蘇教版高中化學(xué)必修一專題3《從礦物到基礎(chǔ)材料》測(cè)試試題(含答案)

1、蘇教版高中化學(xué)必修一專題 3從礦物到基礎(chǔ)材料測(cè)試試題(含答案)專題3從礦物到基礎(chǔ)材料測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一，下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是（）A.常溫下通常用鐵制的容器盛裝硝酸和濃硫酸B.常溫下硅單質(zhì)的性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)C.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體D.合金中也可以含非金屬元素2 .化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高鎰酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯B用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物，能溶于酸C過(guò)氧化鈉

2、作呼吸面具中的供氧劑過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳DAl（OH） 3用作塑料的阻燃劑Al（OH） 3受熱熔化放出大量的熱A. AB. BC. CD. D3 .既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）A. AL 0, B . i 以0$ C , AlCl 3 D . Al4 .鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、 造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，不正硯.的是（）A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都低B.此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中C.此合金能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大5.下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者

3、是否過(guò)量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表木的是（）A.稀鹽酸，N&CG溶液B .稀H2SO溶液，NaAlQ溶液C. Cu, FeCl3溶液D .濃氨水，AgNO溶液6 .將a克FezQ、AI2Q樣品溶解在過(guò)量的 200mL1mol/L的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶?夜100 mL,則NaOH溶液的濃度為（）A.0.1 mol.L -1B.0.2 mol.L -1C.0.4 mol.L -1D.無(wú)法計(jì)算7 .下列物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（）FeCl3FeCl2CuS FeS Fe（ OH） 3A. B. C. D. 8 .等質(zhì)量的鈉

4、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生H2最多的是（）A.將鈉投入足量的稀硫酸中B.將鈉投入足量的稀鹽酸中C.將鈉投入足量的硫酸鋁溶液中D.將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量水中9 .下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（）A.根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液B.用鹽酸可以清洗長(zhǎng)期存放過(guò)FeCl3溶液的試劑瓶C.二氧化硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有 Fe、Ag、Au等金屬10 .用塔蝸鉗夾住一小塊剛用鹽酸處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁箔不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)問(wèn)題的解釋不正確的是（）A.鋁在空氣中能很快形成氧化膜B .鋁箔失去金屬光澤，氧化鋁

5、包裹著金屬鋁C.氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D .氧化鋁與鹽酸不反應(yīng)11 .在硫酸鋁和硫酸鐵的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，下列表示NaOHj口入量（x）與溶液中沉淀物量（y）的關(guān)系示意圖，其中正確的是（）12 .類比法是常見(jiàn)的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來(lái)預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說(shuō)法中正確的是（）A. CO?通入Ba（NO 3）2溶液中沒(méi)有現(xiàn)象，SO2通入Ba（NO 3）2溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象B. Fe3+與CIO會(huì)因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)而完全反應(yīng)生成Fe（OH） 3和HClO , Fe2與CIO也可以水解相互促進(jìn)至完全反應(yīng)生成Fe（OH）2和HCIOC.偏鋁酸

6、是一元酸，因此，H3BO3也是一元酸D. C2H5CI在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，所以C2H5Br在標(biāo)準(zhǔn)狀況下同樣為氣體13 .除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用 ()A.硫酸 B .氨水 C .鹽酸 D .氫氧化鈉溶液14 .稀土金屬鋪(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鋪 常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4價(jià)；氧化性：Ce4+> Ce3+。下列說(shuō)法正確的是()A.心”40、13%“日、"春年匚®" 14之衿c*它們互稱同素異形體B,鈾溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce+6HI=2Cel3+3H2 TC.工業(yè)上可以采用電解氯化鈾水溶液來(lái)獲得鈾單質(zhì)D.

