高考化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性ppt課件

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 三年三年1313考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解水的電離、離子積常數(shù)。了解水的電離、離子積常數(shù)。2.2.了解溶液了解溶液pHpH的定義，能進(jìn)展簡(jiǎn)單計(jì)算。的定義，能進(jìn)展簡(jiǎn)單計(jì)算。 一、水的電離一、水的電離1.1.電離方程式電離方程式水是一種極弱的電解質(zhì)，水是一種極弱的電解質(zhì)，H2O+H2O H3O+OH-H2O+H2O H3O+OH-，可簡(jiǎn)寫為，可簡(jiǎn)寫為_(kāi)。 H2O H2O H+OH-H+OH-2.2.三個(gè)重要數(shù)據(jù)三個(gè)重要數(shù)據(jù)3.Kw3.Kw的影響要素的影響要素KwKw只與溫度有關(guān)，溫度升高，只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw_Kw_。 10-7molL-110

2、-7molL-110-1410-14變大變大二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pHpH1.1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中溶液的酸堿性取決于溶液中c cH+H+和和c cOH-OH-的相對(duì)大小。的相對(duì)大小。1 1酸性溶液中：酸性溶液中：c cH+H+_c_cOH-OH-；2 2中性溶液中：中性溶液中：c cH+H+_c_cOH-OH-；3 3堿性溶液中：堿性溶液中：c cH+H+_c_cOH-OH-。 = = 2.pH2.pH1 1定義式：定義式：pH=_pH=_。2 2溶液的酸堿性跟溶液的酸堿性跟pHpH的關(guān)系。的關(guān)系。室溫下：室溫下：3 3適用范圍：適用范圍：0 01

3、414。 -lgc-lgcH+H+中中性性酸性酸性 加強(qiáng)加強(qiáng)堿性堿性 加強(qiáng)加強(qiáng)c(OH-)/mol/Lc(OH-)/mol/Lc(H+)/mol/Lc(H+)/mol/LpHpH0 07 7141410-10-141410-710-710-710-71 110-10-14141 13.pH3.pH試紙的運(yùn)用試紙的運(yùn)用1 1運(yùn)用五字訣運(yùn)用五字訣“放、蘸、點(diǎn)、變、比。放、蘸、點(diǎn)、變、比。把小片試紙把小片試紙“放在放在_上，用上，用_“蘸取待測(cè)液蘸取待測(cè)液“點(diǎn)點(diǎn)在枯燥的在枯燥的pHpH試紙上，試紙?jiān)嚰埳希嚰垺白兩?，變色后，_即可即可確定溶液的確定溶液的pHpH。2 2留意。留意。試紙運(yùn)用前不能用

4、蒸餾水潤(rùn)濕，否那么待測(cè)液因被稀釋能夠會(huì)產(chǎn)試紙運(yùn)用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否那么待測(cè)液因被稀釋能夠會(huì)產(chǎn)生誤差。廣泛生誤差。廣泛pHpH試紙只能測(cè)出整數(shù)值。試紙只能測(cè)出整數(shù)值。 外表皿外表皿玻璃棒玻璃棒與規(guī)范比色卡對(duì)比與規(guī)范比色卡對(duì)比三、酸堿中和滴定三、酸堿中和滴定1.1.原理原理利用中和反響，用知濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿利用中和反響，用知濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的實(shí)驗(yàn)方法。或酸的實(shí)驗(yàn)方法。2.2.常用酸堿指示劑及其變色范圍常用酸堿指示劑及其變色范圍 指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH pH 石蕊石蕊 5.08.08.0藍(lán)色藍(lán)色 甲基橙甲基橙 3.14.44.4黃色黃色 酚酞酚酞 8

5、.210.010.0紅色紅色 3.3.實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品1 1儀器：儀器：_如圖如圖A A、_如圖如圖B B、滴、滴定管夾、鐵架臺(tái)、定管夾、鐵架臺(tái)、_。 酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶2 2試劑：規(guī)范液、待測(cè)液、試劑：規(guī)范液、待測(cè)液、_、蒸餾水。、蒸餾水。3 3滴定管的運(yùn)用。滴定管的運(yùn)用。 指示劑指示劑試劑性質(zhì)試劑性質(zhì) 滴定管滴定管 原原 因因 酸性、氧化性酸性、氧化性 _堿性堿性 _酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無(wú)法翻開(kāi)玻璃活塞無(wú)法翻開(kāi)4.4.實(shí)驗(yàn)操作以規(guī)范鹽酸滴

6、定待測(cè)實(shí)驗(yàn)操作以規(guī)范鹽酸滴定待測(cè)NaOHNaOH溶液為例溶液為例1 1滴定前的預(yù)備。滴定前的預(yù)備。滴定管：滴定管：_洗滌洗滌_裝液裝液排氣泡排氣泡調(diào)液面調(diào)液面記錄。記錄。錐形瓶：注堿液錐形瓶：注堿液記讀數(shù)記讀數(shù)加指示劑。加指示劑。2 2滴定滴定“左塞右瓶，眼睛盯液，變色即停。左塞右瓶，眼睛盯液，變色即停。 查漏查漏潤(rùn)洗潤(rùn)洗左手左手 控制滴定管活塞控制滴定管活塞右手右手 搖動(dòng)錐形瓶搖動(dòng)錐形瓶眼睛凝視眼睛凝視錐形瓶?jī)?nèi)溶錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化液顏色的變化3 3終點(diǎn)判別。終點(diǎn)判別。等到滴入最后一滴規(guī)范液，指示劑變色，且等到滴入最后一滴規(guī)范液，指示劑變色，且_，視為滴定終點(diǎn)，并記錄耗費(fèi)規(guī)范液的體積。，視

7、為滴定終點(diǎn)，并記錄耗費(fèi)規(guī)范液的體積。 在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色原來(lái)的顏色4 4操作步驟。操作步驟。儀器的洗滌儀器的洗滌滴定管或移液管：自來(lái)水滴定管或移液管：自來(lái)水蒸餾水蒸餾水_。錐形瓶：自來(lái)水錐形瓶：自來(lái)水蒸餾水制止用所裝溶液洗滌。蒸餾水制止用所裝溶液洗滌。裝液調(diào)整液面裝液調(diào)整液面裝液，使液面普通高于裝液，使液面普通高于“_刻度：驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡?？潭龋候?qū)除玻璃尖嘴處的氣泡。讀數(shù)讀數(shù)調(diào)整液面在調(diào)整液面在“0 0刻度或刻度或“0 0刻度以下，讀出初讀數(shù)，記為刻度以下，讀出初讀數(shù)，記為“X.XX mLX.XX mL，滴定終點(diǎn)，讀出末讀數(shù)，記為，滴定終點(diǎn)，讀出末讀數(shù)，記為“Y.

