2011屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題1 物質(zhì)的組成和分類(lèi) 常用化學(xué)計(jì)量課件 新人教版

1、第一單元基本概念基本理論第一單元基本概念基本理論知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第一單元第一單元 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 考情分析第一單元第一單元 考情分析考情分析知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)年份年份卷別及題號(hào)卷別及題號(hào)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 2010廣東理綜廣東理綜8、山東卷、山東卷9、福建卷、福建卷7、上海卷、上海卷7、江蘇卷、江蘇卷5、四川理綜卷四川理綜卷7 2009江蘇化學(xué)江蘇化學(xué)4、廣東化學(xué)、廣東化學(xué)6、福建化學(xué)、福建化學(xué)8、浙江化學(xué)、浙江化學(xué)8 離子共存離子共存 2010安徽卷安徽卷9、廣東理綜、廣東理綜7、上海卷、上海卷9、江蘇卷、江蘇卷6、浙江卷、浙江卷13、全國(guó)卷全國(guó)卷28、廣東理綜、廣東理綜32 20

2、09全國(guó)卷全國(guó)卷6、安徽卷、安徽卷10、江蘇卷、江蘇卷7、廣東理科基礎(chǔ)、廣東理科基礎(chǔ)33、四、四川卷川卷8、重慶卷、重慶卷8、海南卷、海南卷9、全國(guó)卷、全國(guó)卷29 離子方程式離子方程式 2010天津卷天津卷3、四川理綜、四川理綜9、浙江卷、浙江卷12、江蘇卷、江蘇卷3、上海卷、上海卷19、天津卷天津卷5、全國(guó)卷、全國(guó)卷、8 2009江蘇卷江蘇卷11、廣東理科基礎(chǔ)、廣東理科基礎(chǔ)32、廣東化學(xué)、廣東化學(xué)12、上海卷、上海卷18、寧夏卷寧夏卷12、 全國(guó)卷全國(guó)卷13、安徽卷、安徽卷27、福建卷、福建卷24、廣東、廣東化學(xué)化學(xué)22 第一單元第一單元 考情分析考情分析知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)年份年份卷別及題號(hào)卷別及

3、題號(hào)氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的分析、計(jì)算分析、計(jì)算2009山東卷山東卷13、全國(guó)卷、全國(guó)卷6、全國(guó)卷、全國(guó)卷13、廣東理科基礎(chǔ)、廣東理科基礎(chǔ)25、福建卷福建卷6、廣東化學(xué)、廣東化學(xué)17、上海卷、上海卷7、上海卷、上海卷24化學(xué)鍵化學(xué)鍵 2009安徽卷安徽卷7、北京卷、北京卷10、海南卷、海南卷191 位、構(gòu)、性的關(guān)系位、構(gòu)、性的關(guān)系元素周期律元素周期律(表表) 2009山東卷山東卷11、海南卷、海南卷192,3、四川卷、四川卷10、全國(guó)卷、全國(guó)卷9、海、海南卷南卷10、廣東化學(xué)、廣東化學(xué)11、廣東理科基礎(chǔ)、廣東理科基礎(chǔ)35、 北京卷北京卷7 化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)(電子式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、

4、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等) 2009江蘇卷江蘇卷2、上海卷、上海卷2、重慶卷、重慶卷29結(jié)合周期表的元素結(jié)合周期表的元素推斷題推斷題 2009江蘇卷江蘇卷8、北京卷、北京卷12、天津卷、天津卷7、全國(guó)卷、全國(guó)卷29、浙江卷、浙江卷26、福建卷、福建卷23、海南卷、海南卷194 反應(yīng)熱反應(yīng)熱(焓變焓變) 2009上海卷上海卷19、天津卷、天津卷6、全國(guó)卷、全國(guó)卷11、浙江卷、浙江卷27 第一單元第一單元 考情分析考情分析知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)年份年份卷別及題號(hào)卷別及題號(hào)中和熱、燃燒熱中和熱、燃燒熱 2009四川卷四川卷9、重慶卷、重慶卷12 放熱反應(yīng)、吸熱放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)反應(yīng) 2009上海理

5、綜上海理綜10、寧夏卷、寧夏卷28 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2009四川卷四川卷9、全國(guó)卷、全國(guó)卷11、重慶卷、重慶卷12、安徽卷、安徽卷25、江蘇卷江蘇卷17 蓋斯定律蓋斯定律 2009海南卷海南卷12、安徽卷、安徽卷25、江蘇卷、江蘇卷17、廣東化學(xué)、廣東化學(xué)23、 寧夏卷寧夏卷28、山東卷、山東卷28 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 2009廣東理科基礎(chǔ)廣東理科基礎(chǔ)29、福建卷、福建卷12、寧夏卷、寧夏卷10、全國(guó)卷、全國(guó)卷27、安徽卷安徽卷28、江蘇卷、江蘇卷17、浙江卷、浙江卷27、北京卷、北京卷28 化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng) 2009安徽卷安徽卷11、廣東理科基礎(chǔ)、廣東理科基礎(chǔ)29、福建