7、工業(yè)上金屬鋪一般保持在敞口容器中、填空題15 . AJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D> E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：NaOH的電子式為 。(2) G的化學(xué)式為。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式： (4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。16.鎰、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用鋁與軟鎰礦(主要成分為Mn。反應(yīng)來(lái)冶煉鎰。用鋁與軟鎰礦冶煉鎰的原理是(用化學(xué)方程式來(lái)表示)。MnO2在HQ分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO加入酸化的

8、H2Q的溶液中，MnO溶解產(chǎn)生Mn+,該反應(yīng)的離子方程式是 。(2)將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入 KSCN§液時(shí)，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氧化鉀(K 3Fe(CN) 6)溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。已知：KFe(CN) 6的電離方程式為KFe(CN) 6= 3K + + Fe(CN) 63。請(qǐng)分析：用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽(yáng)離子的原因 藍(lán)色沉淀是由鐵氧化鉀與低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子反應(yīng)的結(jié)果，試寫出該反應(yīng)的離子方程式(3)將15.6g Na 2Q和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中

9、緩慢通入HCl氣體6.72L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化。請(qǐng)完成下列問(wèn)題: 反應(yīng)過(guò)程中共得到的氣體的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)犬況);最終是否有沉淀產(chǎn)生？ (填“是”或“否”)，若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為。(若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則不必回答第二問(wèn) )17 .將鎂、鋁的混合物共 0.2 mol ,溶于200 mL 5 mol L 一的鹽酸溶液中，然后再滴 加2 mol /1的NaOH§液。沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH容液的體積V變化情況如圖所示。0V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 當(dāng)M=240mL時(shí)，則金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量是 mol(2)若在滴加NaOHm的過(guò)程中，欲使 Mg、Al 3+剛好沉淀

10、完全，則滴入 NaOH液的體積 V(NaOH)= mL ;(3)試計(jì)算V2的值：V2=mL.18 .化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾。(1)往濾渣中加入過(guò)最 NaOH液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)的離子方程式是(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是OII.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定 C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。觸口仙親的8.OHN3演A BC D依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題 ：(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪?日C中的反應(yīng)物外，還有: 。(4) D裝置的作用是。(5) C中反應(yīng)生成BaCO的化學(xué)方程式是(6)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是 (填標(biāo)號(hào))。在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CQ氣體滴加鹽酸不宜過(guò)快在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取 8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(8)有人認(rèn)為不必測(cè)定 C中生成的BaCO質(zhì)量，只要測(cè)定裝置 C

12、在吸收CO前后的質(zhì)量 差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是19.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不 溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下：度海加入過(guò)量左"sir根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)該生產(chǎn)過(guò)程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是、氯堿工業(yè)的裝置是。(2)寫出生產(chǎn)過(guò)程中 X Y (填化學(xué)式)(3) 寫 出 產(chǎn) 生 CuCl 的 化 學(xué) 方 程 式(

13、4)生產(chǎn)中為了提高 CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用 法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是 ;生產(chǎn)過(guò)程中 調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大白原因是 。(5 )在 CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充 SO氣體，其理由是(6)在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是(7)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠 50粒和10ml過(guò)量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是 。待樣品溶解后，加水 50ml,鄰菲羅咻指示劑 2滴；立即用0.10 mol L -1硫酸鈾標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做

14、空白試驗(yàn)一次。已知：CuCl + FeCl 3 =CuCl2 + FeCl 2 Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+如此再重復(fù)二次測(cè)得：數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為。(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%)123空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈾標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)0.750.500.800.25克樣品消耗硫酸鈾標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)24.6524.7524.707 / 12、推斷題蘇教版高中化學(xué)必修一專題 3從礦物到基礎(chǔ)材料測(cè)試試題(含答案)20. X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中各X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件）I .若Z是生活中常用的調(diào)味品， W遇淀粉溶液變藍(lán)

15、，則：工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途： 。生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過(guò)量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是 。n .若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則 ：（1） X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若用下列裝置只進(jìn)行 Z+W>X+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫出）；甲乙丙T完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：A.點(diǎn)燃酒精燈 B .滴加鹽酸 C .檢驗(yàn)氣體純度這三步操作的先后順序是 （填字母）。為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯?。（3）將3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO中充分反應(yīng)，產(chǎn)生 112ml的

16、NO （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加 NaOHm能產(chǎn)生沉淀。當(dāng)沉淀量最多時(shí)，至少需要加入 2mol/L的NaOHU夜 ml.（精確到0.1 ）。21 .已知A、R C D分別是AlCl 3、BaC» FeSO、NaOH四種化合物中的一種，它們的 水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：A+2白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解.B+A白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色.C+D>白色沉淀，繼續(xù)加 D溶液，白色沉淀逐漸消失.（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A、B、C、D.（2）現(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:（3）現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：四、實(shí)驗(yàn)題22 .綠磯是含有一定