8、YY mLY.YY mL，實(shí)，實(shí)際耗費(fèi)滴定劑的體積為：際耗費(fèi)滴定劑的體積為：_mL_mL。 所裝溶液潤(rùn)洗所裝溶液潤(rùn)洗0 0Y.YY-X.XXY.YY-X.XX5.5.數(shù)據(jù)處置數(shù)據(jù)處置按上述操作反復(fù)二至三次，求出用去規(guī)范鹽酸體積的平均值，按上述操作反復(fù)二至三次，求出用去規(guī)范鹽酸體積的平均值，根據(jù)根據(jù)c cNaOHNaOH= = 計(jì)算。計(jì)算。 c(HCl)V(HCl)V(NaOH)_1.pH=71.pH=7的某溶液一定為中性溶液。的某溶液一定為中性溶液。 【分析】溫度不同，水的離子積不同，如【分析】溫度不同，水的離子積不同，如100 100 ，Kw=10-12Kw=10-12，pH=6pH=6的溶

9、液為中性溶液，的溶液為中性溶液，pH=7pH=7的溶液為堿性溶液。的溶液為堿性溶液。2.pH=22.pH=2的鹽酸中，由水電離出的的鹽酸中，由水電離出的c(H+)=0.01 mol/Lc(H+)=0.01 mol/L。 【分析】【分析】pH=2pH=2，闡明溶液中，闡明溶液中c(H+)=0.01 mol/Lc(H+)=0.01 mol/L，由由c(OH-)= mol/L =10-12 mol/L,c(OH-)= mol/L =10-12 mol/L,c(H+)c(H+)水水=c(OH-)=10-12 mol/L=c(OH-)=10-12 mol/L。 14w10c(H )0.01K3.pH3.

10、pH試紙運(yùn)用之前，一定要用蒸餾水潤(rùn)濕，否那么無(wú)法運(yùn)用。試紙運(yùn)用之前，一定要用蒸餾水潤(rùn)濕，否那么無(wú)法運(yùn)用。 【分析】【分析】pHpH試紙運(yùn)用時(shí)不能潤(rùn)濕，否那么能夠產(chǎn)生誤差。試紙運(yùn)用時(shí)不能潤(rùn)濕，否那么能夠產(chǎn)生誤差。4.4.盛放待測(cè)液的錐形瓶一定要潤(rùn)洗，否那么產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。盛放待測(cè)液的錐形瓶一定要潤(rùn)洗，否那么產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。 【分析】錐形瓶不能潤(rùn)洗，否那么導(dǎo)致所測(cè)待測(cè)液的濃度偏高?！痉治觥垮F形瓶不能潤(rùn)洗，否那么導(dǎo)致所測(cè)待測(cè)液的濃度偏高。5.c5.cH+H+=c=cOH-OH-的溶液一定為中性溶液。的溶液一定為中性溶液。 【分析】只需溶液中滿足【分析】只需溶液中滿足c cH+H+=c=cOH-OH-，溶

11、液就一定呈中性。，溶液就一定呈中性。 水的電離水的電離 1.1.影響水電離的要素影響水電離的要素 條件條件改動(dòng)改動(dòng)加加HClHClNaOH(s)NaOH(s)升溫升溫加加Na2CO3Na2CO3平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向向左向左向左向左向右向右向右向右減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大不變不變不變不變不變不變c(OH-)c(OH-)c(H+)c(H+)Kw2.2.由水電離的由水電離的c(OH-)c(OH-)和和c(H+)c(H+)的計(jì)算的計(jì)算1 1中性溶液中性溶液c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/Lc(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L。2

12、 2溶質(zhì)為酸的溶液。溶質(zhì)為酸的溶液。來(lái)源來(lái)源OH-OH-全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)。實(shí)例實(shí)例如計(jì)算如計(jì)算pH=2pH=2的鹽酸溶液中水電離出的的鹽酸溶液中水電離出的c(H+)c(H+)，方法是先求出溶液，方法是先求出溶液的的c(OH-)=Kw/10-2=10-12c(OH-)=Kw/10-2=10-12mol/Lmol/L，即水電離出的即水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/Lc(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L。 3 3溶質(zhì)為堿的溶液。溶質(zhì)為堿的溶液。來(lái)源來(lái)源H+H+全部來(lái)自水的電

13、離，水電離產(chǎn)生的全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)c(OH-)=c(H+)。實(shí)例實(shí)例如計(jì)算如計(jì)算pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液中水電離出的溶液中水電離出的c(OH-)c(OH-)，方法是先求出溶，方法是先求出溶液的液的c(H+)=Kw/10-2=10-12c(H+)=Kw/10-2=10-12mol/Lmol/L，即水電離出的即水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12 mol/Lc(OH-)=c(H+)=10-12 mol/L。4 4水解呈酸性或堿性的鹽溶液。水解呈酸性或堿性的鹽溶液。pH=5pH=5的的NH4ClNH4Cl溶液中溶液中H+H+全部來(lái)自水