6、卷、福建卷10、廣東化學(xué)、廣東化學(xué)7、廣東化學(xué)廣東化學(xué)15、北京卷、北京卷9、四川卷、四川卷13、重慶卷、重慶卷13、全國(guó)卷全國(guó)卷27、安徽卷、安徽卷28、江蘇卷、江蘇卷20、浙江卷、浙江卷27 第一單元第一單元 考情分析考情分析知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)年份年份卷別及題號(hào)卷別及題號(hào)圖像、表格題圖像、表格題 2009全國(guó)卷全國(guó)卷13、江蘇卷、江蘇卷14、廣東化學(xué)、廣東化學(xué)15、全國(guó)卷、全國(guó)卷27、安徽卷安徽卷28、寧夏卷、寧夏卷10、海南卷、海南卷4、重慶卷、重慶卷13、 江蘇卷江蘇卷17、浙江卷、浙江卷27、浙江卷、浙江卷22 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) 2009天津卷天津卷5、江蘇卷、江蘇卷14、福建卷、

7、福建卷10、海南卷、海南卷4、山東卷、山東卷28、江蘇卷江蘇卷20、浙江卷、浙江卷27 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 2009海南卷海南卷4、寧夏卷、寧夏卷13、江蘇卷、江蘇卷20、浙江卷、浙江卷27、全國(guó)卷全國(guó)卷27 電解質(zhì)溶液中微粒電解質(zhì)溶液中微粒濃度之間的關(guān)系濃度之間的關(guān)系 2009安徽卷安徽卷13、全國(guó)卷、全國(guó)卷10、江蘇卷、江蘇卷13、 天津卷天津卷2、天津、天津卷卷4、浙江卷、浙江卷9、廣東化學(xué)、廣東化學(xué)9、北京卷、北京卷11、四川卷、四川卷12、上海卷上海卷17、重慶卷、重慶卷10、海南卷、海南卷6 pH的比較與計(jì)算的比較與計(jì)算 2009全國(guó)卷全國(guó)卷10、天津卷、天津卷4、重慶卷、重慶卷10、海

8、南卷、海南卷6、 天津卷天津卷7 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡Ksp 2009天津卷天津卷4、 浙江卷浙江卷10、 廣東化學(xué)廣東化學(xué)18 第一單元第一單元 考情分析考情分析知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)年份年份卷別及題號(hào)卷別及題號(hào)鹽類(lèi)水解鹽類(lèi)水解 2009廣東理科基礎(chǔ)廣東理科基礎(chǔ)33、 福建卷福建卷10、北京卷、北京卷11、 四川卷四川卷12、 重慶卷重慶卷10、天津卷、天津卷7、 全國(guó)卷全國(guó)卷29 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 平衡平衡 2009廣東理科基礎(chǔ)廣東理科基礎(chǔ)33、 上海卷上海卷17、 海南卷海南卷6、 寧夏卷寧夏卷11、天津卷天津卷7、 全國(guó)卷全國(guó)卷29 原電池原電池金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)

9、2009安徽卷安徽卷12、 廣東理基廣東理基25、廣東理基、廣東理基34、 江蘇卷江蘇卷12、 浙江卷浙江卷12、福建卷、福建卷11、廣東化學(xué)、廣東化學(xué)10、 廣東化學(xué)廣東化學(xué)14、 上海卷上海卷13、 上海理綜上海理綜11、 北京卷北京卷6、天津卷、天津卷10、山東卷山東卷29、 海南卷海南卷15 電解、電鍍電解、電鍍 2009北京卷北京卷6、全國(guó)卷、全國(guó)卷28、山東卷、山東卷31、山東卷、山東卷29、重慶卷重慶卷26 考情分析預(yù)測(cè)第一單元第一單元 考情分析預(yù)測(cè)考情分析預(yù)測(cè)2010年課改實(shí)驗(yàn)區(qū)的高考化學(xué)試題總體特點(diǎn)是年課改實(shí)驗(yàn)區(qū)的高考化學(xué)試題總體特點(diǎn)是“基礎(chǔ)知基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)科特點(diǎn)自主建構(gòu)新知識(shí)識(shí)