17、量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：（1）為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K和K2）（設(shè)為裝置A）稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 mg。按下圖連接好裝將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至 A恒重,記為m）g。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈c. 關(guān)閉K和K2d.打開Ki和K>,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、11 / 12d次序操作，則使x（填“偏大” “偏

18、小”或“無(wú)影響”）。（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將 （1）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C D中的溶液依次為 （填標(biāo)號(hào)）。C D中有氣泡冒出，并觀察到的現(xiàn)象分別是 Oa.品紅 b.NaOH c.BaCI 2 d.Ba（NO 3）2 e.濃 HbSO寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。23 .工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用， 我國(guó)規(guī)定葡萄酒中 SO的最大使用量為 0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制

19、備并對(duì) SQ的化學(xué)性 質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，夾持儀器省略。(1)實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、NaSO固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。請(qǐng)完成下列表格試齊作用A驗(yàn)證SQ的還原性BNa2S溶液C品紅溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。在上述裝置中通入過(guò)量的SO,為了驗(yàn)證 A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取 A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案一:往第一份試液中加入少量酸化的KMnG溶液，紫紅色褪去。該方案是否合理。(填“是”或“否”)方案二：往第二份試液中加入KFe(CN) 6溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。該小組將SO通入酸化的高鎰酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化

20、鋼溶液，發(fā)現(xiàn)有 白色沉淀生成，說(shuō)明 SO具有還原性。該方案的不妥之處可能為 。(2)該興趣小組利用“直接碘量法”對(duì)葡萄酒中的SQ進(jìn)行測(cè)量。取50.00ml葡萄酒樣品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰塊，再加入 1ml淀粉指示液，10ml硫酸 溶液，用濃度為cmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液迅速滴定至淡藍(lán)色，保持30s不變即為終點(diǎn)，記下消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為Vml。以水代替樣品，做空白試驗(yàn)，操作同上，空白試驗(yàn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為VOmL該葡萄酒中SO含量計(jì)算式為g/L。五、計(jì)算題24 .現(xiàn)有鎂鋁銅合金 5.2g,加入過(guò)量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣5.6L,反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀0.1g。若將此

21、合金放入過(guò)量的燒堿溶液中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下大約能產(chǎn)生多少升氫氣？鎂鋁銅的質(zhì)量各為多少克 ？（寫計(jì)算過(guò)程）25 .把由NaOH AlCl 3、MgCL三種固體組成的混合物溶于足量水中，有 0.58g白色沉淀 生成，向所得濾液（濾出0.58g沉淀），逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示圖中的Y表示沉淀質(zhì)量（g）, x 表示加入鹽酸體積（mL）（1） 混合物中 NaOK量是 g, MgC2和AlCl 3的物質(zhì)的量之比是 （2） P點(diǎn)所表示的加入鹽酸的體積為 ml。蘇教版高中化學(xué)必修一專題 3從礦物到基礎(chǔ)材料測(cè)試試題(含答案)參考答案1 . D2. C3. A4.

22、 C5.C6.B7.A8. D9. B10. D11. C12.C13.D14. B15. Al2032Al +2屋8 20H =2AlO2 +3Hd4Fe(OH)2+Q +2屋O=4Fe(OH>16. 3MnOz+4Al 高溫 3Mn+2AI2Q MnO2+ H2O2+ 2H+ =MrT + Q T + 2HO 2Fe+3cI2.話 2FeCl 3、2FeCl3+Fe=3FeCl2 3Fe 2+ 2Fe(CN) 63 =Fe3Fe(CN) 6】2 J 8.96L 是7.8g17. (1) H+OH = H2O 0.08(2) 500 (3) 56018. I .(1) Al(OH) 3+OH=AlO2-+2HO(2)有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣泡II .(3)將樣品與HCl反應(yīng)后生成的 CO吹入C中，全部被Ba(OH)2吸收(4)防止空氣中CO進(jìn)入C,影響實(shí)驗(yàn)(5) CO+Ba(OH)2=BaCOj +H2O(6) c、d25%(8)樣品與HCl反應(yīng)生成的CO中混有HCl和HO,均會(huì)造成溶液增重19. (1)接觸法；(1分)離子交換膜電解