14、的電離，由水電離的全部來(lái)自水的電離，由水電離的c(H+)=10-5 mol/Lc(H+)=10-5 mol/L，c(OH-)=10-9 mol/Lc(OH-)=10-9 mol/L，是由于部分，是由于部分OH-OH-與部與部分分NH4+NH4+結(jié)合；結(jié)合；pH=12pH=12的的Na2CO3Na2CO3溶液中溶液中OH-OH-全部來(lái)自水的電離，由水電離出的全部來(lái)自水的電離，由水電離出的c(OH-)=10-2 mol/Lc(OH-)=10-2 mol/L。 【高考警示鐘】【高考警示鐘】1 1留意區(qū)分溶液組成和性質(zhì)的關(guān)系。酸性溶液不一定是酸溶留意區(qū)分溶液組成和性質(zhì)的關(guān)系。酸性溶液不一定是酸溶液，堿

15、性溶液不一定是堿溶液。液，堿性溶液不一定是堿溶液。2 2溫度一樣、溫度一樣、pHpH一樣的溶液對(duì)水的電離程度影響并不一定一一樣的溶液對(duì)水的電離程度影響并不一定一樣。如樣。如pH=3pH=3的鹽酸和的鹽酸和NH4ClNH4Cl溶液，前者抑制水的電離，后者反而溶液，前者抑制水的電離，后者反而促進(jìn)水的電離；促進(jìn)水的電離；pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液和溶液和CH3COONaCH3COONa溶液，前者抑制水溶液，前者抑制水的電離，后者反而促進(jìn)水的電離。的電離，后者反而促進(jìn)水的電離。3 3常溫時(shí)，由水電離產(chǎn)生的常溫時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)10-7 mol/Lc(H+)10-7 mol/

16、L的溶液，因水的溶液，因水的電離遭到抑制，能夠是酸性溶液也能夠是堿性溶液。的電離遭到抑制，能夠是酸性溶液也能夠是堿性溶液。 【典例【典例1 1】以下操作中，能使電離平衡】以下操作中，能使電離平衡H2O H+H2O H+OH-OH-向右挪向右挪動(dòng)且溶液呈酸性的是動(dòng)且溶液呈酸性的是 A A向水中參與向水中參與NaHSO4NaHSO4溶液溶液B B向水中參與向水中參與Al2Al2SO4SO43 3溶液溶液C C向水中參與向水中參與Na2CO3Na2CO3溶液溶液D D將水加熱到將水加熱到100 100 ，使，使pHpH6 6【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)留意以下兩點(diǎn)：【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)留意以下兩點(diǎn)：

17、1 1水的電離程度增大，水的電離程度增大，c cH+H+不一定增大。不一定增大。2 2NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-，它相當(dāng)于一元強(qiáng)酸。，它相當(dāng)于一元強(qiáng)酸。 【解析】選【解析】選B B。 A A項(xiàng)，參與項(xiàng)，參與NaHSO4NaHSO4溶液顯酸性，但抑制水的電離，溶液顯酸性，但抑制水的電離，A A錯(cuò)誤；參與錯(cuò)誤；參與Al2(SO4)3Al2(SO4)3溶液，溶液，Al3+Al3+水解促進(jìn)水的電離，同時(shí)水水解促進(jìn)水的電離，同時(shí)水解使溶液顯酸性，解使溶液顯酸性，B B正確；參與正確；參與Na2CO3Na2CO3溶液，溶液，CO32-CO32-水解顯堿性，水解顯堿

18、性，C C錯(cuò)誤；將水加熱促進(jìn)其電離，氫離子濃度添加，但水依然是中錯(cuò)誤；將水加熱促進(jìn)其電離，氫離子濃度添加，但水依然是中性的，性的，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 【互動(dòng)探求】【互動(dòng)探求】1 1在上述溶液中，由水電離出的在上述溶液中，由水電離出的c(H+)=c(H+)=10-5 mol/L10-5 mol/L的能夠是哪些？的能夠是哪些？2 2100 100 時(shí)，時(shí)，c(OH-)=10-5 mol/Lc(OH-)=10-5 mol/L的溶液，的溶液，pHpH是多少？是多少？提示：提示：1 1由水電離出的由水電離出的c(H+)=10-5 mol/Lc(H+)=10-5 mol/L，那么由水電離出，那么由水電離出

19、的的c(OH-)c(OH-)也是也是10-5 mol/L10-5 mol/L，水的電離遭到促進(jìn)。，水的電離遭到促進(jìn)。Al2Al2SO4SO43 3溶溶液和液和Na2CO3Na2CO3溶液均有能夠。溶液均有能夠。2 2100 100 時(shí)，時(shí)，Kw=10-12Kw=10-12，c(H+)=10-12/10-5=10-7c(H+)=10-12/10-5=10-7mol/Lmol/L，pH=7pH=7。 關(guān)于關(guān)于pHpH的計(jì)算的計(jì)算1.1.總體原那么總體原那么1 1假設(shè)溶液為酸性，先求假設(shè)溶液為酸性，先求c(H+)c(H+)，再求，再求pH=-lgc(H+)pH=-lgc(H+)。2 2假設(shè)溶液為堿性

20、，先求假設(shè)溶液為堿性，先求c cOH-)OH-)，再求，再求c(H+)=Kw/cc(H+)=Kw/cOH-)OH-)，最后求最后求pHpH。 2.2.類型及方法類型及方法1 1酸、堿溶液酸、堿溶液pHpH的計(jì)算方法。的計(jì)算方法。強(qiáng)酸溶液強(qiáng)酸溶液如如HnAHnA，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為c mol/Lc mol/L，c(Hc(H)=nc mol/L)=nc mol/L，pH=-lgc(HpH=-lgc(H) )=-lg(nc)=-lg(nc)。強(qiáng)堿溶液強(qiáng)堿溶液如如B(OH)nB(OH)n，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為c mol/Lc mol/L，c(Hc(H)= mol/L)= mol/L，pH=pH=-lgc