10、學(xué)科特點(diǎn)自主建構(gòu)新知識(shí)”。試題內(nèi)容豐富，穿插了大。試題內(nèi)容豐富，穿插了大量文字、化學(xué)方程式、關(guān)系曲線(xiàn)、數(shù)據(jù)表、流程圖，既體現(xiàn)了量文字、化學(xué)方程式、關(guān)系曲線(xiàn)、數(shù)據(jù)表、流程圖，既體現(xiàn)了一定的閱讀量要求，又體現(xiàn)了多角度多層面考查學(xué)生能力的思一定的閱讀量要求，又體現(xiàn)了多角度多層面考查學(xué)生能力的思想。想。對(duì)基本概念和理論的考查大致情況如下：對(duì)基本概念和理論的考查大致情況如下：將有關(guān)物質(zhì)組成、分類(lèi)的概念與物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中將有關(guān)物質(zhì)組成、分類(lèi)的概念與物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中的信息遷移型試題。其中物質(zhì)的分類(lèi)方法是新課程中新加入的的信息遷移型試題。其中物質(zhì)的分類(lèi)方法是新課程中新加入的知識(shí)點(diǎn)，是新課標(biāo)地區(qū)高考

11、的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。知識(shí)點(diǎn)，是新課標(biāo)地區(qū)高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。第一單元第一單元 考情分析預(yù)測(cè)考情分析預(yù)測(cè)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式等是高考的必然采離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式等是高考的必然采分點(diǎn)，命題形式較為固定。分點(diǎn)，命題形式較為固定。氧化還原反應(yīng)以概念、本質(zhì)、氧化性、還原性及運(yùn)用電子轉(zhuǎn)氧化還原反應(yīng)以概念、本質(zhì)、氧化性、還原性及運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移為核心的計(jì)算考查點(diǎn)。移為核心的計(jì)算考查點(diǎn)。離子共存的考查形式主要集中在離子共存的考查形式主要集中在“一定存在、可能存在、肯一定存在、可能存在、肯定不存在定不存在”等問(wèn)題和推斷題。而離子方程式的正誤判斷主要體現(xiàn)等問(wèn)題和推斷題。而離子方程式的正誤判斷主

12、要體現(xiàn)在化學(xué)式的拆與不拆、電荷是否守恒、反應(yīng)物的量的多少問(wèn)題、在化學(xué)式的拆與不拆、電荷是否守恒、反應(yīng)物的量的多少問(wèn)題、產(chǎn)物的推斷和離子的漏掉等問(wèn)題。產(chǎn)物的推斷和離子的漏掉等問(wèn)題?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化主要考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)熱的計(jì)算。其中蓋斯定律的考查仍然是一個(gè)熱點(diǎn)。熱的計(jì)算。其中蓋斯定律的考查仍然是一個(gè)熱點(diǎn)。第一單元第一單元 考情分析預(yù)測(cè)考情分析預(yù)測(cè)化學(xué)計(jì)算題重視基本化學(xué)物理量的計(jì)算和有關(guān)概念的應(yīng)用，化學(xué)計(jì)算題重視基本化學(xué)物理量的計(jì)算和有關(guān)概念的應(yīng)用，注重對(duì)物質(zhì)的量、注重對(duì)物質(zhì)的量、NA、物質(zhì)的量濃度，溶液的、物質(zhì)的量濃度，溶液的pH

13、、反應(yīng)熱、轉(zhuǎn)、反應(yīng)熱、轉(zhuǎn)化率、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)式的確定等計(jì)算的考查，主干知識(shí)化率、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)式的確定等計(jì)算的考查，主干知識(shí)突出，覆蓋面廣，體現(xiàn)學(xué)科本位。突出，覆蓋面廣，體現(xiàn)學(xué)科本位。物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律部分，高考主要考查熱點(diǎn)：原子構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律部分，高考主要考查熱點(diǎn)：原子構(gòu)成、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及成、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置以及它們之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置以及元素性質(zhì)遞變規(guī)律的相互關(guān)系。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的相互關(guān)系。第一單元第一單元 考情分析預(yù)測(cè)考情分

