有關(guān)化學(xué)方程式的基本計(jì)算

1、專題專題12 有關(guān)化學(xué)方程式的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算1.為了合理利用資源和準(zhǔn)確控制反應(yīng)，燃料為了合理利用資源和準(zhǔn)確控制反應(yīng)，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？和助燃劑能隨意量填充嗎？2.農(nóng)民伯伯在選種時(shí)，能隨意使用不同溶質(zhì)農(nóng)民伯伯在選種時(shí)，能隨意使用不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液嗎？質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液嗎？定量研究化學(xué)定量研究化學(xué) 1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算；的質(zhì)量計(jì)算； 2.利用化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定量雜質(zhì)的反利用化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算（雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算（雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)）；應(yīng)）；

2、3.化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算?；瘜W(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。 20152015青島市學(xué)業(yè)水平考試說明青島市學(xué)業(yè)水平考試說明對對有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算內(nèi)容的要求內(nèi)容的要求走進(jìn)中考走進(jìn)中考知識回顧知識回顧1、指出下列解題中錯誤的地方：電解指出下列解題中錯誤的地方：電解36g36g水可得到多少克氫氣？水可得到多少克氫氣？2 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量3636x36 436g x2答：可得到答：可得到4g氫氣。氫氣。 例例1.1.含雜質(zhì)含雜質(zhì)20%20%的石灰石的石灰石125125克和足量的鹽酸反克和足量的鹽酸反應(yīng)應(yīng)

3、( (雜質(zhì)不反應(yīng)雜質(zhì)不反應(yīng)) )可以生成多少克二氧化碳？可以生成多少克二氧化碳？類型一：文字表述型類型一：文字表述型反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【規(guī)律總結(jié)】【規(guī)律總結(jié)】 1. 1.明確明確_。2. 2.代入化學(xué)方程式的量必須是代入化學(xué)方程式的量必須是 ?；瘜W(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理純凈物質(zhì)量純凈物質(zhì)量 例例2.(2013青島青島)超市賣的純堿樣品中往往含有少量的氯化鈉，超市賣的純堿樣品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌的純堿樣品中碳酸某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)×蒜c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們

4、取了5g該純堿樣品，在燒杯中配制成該純堿樣品，在燒杯中配制成60g溶溶液，再向其中逐滴加入液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣溶液的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（精確到（精確到0.1%）(相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)(1)該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型二：圖像型類型二：圖像型

5、2.其次要明確圖像其次要明確圖像_。CaCl2與與Na2CO3恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)3.關(guān)注圖像的關(guān)注圖像的_。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理1.首先要明確首先要明確_。橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義起點(diǎn)、拐點(diǎn)和走向起點(diǎn)、拐點(diǎn)和走向NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl獲取有用的獲取有用的信息和數(shù)據(jù)信息和數(shù)據(jù)4.反應(yīng)后反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)的判斷方法：從的判斷方法：從_中找，溶質(zhì)不包括生成的中找，溶質(zhì)不包括生成的_。注意：原混合物中含有的物質(zhì)。注意：原混合物中含有的物質(zhì)。5.反應(yīng)后反應(yīng)后溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量等于

6、反應(yīng)前的等于反應(yīng)前的_減去減去反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的_的質(zhì)量。的質(zhì)量。生成物生成物總質(zhì)量總質(zhì)量氣體、沉淀以及不溶性雜質(zhì)氣體、沉淀以及不溶性雜質(zhì)沉淀、氣體、水沉淀、氣體、水質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒法 練習(xí)練習(xí)2 2（20132013達(dá)州）現(xiàn)有含達(dá)州）現(xiàn)有含HClHCl和和CuClCuCl2 2的混合溶液的混合溶液50g50g，向該溶，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的的NaOHNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入加入NaOHNaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖:(:(相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 H-1 O-16 Na

7、-23 Cl-35.5 Cu-64)Na-23 Cl-35.5 Cu-64)(1)(1)當(dāng)加入當(dāng)加入NaOHNaOH溶液質(zhì)量為溶液質(zhì)量為agag時(shí)時(shí), ,溶液中的溶質(zhì)有溶液中的溶質(zhì)有 。(2)(2)求混合溶液中求混合溶液中CuClCuCl2 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOHNaOH溶液的總質(zhì)量。溶液的總質(zhì)量。(4)(4)畫出畫出pHpH與與NaOHNaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系圖。溶液質(zhì)量的關(guān)系圖。pH NaOH溶液溶液 質(zhì)量質(zhì)量/g7 040 120反應(yīng)原理：先反應(yīng)原理：先HCl+NaOH= NaCl+H2O 后后CuCl2+2NaOH= 2

