2015屆許昌平頂山新鄉(xiāng)高三一模理綜化學(xué)試題

1、3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：可能Li-7、012、NT4、到的、F-19、P-317.下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注的是A. C2H50HB. HC1 C. NaOH D. HN038 .下列關(guān)于CF2cL的敘述正確的是A.有三種同分異構(gòu)體B.有兩種同分異構(gòu)體C.只有一種結(jié)構(gòu)D.有四種同分異構(gòu)體9 .以下除去雜質(zhì)的操作中，正確的是A.通過(guò)灼熱的鎂粉除去電中的。2B.通過(guò)灼熱的CuO除去乩中的COC.通過(guò)濃硫酸除去HC1中的乩()D.通過(guò)水除去CO中的CO?10 .短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸田B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一

2、種強(qiáng)酸C. Z一定是活潑的金屬I(mǎi) z |D.ImolZ單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒時(shí)，有6mol電 子發(fā)生轉(zhuǎn)移11 . 25 時(shí),用 0. lOOmol/LNaOH 溶液分別滴定 20. OOmLO.定Omol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法 廣正確的是-A. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗v(NaOH)小于20mL :匕7b. n表示的是滴定醋酸的曲線0由全力贏lC. v (NaOH) =20mL 時(shí),c(Cl- ) = c (CH3C00- )D. v(NaOH)二10mL時(shí)，醋酸溶液中:c (Na" ) >c (CH3co(廠)> c (H* ) > c (O

3、H-)12.某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示,其總反應(yīng)為2Ag+C12=2AgCL下列說(shuō) 法正確的是A.正極反應(yīng)為 AgCl +e-=Ag +C1-B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移O.Olmole時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0. 02 mol 離子C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.放電時(shí)，交 換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成13.用如圖所示裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行試驗(yàn)，由b中發(fā) 生的現(xiàn)象，不能證實(shí)a中反應(yīng)發(fā)生的是,a中實(shí)驗(yàn)b中現(xiàn)象A石蠟油在碎瓷片上受熱分 解Bm的CCL溶液 褪色bB加熱NH£1和Ca()H)2的混 合物酚酰溶液變紅UCNaHCOs固體受熱分解澄清石灰水變 渾濁D鐵粉與水

4、蒸氣加熱肥皂水冒泡26(13 分 )是合成優(yōu)良催化劑等的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：O-CH2CN + h2o 十耶。4州衛(wèi)ch2cooh 十 NH4HSO4"CH2c8H 4 cMOH)?(-CH2COO)2Cu + h2O制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)在250mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí), 若將蒸儲(chǔ)水加入濃硫酸中，造成的后果是 。(2)將a中的溶液加熱至100 ,緩緩滴加mg苯乙般到硫酸 溶液中，然后升溫至130 t繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用

5、是 ；儀器c的名稱(chēng)是 ，其作用是 。反應(yīng)容器中 (填“需要”或“不需要”)事先加入碎瓷片。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水, 再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。(3)提純粗苯乙酸的方法是，最終得到ng純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。(4)用CuCb2H2。和NaOH溶液制備適量Cu(0H)2沉淀,并多次 用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀。取少量最后一次洗滌液，加入稀硝酸，再加入硝 酸銀溶液。該項(xiàng)操作的目的是 。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的陽(yáng)高了交換股 (只允許陽(yáng)離子通過(guò))AgCl/AsMt /InioM.'1 鹽酸混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(0H)2 攪拌30min,過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間， 析出苯乙酸銅晶

6、體，混合溶劑中乙醇的 作用是 。27. (15分)LiPFe是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCk為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6, 其流程如下：10已知：HC1的沸點(diǎn)是-85. (TC, HF的沸點(diǎn)是19. 52。(1)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 o反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 o無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)的產(chǎn)物PFs極易水解, 其水解產(chǎn)物為兩種酸，PF5水解的化學(xué)方程式為 O第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)第步分離得到濾液的主要成分是；第步分離尾氣中 的HF、HC1采用

