酸堿平衡與學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1酸堿平衡酸堿平衡(pnghng)與與第一頁，共32頁。1.酸：電離出的陽離子全部為H+。2.堿：電離出的陽離子全部為OH- 。3.鹽：酸堿中和的產(chǎn)物。第2頁/共32頁第二頁，共32頁。濃溶液，情況就完全不同了。濃溶液，情況就完全不同了。第3頁/共32頁第三頁，共32頁。第4頁/共32頁第四頁，共32頁。T/KKw2731.510-152917.410-152951.0010-142981.2710-143235.610-143737.410-13第5頁/共32頁第五頁，共32頁。第6頁/共32頁第六頁，共32頁。第7頁/共32頁第七頁，共32頁。第8頁/共32頁第八頁，共32頁。(2)

2、溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH值值 溶液中溶液中H+濃度也叫酸度。濃度也叫酸度。 不管不管(bgun)水溶液呈酸或堿性，水溶液呈酸或堿性，H+ 、OH-都永遠(yuǎn)存都永遠(yuǎn)存在，且兩者濃度此消彼長在，且兩者濃度此消彼長 H+OH-=Kw=10-14 酸性溶液：酸性溶液：H+ OH- H+ 10-7molL-1 pH=-lg H+ -lg10-7=7中性溶液：中性溶液：H+ =OH- H+ =10-7molL-1 pH=7堿性溶液：堿性溶液：H+ OH- H+ 7 第9頁/共32頁第九頁，共32頁。第10頁/共32頁第十頁，共32頁。第11頁/共32頁第十一頁，共32頁。2.30要將pH換算成c(H

3、+)，然后算出混合后濃度。比原pH小的溶液稍大，不是(b shi)兩個溶液pH的平均值。第12頁/共32頁第十二頁，共32頁。molL-1pH = lg c(H+)=lg4.510-3= 2.34第13頁/共32頁第十三頁，共32頁。2021-12-21酸堿指示劑酸堿指示劑能在一定能在一定pH范圍內(nèi)保持一定顏色的某些范圍內(nèi)保持一定顏色的某些有機(jī)弱酸或弱堿有機(jī)弱酸或弱堿甲基橙甲基橙 紅紅 橙橙 黃黃3.1 4.4 酚酞酚酞 無色無色 粉紅粉紅 紅紅8.0 10.0pH試紙在不同試紙在不同(b tn)的的pH溶液中顯不同溶液中顯不同(b tn)的顏色的顏色指示劑不一定在指示劑不一定在pH=7時變色

4、。時變色。 石蕊石蕊 紅紅 紫紫 藍(lán)藍(lán)5.0 8.0 第14頁/共32頁第十四頁，共32頁。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14c(H+)molL-110-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14酸性酸性(sun xn)增強(qiáng)增強(qiáng)堿性堿性(jin xn)增強(qiáng)增強(qiáng)中性中性(zhngxng)pH甲基橙甲基橙03.14.4酚酞酚酞08.210.014.0石蕊石蕊05.08.014.014.0圖圖31 溶液酸堿性及常用指示劑變色范圍溶液酸堿性及常用指示劑變色范圍第15頁/共32頁第十五頁，共32頁

5、。第二節(jié)第二節(jié) 弱電解質(zhì)的解離平衡弱電解質(zhì)的解離平衡(pnghng)(pnghng)一、解離常數(shù)一、解離常數(shù)弱酸電離弱酸電離(dinl)(dinl)常數(shù)用常數(shù)用KaKa表示，又稱酸常表示，又稱酸常數(shù)；弱堿電離數(shù)；弱堿電離(dinl)(dinl)常數(shù)用常數(shù)用KbKb表示，又稱表示，又稱堿常數(shù)。堿常數(shù)。Ka = H+Ac-HAcKb= NH4+OH-NH3HAc HHAc H+ + + Ac+ Ac- -NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH- -第16頁/共32頁第十六頁，共32頁。解離(ji l)程度大； Ka值小，解離(ji l)程度小。第17頁/共32

