2015高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義第4章第三節(jié)氮解讀

1、第四節(jié)氮及其化合物研考點(diǎn)認(rèn)知層層遞進(jìn)析考題能力步步提高突破一核心考點(diǎn) NMBTFU PO HEXINKAODI AN考點(diǎn)一氮及其氧化物依識哭閡 1 .氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化(1)氮元素的存在與氮的固定：，游和一刈(大氣中，體積分?jǐn)?shù)約為078) 包困 黑分為自然一一和人工固彼、化I-)一動植物體內(nèi)、土堞和水體中N2的物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣略小，筵溶于水。(3)N2的化學(xué)性質(zhì)：山與氧氣反應(yīng)：N2+O2 - 2NOo導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮,與氫氣反應(yīng)：N?+3H2百細(xì)化禽：2NH3.向mu、向2 . NO 與 NO2性質(zhì)NONO?物理性質(zhì)通常為天色、無味的氣 悻，難溶

2、于水通常為北棕色、有剌敬性 氣味的氣體，易溶于水與水 反應(yīng)2 HM5+NO與氣氣 反應(yīng)2NO+O； -2NQ實(shí)驗(yàn)室 制備例與稀硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNCM 稀)倒與濃硝酸反應(yīng)， Cu+4HNO、濃) Cu( NO)工十 ZNO" 十 2H.0 .3Cu(NO3)24-ZNO f 十4HQ收條 方法常用排水法南用向上向空氣法與人體, 環(huán)境的 關(guān)系與血紅揖白結(jié)合使 人中毒轉(zhuǎn)化成NO,形成酸 陶、光化學(xué)期穿形成戰(zhàn)陶、光化學(xué)煙霧其他2 NO, ?=NtO4?易錯(cuò)探究1 .氮元素的非金屬性很強(qiáng)，但N?的化學(xué)性質(zhì)特別穩(wěn)定，其原因是什么？提示：N2的結(jié)構(gòu)式為N三N, N原子間以三鍵結(jié)合，鍵能大，所

3、以N2的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。2 .澳蒸氣和NCh都為紅棕色氣體，如何區(qū)分？用濕潤的淀粉-KI試紙可以嗎？提示：用AgNO3溶液，Br?可與AgN03溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀AgBr：用水，溶于水后有顏色的是Br?, 無顏色的是NO”不能用濕潤的淀粉-KI試紙，因?yàn)檫@兩種氣體都有氧化性，都可以把KI中的I氧化成L,使試 紙變藍(lán)色。3 .俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請同學(xué)們寫出三個(gè)有關(guān)的化學(xué) 方程式： ； ；。提示：N2+O22NO ®2NO4-O2=2NO2®3NO2+H2O=2HNO3+NO件翅視角 /命題角度一 NO、NO2的性質(zhì)及對環(huán)

4、境的影響1 .燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時(shí)的操 作應(yīng)是（）A.立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B.待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C.待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D.立即用排水法收集解析：選C 。2 . （2014山東濟(jì)南模擬）紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為和兩份，第份先通過適量蒸馀水, 再導(dǎo)入少量石灰水；第份直接通入少量石灰水。則石灰水的變化最可能為（）A.不變渾濁，變?nèi)榘咨?B.變?nèi)榘咨?，不變渾濁C.變?nèi)榘咨?，變?nèi)榘咨?D.不變渾濁，不變渾濁解析：選B 。3 .汽車排放的尾氣中含有NCh，NO?

5、是城市.大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO?發(fā)生一系列光 化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生加重空氣污染。反應(yīng)過程為2NO?>2NO+2O, ®2NO+O2=2NO2, O+O?>03。下列對該反應(yīng)過程及產(chǎn)物敘述正確的是（）A. NOz起催化劑作用 B. NO起催化劑作用C. NO?只起氧化劑作用 D. 03與為同分異構(gòu)體解析：選A 0命題角度二有關(guān)氮的氧化物與水的反應(yīng)典例將盛有12 mL NO?和0?的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則 原混合氣體中02的體積和剩余的2 mL氣體分別是（）A. 1.2 mL, NOB. 2.4 m

6、L, O2 C. 3.5 mL, O2 D. 4 mL, NO答案A»：解題指導(dǎo)氮的氧化物與02、H9反應(yīng)的計(jì)算方法1 .關(guān)系式法（DNO和Ch混合氣體通入水中（2）NO2和02混合氣體通入水中（3）N0、NO?和O2三種混合氣體通入水中先按3NOz+H9=2HNO3+NO計(jì)算出生成的NO體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再按（1）計(jì)算。2 .電子守恒法當(dāng)NO.轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是NQr與02混合，則反應(yīng)中02得到的電子數(shù)與NQ,失去的電子數(shù)相 等。3 .原子守恒法4NO2 + O2和4NO+3Ch從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成，都與N2O5+H2O=2HNO3等效。當(dāng)

