溫州中考化學推斷題50題專題訓練(含答案)

1、溫州中考化學推斷題50題專題訓練(含答案)一、中考化學推斷題1.如圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分(Fe2O3xH2O) , E、F、I為無色氣體。根據(jù)圖示回答下列問題。十Jf (1)寫出有關物質(zhì)的化學式：B :, C：。(2)寫出反應的化學方程式：。(3)反應 屬于 反應(填反應類型)。(4)日常生活中為了阻止反應 發(fā)生，通常采取的措施是 (寫一條)。(5)要使反應能夠發(fā)生，需要反應物 B和M,其中M的化學式為 【答案】(1) B： Ca(OHlC:H2O (2) CaC2+Na2CQ=CaC。J +2NaCl (3)置換反應。(4)保持鐵制品表面的清潔干

2、燥(合理答案也給分)(5) NH4CI【解析】試題分析：(1)根據(jù)題目信息知：A為HCl, B為氫氧化鈣，G為氧化鐵，由C在通電的條件 下生成E和F,可知，C為水，A和J在一定條件下生成 E,則E為氫氣，F(xiàn)為氧氣；氫氧 化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，則D為氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣；氫氧化鈣與錢鹽反應生成鹽，氨氣和水。B為氫氧化鈣，C為水；(2)反應的化學反應方程式：CaC2+Na2CQ=CaC。J +2NaCl;(3)反應是氫氧化鈣與硝酸俊或硫酸俊等鹽發(fā)生反應，生成新鹽和新堿，屬于復分解反應；(4)反應是鐵生銹的反應，防治鐵生銹的措施有在鐵制品表面涂油或噴漆；(5) M為氯

3、化俊或硫酸俊或硝酸俊?？键c：框圖式推斷題。2.有一包白色粉末，可能由 Ca (OH) 2, Na2CQ, BaC2, Na2SC4, NaOH, CuSQ 中的一種 和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實驗：L白笆沉沌B廣白色沉淀且適量鹽酸愀一有氣泡產(chǎn)生時加足量水*L無色涔淞白色河淀cL無色溶源滴加幾滴. 紅邑溶液，過量國方溶液.一紅色港/d(1)原固體中一定沒有;(2)原固體中一定有;(3)生成氣體的化學方程式 ;(4)無色溶液a中一定含有的溶質(zhì) ;(5)下列關于溶液和白色沉淀的設想，合理的是 A 除去硝酸鋼中的硝酸：用白色沉淀 AB無色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸C 鑒別鹽酸和碳酸鈉

4、：用溶液 b、c、do【答案】硫酸銅Na2CQ, BaC2, Na2SC4 BaCO+2HCl=BaC2+H2O+CC2 T NaCl、NaOH C【解析】【分析】硫酸銅溶液是藍色，樣品加水得無色溶液，故一定不含有硫酸銅；碳酸根沉淀能與鹽酸反應而溶液，硫酸鋼沉淀不能。實驗中白色沉淀加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸鋼沉淀，故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化銀，加適量鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫 酸鋼，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酬:變紅，說明含有堿性物質(zhì)，加氯化鋼能 產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化鈉?！驹斀狻?1)根據(jù)推斷，原固體中一定不含有硫酸銅；(2)根據(jù)推斷，原固

5、體中一定有 NazCQ, BaC2, Na2SC4；(3)生成氣體的化學方程式為 BaCQ+2HCl=BaC2+H2O+CQ T ；(4)因為Na2CQ與BaC2反應生成氯化鈉和碳酸鋼沉淀，無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)NaCk加入足量氯化鋼后溶液仍然為紅色，說明溶液中還有NaOH；(5) A、白色沉淀A可能含有碳酸鈣，除硝酸會混有鈣離子，選項錯誤；B、無色溶液a中可能存在鈣離子，除鹽酸會混有鈣離子，引入新的雜質(zhì)，選項錯誤；C.鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液 b、c、d, b中含有氯化銀，能與碳酸鈉反應產(chǎn)生白 色沉淀，而鹽酸與氯化鋼不反應； c、d溶液中有堿性溶液被鹽酸反應掉，溶液會由紅色變 成無

6、色，碳酸鈉溶液不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，溶液仍為紅色，可以鑒別。故選Co3. 一包固體粉末可能含有 BaCQ、CaCO、NaOH、CuC2、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一種或幾 種，為確定其組成，現(xiàn)做實驗如下：取少量固體溶于足量的水，過濾得沉淀A和無色濾液B。取洗滌干燥后的 A固體19.7g,滴加過量稀 HNO3,固體全溶解，溶液變藍且有氣體產(chǎn)生，將氣體通入足量的石灰水中，得到 10.0g固體。向無色濾液 B中通入CO2,產(chǎn)生白 色沉淀。試根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問題：(1)沉淀中滴加稀 HNO3,溶液變藍的化學方程式是 。(2)固體A中含有BaCQ, 含有CaCQ。(選填 定"、不一