21、(H-lgc(H) =14) =14lg(nc)lg(nc)。1410nc2 2酸堿混合溶液酸堿混合溶液pHpH的計(jì)算。的計(jì)算。 “酸按酸，堿按堿，酸堿混合看過(guò)量酸按酸，堿按堿，酸堿混合看過(guò)量?jī)蓮?qiáng)酸混合：直接求兩強(qiáng)酸混合：直接求c c混混H+H+，代入公式，代入公式pH=-lgcpH=-lgc混混(H+)(H+)計(jì)算。計(jì)算。c c混混H+H+= = 兩強(qiáng)堿混合：先求兩強(qiáng)堿混合：先求c c混混OH-OH-，再根據(jù)，再根據(jù)Kw=cKw=cH+H+ccOH-OH-計(jì)計(jì)算，求算，求c c混混H+H+，由，由c c混混H+H+求求pHpH。c c混混OH-OH-= =112212c (H )Vc (H

22、)VVV112212c (OH )Vc (OH )VVV強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合a.a.恰好完全中和：恰好完全中和：pH=7pH=7b.b.酸過(guò)量：酸過(guò)量：c c混混H+H+= =c.c.堿過(guò)量：堿過(guò)量：c c混混OH-OH-= = ，c c混混H+H+= =ccVV+酸酸堿堿酸堿（H )V(OH )VccVV酸酸堿堿酸堿（OH )V(H )VWc混（OH ）K【高考警示鐘】【高考警示鐘】1 1強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液稀釋后性質(zhì)不會(huì)改動(dòng)：強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液稀釋后性質(zhì)不會(huì)改動(dòng)：對(duì)于酸溶液中的對(duì)于酸溶液中的c(H+)c(H+)，每稀釋，每稀釋10n10n倍，倍，pHpH增大增大n n個(gè)單位，但增大個(gè)單位，但

23、增大后不超越后不超越7 7，酸仍為酸。對(duì)于堿溶液中的，酸仍為酸。對(duì)于堿溶液中的c(OH-)c(OH-)，每稀釋，每稀釋10n10n倍，倍，pHpH減小減小n n個(gè)單位，但減小后不小于個(gè)單位，但減小后不小于7 7，堿仍為堿。，堿仍為堿。2 2pHpH一樣的強(qiáng)酸與弱酸或強(qiáng)堿與弱堿，稀釋一樣的倍數(shù)，一樣的強(qiáng)酸與弱酸或強(qiáng)堿與弱堿，稀釋一樣的倍數(shù)，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿強(qiáng)酸或強(qiáng)堿pHpH變化大，弱酸或弱堿變化大，弱酸或弱堿pHpH變化小。變化小。 【拓展延伸】知酸和堿溶液的【拓展延伸】知酸和堿溶液的pHpH之和，判別等體積混合后的溶之和，判別等體積混合后的溶液的液的pHpH1 1假設(shè)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的假設(shè)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶

24、液的pHpH之和大于之和大于1414，那么混合后顯堿性，那么混合后顯堿性，pHpH大于大于7 7。2 2假設(shè)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的假設(shè)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pHpH之和等于之和等于1414，那么混合后顯中性，那么混合后顯中性，pHpH等于等于7 7。3 3假設(shè)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的假設(shè)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pHpH之和小于之和小于1414，那么混合后顯酸性，那么混合后顯酸性，pHpH小于小于7 7。4 4假設(shè)酸與堿溶液的假設(shè)酸與堿溶液的pHpH之和等于之和等于1414，酸、堿中有一強(qiáng)、一弱，酸、堿中有一強(qiáng)、一弱，那么酸、堿溶液混合后，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性。這是由于酸和堿已電離的那么酸、堿溶液混合后，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性。這是由于酸和堿已

25、電離的H+H+和和OH-OH-恰好中和，誰(shuí)弱誰(shuí)的恰好中和，誰(shuí)弱誰(shuí)的H+H+或或OH-OH-有貯藏，中和后還能電離，有貯藏，中和后還能電離，顯出酸、堿性來(lái)。顯出酸、堿性來(lái)。 【典例【典例2 2】知在】知在100 100 的溫度下，水的離子積的溫度下，水的離子積Kw=1Kw=110-1210-12，此題涉，此題涉及的溶液溫度均為及的溶液溫度均為100 100 。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.0.005 mol/LA.0.005 mol/L的的H2SO4H2SO4溶液，溶液，pH=2pH=2B.0.001 mol/LB.0.001 mol/L的的NaOHNaOH溶液，溶液，pH

26、=11pH=11C.0.005 mol/LC.0.005 mol/L的的H2SO4H2SO4溶液與溶液與0.01 mol/L0.01 mol/L的的NaOHNaOH溶液等體積混合，溶液等體積混合，混合溶液的混合溶液的pHpH為為6 6，溶液顯酸性，溶液顯酸性D.D.完全中和完全中和pH=3pH=3的的H2SO4H2SO4溶液溶液50 mL50 mL，需求，需求pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液溶液100 mL 100 mL 【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)留意以下三點(diǎn)：【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)留意以下三點(diǎn)：1 1首先判別混合后溶液的酸堿性。首先判別混合后溶液的酸堿性。2 2假設(shè)為酸性，計(jì)算剩余假

27、設(shè)為酸性，計(jì)算剩余H+H+的濃度，再求出的濃度，再求出pHpH。3 3假設(shè)為堿性，先計(jì)算剩余假設(shè)為堿性，先計(jì)算剩余OH-OH-的濃度，再經(jīng)過(guò)的濃度，再經(jīng)過(guò)KwKw求出求出c(H+)c(H+)，最后求最后求pHpH。 【解析】選【解析】選A A。A A項(xiàng)，項(xiàng)，0.005 mol/L0.005 mol/L的的H2SO4H2SO4溶液中，溶液中，c(H+)=c(H+)=0.005 mol/L0.005 mol/L2=0.01 mol/L2=0.01 mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2。此計(jì)算。此計(jì)算與與KwKw值無(wú)關(guān)，不要受值無(wú)關(guān)，不要受

