遼寧省大連市2019屆高三化學(xué)上冊期末試題

1、2018-2019 學(xué)年度上學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷注意事項：1. 請在答題紙上作答，在試卷上作答無效。2. 本試卷共 100 分，考試時間 90 分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Fe 56Ca 40Mg-24第 I 卷（選擇題，共45 分）一、選擇題（本題共15 小題，每小題2 分，共 30 分。每小題只有一個選項符合題意）1化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是：A 利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和 NO轉(zhuǎn)化為無害氣體B 半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅C 2018

2、年 3 月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中新納入的監(jiān)測指標是PM2.5D 防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源2. 下列敘述正確的是：A吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量B明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率3. 關(guān)于金剛石、石墨和 C60 的判斷，正確的是A均含共價鍵B 互為同分異構(gòu)體C 互為同位素D性質(zhì)相同4. 下列說法正確的是A氫氧化鐵膠體屬于純凈物C BaSO4 是強電解質(zhì)DB Na2O2 是堿性氧化物純堿屬于堿類物質(zhì)5. 下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是A

3、堿性： NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)C原子半徑：S>F>OD3B氫化物穩(wěn)定性: HF>HCl>PH3酸性： HClO > HNO3 > H 2CO36. 下列關(guān)于有機物的說法，正確的是A聚乙烯和乙烯性質(zhì)相似，都能發(fā)生加成反應(yīng)B. 纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物C. 乙烯和乙醇都可發(fā)生加成反應(yīng)D. 等量的 CH4 和 Cl 2 在光照下反應(yīng)不能生成純凈的CH3Cl7. 關(guān)于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是A實驗可用于制取氨氣B實驗中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達到滴定終點C裝置可用于吸收尾氣中少量N

4、H3 或 HCl，并防止倒吸D裝置可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇8. 下列有關(guān)表示正確的是 :A過氧化鈣（ CaO2）的電子式：B某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA 族CH2 CO3的電離方程式：+2H2CO3?2H +CO3D葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式： C6H12O69. 下列敘述正確的是 :A Li 在氧氣中燃燒能生成Li2O2B將 SO2 通入過量 FeCl3 和 BaCl 2 的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后最終溶液呈紅色D將稀硫酸滴加到Fe(NO3) 2 溶液中無明顯現(xiàn)象10. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

5、值下列敘述不正確的是：A標準狀況下， 33.6L氯氣與 56g 鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB常溫常壓下， 22.4L丙烷中共價鍵數(shù)目為10NAC通常狀況下， 2.24LNO2 和 N2O4 的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2D 1mol L 1的 Na2CO溶液中所含陰離子數(shù)大于N 個3A11. 下列說法不正確的是：A C2H4Cl 2 有三種同分異構(gòu)體B. 將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯C. 將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛D. 可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液12、短周期元素T、 Q、R、 W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T 所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相

6、等。它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是A R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵B常溫下丁的濃溶液可用T 單質(zhì)所制的容器來盛裝C丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1:2的兩種氣體D甲、乙、丙、丁受熱均易分解13. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是：A 用圖裝置精煉銅，a 極為粗銅， b 為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO溶液4B 圖裝置鹽橋中KCl 的 Cl 移向甲燒杯C 圖裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護D 圖兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同14. 下列說法不正確的是：A某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10 13，在此

7、溫度下，將pH=12的NaOH溶液VaL 與 pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va： Vb=1： 10B.已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka· Kh=KwC. 常溫下， pH=1 的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度均降低D. 甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)， 已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH的兩倍，則甲、 乙兩溶液等體積混合，混合液 pH 可能等于 715. 下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是：A 將SO2 通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去證明SO2 具有漂白性B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2 溶液后紅色褪

8、去證明Na2CO3 溶液中存在水解平衡C 向 1mL0.2mol/L NaOH 溶液中滴入2 滴 0.1mol/L的 MgCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2 滴 0.1mol/L 的 FeCl 3溶液， 又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D 測定等物質(zhì)的量濃度的HCl 與 H2S 溶液的 pH，后者較大證明非金屬性Cl S二、 選擇題（本題共5 小題，每小題3 分，共15 分。每小題只有一個選項符合題意）16. 已知電離平衡常數(shù)：3+H CO HClO HCO ，氧化性： HClOCl Br Fe下列有關(guān)的離23322子方程式正確的是：A向能使 PH試紙顯

9、深藍色的溶液中通入少量二氧化碳：OH +COHCO23B向 NaClO溶液中加入濃氫溴酸：+Cl+Br2+H2OClO +2H+2 BrC向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳：22ClO +CO2+H2O2HClO+CO3D向 FeBr溶液中滴加少量 Cl溶液：2 Br+ ClBr +2Cl222217下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中一定不正確的是：A在常溫下， 0.10mol ·L -1 Na2CO3溶液 25mL 用0.10mol ·L-1 鹽酸滴定。當?shù)味ǖ较?0mlHCl 時所得溶液中離子濃度間的關(guān)系有：5c(Cl-2-)+4c(H 2CO)=4c(HCO3)+4