7、定"或'定不”)(3)濾液B中通入CO2生成白色沉淀的化學方程式為： 。(4)原固體粉末一定不含有的物質(zhì)是一?！敬鸢浮緾u(OH，+2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O 不一定 一定 CQ+2 NaOH+ Ba(NO3)2=BaCO3 J +2NaNQ+ H2O Ns2SO4【解析】【分析】BaC。、CaCQ難溶于水，NaOH與CuC2生成能溶于酸的藍色沉淀 Cu(OH)2, Na2SO4和 Ba(NO3)2生成難溶于水的BaSQ白色沉淀。沉淀A洗滌干燥后加稀硝酸全部溶解，溶液變 藍且有氣體生成，可知沉淀中一定有 Cu(OH、，一定沒有BaSQ,則原固體中一定有NaOH

8、、CuCb,可能有Na2SO4和Ba(NO3)2中的一種，向無色濾液 B中通入CO2,產(chǎn)生白色 沉淀，可知原固體中一定有 Ba(NO3)2, 一定沒有Na2SO4。沉淀A中加酸生成的氣體通入足 量石灰水中產(chǎn)生沉淀，可知原固體中有 BaCQ、CaCQ中的一種或兩種?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，沉淀中滴加稀HNO3,溶液變藍的化學方程式是 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+ 2H2O。(2)根據(jù)分析知，沉淀 A中一定含Cu(OH)2,可能含BaCQ、CaCQ中的一種或兩種，根 據(jù)元素守恒列比例式，若原固體中含BaCQ,設BaCO3質(zhì)量為x,BaCO3CO2CaCO3197100x10.

9、0g197 x= x=19.7g100 100g若原固體中含CaCQ,設CaCQ質(zhì)量為y,CaCO3CO2CaCO3100100y10.0g100 y= y=10.0g100 10.0g固體A19.7g,且含有Cu(OHk,結合以上計算，可知固體中一定有CaCO, 一定沒有BaCQ。(3)濾液B中通入CO2生成白色沉淀，可知濾液中含氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應 生成碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋼反應生成碳酸鋼沉淀，反應的化學方程式為：CO2+2 NaOH+Ba(NO3)2= BaCOU +2NaNQ+ H2O。(4)根據(jù)分析知原固體粉末一定不含有的物質(zhì)是Na2SO4?！军c睛】本題有一定難度，掌握常

10、見物質(zhì)的溶解性及常見離子的顏色是解題關鍵。常見有顏色的離 子有：銅離子藍色、鐵離子黃色、亞鐵離子淺綠色、高鎰酸根離子紫紅色，根據(jù)離子顏 色、常見物質(zhì)溶解性及相關計算可推斷物質(zhì)成分。4. 102. ( 2018河南中考模擬)某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀 溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。并對濾液的組成進行探究。(1)請寫出一個相關反應的化學方程式。 (2)同學們又對濾液中所含的物質(zhì)作出多種猜想，有兩種猜想可能成立，第一種猜想是濾液 中含硝酸鋅、硝酸銅，則另一種猜想應是什么？ (3)請你設計實驗方案來驗證第一種猜想。 【答案】Zn+2AgNQ=Zn(NO3)2+

11、2Ag 或 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 濾液中含AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 取樣品少量，加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，證明溶液中沒有AgNO3,只含 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2?！窘馕觥?1)根據(jù)鋅的活動性比銀強，利用鋅與硝酸銀的反應規(guī)律，寫出反應的化學方程 式；(2)根據(jù)三種金屬的活動性順序鋅銅銀，推斷將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定 量的硝酸銀溶液中可能發(fā)生的反應，得到固體和藍色溶液，對反應后溶液的組成進行猜 測；(3)根據(jù)三種金屬活動性及氯離子與銀離子不能共存的反應規(guī)律，設計驗證猜想一。(1)鋅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸鋅，反應的化學方程式為

12、Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2+ 2Ag; (2)由得到溶液呈藍色，說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應，反應后溶液中一定含有 硝酸銅；由于鋅的活動性比銅強，鋅會先于銅與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應，因此 可判斷鋅粉已完全反應，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的 兩種可能，若硝酸銀完全反應，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀(或AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2); ( 3)取樣品少量，加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，證明溶液中沒有AgNO3,因為溶液呈藍色，所以一定有Cu(NO3)2, Zn 和 AgNO3反應生成了

13、Zn(NO3)2,所以溶液中只有 Zn(NO3)2、Cu(NQ)2,沒有 AgNO3。點睛：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動 性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬。5. 實驗室現(xiàn)有四種失去標簽的白色固體，分別為無水硫酸銅、硝酸銀、氯化鋼、氫氧化鈉 中的一種。為區(qū)分它們進行了下列實驗，請回答問題。步驟I :將這四種白色固體分別編號為A、B、C、D。步驟n ：取少量上述四種白色固體樣品分別放入四支試管中，加入足量蒸儲水，振蕩，固 體全部溶解，且 C溶液呈藍色，則 C是(寫化學式，下同)。(2)步驟出：取少量A、B、D的溶液分別放入三支

14、試管中，向三種溶液中各加入適量C溶 液，裝有B溶液的試管中產(chǎn)生藍色沉淀，該反應的化學方程式為 。(3)步驟IV：為進一步區(qū)分 A和D,另有兩支試管分別取少量 A溶液和D溶液，加入適量 溶液?！敬鸢浮緾uSQ 2NaOH+CuSO4=Cu OH 2 +Na2SC14 AgNQ【解析】【詳解】C溶液呈藍色，則 C是硫酸銅，故填：CuSQ。(2)氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，化學方程式為2NaOH + CuSO4=Cu OH 2 +Na2sO4,故填：2NaOH + CuSO4=Cu OH 2 +NazSO4。(3)另有兩支試管分別取少量 A溶液和D溶液，分別為硫酸鋼和氯化鋼溶液