28、Kw=1Kw=110-1210-12的干擾。的干擾。B B項(xiàng)，項(xiàng)，0.001 mol/L0.001 mol/L的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，c(OH-)=0.001 mol/Lc(OH-)=0.001 mol/L，c(H+)= mol/Lc(H+)= mol/L=1=110-9 mol/L10-9 mol/L，pH=-lg(1pH=-lg(110-9)=910-9)=9。C C項(xiàng)中，項(xiàng)中，pH=6pH=6時(shí)，時(shí)，c cH+H+=c=cOH-OH-，溶液呈中性。，溶液呈中性。D D項(xiàng)中，項(xiàng)中，pH=3pH=3的溶液中的溶液中c cH+H+= =10-3 mol/L10-3 mol/L，pH

29、=9pH=9的溶液中的溶液中c cOH-OH-=10-3 mol/L=10-3 mol/L，二者等體積混合，二者等體積混合恰好完全中和。恰好完全中和。 12w31 101 10c OHK【技巧點(diǎn)撥】求算【技巧點(diǎn)撥】求算c cH+H+的兩種方法的兩種方法無(wú)論是單一溶液還是混合溶液，計(jì)算溶液的無(wú)論是單一溶液還是混合溶液，計(jì)算溶液的pHpH，本質(zhì)就是求溶，本質(zhì)就是求溶液中的液中的c(H+)c(H+)，求，求c(H+)c(H+)有兩種方法：有兩種方法：1 1酸性溶液中酸性溶液中c(H+)= (c(H+)= (酸酸混合酸酸混合) )或或c(H+)= c(H+)= 酸堿混合。酸堿混合。2 2堿性溶液中利用

30、堿性溶液中利用c(H+)=Kw/c(OH-)c(H+)=Kw/c(OH-)計(jì)算。計(jì)算。 1212n Hn Hn HVVV +（） （）總n Hn(OHV總（）【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】T T 時(shí)，將體積為時(shí)，將體積為VA LVA L、濃度為、濃度為a mol/La mol/L的一元酸的一元酸HAHA與體積為與體積為VB LVB L、濃度為、濃度為b mol/Lb mol/L的一元堿的一元堿BOHBOH混合，混合液恰混合，混合液恰好呈中性，那么以下判別正確的選項(xiàng)是好呈中性，那么以下判別正確的選項(xiàng)是 A A混合液的混合液的pHpH7 7B Ba ab bC C混合液中混合液中KwKwc(Hc(H)

31、)2 2D Da ab b，VAVAVB VB 【解析】選【解析】選C C。T T 時(shí)時(shí)HAHA與與BOHBOH混合后恰好呈中性，闡明溶液中混合后恰好呈中性，闡明溶液中c(Hc(H) )c(OH-)c(OH-)，但溶液的，但溶液的pHpH不一定等于不一定等于7 7，而，而KwKwc(Hc(H)c(OH)c(OH) )c(Hc(H) )2 2；由于不知道；由于不知道a a、b b關(guān)系，故無(wú)關(guān)系，故無(wú)法確定法確定VAVA和和VBVB的關(guān)系。的關(guān)系。 【變式備選】某探求小組在某溫度下測(cè)定溶液的【變式備選】某探求小組在某溫度下測(cè)定溶液的pHpH時(shí)發(fā)現(xiàn)，時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01 molL0.01 molL1 1

32、的的NaOHNaOH溶液中，由水電離出的溶液中，由水電離出的c(H+)c(OHc(H+)c(OH)=10)=102222，那么該小組在該溫度下測(cè)得，那么該小組在該溫度下測(cè)得0.1 0.1 molLmolL1 1的的NaOHNaOH溶液的溶液的pHpH應(yīng)為應(yīng)為 A.13 B.12 C.11 D.10 A.13 B.12 C.11 D.10 【解析】選【解析】選B B。 在在0.01 molL0.01 molL1 1的的NaOHNaOH溶液中，由水電離出溶液中，由水電離出的的c(H+)c(OHc(H+)c(OH)=10)=102222，c(H+)=10-11 molLc(H+)=10-11 mol

33、L1 1，該溫度，該溫度下水的離子積為下水的離子積為101011110.01=10-130.01=10-13。所以該溫度下。所以該溫度下0.1 molL0.1 molL1 1的的NaOHNaOH溶液中溶液中c(H+)=10-13/0.1 molLc(H+)=10-13/0.1 molL1=10-12 molL1=10-12 molL1 1，故，故pH=12pH=12，B B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 酸堿中和滴定的誤差分析酸堿中和滴定的誤差分析1.1.應(yīng)遵照的一個(gè)根本原理應(yīng)遵照的一個(gè)根本原理計(jì)算公式計(jì)算公式原理：原理：cB= cB= 其中其中VBVB準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積，準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積，cAc

34、A規(guī)范溶液的濃度，規(guī)范溶液的濃度，故故AABcVVABABVcVc大大小小2.2.容易出現(xiàn)誤差的四個(gè)階段容易出現(xiàn)誤差的四個(gè)階段“洗、取、滴、讀洗、取、滴、讀以規(guī)范酸溶液滴定未知濃度的堿溶液酚酞作指示劑為例，以規(guī)范酸溶液滴定未知濃度的堿溶液酚酞作指示劑為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有：常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有： 步驟步驟洗滌洗滌取液取液酸式滴定管未用規(guī)范酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管未用規(guī)范酸溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取堿液的滴定管開(kāi)場(chǎng)有氣泡取堿液的滴定管開(kāi)場(chǎng)有氣泡, ,