14、析預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的高考化學(xué)命題具有下列特點(diǎn)：一化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的高考化學(xué)命題具有下列特點(diǎn)：一是與平衡常數(shù)結(jié)合；二是問(wèn)題設(shè)置立體化，涉及外界因素對(duì)化學(xué)是與平衡常數(shù)結(jié)合；二是問(wèn)題設(shè)置立體化，涉及外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響等多個(gè)方面；三是結(jié)合圖象考查反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響等多個(gè)方面；三是結(jié)合圖象考查學(xué)生對(duì)圖象、數(shù)據(jù)的觀察與分析能力。學(xué)生對(duì)圖象、數(shù)據(jù)的觀察與分析能力。物質(zhì)在水溶液中的行為的命題集中在弱電解質(zhì)的電離平衡，物質(zhì)在水溶液中的行為的命題集中在弱電解質(zhì)的電離平衡，離子濃度大小的比較離子濃度大小的比較(物料守恒與電荷守恒的應(yīng)用物料守恒與電荷守恒的應(yīng)用)，弱酸

15、，弱酸(堿堿)與強(qiáng)與強(qiáng)堿堿(酸酸)的中和及的中和及pH的計(jì)算，鹽類(lèi)的水解規(guī)律及應(yīng)用等知識(shí)。的計(jì)算，鹽類(lèi)的水解規(guī)律及應(yīng)用等知識(shí)。電化學(xué)部分主要考查原電池的工作原理，命題角度為電極反電化學(xué)部分主要考查原電池的工作原理，命題角度為電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子的移動(dòng)方向的判斷；原電池的應(yīng)用應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子的移動(dòng)方向的判斷；原電池的應(yīng)用(如根據(jù)給定如根據(jù)給定氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池)；電解原理及應(yīng)用、有關(guān)電解的計(jì)算等。；電解原理及應(yīng)用、有關(guān)電解的計(jì)算等。專(zhuān)題一專(zhuān)題一 物質(zhì)的組成和分類(lèi)物質(zhì)的組成和分類(lèi) 常用化學(xué)計(jì)量常用化學(xué)計(jì)量 主干知識(shí)整合專(zhuān)題一專(zhuān)題一 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合專(zhuān)題一專(zhuān)題一

16、主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合二、物質(zhì)的分類(lèi)二、物質(zhì)的分類(lèi)純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物氧化物氧化物酸酸堿堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物鹽鹽專(zhuān)題一專(zhuān)題一 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合專(zhuān)題一專(zhuān)題一 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合專(zhuān)題一專(zhuān)題一 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合專(zhuān)題一專(zhuān)題一 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合 三、常用的化學(xué)計(jì)量三、常用的化學(xué)計(jì)量要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類(lèi)探究點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類(lèi)從宏觀上看，物質(zhì)由各種元素組成，元素存在的形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)；從從宏觀上看，物質(zhì)由各種元素組成，元素存在的形態(tài)有游離態(tài)和

17、化合態(tài)；從微觀上看，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；從原子結(jié)構(gòu)上分析，質(zhì)子、微觀上看，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；從原子結(jié)構(gòu)上分析，質(zhì)子、中子、電子是其構(gòu)成的基本粒子。物質(zhì)的組成粒子之間的關(guān)系可示意如下：中子、電子是其構(gòu)成的基本粒子。物質(zhì)的組成粒子之間的關(guān)系可示意如下：專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究注意：注意：1.1.物質(zhì)是否有固定的熔、沸點(diǎn)是區(qū)別純凈物和混合物物質(zhì)是否有固定的熔、沸點(diǎn)是區(qū)別純凈物和混合物的重要標(biāo)志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯塑料等無(wú)固定的重要標(biāo)志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯塑料等無(wú)固定的沸點(diǎn)，均為混合物。的沸點(diǎn)，均為混合物。2 2常見(jiàn)的混合

18、物：溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子常見(jiàn)的混合物：溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料、漂白粉材料、漂白粉( (漂粉精漂粉精) )、鋁熱劑、天然油脂、堿石灰、福爾馬林、鋁熱劑、天然油脂、堿石灰、福爾馬林、王水、同素異形體王水、同素異形體( (同種元素形成的單質(zhì)同種元素形成的單質(zhì)) )組成的物質(zhì)組成的物質(zhì)( (如紅磷和如紅磷和白磷，氧氣和臭氧白磷，氧氣和臭氧) )等。等。3 3易分析錯(cuò)的純凈物：易分析錯(cuò)的純凈物：HDHD、結(jié)晶水合物、結(jié)晶水合物( (如如CuSOCuSO4 45H5H2 2O)O)、NaNa3535ClCl與與NaNa3737ClCl按天然比例混在一起。按天然比例混在一起。專(zhuān)

19、題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例例下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是()A宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類(lèi)和宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類(lèi)和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣決定了物質(zhì)的多樣性數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣決定了物質(zhì)的多樣性B分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如果分子的組分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué)性質(zhì)就變了成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué)性質(zhì)就變了C構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間存在多種形式的相互作構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價(jià)鍵等用，如離子鍵、共價(jià)鍵等D儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的