15、，想要鑒別兩 者，可加入適量硝酸銀溶液即可，有白色沉淀生成的是氯化銀，無變化的是硝酸銀；故 填：AgNQ。6. A、B、C D、E、F是初中化學中常見的物質(zhì).根據(jù)它們的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：白煙E： ;氣體乙 .(2)檢驗集氣瓶內(nèi)氣體甲的操作方法是 .(3)在反應中，固體B起作用.(4)寫出下列化學反應文字表達式及基本反應類型：反應：; 反應；反應：； 反應；反應：; 反應.【答案】五氧化二磷氫氣將帶火星的木條伸到集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復燃催化點燃2KMnO4 - K2MnO4+MnO4+O2f 分解 4P+5O22P2O5 化合通電2H2O2H2 T +O2 T 分

16、解A是紫黑色固體，則 A是高鎰酸鉀，加熱分解生成的氣體甲是氧氣，黑色固體B與溶液D混合產(chǎn)生的無色液體通電能分解生成氧氣，則B是二氧化鎰，D是過氧化氫，生成的氣體乙是氫氣；故生成的固體 F是鎰酸鉀；固體 C在氧氣這燃燒產(chǎn)生白煙 E,故C可能是紅 磷，E是五氧化二磷，帶入框圖，推斷合理；【詳解】(1)白煙E是五氧化二磷，氣體乙是氫氣，故填：五氧化二磷，氫氣；(2)甲是氧氣，檢驗氧氣是將帶火星的木條伸到集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復燃，故填：將 帶火星的木條伸到集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復燃；(3) B是二氧化鎰，在過氧化氫分解中起催化作用，故填：催化；(4)反應：A是高鎰酸鉀，加熱分解能生成鎰酸鉀、二氧化鎰

17、和氧氣，屬于分解反應，故填：2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 4+O2,分解；反應：甲是氧氣，C是紅磷，紅磷在氧氣這燃燒生成五氧化二磷，屬于化合反應，故 點燃填：4P+5。22巳。5,化合；通電反應：水通電能生成氫氣和氧氣，屬于分解反應，故填：2H2O=2H2 +O2 ,分解.7.根據(jù)圖示推斷(假設均完全反應)，請回答問題:(1) D是 (填化學式)。(2)若B是水，則A是 (填化學式)。(3)若B是酸，則與A發(fā)生反應的化學方程式為 。(4)寫出上述圖示中生成白色沉淀C和紅褐色沉淀E的反應的化學方程式:生成白色沉淀 C的反應： ;生成紅褐色沉淀 E的反應：?！敬鸢浮縁eC3Fe2(SC4

18、)3F2O3+3H2SC4=Fe2(SC4)3+3H2OFe2(S。)3+3BaC2=3BaSQ J +2FeC3 FeC3+3NaCH=Fe (CH) 3 J +3NaCl【解析】【分析】加入氯化鋼后生成的白色沉淀 C不溶于硝酸，且生成黃色溶液D,故C是硫酸鋼，由于 D加入氫氧化鈉后會生成氯化鈉和E氫氧化鐵，則D是氯化鐵，有色溶液含有的溶質(zhì)是硫酸鐵，帶入框圖推斷合理；【詳解】(1) D是氯化鐵，化學式為 FeC3；(2)若B是水，A是溶解后形成的硫酸鐵溶液，故A是硫酸鐵固體，化學式為 Feg (SQ)3；(3)若B是酸，則與A發(fā)生的反應為氧化鐵和稀硫酸反應，該化學方程式為：Fe2O3+3H2

19、SC4=Fe2 (S。)3+3H2O；(4)上述圖示中生成白色沉淀C和紅褐色沉淀E的反應的化學方程式為：Fe2 (SC4)3+3BaC2=3BaSO4 +2FeC3、FeC3+3NaOH=Fe (OH) 3j+3NaCl8. AG是初中化學常見的物質(zhì)。已知A為紅棕色粉末，B為有毒氣體，F(xiàn)為紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，回答問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式C; (2)反應n的化學方程式為 。(3)反應出的化學方程式為 。(4)反應IV的化學方程式為 。【答案】CO2 Cu C CO2- 2COFe CuSO4 Cu FeSO4CO CuOCu CO2【解析】【分析】已知A為紅棕色粉末，

20、B為有毒氣體，F(xiàn)為紅色固體單質(zhì)，所以 A為Fe2O3,B為CO, D與硫酸銅反應生成紅色固體，則 D可能為Fe, F可能為Cu, C可能為CQ,E為單質(zhì)C, G為CuO,驗證合理，推論正確。【詳解】Wj溫C CO2= 2CO ；(1)C的化學式為CO2；F的化學式為Cu；(2)反應n是二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，方程式為(3)反應m是鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵的反應，方程式為:Fe CuSO4 Cu FeSO4(4)反應IV是一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳的反應，方程式為:V .CO CuO=Cu CO2 °9 .小習在玩 密室逃脫”的第一關中，就遇到了一道尋找7

