【黃岡一考通】備戰(zhàn)2011屆中考化學(xué)模擬同步創(chuàng)新 第五單元《化學(xué)方程式》單元沖刺精品卷 人教新課標(biāo)版

1、備戰(zhàn)2011屆化學(xué)中考黃岡同步創(chuàng)新-人教版上冊(cè)模擬中考單元沖刺精品卷-第五單元化學(xué)方程式考試時(shí)間：45分鐘 中考滿分：50分 溫馨提示相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 O 16 C 12 S-32 Ca 40 K-39 Cl-35.5一、選擇題（細(xì)心選一選）（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分，答案請(qǐng)?zhí)顚?xiě)在下面的答題表上，否則視為零分）1、目前有關(guān)部門(mén)做出決定，司機(jī)酒后駕車會(huì)受到嚴(yán)懲。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物，則的化學(xué)式為ACr2O3 BCrSO3 CCr

2、2(SO4)3 DCr2S32、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水 D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳 3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X +Y =2Z的敘述，錯(cuò)誤的是AZ一定是化合物 B在反應(yīng)中X 、Y 、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2C若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+N）D若ag X完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗（ba）gY4、下圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是A

3、. B. C. D. 5、在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若26 gA與B完全反應(yīng)后，生成88 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 A4：9 B8：11 C10：11 D31：446、下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理不相符合的是選項(xiàng)用途化學(xué)原理（用化學(xué)方程式表示）A紅磷用于制煙幕彈4P + 5O2 2P2O5B氫氣用于作燃料2H2+O2點(diǎn)燃2H2OC一氧化碳還原氧化鐵用于煉鐵3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2D測(cè)定空氣中氧氣含量S + O2 點(diǎn)燃 SO27、如下圖所示，兩個(gè)甲分子反應(yīng)生成X個(gè)乙分子和Y個(gè)丙分子，則從圖示獲得的信息中，正確的是A分子的種類在化

4、學(xué)反應(yīng)中未發(fā)生了改變 B反應(yīng)生成的物質(zhì)丙屬于單質(zhì)C該反應(yīng)的反應(yīng)類型為置換反應(yīng) DX與Y之比等于1：38、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）130172反應(yīng)后質(zhì)量（g）m39010關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是A表中m為1g B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9:8題號(hào)12345678答案二、填空簡(jiǎn)答題（用心填一填）(本題包括4小題，共21分)9、（4分）根據(jù)下列要求，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）白磷在空氣中燃燒： （2）由氯酸鉀分解制O2的反應(yīng) （3）有水生成的化合反應(yīng) （4

5、）在通電條件下只有兩種氣體生成的分解反應(yīng) 10、（5分）從C、H、O、S、N五種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁?用適當(dāng)?shù)姆?hào)和數(shù)字填空： 標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)；硫酸銅溶液中的金屬離子_。 寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式： 具有可燃性的固體是            ； 具有刺激性氣味的氣體是 。 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 。11、（5分）08年5月12日四川汶川大地震后，今年4月14日青海玉樹(shù)又發(fā)生了7.1級(jí)大地震。地震發(fā)生的成因很復(fù)雜，據(jù)研究，孕震過(guò)程中比較活潑的物質(zhì)有CO

6、2、氫等。高溫=高溫=(1)孕震過(guò)程中，在地殼的巖層中碳酸鹽受熱發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3 CaO + CO2 MgCa(CO3)2 MgO+ CaO+ 2CO2這兩個(gè)反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的 。（2）氫在目前的地震預(yù)測(cè)中被公認(rèn)為是一種靈敏元素。一般認(rèn)為，在高溫下地殼中水蒸氣和氧化亞鐵（FeO）作用會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧化鐵（Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分是三氯異氰尿酸（又稱高氯精），化學(xué)式為C3O3N3Cl3。高氯精由 種元素組成，高氯精中C、N兩種元素的質(zhì)量比為 ；高氯精中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （以百分?jǐn)?shù)表示，并保留一位小數(shù)）。12、

7、 (7分）上海世博會(huì)開(kāi)幕式上燃放了大量的“綠色煙花”，給世人留下了深刻的美好回憶。煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學(xué)組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等。(1)黑火藥中至少有_種元素，欲分離出硝酸鉀，可進(jìn)行_ 、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作。(2)黑火藥的一般配方是：硫磺2 g、硝酸鉀3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火藥在空氣中燃爆時(shí)可發(fā)生：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2+ N2，則S、KNO3、C完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為_(kāi) 。燃放煙花爆竹產(chǎn)生SO2的反應(yīng)方程式是 。(3)SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3 , SO3與水反應(yīng)，形成硫酸型酸雨，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _，_ _

8、_ 。(4)很多城市出臺(tái)“禁放”規(guī)定杜絕此類污染，以下解決“現(xiàn)代文明”與“傳統(tǒng)文化”沖突的做法可行的是_。（填字母）A.提倡電子鞭炮 B.開(kāi)發(fā)綠色鞭炮 C.關(guān)停鞭炮企業(yè)三.探究與實(shí)驗(yàn)題（耐心想一想）（本題包括2小題，共8分）13（4分）(1)某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向     偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。該反應(yīng)     質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是 

9、60;                。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是  ；（填序號(hào)）原子種類    原子數(shù)目      分子種類   分子數(shù)目         元素種類      

10、60; 物質(zhì)種類14、（4分）如圖是測(cè)定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測(cè)定空氣組成的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：(1)白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_ 。(2)左盤(pán)上錐形瓶口在白磷點(diǎn)燃后為什么要塞緊？ 。 (3)點(diǎn)燃時(shí)，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢并冷卻至室溫后再塞緊。天平的指針將會(huì)指向_ （填“偏左”、“偏右”、“正中”）。(4)反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的 。 四計(jì)算題（精心算一算）（本題包括1小題，共5分）15、過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過(guò)氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中

11、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：圖9二氧化錳 0 .5 g過(guò)氧化氫溶液34 .0 g剩余的混合物33.7 g至質(zhì)量不再減輕+（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 。（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）友情提示： 請(qǐng)你再回頭仔細(xì)檢查，祝你取得優(yōu)異成績(jī)-第五單元化學(xué)方程式答案一選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分）1. C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C點(diǎn)燃二、填空簡(jiǎn)答題9、（1）4P + 5O2 = 2P2O5（2） （3）2H2+O2點(diǎn)燃2H2O （4）2H2O2H2+O2高溫=10、 Cu2+ C或S SO2 H2O11、分解反應(yīng)、 H2O+2 FeO Fe2O3 + H2 4 6：7 45.8%粉塵12、(1)5 溶解 （2）32:202：36（16：101:18） S+O2 SO2（3）2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O =H2SO4（3）AB三.探究與實(shí)驗(yàn)題13、（4分）(1) 右   遵守