20、儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究D【解析】【解析】 要正確解答本題，需明確以下幾點(diǎn)：宏觀物要正確解答本題，需明確以下幾點(diǎn)：宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的；構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子是多種多樣的；質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的；構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子是多種多樣的；多種多樣的微觀粒子在構(gòu)成物質(zhì)時(shí)彼此之間存在相互作用多種多樣的微觀粒子在構(gòu)成物質(zhì)時(shí)彼此之間存在相互作用(如離如離子鍵、共價(jià)鍵等子鍵、共價(jià)鍵等)；一定種類(lèi)和數(shù)量的微觀粒子之間通過(guò)相互作；一定種類(lèi)和數(shù)量的微觀粒子之間通過(guò)相互作用按照特定的方式結(jié)合才構(gòu)成特定的物質(zhì)；每種物質(zhì)都有其自身用按照特定的方式結(jié)合才構(gòu)成特定的物質(zhì)

21、；每種物質(zhì)都有其自身獨(dú)有的性質(zhì)是因?yàn)槊糠N物質(zhì)都有其獨(dú)特的微觀組成和結(jié)構(gòu)；物質(zhì)獨(dú)有的性質(zhì)是因?yàn)槊糠N物質(zhì)都有其獨(dú)特的微觀組成和結(jié)構(gòu)；物質(zhì)一旦發(fā)生了化學(xué)變化，其微觀結(jié)構(gòu)乃至微觀組成就改變了，微觀一旦發(fā)生了化學(xué)變化，其微觀結(jié)構(gòu)乃至微觀組成就改變了，微觀粒子之間的相互作用也就改變了；這種微觀組成、結(jié)構(gòu)、粒子間粒子之間的相互作用也就改變了；這種微觀組成、結(jié)構(gòu)、粒子間相互作用的方式等的改變決定了化學(xué)反應(yīng)是從環(huán)境中吸收能量，相互作用的方式等的改變決定了化學(xué)反應(yīng)是從環(huán)境中吸收能量，還是往環(huán)境中釋放能量。還是往環(huán)境中釋放能量。專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】 本題旨在考查考生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成、性質(zhì)

22、及其變化本題旨在考查考生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成、性質(zhì)及其變化實(shí)質(zhì)的理解，考查學(xué)生頭腦中對(duì)化學(xué)基本觀念的構(gòu)建情況。實(shí)質(zhì)的理解，考查學(xué)生頭腦中對(duì)化學(xué)基本觀念的構(gòu)建情況。并希望通過(guò)類(lèi)似的試題將高中化學(xué)教育的著眼點(diǎn)引向幫助學(xué)并希望通過(guò)類(lèi)似的試題將高中化學(xué)教育的著眼點(diǎn)引向幫助學(xué)生理解核心的化學(xué)概念、構(gòu)建重要的化學(xué)觀念等方面。生理解核心的化學(xué)概念、構(gòu)建重要的化學(xué)觀念等方面。專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例例下列物質(zhì)一定是純凈物的是下列物質(zhì)一定是純凈物的是( () )A A只含有一種元素的物質(zhì)只含有一種元素的物質(zhì)B B福爾馬林福爾馬林C C在加熱條件下在加熱條件下8 g CuO8 g CuO與與0.2 g H

23、0.2 g H2 2完全反應(yīng)后的完全反應(yīng)后的固體殘余物固體殘余物D D膽礬膽礬專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 D【解析】【解析】 因有同素異形現(xiàn)象存在，只含有一種元素的物因有同素異形現(xiàn)象存在，只含有一種元素的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物；福爾馬林是質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物；福爾馬林是35%40%的的甲醛水溶液，為混合物；在甲醛水溶液，為混合物；在H2還原還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，為防爆炸和的實(shí)驗(yàn)中，為防爆炸和防氧化，防氧化，H2必須過(guò)量，故必須過(guò)量，故0.2 g H2不能使不能使8 g CuO完全反應(yīng)；膽完全反應(yīng)；膽礬是具有一定組成的結(jié)晶水合物礬是具有一定組成的結(jié)晶水合物CuS

24、O45H2O，它屬于純凈物。，它屬于純凈物?！军c(diǎn)評(píng)】點(diǎn)評(píng)】 分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。把大量的事物進(jìn)行分類(lèi)，要按照事先設(shè)定的的基本方法。把大量的事物進(jìn)行分類(lèi)，要按照事先設(shè)定的“標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)”來(lái)進(jìn)行分類(lèi)，交叉分類(lèi)和樹(shù)狀分類(lèi)是常見(jiàn)的兩種分類(lèi)方法。來(lái)進(jìn)行分類(lèi)，交叉分類(lèi)和樹(shù)狀分類(lèi)是常見(jiàn)的兩種分類(lèi)方法。專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系探究點(diǎn)二酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系首先注意物質(zhì)分類(lèi)的復(fù)雜性，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以將某物首先注意物質(zhì)分類(lèi)的復(fù)雜性，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以將某物質(zhì)歸屬到不同的類(lèi)