21、位數(shù)字的通關密碼題目。請你來幫他解決難題。如圖所示：墻上有一個這樣的六邊形圖案，編號分別對應一種物質(zhì)，已經(jīng) 在圖上給出。通過尋找，小習找到的線索I:在六邊形中的8種物質(zhì)，如果相鄰的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應時，它們對應的編號才能依次構成相鄰的密碼數(shù)字。Mg能H2SQ與發(fā)生反應，不能與 NaOH和NazCQ反應，所以密碼順序為：。XaOH FO 三“XaiCOj CafOH):(1)請利用編號-位置上的物質(zhì)，按照規(guī)則把缺失的通關密碼依次補全:線索n： (2)寫出和兩種物質(zhì)參加的兩個化學方程式：；一。線索m： (3)選擇一組物質(zhì)，寫出純堿制燒堿的化學方程式：；寫一個中和反應的化學方程式：；(寫一個

22、即可)。祝賀你完成以上任務，獲得開啟第一間密室的鑰匙。高溫【答案】 Mg+H2SO= MgSO4+H2 T 3CO+FeO3= 2Fe+3CO2Ca(OH+Na2CQ= CaCQ J +2NaOH Ca(OH2+2HCl= CaC2+2H2O【解析】【詳解】(1)硫酸會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應，但是氫氧化鈉不會與氧化鐵反應，碳酸鈉會與氫氧化 鈣反應，所以第三位是，第四位是，氫氧化鈣會與鹽酸反應，不會與一氧化碳反應， 所以第五位是，一氧化碳會與氧化鐵反應，不會與鹽酸反應，所以第六位是，所以(2)參與的反應是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，參加的反應是一氧化碳和氧化鐵在 高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，

23、兩個化學方程式：Mg+H2SC4= MgSC4+H2 T ;高溫3CO+FeO32Fe+3CC2;(3)純堿制燒堿的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CQ= CaC。J +2NaOH；中和反應是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca(OH2+2HCl= CaC2+2H2O。10 .下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、B、D、E都屬于氧化物，且 A、E為黑色固體；B、D是由相同元素組成；C、Y、Z為無色氣體，其中 有毒；X是最常見的金屬。請回答下列問題：(1)反應中A物質(zhì)的作用是；(2)反應中具有還原

24、性的物質(zhì)的化學式 ;(3)反應的化學方程式為：;(4)反應中G物質(zhì)除有機物(如甲烷)外，還可能是 。【答案】催化作用CO Fe +2HCl=FeC+H2 T (H2SC4也可)碳酸【解析】【分析】A、B、D、E都屬于氧化物，A、E為黑色固體，黑色固體有碳粉、鐵粉、和氧化銅、二氧 化鎰、四氧化三鐵；B、D是由相同元素組成，常考的有H2O和H2O2的組合和CO和CO2的組合；C Y、Z為無色氣體，其中 Y有毒，可推測 丫是CO或者SQ； X是最常見的金 屬，為鐵。綜上， A為MnO2, B為H2O2, C為。2, D為H2O, E為F.O4； F為亞鐵鹽的溶 液(如FeC2)； G為H2CC3(合

25、理即可)；X為CQ, 丫為CO?！驹斀狻?1) MnO2為催化作用；(2) CO獲彳#Fe3O4的氧元素變成CO2,具有還原性；(3) 可以是Fe和HCl或者Fe和H2SQ；(4) G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃燒反應，含有碳元素和氫元素的甲烷，乙醇， 蠟燭等，也可以是分解反應，如碳酸。11. A : H是初中所學的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。已知 A為紅色的單質(zhì)， D為紅棕色物質(zhì)， E為最常用的溶劑，H為白色沉 淀，請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)化學式：D、C；(2)寫出反應的化學方程式 ,其基本反應類型是 。(3)寫出反應的化學方程式 ?！敬?/p>

26、案】Fe2O3 H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (合理即可)置換反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O【解析】 【分析】根據(jù)已學的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，E為最常用的溶劑，為水， A為紅色單質(zhì)，則 A是銅，D為紅棕色物質(zhì)，則 D是氧化鐵，能與 B相互轉(zhuǎn)化，則B是鐵，鐵生成 C, C能生成 銅，且C、E能相互轉(zhuǎn)化，則 C是氫氣，E、G能相互轉(zhuǎn)化，則 G可能是氫氧化鈣或碳酸或 氧氣，又因為H為白色沉淀，則 G應是氫氧化鈣，H是碳酸鈣，F(xiàn)是二氧化碳，將各物質(zhì) 帶入框圖檢驗合理，推斷成立?！驹斀狻?1)由上分析可知 D是氧化鐵，化學式為 F&O3； C是氫氣，化學式為

27、H2；(2)反應是鐵和硫酸銅(或氯化銅或硝酸銅)反應生成銅和硫酸亞鐵(或氯化亞鐵或硝酸亞鐵)，化學方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (合理即可)；該反應是一種單質(zhì)和一種化合 物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于基本反應類型中的置換反應；(3)反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O。12. AG是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間白轉(zhuǎn)化關系如圖所示。其中A、B、C、D都是體(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去氧化物，E F、G都是金屬單質(zhì)，且 F為導電性、導熱性最好的金屬，A和G均為紅色固)。請回答下列問題

