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)所需要的活化能，使E1減小，E2也減小。答案：(1)放熱(2)減小根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小(3)沒有催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒有影響(4)減小減小10將各2a mol的P、Q、R、S在一密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：xPyQzRwS。達(dá)到平衡后，測(cè)得n(P)a mol，n(Q) mol，n(R) mol，n(S)3a mol，已知四種物質(zhì)中只有R是固體。(1)若該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)x2，則z_，w_。(2)達(dá)到平衡時(shí)，P的轉(zhuǎn)化率是_。(3)如果只改變壓強(qiáng)，化

10、學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，但化學(xué)平衡不移動(dòng)。則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是：Q_，S_。(4)如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均變?yōu)?a mol，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_熱反應(yīng)。解析：(1)xPyQzRwS始/mol: 2a 2a 2a 2a平/mol: a a a 3a變/mol: a a axyzwaaa2132，由x2得z3，w2。(2)P的轉(zhuǎn)化率為×100%50%。(3)若改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，則該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)。Q為液態(tài)(因已知只有R為固態(tài)，故Q不能為固態(tài))，S為氣態(tài)。(4)由題設(shè)條件可推知，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)

11、為放熱反應(yīng)。答案：(1)32(2)50% (3)液態(tài)氣態(tài)(4)放11反應(yīng)2A(g)B(g) 3C(g)，起始時(shí)按52的體積比將A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%。求：(1)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為：A_，B_。(2)平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為MA，B的相對(duì)分子質(zhì)量為MB)：_。(3)平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始相比，有何變化？_(填“增大”“不變”或“減小”)。解析：(1)2A(g)B(g) 3C(g)起始量 5 2 0變化量 2x x 3x平衡量 52x 2x 3x由已知得×100%60%x1.4

12、，所以A×100%56%B×100%70%。(2)總質(zhì)量、總體積保持不變，則恒溫下，平衡后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量即為A、B兩氣體混合時(shí)的平均相對(duì)分子質(zhì)量。(3)反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)中兩邊氣體總系數(shù)相等，反應(yīng)前后氣體的總的物質(zhì)的量不變，則在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不變。答案：(1)56%70%(2)(3)不變1已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率一定使用催化劑A B C D解析：當(dāng)增加某反應(yīng)物的濃度平衡

13、正向移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小，該反應(yīng)物的濃度增大；當(dāng)多種物質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)增加一種反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；使用催化劑不改變化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。答案：C2 (2008·全國(guó)理綜 ，11)已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，NO的含量降低，因此A正確、C錯(cuò)；又由于該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，因此壓強(qiáng)越大，NO的含量越低，故B正確；而催化劑只

14、能提高反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，因此D正確。答案：C3一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：S2Cl2(l)Cl2(g) 2SCl2(l)；H51.16 kJ·mol1淺黃色 鮮紅色下列說(shuō)法正確的是()A達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變深B單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol S2Cl2，同時(shí)生成n mol SCl2時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，混合液的顏色將變淺D單位時(shí)間內(nèi)有n mol Cl2被還原，同時(shí)氧化生成n mol Cl2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：抽出Cl2，平衡不移動(dòng)，混合液顏色不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；降溫，平衡正移，混合液顏色變深

15、，C項(xiàng)錯(cuò)誤；n mol Cl2被還原，同時(shí)n mol Cl2被氧化，即v正v逆，平衡不移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4如下圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入無(wú)水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是() ACaCl2溶于水時(shí)放出熱量B燒瓶(1)中氣體的壓強(qiáng)不變CNH4Cl溶于水時(shí)放出熱量D燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大解析：三個(gè)燒瓶中都存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)；H<0，(1)中紅棕色變深，平衡左移，所以CaCl2溶于水放熱，

16、(3)中變淺，平衡右移，說(shuō)明NH4Cl溶于水時(shí)吸熱答案：A5. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A圖研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高思路分析：題目中可以應(yīng)用的信息主要有：SO2和O2反應(yīng)生成SO3，H<0，且體積縮小，兩個(gè)vt圖像和(SO2)t的關(guān)系圖像，本著外界因素對(duì)化

17、學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律分析引起變化的因素。解析：這是一道把圖像、反應(yīng)速率的影響因素等結(jié)合在一起的逆向考查綜合題。圖中t0時(shí)刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化學(xué)反應(yīng)速率且v(正)>v(逆)，應(yīng)是增大體系的壓強(qiáng)所致，A項(xiàng)錯(cuò)；圖中圖像顯示v(正)v(逆)都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，故不影響v(正)、v(逆)，B項(xiàng)錯(cuò)；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，因而加入催化劑后，甲、乙能達(dá)到同一平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)；圖中乙比甲到達(dá)平衡所需時(shí)間短，其他條件不變時(shí)，T(乙)>T(甲)，且此反應(yīng)是H<0，溫度由T(乙)T(甲)降低，(SO2)降