25、別中，例如，質(zhì)歸屬到不同的類(lèi)別中，例如，HClHCl屬于酸，屬于非含氧酸，屬于酸，屬于非含氧酸，屬于氫化物，屬于氯化物，屬于共價(jià)化合物，還屬于氣體等；屬于氫化物，屬于氯化物，屬于共價(jià)化合物，還屬于氣體等；其次，在物質(zhì)的分類(lèi)中，氧化物的分類(lèi)比較復(fù)雜，判斷氧化物其次，在物質(zhì)的分類(lèi)中，氧化物的分類(lèi)比較復(fù)雜，判斷氧化物所屬類(lèi)別時(shí)，應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：所屬類(lèi)別時(shí)，應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1 1酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrOCrO3 3是酸性氧是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NONO和和NONO2 2等。等。專(zhuān)

26、題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化物，如Na2O2為過(guò)氧化物為過(guò)氧化物(又稱(chēng)鹽型氧化物又稱(chēng)鹽型氧化物)；Pb3O4和和Fe3O4為混為混合型氧化物合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物一種復(fù)雜氧化物)，Al2O3和和ZnO為兩性氧化物，為兩性氧化物，Mn2O7為為酸性氧化物。酸性氧化物。3酸性氧化物與酸酐不是同一個(gè)概念，它們之間有聯(lián)系也有區(qū)酸性氧化物與酸酐不是同一個(gè)概念，它們之間有聯(lián)系也有區(qū)別。如醋酸酐為別。如醋酸酐為(CH3CO)2O，它不是氧化物，所以也不能稱(chēng)為酸性氧，它不是氧化物

27、，所以也不能稱(chēng)為酸性氧化物；酸酐一般能與水直接反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，但酸性氧化物不一定化物；酸酐一般能與水直接反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，但酸性氧化物不一定能與水直接化合形成對(duì)應(yīng)的酸，如能與水直接化合形成對(duì)應(yīng)的酸，如SiO2不能與水直接反應(yīng)生成不能與水直接反應(yīng)生成H2SiO3或或H4SiO4，但，但SiO2是是H2SiO3或或H4SiO4的酸酐。的酸酐。4無(wú)論是酸性氧化物還是酸酐，對(duì)應(yīng)的酸可以是一種，也可以無(wú)論是酸性氧化物還是酸酐，對(duì)應(yīng)的酸可以是一種，也可以是多種。如是多種。如HPO3和和H3PO4的酸性氧化物和酸酐均為的酸性氧化物和酸酐均為P2O5(或或P4O10)。專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

28、 例例某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是氧紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是氧化物、鹽、堿、單質(zhì)、酸中的化物、鹽、堿、單質(zhì)、酸中的()ABC D專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 B B【解析】【解析】 本題可用舉例法解。物質(zhì)溶于水，所得溶本題可用舉例法解。物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，即所得溶液應(yīng)顯較強(qiáng)的酸性，符合題目條件的物質(zhì)可以是即所得溶液應(yīng)顯較強(qiáng)的酸性，符合題目條件的物質(zhì)可以是SOSO3

29、3等，屬于氧化物；等，屬于氧化物；NaHSONaHSO4 4符合題意，屬于鹽類(lèi)；符合題意，屬于鹽類(lèi)；BrBr2 2符合題意，符合題意，屬于單質(zhì)；屬于單質(zhì)；HClHCl屬于酸。屬于酸?！军c(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】 結(jié)合物質(zhì)的分類(lèi)研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的結(jié)合物質(zhì)的分類(lèi)研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一種重要手段，反過(guò)來(lái)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)所屬的類(lèi)一種重要手段，反過(guò)來(lái)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)所屬的類(lèi)別也是研究物質(zhì)的一個(gè)重要的方法。例如，能使藍(lán)色石蕊試別也是研究物質(zhì)的一個(gè)重要的方法。例如，能使藍(lán)色石蕊試液變紅色的物質(zhì)肯定顯酸性，就不能是堿。這是化學(xué)知識(shí)應(yīng)液變紅色的物質(zhì)肯定顯酸性，就不能是堿。這是化學(xué)知識(shí)應(yīng)用的一個(gè)