10、c(CO 33B pH=12的氨水與 pH=2 的鹽酸等體積混合溶液中：+c（ NH4 ） c（ Cl） c（ OH ） c（ H ）C25時， 0.1 mol?L 1pH=4.52）的 NaHSO溶液中： c（ HSO ） c（ H SO） c（ SO33233D常溫下，等濃度的CH3COONa和 CH3COOH混合溶液：c（ CH3COO） c（ CH3COOH） =218. 現(xiàn)有由兩種可溶性化合物配成的混合溶液，且濃度均為0.1mol?L 1，其中陽離子可能是2+3+3+，陰離子可能是2、 I若向溶液中加少量鹽酸，則Fe 、 Al、 Fe 、HNO3、 CO3、 Cl溶液變成黃色，且有氣

11、體生成若不計水電離產(chǎn)生的少量離子，則下列說法一定正確的是：A向溶液中加少量鹽酸時，生成的氣體可能含有CO2B 原溶液中一定含有NO3、 Fe2+，一定不含F(xiàn)e3+ 、H+、 CO32C 原溶液中一定含有的離子為，可能含有2+NOFe 、 I3D 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后減少19、 2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) 是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L 的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：甲乙丙丁n(SO2)/mol0.4000.800.02起始物質(zhì)的量n(O )/mol0.2400.4

12、80.042n(SO3)/mol00.4000.40含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 %80123下列判斷中，正確的是：A該溫度下，平衡常數(shù)的值為400B平衡時，丙中c(SO3) 是甲中的2 倍C平衡時，3> 1D3的平衡轉(zhuǎn)化率為1= 20%乙中 SO20、納米 ZnS 具有獨特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS 的工業(yè)流程如下：（已知 Ksp=3.8×10 38； Ksp=2×10 20； Ksp（ZnS）=1.6 ×10 24）下列說法不正確的是：A酸浸時

13、 FeO與稀 HNO反應(yīng)的離子方程式為+3Fe3+NO+5H2O3FeO+10H+ NO33B將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2C濾渣 2 中的成分是 Zn 和 FeD當溶液中 Zn2+濃度為小于 1.0 ×10 5mol?L 1 時，則可認為其沉淀完全若要使 Zn2+沉淀完全，溶液中S2濃度應(yīng)大于 1.6 ×10 19mol?L 1第 II 卷（非選擇題，共55 分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第21 題第 23 題為必考題，每個試題考生都必須做答。第24 題第26 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（包括3 小題，共40 分）21（ 12

14、分）已知 A、B、C、D 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有A+BC+D 的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）若 A為金屬鋁， B 為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是。（2）若 A 是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）若A 是淡黃色粉末， 常用作供氧劑，C 為強堿， 則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B 是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A 的相對分子質(zhì)量比B 大14。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。某種以B 為反應(yīng)物的新型電池如右所示，該電池的負極的電極反應(yīng)式為。（5）ClO2 可將弱酸性廢水中的2+Mn

15、 轉(zhuǎn)化為MnO2而除去， 同時ClO2被還原為Cl ，該反應(yīng)的離子方程式為。22（ 15 分）利用 N2 和 H2 可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)H=+1805kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92 4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)H=483 6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為（2） N2O5 是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注?，F(xiàn)以H2、 O2 、熔融鹽組成的燃料電池，采用電解法

16、制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y 為 CO2。Na2CO3寫出石墨 I 電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。在電解池中生成 N2O5 的電極反應(yīng)式為。(3) 以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl 溶液時，每消耗0.2mol CH OH，陰3極產(chǎn)生標況下氣體的體積為L。（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N 2(g)+3H 2(g)2NH3(g) ，其化學(xué)平衡常數(shù) K 與溫度 t 的關(guān)系如下表：t/K298398498K/(mol ·L 1) 24.1 ×10 6K1K2完成下列問題：已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進行，試比較K1、 K2 的大?。?K1K2（填“ &g

17、t;”、“ =”或“<”）；在同溫同壓時判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）；A 2v(H 2) （正） =3v(NH3) （逆）B 2v(N 2) （正） =v(H2) （逆）C容器內(nèi)壓強保持不變D混合氣體的密度保持不變（ 5）鹽酸肼（ N2H6Cl 2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與 NH4Cl 類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式；鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是（填序號）。A c(Cl )>c(N 2H62+)> c(OH )> c(H+)B c(Cl )>c()> c(H+)>c