7、NO、NO?、 O2的混合氣體溶于水時(shí)利用混合氣體中N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。剩余Oz恰好完全反應(yīng)剩余NO<2 ： 5MN) ： N(0) =2 ： 5>2 ： 5對支領(lǐng)/4 . （2014湖北宜昌檢測）如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NCh和NO氣體，分別倒置 于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不 向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為（）A. 1 ： 1 B. 5 ： 7解析：選A 0慎題感榭 L判斷正誤，正確的劃“寸'，錯(cuò)誤的劃A”（1）（2011江蘇高考）NCh與水反應(yīng)的離子

8、方程式為：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H'。（2）（2010山東高考）CO、NO、NO?都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在。（）（3）（2010江蘇高考）選擇合適的試劑，可用如圖裝置制取少量CO?、NO和020 （）A1答案：（1）4 （2）x （3）x2.（雙選）（2013上海高考）一定條件下，將O.ILCO、0.2LCO2> 0.1 LNO. 0.2 LNO?和0.2 LNH3混合，然 后通過分別盛有足量蒸馀水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣 體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）（）A.可能是單一氣體B.不可能含

9、有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān) 解析：選A、C。3. （2013北京高考改編）NO,是汽車尾氣中的主要污染物之一。（1） N。、能形成酸雨，寫出NCh轉(zhuǎn)化為HNCh的化學(xué)方程式（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO、的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOi在催化轉(zhuǎn)化器中 被還原成N?排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：答案：（1）3NO24-H2O=2HNO3+NO（2）2NO+2CO1tB=JN2+2CO2考點(diǎn)二氨和鍍鹽0取突闋 1 .氨的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小，易液化。極易溶于水（1 ： 700）,可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。2

10、 .經(jīng)的化學(xué)性質(zhì)城水與水反應(yīng)NH；央當(dāng)古廬"黑品還原性: 與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2=J4NO+6H2Oo(2)與酸反應(yīng)：與氯化氫反應(yīng)：NH34-HCI=NH4C1,產(chǎn)生白煙。與水反應(yīng)：NH3 + H2ONHrH.O NH；+OH,氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。(4)與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe3l+3NH3H2O=Fc(OH)3l + 3NH：rA1C13溶液生成白色沉淀Alr+3NH3H2O=Al(OH)n+3NH于3 .氨的用途(1)液紈汽化時(shí)吸收大量的熱，故用作制冷劑。制氮肥、硝酸、鈦鹽、純堿等。4 .氨的制法加熱固態(tài)鏤鹽和堿的混合物2NIIlC

11、I + Ca()II)2NH3 f + CaCL+ 2H?()固體+固體氣體，與用KCK)a和Mn()2 或KMnO,制(%的裝置相同)f用威石灰干煤f向卜排空氣法用濕澗的紅色石痣試紙置于試管口 ,I 試紙變藍(lán)色將蘸有濃枇酸的玻璃棒置于試管口 .有向煙產(chǎn)生收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸 一浸濕的棉花球，可減小NH.與空氣的對流速度，收集到純凈的nh35.鏤鹽及NH4的檢驗(yàn)(1)錢鹽的物理性質(zhì)錢鹽都是旦色固體，均易溶于水。鏤鹽的化學(xué)性質(zhì)NH.C1受熱分解-NILC1 NI% 十 HClth4h(:o, NH hc(% nh3 f + co? > + h2 6TNH： + OH= NH

12、3 f + H2O(用離子方程式表不)(3)NH；的檢驗(yàn)7T1強(qiáng)堿|丁萬73|濕潤紅色 則不一|無色氣體|彳焦瓜制試紙變監(jiān)？易錯(cuò)探究1 ,液氨和級水在組成上有何區(qū)別？提示：液氨是氨氣液化的產(chǎn)物，只含N%,是純凈物：級水是NE的水溶液，由H?O、NH3、NH3H2O. NFL；. OFT等粒子組成。2 .氨水中有大量的NH3 H2O,但在計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)是什么？提示：仍視為NH3 <,3 .實(shí)驗(yàn)室制NH：時(shí)，能否用NH1NO3和NH4HCO3代替NH4C1?用NaOH代替Ca(OH)2?提示：均不能。NH4NO3加熱時(shí)易發(fā)生爆炸，NH4HCO3易分解產(chǎn)生CO?，使NH?不純；NaOH

13、參與反應(yīng)時(shí)易 結(jié)塊，不利于紈氣的逸出，且NaOH堿性太強(qiáng)，易腐蝕玻璃。4 .實(shí)驗(yàn)室如何干燥N%?提示：N%是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，也不能用CaCE干燥，因?yàn)橐咨蒀aCh-8NH3,所以常用堿石 灰干燥。階黑視角 命題角度一氨氣的性質(zhì)典例1 (2014.安徽淮北模擬)如圖利用培養(yǎng)皿探究級氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即 用另一表而皿扣在上面。圖表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋不正確的是()NaOH同體濃鹽酸一/濃硫酸_金刀、濕潤的紅色石就試紙選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH,與揮發(fā)出來的HC1反應(yīng)產(chǎn)生了NH4C1固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物