18、低，符合曲線變化，D項(xiàng)正確。答案：D6 在V L密閉容器中，通入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3氣體，在一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3，平衡時(shí)SO3為a mol，在相同溫度下分別按下列配比在V L密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的物質(zhì)的量敘述正確的是()A放入0.3 mol SO2、0.1 mol O2、0.1 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于a molB放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2、0.2 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于a molC放入0.4 mol SO2、0.1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必等于0.4 molD放

19、入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于a mol解析：根據(jù)等效平衡，題干中0.2 mol SO2和0.2 mol SO3相當(dāng)于0.4 mol SO2和0.1 mol O2。與之相比較：A選項(xiàng)相當(dāng)于0.4 mol SO2和0.15 mol O2，所以SO3大于a mol；B選項(xiàng)相當(dāng)于0.4 mol SO2和0.2 mol O2，所以SO3大于a mol；C選項(xiàng)平衡時(shí)SO3等于a mol；D選項(xiàng)平衡時(shí)SO3小于a mol。答案：D7 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響Ot1時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是()A鹽酸的濃度 B鎂條的

20、表面積CCl的濃度 D溶液的溫度解析：鎂條和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg2H=Mg2H2，Ot2過(guò)程中，c(H)、鎂條的表面積一直減小，而Ot1過(guò)程中，反應(yīng)速率一直加快，故Ot1時(shí)間段影響速率的主要因素為溫度，即反應(yīng)放熱引起溶液溫度的升高；t1t2時(shí)間段影響速率的主要因素為c(H)。答案：D8. 在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.4 mol/L，下列敘述中正確的是()Aab>cd B平衡向右移動(dòng)C重新達(dá)平衡時(shí)，A氣

21、體濃度增大 D重新達(dá)平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小解析：本題考查平衡移動(dòng)規(guī)律以及濃度概念等知識(shí)，同時(shí)考查綜合分析問題和解決問題的能力以及逆向思維能力。在恒溫下密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，則容器的各種氣體物質(zhì)的量濃度各減半，此刻B氣體的濃度應(yīng)為0.3 mol/L，但其實(shí)際濃度為0.4 mol/L，說(shuō)明當(dāng)容器容積擴(kuò)大一倍，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，B氣體的濃度由0.3 mol/L增加到0.4 mol/L，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為：ab>cd，即減小氣體壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。由于在容積擴(kuò)大一倍時(shí)，A氣體的濃度將減小，故C項(xiàng)不符合題意。選項(xiàng)D中，由于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D

22、氣體的物質(zhì)的量減小，所以其體積分?jǐn)?shù)也減小。答案：AD9 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)n(O2)45B反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)D當(dāng)v正(NH3)v正(NO)11時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡解析：平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確；當(dāng)加壓到一定壓強(qiáng)時(shí)，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會(huì)向正向移動(dòng)，故B錯(cuò)；充入稀有氣體而壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于增大容積，

23、平衡向體積增大的方向移動(dòng)，C錯(cuò)；NH3、NO的正反應(yīng)速率都是向右方向的速率，平衡與否其反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)。答案：A10對(duì)于平衡體系：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，下列判斷正確的是()A若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.45倍，則mn>pqB若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為mnC若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.55倍，說(shuō)明該反應(yīng)H<0D若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定等于原體積的解析：將容器的容積增大1倍，A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.5

24、 倍，現(xiàn)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.45倍，故減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.55倍，故升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積小于原體積的，若mnpq，D項(xiàng)才能符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B11(2008·海南，10)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A33% B40% C50% D65%解析：設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1 mol，轉(zhuǎn)

25、化的物質(zhì)的量分別為a mol、2a mol、2a mol，由方程式X2Y2Z開始(mol) 1 1 0轉(zhuǎn)化(mol) a 2a 2a平衡(mol) 1a 12a 2a由題意得，求得：a，因此Y的轉(zhuǎn)化率為×100%，最接近65%。答案：D12如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡B達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左

