寬城三中課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案

1、寬城三中 九年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 主備人：周建華 審核人：裴慶敏課題3 溶質(zhì)的濃度（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義。2、 能進行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。一、回顧已知，引入新課1硝酸鉀在10 時溶解度20.9克，這說明在 時 克硝酸鉀溶解在 克水中恰好形成飽和溶液；2硝酸鉀在30 時溶解度45.8克, 這說明在 時 克氯化銨溶解在 克水中恰好形成飽和溶液；這兩種溫度下的飽和溶液， 的飽和溶液相對較濃的溶液二、自主學(xué)習(xí)，邊學(xué)邊導(dǎo)（一）濃溶液和稀溶液實驗：在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。觀察顏色，加入硫酸銅質(zhì)量最多的溶液顏色最 ，是相對

2、較濃的溶液，加入硫酸銅質(zhì)量最少的顏色最 ，是相對較稀的溶液！小結(jié)： 溶液的濃稀一定是表示溶液中 含量的多少。（二）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：1、溶液的質(zhì)量= + 。2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指 與 之比。3、計算式可表示為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ×l00% ×l00%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液的密度×溶液體積=_溶質(zhì)質(zhì)量 _× _(涉及溶液體積時：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))溶劑質(zhì)量 _ _(三)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算：1、已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1：將10g食鹽完全溶解在40g水中，該食鹽水中食鹽的質(zhì)量分數(shù)是多少？練習(xí)： （1）在

3、20，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解，計算所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？（2）從一瓶氯化鉀的溶液中取出40g，溶液蒸干后得到10g氯化鉀固體，求這瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（3）50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。例2：農(nóng)業(yè)上常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配置150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？練習(xí)：（1）生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量是多少？（2）配置500ml質(zhì)量分

4、數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？3、有關(guān)溶液稀釋的計算：（溶液稀釋前后_的質(zhì)量不變）例3：實驗室有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？練習(xí)：（1）把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（2）向100g20%氯化鈉溶液中加入100g水，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？課題3 溶質(zhì)的濃度（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法與步驟；2、能進行溶質(zhì)

5、質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算；一、回顧已知，引入新課溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ×l00% ×l00%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液的密度×溶液體積溶質(zhì)質(zhì)量 × 溶劑質(zhì)量 二、自主學(xué)習(xí)，邊學(xué)邊導(dǎo)（一）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制實驗一 配制質(zhì)量分數(shù)為6的氯化鈉溶液1、儀器：_2、步驟(1)_.配制50g質(zhì)量分數(shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉 g；水 g。(2)_. 用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒人燒杯中。(3)_. 用_量取所需的水（水的密度可近似看做1gcm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(4)_. 用_攪拌，使氯化鈉溶解。(玻璃板的作用是_)整

6、個配置過程如下圖所示實驗二 配制質(zhì)量分數(shù)為3的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6的氯化鈉溶液（密度約為1.04 gcm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3的氯化鈉溶液。1_:配制50g質(zhì)量分數(shù)為3的氯化鈉溶液所需6氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為：6氯化鈉溶液 g（體積 mL)；水 g。2_:用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒人燒杯中。3_:用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。把配制好的上述兩種溶液分別裝入 中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中。注意事項：1、使用天平時，應(yīng)注意左盤放 ，右盤放 。2、注意量筒的讀數(shù)：視線與量筒里液體凹液面的 處保持 ，仰視讀數(shù)偏 ，俯視

7、讀數(shù)偏 。3、誤差分析（1）結(jié)果偏高的原因： 稱量前天平指針偏右。右盤放了紙片左盤未放紙片。量水時俯視讀數(shù)。量好的水倒入燒杯時濺出。（2）結(jié)果偏低的原因：固體藥品中含有雜質(zhì)或水分等。固體藥品轉(zhuǎn)移時落在燒杯外或沾在白紙上面稱量前天平指針偏左。稱量前游碼不在零點。左盤放了紙片右盤未放紙片。量水時仰視讀數(shù)。練習(xí)：1（2012孝感市）實驗室要配制50g 10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是 ( )A計算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45mLB在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中C用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中 D用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完

8、全溶解2（2012樂山市）（4分）小紅在實驗室欲配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液。（1）B儀器的名稱是 ，上面的儀器中除B、E外，她必須選用的儀器還有（填字母編號） ；（2）E的作用是 ，配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、 、裝瓶。3（2012佛山市）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中,下列實驗操作不正確的是 ( ) A氯化鈉的取用 B氯化鈉的稱量C水的取用D氯化鈉的溶解4. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法與步驟： 問題1：現(xiàn)欲配制200g 20 的NaCl溶液，問：（1）需要純凈的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃儀器有 、 、 、 。 (3)配制溶液的步驟為 、 、 、 。 (4

9、)實驗中，若NaCl 未經(jīng)干燥就直接配制溶液。則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 。（填“偏低”“偏高”或“不變”）（5）量取水的體積讀數(shù)時，若俯視刻度線，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 。（填“偏低” “偏高”）5.下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程： 請找出上圖中的錯誤： _；_；_ _。 如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）： _；_；_。6配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題：（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉 g，水 g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左

10、盤，應(yīng) 。 A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。課題3 溶質(zhì)的濃度（三）學(xué)習(xí)目標(biāo)：能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算；一、回顧已知，引入新課寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、 鋅與稀硫酸反應(yīng)：_2、 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣：_3、 過氧化氫溶液制取氧氣：_4、 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：_5、 碳酸鈉溶液和熟石灰反應(yīng)制取氫氧化鈉：_二、自主學(xué)習(xí)，邊學(xué)邊導(dǎo)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計算小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算中所用的物質(zhì)的量都是指純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)（如溶液）必須換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，再進行

11、計算；列式時，必須找準(zhǔn)已知量和未知量。題型一：文字敘述型例1：為測定廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸至巧合完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49g，計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)？練習(xí)1：為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（銅與稀硫酸不反應(yīng)），測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為219.8g，請計算：（1） 生成氫氣的質(zhì)量是_g。（2） 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)？（3） 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？題型二：實物操作圖型例2：某化學(xué)興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的

12、實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，請計算：（1） 實驗中生成沉淀的質(zhì)量為_g。（2） 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？練習(xí)2：為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗請計算：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g （2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)題型三：坐標(biāo)圖像題例3：興趣小組的同學(xué)研究（CuZn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 請計算：18g該樣品中鋅的質(zhì)量稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)練習(xí)3：某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：（1）銅鋅合金匯中，Zn的質(zhì)量分數(shù)是       。（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 題型四：表格分析題例4：某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生產(chǎn)氣體的質(zhì)量如下表次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02（1）共制得氫氣g（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)練習(xí)4：某興趣小組用圖22所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)