7、的方法是 o(4) LiPFs中P元素的化合價(jià)為價(jià)。當(dāng)白磷(匕)與CL反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中PCL和PCk的物質(zhì)的量比為1 ： 1,則當(dāng)有1摩白磷被氧 化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為 molo(5) LiPFs產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品89g,測(cè)得Li的物質(zhì)的 量為lmol,則該樣品中LiPFe的物質(zhì)的量為 molo28. (15分)用CaSOj代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效 率，又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)， 反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。 l/4CaSO” (s)+CO (g)=l/4CaS (s) +C02 (g) H-47. 3kJ- mol-1 CaS

8、O4(s)+CO(g) =Ca0(s)+C02(g)+S02 (g) H2=+210. 5kJ- mol1 CO(g) = l/2C(s)+l/2CO2(g) H3=-86. 2kJ- mol-1(1 ) 反應(yīng) 3CaSO,(s)+ CaS(s) =4CaO(s)+4SO2(g)的A H=。(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)IgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲 線見(jiàn)右圖，曲線n應(yīng)是反應(yīng)的變化曲線。結(jié)合各反應(yīng)的出歸納IgK-T曲線變化規(guī)律：(a) ；(b) o(3)向盛有CaSO,的真空恒容密閉容器中充入CO,反應(yīng)于 90(TC達(dá)到平衡,測(cè)得CO濃度為amol- L-1,計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率。(4)在初始燃料中適量加

9、入。2的目的是 o(5)以反應(yīng)中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用 率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO”,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o 36.【化學(xué)一一選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(P01)2 2H2。和磷灰石Ca5F(P04)3、®!E凈化««-15% y單質(zhì)碼一熱注爐料電沉降槽 電爐Ca50H(P0)等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致 情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸。圖(b) 是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。*96%融酸現(xiàn)礦石|l%熔點(diǎn)rc沸點(diǎn)rc備注白磷442805PH?-133.8

10、-87.8難溶于水.有坯原性SiRTO-86易水解其他璘化合物joor圖(a)部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下,回答下列問(wèn)題：(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %。(2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F(P()“)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 現(xiàn)有It折合含P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85% 的商品磷酸 t 0（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程的第一步是將Si02.過(guò) 量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是 （填化學(xué)式），冷凝塔1的主要沉積物是.冷凝塔2的主要沉積物是。（4）尾氣中主要含有，還含有少量的P&、H2s和HF等。將尾氣先通入

11、純堿溶液，可除去_;再通入次氯酸鈉溶液,可除去 ，（均填化學(xué)式）（5）相比于濕法磷酸，.熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是 37.【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。六方相氮化硼Q氮原子立方相氮化硼硼原子（1）基態(tài)硼原子的電子排布中，其最高能級(jí)上的軌道數(shù) 為 。（2）關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是 （填序號(hào)）。 a.立方相氮化硼含有o鍵和n鍵，所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟 c.兩種晶體中的BN鍵均為

12、共價(jià)鍵 d.兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空 間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為 。一 般來(lái)說(shuō)，晶胞都是 體。立方相氮化硼的晶胞與金剛石結(jié)構(gòu)相似， 則一個(gè)立方相氮化硼的晶胞中共有個(gè)原子。（5） LisN是六方相氮化硼轉(zhuǎn)化為立方相氮化硼的有 效催化劑。LisN的堿性可以使失去質(zhì)子，得到LiN出, 則LiN與“反應(yīng)的化學(xué)方程式為。LisN的晶胞示意圖如右圖所示。其晶胞參數(shù)為anm, LisN的密度是 g/cm"只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為）。 38.【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反 應(yīng)條件和部分試劑略）：回答下列問(wèn)題：OHONa0 cH2cH二 CH?1 妻酚（A）（B）OHI(C)(CH3)2CHNH2心得安OCH2CHCH2NHCH(CH3)2（1）試劑a是 ，b中官能團(tuán)的名稱(chēng)是。（2）的反應(yīng)類(lèi)型是。（3）心得安的分子式為 。（4 ）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合