28、:寫出G物質(zhì)的化學式 。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途。(3)寫出反應的化學方程式。寫出反應的化學方程式 (4)從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因高溫【答案】Cu冶煉金屬或做燃料3CO+FeO3=2Fe+3CQ CO+CubCu+CQ 分子構成 不同【解析】【詳解】(1) AG是初中化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，且F為導電性、導熱性最好的金屬，所以 F是銀，A和G均為紅色固體，G會轉(zhuǎn)化成 銀，所以G是銅，A和B生成的E會與轉(zhuǎn)化成銅，所以 A是氧化鐵，B是一氧化碳，一氧 化碳和C反應會生成銅，所以 C是氧化銅，D是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以 G

29、 是Cu;(2) B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料 ；(3)反應一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式是： 高溫3CO+FeO3=2Fe+3CQ;反應是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式是： CO+CubCu+CQ；(4)從微觀角度解釋 B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因是：分子構成不同，1個二氧化碳(C6)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子。13. AF是初中化學常見物質(zhì)，A、B、C、D和CaCO均含有同一種元素，其中 B常用于改良酸性土壤，胃液中含有 F。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，“一”表示相互轉(zhuǎn)化，請回 答：(1) B的化學式是 , F的化

30、學式是 。(2)在物質(zhì)的分類中，A屬于 (填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(3)圖中反應B-D屬于基本反應類型中的 反應.(4)寫出下列反應的化學方程式： AC: 。【答案】 Ca (OH 2； HCl; 氧化物； 復分解； CaCl2+2AgNO- Ca (NO)2+2AgClJ【解析】(1)胃液中含有F,所以F是鹽酸，B常用于改良酸性土壤，所以 B是氫氧化 鈣，A、B、C、D和CaCQ均含有同一種元素，碳酸鈣高溫會生成A, A又會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，所以A是氧化鈣，硝酸和氧化鈣反應會轉(zhuǎn)化成C,所以C是硝酸鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣，所以 D是氯化鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化

31、鈣和二氧化碳，氧 化鈣和硝酸反應生成硝酸鈣和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生 成氯化鈣和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應會生成 碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈣和硝酸銀反應生成硝酸鈣和氯化銀沉淀，硝酸鈣和碳酸鈉反 應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關系，推導合理，所以B是 Ca (OH) 2, F是 HCl;(2)氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的，其中一種是氧元素，滿足氧化物的定義，所以氧 化鈣屬于：氧化物；(3)復分解反應是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的反應，B-D的反應氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，滿足復分解反應的定

32、義，所以該反應屬于：復分解反應；(4)氯化鈣和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，化學方程式為： CaC2+2AgNO Ca (NO3)2+2AgCl 卜A、B、C14. A B、C、D E是初中化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。已知:A是氧化物，C、D、E均屬于堿，E為藍色。均含有人體中含量最高的金屬元素, (1)寫出化學方程式 8B: (2) D的化學式是： ;【解析】+HQ NaOH改良酸性土壤?！痉治觥扛鶕?jù)"為藍色”，則E為含有銅離子；根據(jù) “A、B、C均含有人體中含量最高的金屬元素, A是氧化物”，則A為氧化鈣；根據(jù) “Q D、E均屬于堿”，則C為氫氧化鈣；結合圖框,

33、 則B為碳酸鈣，D為氫氧化鈉，E為氫氧化銅，代入檢驗，符合題意?！驹斀狻?1)反應CB即氫氧化鈣與二氧化碳反應，反應的化學方程式為Ca (OH)2+CO2=CaCO3j +HO。(2)根據(jù)分析，D為氫氧化鈉，故 D的化學式是：NaOH；(3)根據(jù)分析，C為氫氧化鈣，故 C的一種用途是改良酸性土壤。15. AF是初中化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。(1)寫出A的化學式 ,其常見用途為 (寫一條)。(2)反應的化學方程式為,該反應屬于(填基本反應類型)。反應的現(xiàn)象為。(4)反應是(填 放熱"或 吸熱”反應。(5)反應是工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理，該反應的化學方程

34、式為 ?！敬鸢浮緾Q滅火或做氣體肥料或制碳酸飲料等(合理即可)H2CQ + Ca(OH2 =CaCO4 + 2H2O復分解反應紅(棕)色粉末逐漸變成黑色粉末 /紅(棕)色粉末出現(xiàn)黑色物質(zhì)放熱 2Ca(OH2 + 2C2 = Ca(ClO) + CaC2 + 2H2O【解析】【分析】A能與H2O反應生成碳酸，二氧化碳與水反應生成碳酸，則A為二氧化碳；碳酸與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，則B為碳酸鈣；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則C為氧化鈣；二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與二氧化碳，則D為碳，E為一氧化碳，F(xiàn)為鐵。

35、將猜想代入框圖驗證，猜想正確?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：(1)寫出A的化學式CO2,其常見用途為滅火或做氣體肥料或制碳酸飲料等；(2)反應是碳酸與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為H2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3H 2H2O,該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的 反應，屬于復分解反應；(3)反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與二氧化碳，反應的現(xiàn)象為紅(棕)色粉末逐漸變成黑色粉末/紅(棕)色粉末出現(xiàn)黑色物質(zhì)；(4)反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應；(5)反應是工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理，根據(jù)流程圖可知，氫氧化鈣與氯氣反應生成CaC