35、放出液體后氣放出液體后氣泡消逝泡消逝操操 作作VAVAcBcB變大變大變大變大變小變小變小變小不變不變偏高偏高偏高偏高偏低偏低無(wú)影響無(wú)影響偏低偏低步驟步驟操操 作作VAVAcBcB酸式滴定管滴定前有氣泡酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消逝滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消逝振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴在錐形瓶外部分酸液滴在錐形瓶外酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確, ,滴定后俯視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù)( (或前仰后俯或前仰后俯) )酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確, ,滴定后俯視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù)( (或前俯后仰或前俯后仰) )滴定滴定讀數(shù)讀數(shù)變大變

36、大變大變大變小變小變小變小變大變大偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低【高考警示鐘】【高考警示鐘】1 1答題時(shí)留意標(biāo)題要求，防止答非所問(wèn)，如要求答答題時(shí)留意標(biāo)題要求，防止答非所問(wèn)，如要求答“偏高、偏高、“偏低，容易誤答成偏低，容易誤答成“偏大、偏大、“偏小。偏小。2 2分析誤差時(shí)要看清是規(guī)范液在滴定管中還是待測(cè)液分析誤差時(shí)要看清是規(guī)范液在滴定管中還是待測(cè)液在錐形瓶中。在錐形瓶中。3 3滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)中和反響恰好進(jìn)展完全中和反響恰好進(jìn)展完全溶液呈中性。中和反溶液呈中性。中和反響恰好進(jìn)展完全，得到的溶液不一定呈中性，有能夠呈酸性或響恰好進(jìn)展完全，得到的溶液不一定呈中性，有能夠呈酸性或堿性。堿

37、性。 【典例【典例3 3】.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/La mol/L的規(guī)范鹽酸去測(cè)定的規(guī)范鹽酸去測(cè)定 V mL NaOH V mL NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝喝芤旱奈镔|(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝? 1酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)展的操作是酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)展的操作是_。2 2如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)=_mol/Lc(NaOH)=_mol/L。 3 3假設(shè)在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖假設(shè)在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消

38、逝，那么測(cè)定的嘴部分氣泡消逝，那么測(cè)定的NaOHNaOH物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度_填填“偏大、偏大、“偏小或偏小或“無(wú)影響。無(wú)影響。.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線曲線a a和和b b，試仔細(xì)分析后填空：，試仔細(xì)分析后填空：4 4曲線曲線a a是用是用_溶液溶液滴定滴定_溶液。溶液。5 5P P點(diǎn)的坐標(biāo)為點(diǎn)的坐標(biāo)為_(kāi)；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L_mol/L。 【解題指南】解答此題應(yīng)留意以下兩點(diǎn)：【解題指南】解答此題應(yīng)留意以下兩點(diǎn)：1 1滴定管精度及讀數(shù)方法；滴定管精度及讀數(shù)方法；2 2滴定前后氣泡對(duì)結(jié)果的影響。滴定前后氣泡對(duì)結(jié)果的影響。 【解

39、析】【解析】.1 1滴定管先用蒸餾水洗凈后，必需再用待盛裝滴定管先用蒸餾水洗凈后，必需再用待盛裝液體潤(rùn)洗。液體潤(rùn)洗。2 2留意滴定管上的讀數(shù)留意滴定管上的讀數(shù)“0 0刻度在最上端，自上而下，讀數(shù)刻度在最上端，自上而下，讀數(shù)變大。所以所用鹽酸的體積應(yīng)為變大。所以所用鹽酸的體積應(yīng)為(V2-V1)mL(V2-V1)mL。3 3滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消逝，使所用規(guī)范液滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消逝，使所用規(guī)范液的體積增大，待測(cè)液濃度偏大。的體積增大，待測(cè)液濃度偏大。.一定要了解圖中詳細(xì)坐標(biāo)點(diǎn)的意義。一定要了解圖中詳細(xì)坐標(biāo)點(diǎn)的意義。a a曲線曲線pHpH隨滴定的進(jìn)展而增大，那么闡明其為堿

40、滴定酸的過(guò)程，隨滴定的進(jìn)展而增大，那么闡明其為堿滴定酸的過(guò)程，且且V V堿堿=0=0時(shí)，時(shí)，pH=1pH=1闡明該鹽酸的濃度為闡明該鹽酸的濃度為0.1 mol/L0.1 mol/L，同理，同理b b曲線是曲線是酸滴定堿的過(guò)程，且該氫氧化鈉溶液的濃度為酸滴定堿的過(guò)程，且該氫氧化鈉溶液的濃度為0.1 mol/L0.1 mol/L。 答案：答案：.1 1用用a mol/La mol/L的規(guī)范鹽酸潤(rùn)洗的規(guī)范鹽酸潤(rùn)洗2 2至至3 3次次2 2 (3) (3)偏大偏大.4 4NaOH HCl (5)(15,7) 0.1 NaOH HCl (5)(15,7) 0.1 21a VVV【技巧點(diǎn)撥】中和滴定誤差分

41、析的根本思緒【技巧點(diǎn)撥】中和滴定誤差分析的根本思緒中和滴定的誤差分析，都要根據(jù)公式中和滴定的誤差分析，都要根據(jù)公式c(c(待測(cè)待測(cè))=c()=c(規(guī)范規(guī)范)V()V(規(guī)規(guī)范范)/V()/V(待測(cè)待測(cè)) )來(lái)判別。來(lái)判別。c c規(guī)范和規(guī)范和V V待測(cè)在誤差分析時(shí)是定待測(cè)在誤差分析時(shí)是定值，因各種緣由使得所耗規(guī)范液體積值，因各種緣由使得所耗規(guī)范液體積V(V(規(guī)范規(guī)范) )變大或變小，變大或變小，V(V(規(guī)規(guī)范范) )變大那么變大那么c(c(待測(cè)待測(cè)) )偏高，偏高，V(V(規(guī)范規(guī)范) )變小那么變小那么c(c(待測(cè)待測(cè)) )偏低。偏低。 【變式訓(xùn)練】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是【變式