6、頁第十七頁，共32頁。10-5 Ka10-10為極弱酸。弱堿亦可按為極弱酸。弱堿亦可按Kb大小大小(dxio)進(jìn)行分類。進(jìn)行分類。第18頁/共32頁第十八頁，共32頁。第一級電離即可。第19頁/共32頁第十九頁，共32頁。例如：NaHS = Na+ HS- HS- H+S2- K2 =H+S2-/HS- =1.310-13第20頁/共32頁第二十頁，共32頁。2021-12-21三、弱電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度三、弱電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度(nngd)計算計算 若若Ki Kw , 濃度濃度(nngd)不很小不很小, 可忽略水可忽略水的解離的解離一元弱酸溶液中一元弱酸溶液中c(H+)的計算的計算1

7、.一元弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算一元弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算若若(c/c )/Ka 500, c(H+) 5000.100-xx 則則 x=1.3410-3 c(NH4 )/c c(OH- -)/c xx c(NH3H2O)/c 0.100-xKb= = =1.810-5+第23頁/共32頁第二十三頁，共32頁。2021-12-21例例則則 x=1.3410-3 c(OH- -)=1.3410-3 molL-1 Kw 1.010-14c(OH- -) 1.3410-3 c(H+ +)= = molL-1=7.510-12 molL-1pH=-lg(7.510-12)=11.12計算計算(

8、j sun)0.100molL-1氨水溶液中氨水溶液中的的c(OH-)、pH和氨水的解離度和氨水的解離度解：解： NH3H2O NH4+ + OH- -平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.100-x x x c(OH-) 1.3410-3 c 0.100= 100%= 100%=1.34% 第24頁/共32頁第二十四頁，共32頁。LmolCKHa/1049. 2102 . 601. 0610LmolCKHa/105 . 71065. 510. 0610第25頁/共32頁第二十五頁，共32頁。2021-12-212.解離度和稀釋解離度和稀釋(xsh)定律定律解離解離(ji l)度度解離部分弱

9、電解質(zhì)濃度解離部分弱電解質(zhì)濃度未解離前弱電解質(zhì)濃度未解離前弱電解質(zhì)濃度解離度解離度()100%解離度可表示弱電解質(zhì)解離程度的大小解離度可表示弱電解質(zhì)解離程度的大小在溫度、濃度相同條件下在溫度、濃度相同條件下, 越小越小, 電解質(zhì)越弱電解質(zhì)越弱 第26頁/共32頁第二十六頁，共32頁。2021-12-21稀釋稀釋(xsh)定定律律一元弱酸一元弱酸 HA(aq) H+(aq) + A- -(aq)起始起始(q sh)濃度濃度 c平衡濃度平衡濃度 c-c c cc(H+)/c c(A- -)/c c(HA)/c Ka (HA)= =( ) 2 c1- cKi ( )2 cc Kic/c若若(c/c

10、)/Ki 500, 1-1與與 c 有關(guān)，有關(guān)，Ki 與與 c 無關(guān)無關(guān)第27頁/共32頁第二十七頁，共32頁。第28頁/共32頁第二十八頁，共32頁。= y/0.001100%=13.3%濃度越(d yu)小，解離度越(d yu)大，但并不意味H+濃度也大。2.多元弱電解質(zhì)的解離計算第29頁/共32頁第二十九頁，共32頁。例：計算室溫下飽和例：計算室溫下飽和(boh)(boh)硫化氫水溶液中硫化氫水溶液中H+H+和和S2-S2-濃度濃度溶液的酸度主溶液的酸度主要來自弱酸要來自弱酸(ru sun)(ru sun)的的第一步電離第一步電離HH+ + 1 1 = = K K1 1C C飽和飽和(boh)H2S的濃的濃度約為度約為0.1 molL-1 = 1.11.11010-7 -7 0.1 = 0.1 = 1.11.11010-4-4 (mol (molL L-1-1)第二步電離遠(yuǎn)比第二步電離遠(yuǎn)比第一步小第一步小HH+ +HSHS- - HH+ + 2 2 SS2-2-KK2 21.31.31010-13-13(mol(molL L-1-1) )K2 = = S2-H+S2-HS-水電離的水電離的H+濃度是濃度是OH- = KW /H+ = 9.099.091010-11-11(mol(molL L-1-1) H H2 2S HS H+ + +