26、側(cè)刻度02之間C達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量D若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處解析：由題意可知：2A(g)B(g) 2C(g)，由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，甲中壓強(qiáng)降低，所以活塞向甲容器中移動(dòng)，最多能轉(zhuǎn)化為2 mol C。由于是可逆反應(yīng)，C的物質(zhì)的量在02 mol之間，達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動(dòng)，最終停留在左側(cè)刻度02之間。如果不充入He，甲、乙兩容器為等效平衡，都相當(dāng)于2 mol C。又因?yàn)楸３趾銐旱臈l件，充入He，那么乙中2A(g)B(g)2C(g)反應(yīng)體系相當(dāng)于壓強(qiáng)降低，所以到達(dá)平衡時(shí)，乙向逆方向反應(yīng)的程度

27、大于甲中，導(dǎo)致到達(dá)平衡時(shí)甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量。甲、乙容器中壓強(qiáng)相等，若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在6處右側(cè)。D錯(cuò)誤。答案：D13. 可逆反應(yīng)A(g)BC(g)D達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D必是氣體C升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大解析：增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B、D既可以都是氣體，也可以都不是氣體。答案：B14反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)2HI(g) H2(g)I2(g)2NO2(g)

28、N2O4(g)在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A均不變 B增大，不變，減少C均增大 D減少，不變，增大解析：對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)cC(g)，增加A的量，平衡向正方向移動(dòng)，但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化與方程式中氣體的系數(shù)有關(guān)：.若abc，A的轉(zhuǎn)化率不變，如題給反應(yīng)；.若a>bc，A的轉(zhuǎn)化率增大，相當(dāng)于題給反應(yīng)，.若a<bc，A的轉(zhuǎn)化率減小，相當(dāng)于反應(yīng)。本題也可這樣理解：在恒溫恒容條件下，對(duì)反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)也增大了(這是

29、一個(gè)隱含條件)，討論如下：若壓強(qiáng)增大能使平衡移動(dòng)，且移動(dòng)方向與增大反應(yīng)物濃度使平衡移動(dòng)方向一致，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，若方向不一致，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。若壓強(qiáng)增大不能使平衡移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。再結(jié)合題目的反應(yīng)即可判斷。答案：D15. 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出氨，并補(bǔ)充氮?dú)?、氫氣物質(zhì)的量之比與起始時(shí)相同的原料氣，以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，各組分物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。(1)起始時(shí)刻氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比n(N2)n(H2)_。反應(yīng)開始至15 min時(shí)第一次達(dá)到平衡，容器體積為1 L，這段時(shí)間內(nèi)，以NH3的濃

30、度變化表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)寫出代表H2的曲線在下列時(shí)刻的坐標(biāo)并在圖上畫出t1t2間的曲線：t1補(bǔ)充原料氣之后：(_，_)；t2處于平衡狀態(tài)時(shí)：(_，_)。(3)第一次達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_。以t1補(bǔ)充原料氣之后為起始狀態(tài)，第二次達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_。以這樣的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比補(bǔ)充原料氣，試計(jì)算經(jīng)濟(jì)上是否合算？解析：(1)觀察圖像的起點(diǎn)，氮?dú)鉃?.00 mol，氫氣為3.30 mol，其比值為：13.3；縱坐標(biāo)每小格為0.20 mol，則v(NH3)0.20 mol/(1 L×15 min)0.013 3 mol/(L·min)。(2)第一次平衡時(shí)，氮

31、氣的物質(zhì)的量為0.90 mol，在t1時(shí)，加入氮?dú)鈶?yīng)為0.10 mol，再根據(jù)“補(bǔ)充氮?dú)?、氫氣物質(zhì)的量之比與起始時(shí)相同的原料氣”，可求出應(yīng)加入的氫氣的物質(zhì)的量為：0.10 mol×3.30.33 mol，而第一次平衡時(shí)，氫氣為3.00 mol，故t1補(bǔ)充原料氣之后的坐標(biāo)為(25,3.33)；第二次平衡時(shí)，生成氨氣仍為0.20 mol，消耗的氫氣為0.30 mol、氮?dú)鉃?.10 mol，故平衡氣體中，氫氣的物質(zhì)的量為(3.330.30) mol，t2處于平衡狀態(tài)時(shí)的坐標(biāo)為(50,3.03)。(3)第一次平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為：(0.30 mol/3.30 mol)×100%9

32、.09%；第二次平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為：(0.30 mol/3.33 mol)×100%9.01%；第二次的轉(zhuǎn)化率低，不合算。答案：(1)13.30.013 3 mol/(L·min)(2)(25,3.33)(50,3.03)(右圖)(3)9.09%9.01%不合算16恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(1)若開始時(shí)放入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為_mol。(2)若開始時(shí)無(wú)NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時(shí)放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為_mol和_mol(平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與(1)中相同)。(3)若開始時(shí)放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3達(dá)到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x_，y_。平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量