42、訓(xùn)練】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研討性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研討性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制中配制1 mol/L1 mol/L稀硫酸規(guī)范溶液。然后用其滴定某未知濃度的稀硫酸規(guī)范溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOHNaOH溶液。以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是溶液。以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是_填序填序號(hào)。號(hào)。 A A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在運(yùn)用前均需求查漏實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在運(yùn)用前均需求查漏B.B.假設(shè)選用假設(shè)選用100 mL100 mL容量瓶配制規(guī)范酸溶液，需用密度為容量瓶配制規(guī)范酸溶液，需用密度為1.84 g/

43、mL1.84 g/mL、98%98%的濃硫酸的濃硫酸5.43 mL5.43 mLC C容量瓶中有少量的蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配規(guī)范溶液的濃度偏小容量瓶中有少量的蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配規(guī)范溶液的濃度偏小D D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入規(guī)范濃度的稀硫酸，那酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入規(guī)范濃度的稀硫酸，那么測(cè)得的么測(cè)得的NaOHNaOH溶液的濃度將偏大溶液的濃度將偏大E E假設(shè)配制規(guī)范酸溶液在定容時(shí)俯視讀數(shù)，那么導(dǎo)致所測(cè)的假設(shè)配制規(guī)范酸溶液在定容時(shí)俯視讀數(shù)，那么導(dǎo)致所測(cè)的NaOHNaOH溶液濃度偏大溶液濃度偏大F F中和滴定實(shí)驗(yàn)，假設(shè)滴定前平視讀數(shù)、滴定終了俯視讀數(shù)，中和滴定實(shí)驗(yàn)，假設(shè)滴定前平視讀數(shù)

44、、滴定終了俯視讀數(shù)，那么導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大那么導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 【解析】【解析】C C項(xiàng)，因在洗滌及定容時(shí)，都要往容量瓶中加蒸餾水，項(xiàng)，因在洗滌及定容時(shí)，都要往容量瓶中加蒸餾水，故容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響規(guī)范溶液的濃度；故容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響規(guī)范溶液的濃度；E E項(xiàng)，在項(xiàng)，在配制定容時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致規(guī)范液的濃度偏大，當(dāng)用之滴定堿配制定容時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致規(guī)范液的濃度偏大，當(dāng)用之滴定堿液時(shí)，所用酸液的體積比實(shí)踐情況偏小，故所測(cè)得堿液的濃度液時(shí)，所用酸液的體積比實(shí)踐情況偏小，故所測(cè)得堿液的濃度偏小。偏小。答案：答案：A A、B B、D D 【答題要領(lǐng)【答題要領(lǐng)6 6】滴定終點(diǎn)的判別答題

45、模板滴定終點(diǎn)的判別答題模板 【典例】【典例】 20212021天津高考天津高考T9T95 5改編納米改編納米TiO2TiO2在在涂料、光催化、化裝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的運(yùn)用。涂料、光催化、化裝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的運(yùn)用。用氧化復(fù)原滴定法測(cè)定用氧化復(fù)原滴定法測(cè)定TiO2TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2TiO2溶解并復(fù)原為溶解并復(fù)原為Ti3+Ti3+，再以，再以KSCNKSCN溶液作指示劑，用溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2NH4Fe(SO4)2規(guī)范溶液滴定規(guī)范溶液滴定Ti3+Ti3+至全部生成至全部生成Ti4+Ti4+。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：如何判別滴定終點(diǎn)如

46、何判別滴定終點(diǎn)_。 【抽樣分析】【抽樣分析】【規(guī)范答案】當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍疽?guī)范答案】當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2NH4Fe(SO4)2規(guī)范溶液后，溶液變規(guī)范溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色 考生甲考生甲考生乙考生乙抽抽樣樣試試卷卷 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰HNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，標(biāo)準(zhǔn)溶液后，根據(jù)溶液顏色變化判斷根據(jù)溶液顏色變化判斷 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰HNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成紅色標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成紅色 分分析析點(diǎn)點(diǎn)評(píng)評(píng) 沒(méi)有明確的結(jié)論

47、沒(méi)有明確的結(jié)論 顏色變化后，沒(méi)有強(qiáng)調(diào)顏色變化后，沒(méi)有強(qiáng)調(diào)“半半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色” ” * * *答題模板答題模板* * *當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝬xxxxxxxxxxx規(guī)范溶液后，溶液變成規(guī)范溶液后，溶液變成xxxxxxxxxxxx色，且半色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。闡明：解答此類標(biāo)題留意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：闡明：解答此類標(biāo)題留意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：1 1最后一滴：必需闡明是滴入最后一滴：必需闡明是滴入“最后一滴溶液。最后一滴溶液。2 2顏色變化：必需闡明滴入顏色變化：必需闡明滴入“最后一滴溶液后溶液最后一滴溶液后溶液“顏色的顏色的變化。變化。3

48、3半分鐘：必需闡明溶液顏色變化后半分鐘：必需闡明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色。來(lái)的顏色。 測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反響具有重要意義。知：測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反響具有重要意義。知：I2I2能能與與I-I-反響生成反響生成I3-I3-，并在溶液中建立如下平衡：，并在溶液中建立如下平衡：I2+I- I3-I2+I- I3-。經(jīng)過(guò)測(cè)定平衡體系中經(jīng)過(guò)測(cè)定平衡體系中c(I2)c(I2)、c(I-)c(I-)和和c(I3-)c(I3-)，就可求得該反響的，就可求得該反響的平衡常數(shù)。某同窗為測(cè)定上述平衡體系中平衡常數(shù)。某同窗為測(cè)定上述平衡體系中c(I2)c(I2)，采用

49、如下方，采用如下方法：取法：取V1 mLV1 mL平衡混合溶液，用平衡混合溶液，用c mol/Lc mol/L的的Na2S2O3Na2S2O3溶液進(jìn)展滴定溶液進(jìn)展滴定( (反響為反響為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，耗費(fèi)，耗費(fèi)V2 mLV2 mL的的Na2S2O3Na2S2O3溶溶液。根據(jù)液。根據(jù)V1V1、V2V2和和c c可求得可求得c(I2)c(I2)。上述滴定時(shí)，可采用上述滴定時(shí)，可采用_作指示劑，滴定終點(diǎn)的景象作指示劑，滴定終點(diǎn)的景象是是_。答案：淀粉答案：淀粉 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3Na2S2O

