2015年11月期中化學試卷(附答案)解讀

1、20152016學年度第一學期檢測試題高三化學2015. 11注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1 .本試卷共8頁，包含選擇題第1題第15題，共40分、非選擇題第16題第 21題，共80分兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分?？荚嚱Y束后，請將 答題卡交回。2 .答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5亳米的 黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3 .選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦 干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。 在試卷或草稿紙上作答一律無

2、效。4 .如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-l C-120-16 Na-23 Cl-35.5Mn-55Fe-56選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1. “保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是 A.生活垃圾分類收集B.垃圾進行露天焚燒C.宣傳“低碳”出行D.合理使用化肥農(nóng)藥2.下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：號NB.氮離子（ND的結構示意圖：硝H * N * HC.氨分子的電子式：D.硝基苯的結構簡式：0M°3.下列

3、說法正確的是A.鋁有較高熔點，可做耐火材料B. SCh能使澳水褪色，體現(xiàn)其漂白性C.皴氣是電解質(zhì)，因為氨氣的水溶液能導電D.鈉鉀合金可用于快中子反應堆的熱交換劑高三化學試卷第8頁共8頁4.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 0.1 mol-L-1 NaOH 溶液中 Na+的數(shù)目為 0.1 NaB.標準狀況下，2.24 LCCL中的分子數(shù)目為0.1 NaC. 0.1 mol NaQ與足量CO?反應轉移的電子數(shù)目為0.1 NaD. 3.2 g Ch和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 Na5 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z原子序數(shù)相差8, Y元素的焰色為黃色，

4、Z元素的最高價為+6。下列敘述正確的是A. X2-的離子半徑大于Y+的離子半徑B. hZ的沸點高于H?XC. Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W的強D. Y2X2和Y?Z的晶體類型和化學鍵類型完全相同6 .常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A. pH =1 的溶液中：Fe2 K NO3 SO：B. c(Fe3+)= 0.1 mol-L-1 的溶液中：Na NOB SCN SOTC.使酚酰試液變紅色的溶液中：Na Ba2+、CFD.水電離的 c(H+)=lxl0r3moi.L的溶液中:K Na NOD HCOJ7 .下列實驗操作正確的是A.用裝置甲可以制備氯氣B.用裝置乙分離泥沙中的碘

5、單質(zhì)C,向碘酒中加入CCL,靜置后分液，可以分離碘酒中的碘D.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在pH試紙上，測定溶液的pH8 .給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉化均能一步實現(xiàn)的是A.NaCl也和溶液一2JC°a NaHCO3 -一 Na2CO3B.A12O3- A1C13 (叫)上A AlC.O)s so?點燃HQ h2so4高三化學試卷 第8頁共8頁D.CuSO4(aq) 4°"(四)Cu(OH)2懸濁液"詈) a Cu9 .下列指定反應的離子方程式正確的是A.制作印刷電路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+8. Ca(HCO3)2溶液中

6、加足量 NaOH 溶液：HCO3 +Ca2+ +OH = CaCO3J, + H2OC.用 NaOH 溶液吸收 Cb： Cl2 + 2OH = Cl + C1O3 + H2OD.明磯常用于凈水：Al3+ + 3H2O = A1(OH)3 (膠體)+3H+10 . “人工樹葉”電化學實驗裝置如圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為02和燃料(C3HsO). 下列說法正確的是A.該裝置工作時，光能和電能全部轉化為化學能L-Ia、,bB.該裝置工作時，H'向b極板移動一光C.反.W 6co2+8H?O 而汨-2c3H80+902，每消耗1 mol CO2轉移4 mol電子D.電極a上CO?參與的

7、電極反應為：3cCh + 18H+ 18e = C3HsO + 5H2O 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分, 合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時,電化學催化劑質(zhì)子交換膜 光催化劑共計20分。每小題只有一個或兩個選項符該題得。分：若正確答案包括兩個選項時,只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得。分。11 .下列說法正確的是A.在海輪船殼上鑲入鋅塊保護海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護法B.加入合適的催化劑，能降低反應活化能，從而改變反應的熔變C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體枳更大D.稀醋酸中加入少量CH3coO

8、Na固體，醋酸的電離程度減小，c(CH3co0 )增大12 .下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A.制備干燥的N%：加熱濃緞水，將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶B.提純含有少量HC1的CCh：將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗 氣瓶C.檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液, 觀察實驗現(xiàn)象D.探究溫度對化學平衡移動的影響：將盛有NO?和Nq混合氣體的燒瓶，先后置于 冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化13.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反 應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液未呈血紅色稀硝酸不