36、M Ca(ClO)2 和 H2O,反應的化學方程式為 2Ca(OH)2 + 2C2 = Ca(ClO2+ CaC2 + 2H2O。 【點睛】在解此類題時，先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后再利用推出的和題中的條件推出剩余的 物質(zhì)，最后將各物質(zhì)驗證即可。16. A-I是初中化學所學的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示.A、B、D E、F是不同類別的物質(zhì)，C G、H、I、F也是不同類別的物質(zhì)； A、B、C中含有同種元素，B是導致“溫室效 應”的一種氣體，D可用作建筑材料，G是紅色金屬單質(zhì)，E中含有鈉元素，F(xiàn)有兩種元素 組成；圖中“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“一”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關 系(部分反應物

37、、生成物和反應條件未標出).試推斷：> (1) B、I的化學式為：B; I;物質(zhì)E的俗名是 (寫一個)(2)反應D F的基本反應類型是 反應；(3)寫出下列反應的化學方程式：若反應(C- B)為化合反應，則該反應方程式為 ;反應G一 H方程式為 ;反應FI方程式?！敬鸢浮緾Q Cu(OH2火堿(或燒堿、苛性鈉) 復分解 2CO+O2點燃2CO2Cu+2Ag(NO3)2=2Ag+Cu(NO3)2 2HCl+Cu(OH)=CuC2+2H2O 【解析】【分析】由題意可得B為CQ, D為CaCQ, G為Cu;因F為兩種元素組成，且 “A B D、E、F是 不同類別的物質(zhì)”，得到F不為氧化物和鹽，

38、堿含 3種元素，單質(zhì)含一種元素，因此 F為 HCl; E含鈉元素且與酸反應，與反應，得 E為NaOH; I為藍色沉淀，即為 Cu(OH)2； C可 生成Cu, C可能為CO或CuO,再經(jīng) 5B、C中含有同種元素”推知A為。2；能生成I的H 肯定含Cu2+,為銅鹽，且可以經(jīng) Cu一步生成，H為Cu(NO3)2【詳解】(1) B為CQ, I為Cu(OH)2, E為NaOH, NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉(2) D為鹽，E為酸，酸與鹽的反應為復分解反應點燃(3)若CB為化合反應，則 C為CO,反應的方程式為 2CO+O22CO2； GHH是Cu一步反應成 Cu(NO3)2只學習了 Cu置換Ag,方

39、程式為 Cu+2Ag(NO3"=2Ag+Cu(NQ)2； F為 HCl, I 為 Cu(OH* 反應的方程式為 2HCl+Cu(OH2=CuC2+2H2O點燃故答案為CQ； Cu(OHR；火堿(或燒堿、苛性鈉)；復分解；2CO+O2 = 2CO2；Cu+2Ag(NO3)2=2Ag+Cu(NO3)2； 2HCl+Cu(OH2=CuC2+2H2O【點睛】突破口 ：該題突破口在于題目中的三個重要信息“A R D、E、F是不同類別的物質(zhì)；GG、H、I、F也是不同類別的物質(zhì)；A、B、C中含有同種元素”這三句話。掌握初中化學物質(zhì)的分類標準及各物質(zhì)的化學性質(zhì)就可以進而推出圖中字母所代表的物質(zhì)17.

40、如圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了 “魔法世界，魅力化學”，請回答：紅卷卷/I等第遴沁慧 可少 淺綠色溶液/(1)溶液X是 (填“酸”或“堿”)，試劑 A的名稱是。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為 。(3)若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C與X反應的化學方程式 ?！敬鸢浮克?紫色石蕊試液 Fe2O3 Fe+2H*FeC2+H2 T【解析】【分析】通過分析可知，黃色溶液應該是鐵鹽的溶液，淺綠色的溶液應該是亞鐵鹽的溶液，藍色溶液應該是銅鹽的溶液，那么無色溶液就應該是酸的溶液，從而可以得出，紫色石蕊遇酸變 紅色，所以A為紫色石蕊，B為氧化鐵，C為鐵，D為氫氧化銅或氧化銅，同時藍色溶液 可以與C

41、反應生成淺綠色溶液，也可以驗證 C為鐵?！驹斀狻?1)通過推導可知，溶液 X是酸，試劑A的名稱是紫色石蕊溶液；(2)若X為稀硫酸，B為氧化物，它們生成的是黃色溶液，我們知道的黃色溶液應該為鐵鹽的溶液，所以 B應該為氧化鐵，化學式為：F&O3；(3)若X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，C與X的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCLFeC2+H2 T?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。18. A、B、C、D均含同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖。 A是白色難溶固體，

42、相對分子質(zhì) 量為100,金屬元素質(zhì)量分數(shù)為 40%; C常作干燥劑；D屬于堿。(“一”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應條件、反應物及生成物已略去)請回答下列問題:(1) A的一種用途是(2) B的化學式為;(3)由C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為 ;(4) A、B之間的相互轉(zhuǎn)化反應所屬基本反應類型為 。【答案】補鈣劑 CaC2 CaO+H2O= Ca ( OH) 2復分解反應【解析】【分析】A、B、C D均含同一種元素，A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100,金屬元素質(zhì)量分數(shù)為40%,所以A是碳酸鈣，C常作干燥劑，所以 C是氧化鈣，D屬于堿，氧化鈣會生成 D,所以D是氫氧化鈣，氧化鈣生成的 B可