50、3溶液后，溶液由藍(lán)色變?nèi)芤汉螅芤河伤{(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色 1.1.以下粒子對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是以下粒子對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是 A.H3O+ B.Cl- C.NH4+ D.OH-A.H3O+ B.Cl- C.NH4+ D.OH-【解析】選【解析】選B B。H3O+H3O+和和OH-OH-能抑制水的電離，能抑制水的電離，NH4+NH4+能促進(jìn)水的能促進(jìn)水的電離，電離，Cl-Cl-不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，應(yīng)選不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，應(yīng)選B B項(xiàng)。項(xiàng)。 2.2.20212021宣城模擬宣城模擬25 25 時(shí)，水的電離到達(dá)平衡：

51、時(shí)，水的電離到達(dá)平衡：H2O HH2O HOHOH H H0 0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A A向水中參與稀氨水，平衡逆向挪動(dòng)，向水中參與稀氨水，平衡逆向挪動(dòng)，c(OHc(OH) )降低降低B B向水中參與少量固體硫酸氫鈉，向水中參與少量固體硫酸氫鈉，c(Hc(H) )增大，增大，KwKw不變不變C C向水中參與少量固體向水中參與少量固體CH3COONaCH3COONa，平衡逆向挪動(dòng)，平衡逆向挪動(dòng)，c(Hc(H) )降低降低D D將水加熱，將水加熱，KwKw增大，增大，pHpH不變不變 【解析】選【解析】選B B。A A項(xiàng)，稀氨水是弱堿，參與后水溶液中的項(xiàng)，稀氨水是弱堿，參

52、與后水溶液中的c(OH-)c(OH-)增大，平衡逆向挪動(dòng)；增大，平衡逆向挪動(dòng)；B B項(xiàng)，項(xiàng)，NaHSO4NaHSO4固體溶于水中電離使固體溶于水中電離使c(Hc(H) )增大。由于溫度不變，故增大。由于溫度不變，故KwKw不變；不變；C C項(xiàng)，水中參與項(xiàng)，水中參與CH3COONaCH3COONa，CH3COONaCH3COONa發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性，c(H+)c(H+)降低；降低；D D項(xiàng)，升高溫度，水的電離程度增大，項(xiàng)，升高溫度，水的電離程度增大，KwKw變大，變大，pHpH變小。變小。 3.3.常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存

53、的是常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A ApH=1pH=1的溶液中：的溶液中：Fe2+Fe2+、NO3-NO3-、SO42-SO42-、Na+Na+B B由水電離的由水電離的c(H+)=1c(H+)=110-14 molL-110-14 molL-1的溶液中：的溶液中：Ca2+Ca2+、K+K+、Cl-Cl-、HCO3-HCO3-C Cc(H+)/c(OH-)=1012c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：的溶液中：NH4+NH4+、Al3+Al3+、NO3-NO3-、Cl-Cl-D Dc(Fe3+)=0.1 molL-1c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：的溶

54、液中：K+K+、ClO-ClO-、SO42-SO42-、SCN- SCN- 【解析】選【解析】選C C。此題主要從溶液的酸堿性角度進(jìn)展調(diào)查，必需判。此題主要從溶液的酸堿性角度進(jìn)展調(diào)查，必需判別出溶液是酸性還是堿性。別出溶液是酸性還是堿性。A A項(xiàng)，項(xiàng)，pH=1pH=1的溶液中含有大量的溶液中含有大量H+H+，大，大量量H+H+存在時(shí)，存在時(shí)，NO3-NO3-能將能將Fe2+Fe2+氧化，氧化，A A項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；B B項(xiàng)，由水電離的項(xiàng)，由水電離的c(H+)=1c(H+)=110-14 molL-110-14 molL-1，水的電離遭到抑制，能夠是酸性溶，水的電離遭到抑制，能夠是酸性溶液也能夠是堿

55、性溶液，液也能夠是堿性溶液，HCO3-HCO3-既能與酸反響，也能與堿反響，既能與酸反響，也能與堿反響，B B項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；C C項(xiàng)，由項(xiàng)，由c(H+)/c(OH-)=1012c(H+)/c(OH-)=1012和和c(H+)c(OH-)=10-14,c(H+)c(OH-)=10-14,可可知知c(H+)=10-1 molL-1c(H+)=10-1 molL-1，溶液為酸性溶液，溶液為酸性溶液，NH4+NH4+、Al3+Al3+、NO3-NO3-、Cl-Cl-與與H+H+之間相互不反響，之間相互不反響，C C項(xiàng)可以大量共存；項(xiàng)可以大量共存；D D項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e3+Fe3+與與SCN-SCN-發(fā)生絡(luò)合

56、反響，發(fā)生絡(luò)合反響，D D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。 【誤區(qū)警示】此題易忽視大量【誤區(qū)警示】此題易忽視大量H+H+存在時(shí)，存在時(shí)，NO3-NO3-能將能將Fe2+Fe2+氧化而氧化而錯(cuò)選錯(cuò)選A A；或忽視；或忽視Fe3+Fe3+與與SCN-SCN-發(fā)生絡(luò)合反響而錯(cuò)選發(fā)生絡(luò)合反響而錯(cuò)選D D。 4.4.室溫下，以下溶液等體積混合后的室溫下，以下溶液等體積混合后的pHpH一定大于一定大于7 7的是的是 A A0.1 mol/L0.1 mol/L的鹽酸和的鹽酸和0.1 mol/L0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液B BpHpH4 4的鹽酸和的鹽酸和pHpH1010的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液C CpHpH4 4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pHpH1010的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液D DpHpH4 4的鹽酸和的鹽酸和pHpH1010的氨水的氨水