30、基本例子。用的一個(gè)基本例子。專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例例20102010上海卷上海卷 下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A酸酐一定是氧化物酸酐一定是氧化物B晶體中一定存在化學(xué)鍵晶體中一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物D正四面體分子中鍵角一定是正四面體分子中鍵角一定是10928專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 C【解析】【解析】 此題考查了物質(zhì)的分類(lèi)、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)此題考查了物質(zhì)的分類(lèi)、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐型等知識(shí)點(diǎn)。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐(CH3CO)2O不是氧化物，不是氧化物

31、，A不正確；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存不正確；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B不正確；正四面體分子中，白不正確；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是磷分子的鍵角是60，D不正確。不正確?！军c(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】 在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些化學(xué)概念極易混淆，比如，氧化在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些化學(xué)概念極易混淆，比如，氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成，且其中一種物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，而含氧化合物只要純凈物組成中含有氧元素即可，像醋酸是氧元素，而含氧化合物只要純凈物組成中含有氧元素即可

32、，像醋酸酐是含氧化合物而不是氧化物。金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧酐是含氧化合物而不是氧化物。金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物之間的關(guān)系是學(xué)生最容易迷糊的地方。通過(guò)該題，化物、堿性氧化物之間的關(guān)系是學(xué)生最容易迷糊的地方。通過(guò)該題，對(duì)這幾個(gè)概念進(jìn)行比較和梳理，使學(xué)生在頭腦中形成一個(gè)鮮明的印象。對(duì)這幾個(gè)概念進(jìn)行比較和梳理，使學(xué)生在頭腦中形成一個(gè)鮮明的印象。專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)三物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法探究點(diǎn)三物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法 1物質(zhì)的表示方法物質(zhì)的表示方法(1)化學(xué)式：用元素符號(hào)表示其物質(zhì)組成的式子稱(chēng)為化學(xué)化學(xué)式：用元素符號(hào)表示其物質(zhì)組成的式子稱(chēng)

33、為化學(xué)式，不表示物質(zhì)的正式組成，只表示原子個(gè)數(shù)比。分子式：式，不表示物質(zhì)的正式組成，只表示原子個(gè)數(shù)比。分子式：用元素符號(hào)表示分子組成的式子。分子式只適用于由分子組用元素符號(hào)表示分子組成的式子。分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，如成的物質(zhì)，如HCl、H2等。等。(2)實(shí)驗(yàn)式實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式最簡(jiǎn)式)：組成物質(zhì)最簡(jiǎn)單的原子個(gè)數(shù)整數(shù)比：組成物質(zhì)最簡(jiǎn)單的原子個(gè)數(shù)整數(shù)比的化學(xué)式。最簡(jiǎn)式在有機(jī)物中應(yīng)用最多。如的化學(xué)式。最簡(jiǎn)式在有機(jī)物中應(yīng)用最多。如CH3是乙烷的最是乙烷的最簡(jiǎn)式，簡(jiǎn)式，CH2O是乙酸的最簡(jiǎn)式。是乙酸的最簡(jiǎn)式。專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(3)結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)

34、結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)合方式的化學(xué)式。原子之間的共用電子對(duì)用合方式的化學(xué)式。原子之間的共用電子對(duì)用“”表示，且化表示，且化合物中所有的共價(jià)鍵都須表示出來(lái)。如：乙酸的結(jié)構(gòu)式為：合物中所有的共價(jià)鍵都須表示出來(lái)。如：乙酸的結(jié)構(gòu)式為：(4)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：把連接在相同原子上的相同結(jié)構(gòu)累加書(shū)寫(xiě)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：把連接在相同原子上的相同結(jié)構(gòu)累加書(shū)寫(xiě)，僅標(biāo)出官能團(tuán)的式子，是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)便寫(xiě)法。如丙酸僅標(biāo)出官能團(tuán)的式子，是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)便寫(xiě)法。如丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOH或或C2H5COOH。專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(5)電子式：在元素符號(hào)周?chē)?，用小黑點(diǎn)電子式：在元素

35、符號(hào)周?chē)?，用小黑點(diǎn)“”(或或“”)等符號(hào)表示元素原子或離子最外層電子個(gè)數(shù)的圖式。等符號(hào)表示元素原子或離子最外層電子個(gè)數(shù)的圖式。(6)原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子核電荷數(shù)和核外電子分原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況示意圖。如氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：層排布情況示意圖。如氯原子結(jié)構(gòu)示意圖： (7)離子符號(hào)：如離子符號(hào)：如Ca2、OH、等。、等。2化學(xué)變化的表示方法化學(xué)變化的表示方法化學(xué)變化的表示方法包括：化學(xué)方程式、離子方程式、化學(xué)變化的表示方法包括：化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式和電極反應(yīng)式等。電離方程式和電極反應(yīng)式等。專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例例20102010上