43、以和碳酸鈣互相轉(zhuǎn)化，所以B是氯化鈣?！驹斀狻?1) A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100,金屬元素質(zhì)量分數(shù)為 40%,所以A是碳1鈣，故A的一種用途是補鈣劑。(2)氧化鈣會生成 D,所以D是氫氧化鈣，氧化鈣生成的B可以和碳酸鈣互相轉(zhuǎn)化，所以B是氯化鈣，故B的化學式為CaCL。(3)由C轉(zhuǎn)化為D的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H 2O=Ca(OH) 2。(4) A是碳酸鈣，B是氯化鈣，A、B之間的相互轉(zhuǎn)化反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應，所屬基 本反應類型為：復分解反應?！军c睛】A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100,金屬元素質(zhì)量分數(shù)為 40%,所以A是碳酸鈣，常作干燥劑，所

44、以 C是氧化鈣。19 .如圖所示，A? E是初中化學常見的物質(zhì)，A、D為兩種黑色粉末， D與E反應后的生成物可用于配制波爾多液，G E、F均含有三種元素，且分別為酸堿鹽中的一種。用兩圓間的短線-0,表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學反應，箭頭“一表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。 請回答下列問題：(以上反應均在初中范圍內(nèi))A 請寫出C和D兩種物質(zhì)的化學式為:C, D;B 寫出D和E發(fā)生反應的化學方程式 ;C寫出A轉(zhuǎn)化為B反應的實驗現(xiàn)象【答案】Cu( NO3) 2 CuO CuO+HSO4=CuSQ+H2O黑色固體表面覆蓋一層紫紅色固體物質(zhì)，藍色溶液逐漸變成淺綠色溶液【解析】【分析】根據(jù)A? E是初中化學常

45、見的物質(zhì)， A、D為兩種黑色粉末，D與E反應后的生成物可用于 配制波爾多液，C、E、F均含有三種元素，且分別為酸堿鹽中的一種；結合圖框，則推測A可能為鐵，B可能為銅，C可能為硝酸銅，D可能為CuO, E可能為稀硫酸，F(xiàn)可能為氫 氧化鈉溶液，帶入檢驗，符合題意?！驹斀狻緼、根據(jù)分析，C和D兩種物質(zhì)的化學式分別為：Cu(NO3)2； CuO;故填：Cu(NO3)2； CuOB、D和E發(fā)生反應，即氧化銅和稀硫酸反應，故反應的化學方程式為：CuO+H2SQ=CuSO+H2O;故填：CuO+H2sQ=CuSQ+H2。C、A轉(zhuǎn)化為B反應，即鐵與硫酸銅溶液反應，故反應的實驗現(xiàn)象為：黑色固體表面覆蓋一 層紫紅

46、色固體物質(zhì)，藍色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色溶液。故填：黑色固體表面覆蓋一層紫紅色 固體物質(zhì)，藍色溶液逐漸變成淺綠色溶液【點睛】在解決此類推斷題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化 關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)帶入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。20 .現(xiàn)欲探究一固體物質(zhì) A的成分，已知其中可能含有FeC3、CuC2、NaCk Ba (NO3)2中的一種或多種。按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設過程中所有發(fā)生的反 應都恰好完全反應)。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：(1)白色沉淀B的化學式為 ,白色沉淀F的化學式為 。(2)溶液C中肯定存在的酸根

47、陰離子是 (寫離子符號)。(3)濾液G中共存在 種溶質(zhì)。(4) 一定不存在的物質(zhì)是 理由是。(5)固體物質(zhì)A中一定存在的物質(zhì)是 (寫化學式)。(6)寫出過程中生成藍色沉淀反應的化學方程式 ?！敬鸢浮緽aSQ AgCl NO3、C- 4氯化鐵加入氫氧化鈉后會生成藍色沉淀CuC2、Ba( NO3)2 CuCl 2 +2NaOH=Cu (OH )22NaCl【解析】【分析】硫酸根離子和鋼離子反應會生成硫酸鋼沉淀，氫氧根離子和銅離子會生成藍色的氫氧化銅沉淀，和鐵離子會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀；據(jù)此進行分析【詳解】(1)固體混合物 A中加入稀硫酸會生成白色沉淀B,所以

48、A中一定含有硝酸鋼，硝酸鋼和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；向溶液 C D中加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀為氯化銀；所以白色沉淀B的化學式為BaSQ,白色沉淀F的化學式為AgCl;(2)由以上分析可知溶液 C中肯定有硝酸和氯離子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根陰離子是NO3、Cl-;(3)固體混合物 A中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀E,所以A中一定含有氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以D中含有氯化鈉；結合以上分析可知A中肯定含有氯化銅和硝酸銀；所以A物質(zhì)經(jīng)過 反應，C溶液中有硝酸和氯化銅；A物質(zhì)經(jīng)過 反應，D溶液中有氯化鈉和硝酸鋼；G D再經(jīng)過

