生活中常見(jiàn)的鹽

1、課題 1-2 生活中常見(jiàn)的鹽課前預(yù)習(xí)回顧已學(xué)化學(xué)反應(yīng)類型，寫出相應(yīng)方程式課內(nèi)導(dǎo)學(xué)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1） . 能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。（ 2）. 掌握碳酸根等離子檢驗(yàn)的方法。（3） . 記住“部分酸、堿和鹽的溶解性表”并學(xué)會(huì)在復(fù)分解反應(yīng)中使用?！拘抡n學(xué)習(xí)】知識(shí)點(diǎn)一復(fù)分解反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳化學(xué)方程式：P71 實(shí)驗(yàn) 11-1 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式碳酸鈉：碳酸氫鈉：P71 實(shí)驗(yàn) 11-2 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式：【小組合作討論】找出上述化學(xué)方程式的共同點(diǎn)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的概念。反應(yīng)物：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物【點(diǎn)撥提升】考慮置換反應(yīng)、

2、中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？【拓展訓(xùn)練 】1. 下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2B Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H2 OC CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2D H 2 SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl2. 根據(jù)下圖所提示的信息，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；如不能發(fā)生請(qǐng)注明“不能”。1 / 5（ 1）碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液（ 2）氫氧化鋇溶液和鹽酸（ 3）稀硫酸和氯化鋇溶液（ 4）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液知識(shí)點(diǎn)二 部分酸、堿和

3、鹽的溶解性表“部分酸、堿和鹽的溶解性表”是學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)不能缺少的工具，這部分知識(shí)必須牢牢記熟?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】觀察“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，知道表中文字、符號(hào)的意義?！拘〗M合作討論】 如何快速記住表中內(nèi)容？各抒己見(jiàn)【點(diǎn)撥提升】 （1）記憶方法，僅供參考鉀鈉銨鹽溶水快， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明?？谠E中未有皆下沉?！就卣褂?xùn)練 】1.右下圖中連線兩端的物質(zhì)在通常情況下可以相互反應(yīng)。下列四組選項(xiàng)中，符合該圖要求的是知識(shí)點(diǎn)三 由溶解性表引申出的相關(guān)知識(shí)1.初中化學(xué)要求掌握三種離子的鑒別方法：離子試劑現(xiàn)象ClAgNO 3 溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2 BaCl2

4、 溶液和稀硝酸生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀SO42 稀鹽酸與石灰水生成無(wú)色使石灰水變渾的氣體CO3在鑒別Cl 和 SO42 時(shí)，必須使用稀硝酸或稀鹽酸，因?yàn)槠渌恍╇x子也能與硝酸銀、氧化鈉等反應(yīng)生成白色沉淀，如：溶液中如果有CO32 ，加入 BaCl 2 也生成白色的 BaCO3 沉淀： Na2CO 3 BaCl 2= 2NaCl BaCO3 ，但 BaCO 3 與稀硝酸反應(yīng)： BaCO 32HNO 3= Ba(NO 3)2 H2 OCO 2，可以溶于稀硝酸。若無(wú)稀硝酸，該沉淀與BaSO4 無(wú)法區(qū)分，干擾離子鑒別。例：已知某固體粉末是由NaCl、 Ba(NO3) 2 、CuSO4、 Na2SO4

5、、 Na2CO3 中的一種或幾種組2 / 5成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過(guò)濾后得無(wú)色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)原固體粉末的判斷正確的是A. 可能含 CuSO4和 Na2 CO3B. 一定含 NaCl, 可能含 Ba(NO3 ) 2、Na2 SO4, 一定不含 Na2 CO3、CuSO4C. 一定含 NaCl、Ba(NO3) 2 、Na2SO4, 一定不含 Na2CO3，可能含 CuSO4D. 可能含 NaCl, 一定含 Ba(NO3 ) 2、Na2 SO4, 一定不含 Na2 CO3、CuSO42.離子的共存離子共存的條件：溶液中的離

6、子之間不能生成沉淀、氣體、水。例：下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）ANaClHCl MgSO 4Cu(NO 3 )2 BAgNO 3 NaClMg(NO 3) 2NaOHC Ca(OH) 2NaNO3 Na2CO3 NH 4Cl D HClK 2SO4 NaOHNaNO 33.藥品除雜藥品中含有其他雜志，利用化學(xué)物理方法除去雜志，要求在藥品中不能產(chǎn)生新的物質(zhì)（水除外）。例：除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所用除雜試劑和提純方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑提純方法AH2 ONaOH活性炭吸附、過(guò)濾BNa2 SO4Na2CO 3鹽酸加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡CKClMnO 2H 2O溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

7、DCO2COO2點(diǎn)燃【達(dá)標(biāo)測(cè)試】1. 醫(yī)療上，許多化學(xué)物質(zhì)用于治療疾病或輔助診斷疾病。（ 1）用 X 射線檢查胃腸疾病時(shí)，要讓患者服用“鋇餐”（主要成分是難溶于水和鹽酸的硫酸鋇）。硫酸鋇屬于 _（填“酸”、“堿”或“鹽”），它是由鋇離子和 _（填離子符號(hào)）構(gòu)成；（ 2 ） 硫 酸 鋇 可 由 Ba(OH)2 和 稀 硫 酸 反 應(yīng) 制 得 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)；（ 3）碳酸鋇也難溶于水，但不能用BaCO3制“鋇餐”，這是因?yàn)?BaCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為 _，反應(yīng)生成的 BaCl2 是重金屬鹽，易溶于水，會(huì)使人中毒。，故有人誤服BaCO3而造成 BaCl2

8、中毒，可飲用適量的硫酸鈉溶液解毒，這是因?yàn)開(kāi)。2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A Fe（ OH ） 3 FeCl3B CO2 CaCO3C Cu CuCl2D MgCl 2 KCl課后延伸3 / 5利用晚自習(xí)時(shí)間完成下列問(wèn)題及練習(xí)冊(cè)相關(guān)習(xí)題1.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A H+、 C1、OHBH+、SO42 、 HCO3；CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1 、 N032.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是（）A 氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中B稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中D硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中3.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)

9、的是A鋅和稀鹽酸B二氧化碳和水C氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D氫氧化鈉和稀硫酸4.通常情況下，下列各組內(nèi)的物質(zhì)相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A 、二氧化碳、氧氣B 、鐵、稀鹽酸C、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液D 、氫氧化銅、稀硫酸5.課本中“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的活動(dòng)與探究”用到H 2SO4、 Ba(NO3)2、 NaOH 、K 2CO3 四種溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了探究。取廢液少許，測(cè)得其pH 為 12。 提出問(wèn)題 ：廢液中除含OH 外，還含有哪些離子呢？ 理論分析 ：廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的、SO 2、8 種離子 (H4Ba2 、 NO 3、 Na 、 OH 、 K 、 CO32 )之間會(huì)相互發(fā)生反應(yīng)。廢液的pH 為 12，顯堿性，所在一定不存在的一種離子是_；有三種離子在任何條件下都會(huì)存在，它們是 NO 3 、K 和_。 猜想與假設(shè) ：甲同學(xué)：另外，可能還含有SO42 、 CO3