8、NaCl+Cu(OH)2HCl與與NaOH恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)CuCl2與與NaOH恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)253.6229.4206.2183 例例3.3.某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%96%。為測定該產(chǎn)品中含。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取12.0g12.0g純堿樣品放入燒純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g158.0g，再把，再把100g100g稀

9、鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：數(shù)據(jù)記錄如下：（相對原子質(zhì)量：（相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5）請你據(jù)此分析計(jì)算：請你據(jù)此分析計(jì)算：(1)(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后, ,生成二氧化碳的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量_g_g。(2)(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（結(jié)果精確到該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（結(jié)果精確到0.1%0.1%）(3)(3)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)。類型三：表格型類型三：表格型Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21.81.80.80不足不足不足不足第第1次次第第2次次第第3次次第第4次次25252525181.2204.4228.6253.6稀鹽酸用量稀鹽酸用量燒杯及所盛物質(zhì)燒杯及所盛物質(zhì)/g第第0次次0158.0剩余剩余CO2質(zhì)量質(zhì)量/g0剩余剩余完全反應(yīng)完全反應(yīng)獲取信息及數(shù)據(jù)獲取信息及數(shù)據(jù)思考：為什么第思考：為什么第1.2次次CO2質(zhì)量相同，而質(zhì)量相同，而3.4次不同且逐漸減少？次不同且逐漸減少？1.比較每次比較每次及及相鄰的兩組相鄰的兩組數(shù)據(jù)變化關(guān)系數(shù)據(jù)變化關(guān)系，找，找出出_的物質(zhì)及的物質(zhì)及_物質(zhì)的質(zhì)量。物質(zhì)的質(zhì)

11、量。2.求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選擇求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選擇溶液中溶液中溶質(zhì)溶質(zhì)_ 的一組數(shù)據(jù)的一組數(shù)據(jù)。完全反應(yīng)完全反應(yīng) 表格型表格型規(guī)律總結(jié)：規(guī)律總結(jié)：完全反應(yīng)完全反應(yīng)反應(yīng)剩余反應(yīng)剩余練習(xí)練習(xí)3 3(2009(2009青島青島) )實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合物樣品物樣品20g20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液氧化鈉溶液100g100g平均分四次加入其中，充分

12、振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算： 1 12 23 34 4加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g/g2525252525252525生成沉淀的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量/g/g2.92.9X X8.78.78.78.7（1 1）上表中）上表中X X的數(shù)值為的數(shù)值為_；（2 2）原樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？）原樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3 3）求此氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）求此氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2NaOH +MgCl2=Mg (OH)2+ 2NaCl恰好反應(yīng)恰好反應(yīng) 3倍 ？倍例例4 4

13、. .（20142014德州）德州）石灰石樣品的主要成分石灰石樣品的主要成分是是CaCOCaCO3 3（已知其它（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），課外小組同學(xué)將雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），課外小組同學(xué)將50g50g鹽酸分鹽酸分5 5次加入到次加入到20g20g該該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象：石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象：次數(shù)次數(shù)第第1 1次次第第2 2次次第第3 3次次加入鹽酸的加入鹽酸的質(zhì)量質(zhì)量/g/g101010101010剩余固體的剩余固體的質(zhì)量質(zhì)量/g/g161612128 8 請計(jì)算：請計(jì)算：(相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40)

14、（1）石灰石樣品中）石灰石樣品中CaCOCaCO3 3質(zhì)量為質(zhì)量為 g g。（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)類型四、圖表型類型四、圖表型CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2參加反應(yīng)參加反應(yīng)CaCOCaCO3 3質(zhì)量質(zhì)量/g/g444CaCO3與與HCl恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)第第4次次有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算明確反應(yīng)原理明確反應(yīng)原理找已知量求未知量找已知量求未知量常與溶液相結(jié)合常與溶液相結(jié)合 欲測定某鋅欲測定某鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金樣品取合金樣品1010克放入燒杯中，將克放入燒杯中，將6060克稀硫酸