49、 反應，G溶液中有硝酸鈉、硝酸鋼、硝酸銅、硝酸，所以濾液G中共存在4種溶質(zhì)；(4) 一定不存在的物質(zhì)是氯化鐵，理由是：加入氫氧化鈉后會生成藍色沉淀；(5)固體物質(zhì)A中一定存在的物質(zhì)是 CuC2、Ba(NO3)2；(6)過程中生成藍色沉淀的反應是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為： CuCl2+2NaOH=Cu (OH)2 2NaCl?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判 斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可。21.下圖是初中化學中六種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系圖。已知A、D、F均為單質(zhì)，其中 D、F為金屬單質(zhì)，D的合金是使用最

50、多的金屬材料；B為氧化物，C是一種常見的酸，E (相對分子質(zhì)量為160)的溶液呈藍色。試回答下列問題：(框圖中的反應條件和某些生成物已略去)(1)請寫出下列物質(zhì)的化學式：B_ , D_。(2)上述反應中，不屬于置換反應的是(填序號)。(3)請寫出反應 的化學方程式： 。(4)請寫出E在生產(chǎn)生活中的一種用途 ?！敬鸢浮?1) CuO Fe (2)(3) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 (4)制農(nóng)藥【解析】【分析】D的合金是使用最多的金屬材料，則D為鐵，E(t目對分子質(zhì)量為160)的溶液呈藍色，則 E 是CuSQ, Fe+CuSO=FeSG+Cu, F為金屬單質(zhì)，F(xiàn)是Cu。B為氧化物，B是Cu

51、O,則C是 H2SQ。Fe+H2SQ= FeSQ+H2T ,故 A是 H2。【詳解】(1)由分析知，B是CuO, D是Fe ；(2)的反應是：Fe+H2SO4= FeSQ+H2 T ,屬于置換反應。的反應是H2 + CuO)A Cu + H2O ,屬于置換反應。的反應是 CuO+H2SQ= CuSQ+H2O,不屬于置換反應，的反應是Fe+CuSO=FeSQ+Cu,屬于置換反應，故選；(3)反應的化學方程式 Fe+CuSO=FeSG+Cu;(4)CuSQ在農(nóng)業(yè)上可制成農(nóng)藥波爾多液。22.已知A、B、C D是初中化學中常見的四種物質(zhì)。圖中“一表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系(部分反應物和生成物及反應條件已經(jīng)省

52、略)，而A、B、G D均含有一種相同元素，其中 C是石灰石的主要成分，請回答下列問題：(1)寫出B的化學式：B為。(2)寫出 AA反應的化學方程式為 ?！敬鸢浮緾a(OH) 2 Ca(OH) 2 CO2 CaCO3H2O【解析】【分析】C是石灰石的主要成分，故 C是碳酸鈣，A能生成B, B能生成碳酸鈣，水與氧化鈣反應生 成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故A可能是水，B可能是氫氧化鈣，C與D能相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈣與二氧 化碳反應生成碳酸鈣和水，D是二氧化碳，代入框圖，推斷合理?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：(1) B是氫氧化鈣，化學式為： C

53、a(OH)2；(2) D A是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca(OH) 2 CO2 CaCO3H2O?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推 導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。23 .有一種納米材料添加劑，由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成，為探究該 添加劑的成分，化學學習小組進行了下列實驗，請回答實驗中的相關問題：(1)取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，該現(xiàn)象 說明添加劑中一定含有 。(2)另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，

54、充分反應，過濾，得到濾 渣和藍色溶液。則生成藍色溶液的化學方程式為 。藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是O(3)取(2)中的濾渣于試管中， ,說明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！敬鸢浮夸X粉、銅粉 。Cu+2AgNO=Cu (NQ) 2+2Ag 。硝酸銅、硝酸鋁。加入足量 稀鹽酸，濾渣溶解，【解析】 【詳解】 (1)取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留，說明添加劑中含有銅，并產(chǎn)生大量氣泡，說明添加劑中含有鋁，因此添加劑中一定含有鋁粉、銅粉；(2)另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應，過濾，得到藍色溶液，說 明鋁完全反應后，銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，則生成藍色

55、溶液的化學方程式為： Cu+2AgNO3=Cu (NO3) 2+2Ag；藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是硝酸銀和銅反應生 成的硝酸銅與鋁和硝酸銀反應生成的硝酸鋁。(3)取(2)中的濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，是因為氧化鋁和稀鹽酸反應生成了氯化鋁和水，說明該添加劑中含有 氧化鋁粉末?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判 斷，從而得出正確的結論。24 . A、B、C、D、E是初中化學常見五種不同類別的物質(zhì)，其中 B為紅色固體，C是胃液 的主要成分，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，圖中表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，“一表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去，回答下列問題:(1)寫出物質(zhì)C的化學式 .(2)寫出化學方程式： ;高溫【答案】HCl FeO3+3CO2Fe+ 3CO2 Na2CQ+Ca(OH2=CaCO J +2NaOH【解析】【分析】A、B、C D、E是初中化學常見五種不同類別的物質(zhì)，C是胃液的主要成分，則 C是鹽酸，B為紅色固體且B能和鹽酸反應，則