36、海卷改編上海卷改編 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是確的是()A A次氯酸的電子式次氯酸的電子式 B B二氧化硅的分子式二氧化硅的分子式SiOSiO2 2C C過(guò)氧化氫中只含有共價(jià)鍵過(guò)氧化氫中只含有共價(jià)鍵D D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究C C【解析】【解析】 此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為次氯酸的電子式為 ，A A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，不存在

37、單個(gè)的不存在單個(gè)的“小分子小分子”SiOSiO2 2，B B錯(cuò)；過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式是錯(cuò)；過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H HO OO OH H，故只有共價(jià)鍵，故只有共價(jià)鍵，C C正確；鈉離子是鈉原子失去正確；鈉離子是鈉原子失去了最外層的了最外層的1 1個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，D D錯(cuò)。錯(cuò)?！军c(diǎn)評(píng)】點(diǎn)評(píng)】 化學(xué)用語(yǔ)的考查大多數(shù)是識(shí)記性的，學(xué)習(xí)化學(xué)用化學(xué)用語(yǔ)的考查大多數(shù)是識(shí)記性的，學(xué)習(xí)化學(xué)用語(yǔ)時(shí)要注意細(xì)節(jié)。例如，結(jié)構(gòu)式與電子式的對(duì)應(yīng)，在書(shū)寫(xiě)電語(yǔ)時(shí)要注意細(xì)節(jié)。例如，結(jié)構(gòu)式與電子式的對(duì)應(yīng)，在書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)也特別注意不要漏掉孤對(duì)電子；化學(xué)式與分子式不完子式時(shí)也特別注意不要漏掉孤對(duì)電子；化

38、學(xué)式與分子式不完全是一回事等。全是一回事等。專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究20102010江蘇卷江蘇卷 水是最寶貴的資源之一。下水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是列表述正確的是( () )A AH H2 2O O的電子式為的電子式為B B4 4 時(shí)，純水的時(shí)，純水的pHpH7 7C C中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D D273 K273 K、101 kPa101 kPa，水分子間的平均距離，水分子間的平均距離d d：d d( (氣態(tài)氣態(tài)) )d d( (液態(tài)液態(tài)) )d d( (固態(tài)固態(tài)) )專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究C C【解析】【解

39、析】 本題主要考查的是有關(guān)水的化學(xué)基本用語(yǔ)。本題主要考查的是有關(guān)水的化學(xué)基本用語(yǔ)。A A項(xiàng)，水是共價(jià)化合物，其分子的電子式為項(xiàng)，水是共價(jià)化合物，其分子的電子式為 ，A A不正確；不正確；B B項(xiàng)，項(xiàng)，溫度降低，水的電離程度減小，溫度降低，水的電離程度減小，c c(OH(OH) )c c(H(H) )10107 7，pHpH7 7，B B不正確；不正確；C C項(xiàng)，一個(gè)項(xiàng)，一個(gè) 分子中，其質(zhì)量數(shù)為分子中，其質(zhì)量數(shù)為2020，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為1010，C C正確；正確；D D項(xiàng)，在項(xiàng)，在273 K273 K、101 kPa101 kPa，水無(wú)氣態(tài)，水無(wú)氣態(tài)，D D不正確。不正確。專(zhuān)題一專(zhuān)題一 要點(diǎn)

40、熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)四阿伏加德羅常數(shù)及定律探究點(diǎn)四阿伏加德羅常數(shù)及定律 【說(shuō)明】【說(shuō)明】 注意各物理量的含義及單位。式中注意各物理量的含義及單位。式中n n為物質(zhì)的量，單位為為物質(zhì)的量，單位為molmol；m m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g g；M M為摩爾質(zhì)量，單位為為摩爾質(zhì)量，單位為gmolgmol1 1；V V(g)(g)為氣體體積，為氣體體積，單位為單位為L(zhǎng) L；V Vm m為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)molLmol1 1；N N為粒子個(gè)數(shù)；為粒子個(gè)數(shù)；N NA A為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)6.026.0210102323molmol1 1；Q Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為J J或或kJkJ；H H為摩爾反應(yīng)熱，單位為為摩爾反應(yīng)熱，單位為kJmolkJmol1 1；c c為物質(zhì)的量濃度，單位為為物質(zhì)的量濃度，單位為molLmolL1 1；V V(aq)(aq)為溶液體積，單