9、能將Fe氧 化為Fe5+B向NaAlO?溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AIO2結合H+的能 力比強C已知 Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O 將氫氣還原氧化銅后所得紅色固體 投入足量稀鹽酸溶液呈藍色CuO的還原產(chǎn)物不 全部是CuD將0.1 mol L/MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molUCuSCU溶液先有白色沉淀生 成,后變?yōu)闇\藍色 沉淀Cu(OH)2的溶度積 比Mg(OH)2的大14. 25時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A. pH=2的CH.COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Nal)>c

10、(CH3COO )>c(OH )>c(H*)B. 0.1 mol.LCH3coONa溶液與0.1 molL 】CH3COOH溶液等體積混合(pH=4.75): c (CH3COO ) + c (CH3COOH) = 2 c(Na')C. 0.1 mol LCHsCOONa 溶液與 0.1 molL" HCI 溶液混合至 pH=7： c(Na r)>c(Cl ) = c(CH3COOH)>c(CHsCOO )D. 0.1 mol L" Na2cO3溶液與 0.1 mol D1 NaHCCh溶液等體積混合:c (HCOf) + 2c(H*) +

11、3c (H2CO3) = c(COf ) + 2c(OH")15 .在兩個容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比m(H2)/(CXh)充入H?和CO2,在一定 條件下發(fā)生反應：2CO2(g) + 6H2 (g) C2H4(g) + 4H2O(g) A Ho CO2的平衡轉化率(CO?)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是A.該反應的> 0B.氫碳比：X < 2.0C.在氫碳比為2.0時，Q點W逆)小于P點的v(逆)D.P點溫度下，反應的平衡常數(shù)為512非選擇題（共80分）16 . （12分）工業(yè)上利用HzSiR溶液制備BaF?,同時可得到副產(chǎn)品SiO?,其工藝如下:物

12、質(zhì)ABaCC)3SiO2BaF)高三化學試卷第8頁共8頁已知：焙燒過程的反應為（NHSSiFe + BaCCh BaSiF6 + 2NH?T+ CO2T+H2OT（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應生成物質(zhì)A,則A的化學式為 .（2）是解反應為放熱反應，且反應能進行完全。該反應需降溫冷卻的原因為、 .（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學方程式是 0（4） SiO,可用于制作,該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應用。（5）為保持該過程的持續(xù)循環(huán)，每生成1 mol BaF2,理論上需補充原料H2S1F6 A mol,17. （14分）2Zn（OHSZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅

13、焙砂（主要成分為ZnO, 含少量CF+、Mn?+等離子）為原料制備2Zn（OH»ZnCO3的工藝流程如下：(NH4)2SNH4HCO3h2o2 (NH4)2SO4 NH3口 2。鋅焙砂一4M1Q等除雜一過濾2!濾渣過濾3 2Zn(OH)2 ZnCONH3 氣體A 濾液（1）用（NHO2SO4與NHrH.O物質(zhì)的量之比為1 ：2的混合溶液浸取鋅焙砂時，生成 Zn（NH3）42S該反應的離子方程式是一 。浸取過程加入H2O2的目的是一 .（2）適量S?能將C/+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇置換的方法除雜，則應加 入的物質(zhì)為 .（3）氣體A的化學式是一 。（4）過濾3所得濾液可循環(huán)

14、使用，其主要成分的化學式是 °證明2Zn（OH）2,ZnCO3 沉淀洗滌完全的方法是，（5）為實現(xiàn)循環(huán)生產(chǎn)，下列物質(zhì)中可以用來代替（NH5S完成除雜的是（填字母）a. Na2sb. K2sc. BaS18. （12分）將MnO?與FeSO,溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60后，再加入Na2cCh溶液，最終可制得堿式碳酸缽“MnCCh功Mn（OH）2H2O|。（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSCh溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ， 反應前需將廢鐵屑用熱Na2cCh溶液浸泡，其目的是一 。（2）為測定堿式碳酸缽組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CCh224.0 mL

15、 （標準狀況）， 并配成500 niL溶液。準確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol-L*1 EDTA （化學式 Na2H2丫）標準溶液滴定其中的Mn"（原理為Mn2+ +H2Y2 =MnY2 +2H+）,至終點 時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。（寫出計算過程）19. （14分）級是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。（1）合成皴反應N2（g） + 3H式g） = 2NH3（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是一4一。電 化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應式是上一>質(zhì)子交換朕N：1.5圖22533.54U.2

