溶液知識(shí)點(diǎn)綜合復(fù)習(xí)

1、Dhfkj nejhfui一、溶液的形成1溶液(1) 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如 CuSO為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO»3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 工 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，無(wú)水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液(1) 概念:(2)

2、判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3) 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化I加溶劑或改變溫度I 飽和溶液不飽和溶液崛加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或改變溫 度注：Ca(OH) 2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4) 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5) 溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃HSQ溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：

3、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義：20C時(shí)NaCI的溶液度為36g含義：在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解 36克NaCI或在20C時(shí)，NaCI在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCI極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）（4）溶解度曲線溶解度曲線的意義： 溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫

4、度的變化情況。 溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí)，溶液必定是飽和溶液。 兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 在溶解度曲線的下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。 在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液，也就是說(shuō)，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2） 影響因素：氣體的性質(zhì) 壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 +難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)101

5、kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。（2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)/溶液X 100% =溶質(zhì)/ （溶質(zhì)+溶劑）X 100%=1-溶劑/ （溶質(zhì)+溶劑）X 100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%溶解度/

6、 （溶解度+100g）x 100%3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）溶解度基礎(chǔ)練習(xí)1、在40C時(shí)，73克NHCI的飽和溶液中含有 NHCI 23克，求此溫度下NHCI的溶解度？2、某化合物在25C時(shí)溶解度為25克，要制得該溫度下的飽和溶液250克，則需水和該化合物各幾克？3、有10C時(shí)的硝酸鉀飽和溶液242克，加入50克水后，在同溫度時(shí)要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新飽和？ （ 10C時(shí)硝酸鉀溶解度為20.9克）溶液、溶解度提高題目1、某溫度下，將 A物質(zhì)的水溶液分成

7、等量的兩份。向一份中加入 9克A物質(zhì)，充分?jǐn)?拌，還有1克固體不能溶解，將第二份溶液蒸發(fā)掉40克水，并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和。試求在該溫度下將 A的飽和溶液蒸發(fā)掉 50克水，又恢復(fù)到原溫度時(shí)，能析出多少克A物質(zhì)？2、T°C,將某物質(zhì)的不飽和溶液分成等質(zhì)量的兩份。恒溫時(shí)一份蒸發(fā)掉10克水，析出4克晶體；另一份蒸發(fā)掉 20克水，析出10克晶體。則T°C該物質(zhì)的溶解度為（）A 40克克B、50 克D、60 克宀卓的二氧化碳?xì)怏w。打開(kāi)瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì) 這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。C溫度越高，氣體溶解度越小 小D、溫度降低，氣體溶解度減3、聞名中外的青島啤酒內(nèi)

8、溶有一疋量 自動(dòng)噴出來(lái)。喝了啤酒后又常會(huì)打嗝， 關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是（B、壓強(qiáng)越小，氣體溶解A、壓強(qiáng)越小，氣體溶解度增大度減小80 °C.降到20 °C,下列說(shuō)法中正確的是杯中固體甲和固體乙都減少B、杯中固體甲減少，固體乙增多溶液中甲和乙溶質(zhì)都減少D、溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多5、甲乙兩種固體的溶解度曲線。在一個(gè)燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且 杯中還有少量的固體存在?，F(xiàn)將溫度由6、有3克白色粉末，完全溶于10克熱水中，冷卻至室溫時(shí)析出2克粉末，將這2克粉末再溶于10克熱水中，冷卻至室溫析出1.5克粉末。據(jù)此可知原粉末是（）A、混合物B、純凈物C、某種鹽D

9、、不能確定7、分別取等質(zhì)量80°C的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20°C后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均不含結(jié)晶水）。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（ ）A、溫度對(duì)甲的溶解度影響較大B、溫度對(duì)乙的溶解度影響較大C 80°C時(shí)，甲的溶解度比乙大D、20°C時(shí)，乙的溶解度比甲的大鏈接中考：18、曉曉同學(xué)需配制100g12%的NaOH溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”。在配制溶液過(guò) 程中，下列做法正確的是（）A、在托盤(pán)上墊紙稱量12gNaOHS體B、稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)調(diào)節(jié)游碼使天平平衡C、用 100mL量筒量取 88mL水D、用藥匙攪拌，加速

10、NaOH溶解17、向200C的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng), 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、溶液溫度末冷卻到200C時(shí)，溶液一定是飽和溶液B、溶液溫度末冷卻到200C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大C、溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí)，溶液質(zhì)量比甲溶液小D溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等15、下列解釋正確的是（）A、 a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應(yīng)得到c g氧氣，殘留固體質(zhì)量為d g, 貝 U d = a - cB、向飽和的硝酸鉀溶液中加入 5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加C、將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液D、 向10g

11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCI溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量為1g7、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A、粗鹽提純中蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒是為了受熱均勻B、除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通過(guò)灼熱的氧化銅C、配制100g10%的氯化鈉溶液需要10g氯化鈉和80g水D、碳酸氫銨與草木灰混合使用可以增加肥效18、（ 3分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，在廚房里蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。（1）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂?的功（2）廚房中如果有少量的天然氣泄漏，能否用水吸收？ 能”。、（3分）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶 解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：19（1） P點(diǎn)的含義是。（2）tjC時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)幔?（填能”或不能”。（3）