18、(OH )C 2 c(N2+H )+ c()+c(H )= c(Cl)+c(OH)262 62+)D c(N H)> c(Cl)>c(H )>c(OH23. （ 13 分）為探究銅與6mol?L-1 硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗。442+時突顯明顯棕色。已知： FeSO +NOSO （棕色），該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作。（2）儀器 a 的名稱（3）實驗開始時先將 Y 形試管向盛有塊狀固體b 的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是；（4）證明有 NO2的實驗現(xiàn)象（5）裝置 C 的作用，反應(yīng)離子方程式。（6）測定化

19、學(xué)試劑綠礬（FeSO·7H O）純度的方法：稱取綠礬3.000g 置于錐形瓶中，加入42100mL 蒸餾水，加入2434-1410mLHSO和 5mLHPO，用 0.1000molLKMnO溶液滴定至終點，消耗 KMnO溶液 20.00mL。 KMnO溶液盛放在棕色式（填“酸”或“堿” ）滴定管中，44列式計算綠礬的純度。（二）選考題：共 15 分。請考生從3 道化學(xué)題任選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計分。24. 【選修 2- 化學(xué)與技術(shù)】 （15 分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)請回答下列問題：（ 1） 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康天然水在凈化處理過程中

20、加入的混凝劑可以是（填兩種物質(zhì)的名稱） ，其凈水作用的原理是（ 2） 水的凈化與軟化的區(qū)別是（3）硬度為 1°的水是指每升水含 10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）若某天然水中c（ Ca2+ ）=1.2 ×10 3mol/L ，c2+ 4（ Mg）=6×10mol/L ，則此水的硬度為（4）若（3）中的天然水還含有 4mol/L ，現(xiàn)要軟化3這種天然水，c（ HCO3 ）=8×1010m則需先加入 Ca（ OH） 2克，后加入 Na2CO3克（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A 接直流電源的正極，電極B 接直流電源的負極

21、隔膜 A 是（填“陰”或“陽”）離子交換膜；某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、 Cl ，以及少量的K+、 SO42若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊?，A、B、 C 三室中所得溶液（或液體）的pH分別為 pHa、 pHb、pHc，則其大小順序為25. 【選修 3- 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （ 15 分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、 C、 D、 E、 F 中， A 與其余五種元素既不同周期也不同主族，B 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D 原子核外電子有8 種不同的運動狀態(tài)，E 的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原

22、子中單電子數(shù)最多，F(xiàn) 元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子， 其它能層均已充滿電子（1）寫出基態(tài) E 原子的價電子排布式（2）B、C、D 三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示）；A 與 C 形成 CA3 型分子，分子中 C 原子的雜化類型為，分子的立體結(jié)構(gòu)為；C 的單質(zhì)與 BD 化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理， 寫出 BD化合物的電子式； A 2D 由液態(tài)形成晶體時密度（填增大，不變或減?。?，分析主要原因（用文字敘述）（3）已知 D、F 能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號表示）；若相鄰D 原子和F 原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為

23、NA，則該晶體的密度為g/cm3（用含 a、 NA 的符號表示） 26. 【選修 5- 有機化學(xué)基礎(chǔ)】 （ 15 分）高分子化合物材料 PET聚酯和 PMMA的合成路線如圖：已知： RCOOR+ROH18RCO OR+ROH（ R、R、 R代表烴基）（ R、R代表烴基）（ 1） PMMA單體的化學(xué)名稱（ 2） F 的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，的化學(xué)方程式為反應(yīng)、的反應(yīng)類型、（3） G的分子式， G中官能團的名稱、2 分子G可形成環(huán)狀化合物，寫出化學(xué)方程式（ 4） I 的某種同分異構(gòu)體與 I 具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是（ 5）寫出與 F 互為同分異構(gòu)體且含單官能團的兩種有機物的

24、結(jié)構(gòu)簡式（ 6）寫出由 PET單體制備 PET聚酯并生成 B 的化學(xué)方程式2018-2019學(xué)年度上學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷答案一、選擇題（本題共15 小題，每小題2 分，共 30 分。每小題只有一個選項符合題意）1-5 BDACB6-10 DCABD11-15 ADCCB二、 選擇題（本題共5 小題，每小題3 分，共15 分。每小題只有一個選項符合題意）16-20 BCCAC21、（ 12 分）（1）焊接鋼軌（2分）（2） 4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O（2 分）（3） 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2（ 2分）（4） CHCOOH C H OH濃硫酸3COOCH H O（2 分）CH325252 C2H5OH - 4e-+（2 分）+ H 2O = CH3COOH +4H2+-+（2 分）（5） 2ClO2+5Mn +6H2O=5MnO2+2Cl+12H22、（ 15 分）（1） 4NH3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)H = -905.0kJ/mol（2 分）（2） H232- 22（2 分）+ CO 2e= CO+ HO陽極： N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2 O5+ 2H+（2 分）（3） 13.44（2 分）（4）（ 1 分）；AD（2 分）；（5） N 2H62+H2O+H +（2分）； AB