16、00.20尿素的體枳分數(shù) 橫,60400.0.o.y806040 轉化率S6O.紈碳比 m（NH3）/（CO2）對合成尿素2NH3（g）+CO2（g） = CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影響, 恒溫恒容時，將總物質(zhì)的量3 moi的NE和CO?以不同的紈碳比進行反應，結果如圖 2所示。a、b線分別表示CO?或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積 分數(shù)變化。（NH3）/ （CO2）= 時,尿素產(chǎn)量最大：經(jīng)計算，圖中y= （精 確到0.01）。<3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。NaQO溶液可將廢水中的NH；轉化為N”若處理過程中產(chǎn)生N? 0.672 L（標準狀況）,

17、則需要消耗03 mol-L-1的NaClO溶液 消在微生物的作用下，NH：經(jīng)過兩步反應會轉化為NO3,兩步反應的能量變化如圖3 高三化學試卷第8頁共8頁所示。則1 mol NH； （aq）全部被氧化成NOl（aq耐放出的熱量是 kLNO 1叫)+2H+(aq) + H2O(1)+ 1.5O2(g)-273 kJ/mol反應歷程 （第一步反應）NO2(aq) +0.5O2(g)NO氯 aq)-73 kJ/mol反應歷程 （笫二步反應）高三化學試卷 第8頁共8頁用H2催化還原法可降低水中NO的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶 液的DH （填“升高”、“降低”或“不變”）。20. （14分

18、）電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，00、CIO；含量會增加。已知：I .NaHCC）3固體50C開始分解，在溶液中分解溫度更低。H.堿性條件下，C10 一有強氧化性，QO1性質(zhì)穩(wěn)定。IH.酸性條件下，。0屋被Fe?+還原為C，MMX被Fe2+還原為M*+。（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3C10 =2。+。0一該反應的平衡常數(shù)表達式為 .（2）測定電解鹽水中Q0I含量的實驗如下：步驟1：量取鹽水樣品VmL,調(diào)節(jié)pH至910,再稀釋至500 mL步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡。上步驟3：加入飽和NaHCCh溶液20 mL,煮沸。步驟4：冷卻，加足量

19、稀硫酸酸化。步驟5：加入“molLFeSCh溶液 mL （過量），以如圖所示裝置煮沸。步驟6：冷卻，用cmolLKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液L mL。稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、。步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留CIO的離子方程式為 ,還原劑不用Na2s03 的原因為 °與步驟5中通N2目的相同的實驗是 （填寫步驟號）。該鹽水試樣中QO,的濃度為 mol L（用含字母的代數(shù)式表示）。為提高實驗結果的精確度，還需補充的實驗是一 。21. （14分）以沉淀法除去工業(yè)級偏帆酸鏤（NH4Vo3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如下:工業(yè)級NH4VO,N%濾渣f NH4VO

20、3（1）堿熔時，下列措施有利于NFh逸出的是一 ,a.升溫b,加壓c.增大NaOH溶液濃度（2）濾渣主要成分為 Mg3（PO4）2、MgSiO3,已知 KspMg3（PO4）2 = 6.4xl*6,心（MgSQ）=2.3x10,若濾液中 c（PO丁）WlOSmol L”,則 c（Mg2%至少為 n】olLL除磷硅率修 r - -908070（3）由圖可知，加入一定量的MgSCL,溶液作沉淀劑。隨著溫 度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、 :隨著溫度升高，除硅率增大，一原因是一 （用 離子方程式表示）。（4）沉帆時，反應溫度需控制在50C,在實驗室可采取的措施為 .在此溫度

21、和pH=8的最佳條件下，探究 6070 80 T/-CNH4。的濃度對沉機率的影響，設計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10 mL一定濃 度的濾液A和B,分別加入1mL和10 mL的1 mol l租HQ溶液,向 ,控 制兩份溶液溫度均為50'C、pH均為8,由專用儀器測定沉帆率。（忽略混合過程中溶 液體積的變化）（5）高純的偏銳酸核灼燒可制備新型光電材料vqs,該反應的化學方程式為 .2015-2016學年度第一學期高三期中調(diào)研測試化學參考答案與評分建議單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意） 1. B 2. B 3. D 4. C 5. A 6.

22、 C 7. B 8. A 9. D 10. D 不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符 合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為。分：若正確答案包括兩個選項， 只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 11. AD 12. D 13. BC 14. BD 15.C非選擇題（包括6小題，共80分） 除特殊說明外每空2分，H卷中的其他合理答案均 高三化學試卷第8頁共8頁(12 分)給分16.(1) (NH4)2CO3(2) (NH/CO3受熱易分解減小(NHRSiFe晶體的溶解度(3) 3SiF4 + 2H2O = 2H2SiF6 + SiO2(4)光導纖維(5) 1/317. (14 分)(1 )ZnO + 2NHr+ 2NH3 H2O