14、溶液中有紅褐色沉淀該溶液一定是FeCb溶液D干燥的紅色石，蕊試紙不變色,濕潤的紅色 石蕊試紙變藍(lán)NH3 H2O是一種可溶性堿答案B對安鈍珠入1 .某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化,化合物X+NM),匕 口 5(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)：停止加熱后仍能保持 紅熱，該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱）反應(yīng)。（3）為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入：若取消3,在4中僅觀察到大量白煙， 原因是。（4）為實(shí)現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置5替換裝置（填裝置代號）；化合物X為（只寫一種），NazCh的作用是C催價(jià)劑答案

15、：（l）4NH3+5Ch 芳=4NO+6H2。（2）放熱（3）濃H2SO4生成的NO與O2反應(yīng)生成NO” NO2與水反應(yīng)生成HNO3, NH,與HNCh反應(yīng)生成了 NH4NO3 （4）1 NH4CI與HC1反應(yīng)生成氧氣（合理答案均可） 命題角度二噴泉實(shí)驗(yàn)2 .如圖是某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案°下列有關(guān)操作中不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A.擠壓裝置的膠頭滴管使稀鹽酸全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置的水槽中慢慢加入適量的濃硫酸并打開止水夾解析：選A3

16、.在如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀態(tài)噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是表中的（）a（干燥氣體）b（液體）Ano2h2oBNO4 mol/L NaOH 溶液CC12飽和NaCl溶液DNH31 mol/L鹽酸解析：選D命題角度三氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法典例2頷（NH”是重要的含氮化合物。為了在實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如 圖三套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）實(shí)驗(yàn)裝置和所用藥品都正確的是（填“甲"、"乙”或丙（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式該實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)室制備 的裝置相同。答案丙

17、（2 ）2NH4C14- Ca（OH ）2=2NH3T+CaCl2+2H2O（3）氧氣（或 Ch）4對支利佐，/4 . （2014.福建莆田高三質(zhì)檢）有甲、乙兩位同學(xué)想利用如圖裝置及化學(xué)試劑，對實(shí)驗(yàn)室制取并收集紈氣的實(shí)驗(yàn) 進(jìn)行改進(jìn)?；瘜W(xué)試劑：NHQ固體、濃紈水、固體NaOH（1）甲同學(xué)想方便快速制取少量氨氣，應(yīng)選擇的裝置是（填序號），選用試劑是（填序號）。選用上述試劑制紈氣的理由是,實(shí)驗(yàn)過程中，制疑氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是e（2）乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污 染環(huán)境，請你根據(jù)其設(shè)想回答：若用排氣法收集氨氣，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出其氣體收集裝置和尾

18、氣吸收裝置，標(biāo)出所用試劑（自選）名稱。若用排液集氣法收集NH3,可選用的試劑是（填序號）。A. H2OB.濃 H2sO4C. CCI4D.飽和 NaCl 溶液答案：（1）BNaOH固體遇水放熱，使氨氣的溶解度降低，同時(shí)可使溶液中c（OH ）增大，促使NH； + OH- NH3 H2ONH3+H2O平衡向右移動，從而使皴氣逸出 將濃紈水逐滴滴加到NaOH固體上（2）如圖C總結(jié)提升實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2O= NH3T+H2Ok濃級水+固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使紈水分 解，且OH濃度的增大有利于 nh3的生成濃氨水+固體CaOCaO

19、與水反應(yīng)，使溶劑（水）減少： 反應(yīng)放熱，促使氨水分解。化學(xué) 方程式為NH3HO+ CaO=NHsT+Ca（OH）2z±x力口熱NH4HCO3固體nh4hco3=nh3t+h2o+82T, H2O、CO2被堿石灰吸收, 得到氨氣11減石灰命題角度四錢鹽的性質(zhì)和銹根離子的檢驗(yàn)典例3只用一種試劑，將NH4C1、（NH4）2SO4、Na。、Na2sO4四種溶液分開，這種試劑是（）A. NaOH 溶液B. AgNOs溶液 C. BaCk溶液 D. Ba（OH±溶液答案D4對支制5 ,用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是（）A.氯化鉞和消石灰B.碳酸氫鉞和過氧化鈉C.氯化鏤和氯化鈉D.碘和氯化

20、鉉 解析：選C O6. (2014河北邢臺高三模擬)為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH；,下列試紙和試劑一定用不到的是()蒸儲水NaOH溶液紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙稀硫酸A. B. C. D. 解析：選B 。慎姨榭 1 .判斷正誤，正確的劃“力，錯(cuò)誤的劃"X”(1)(2013江蘇高考)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑。()(2)(2013福建高考)檢驗(yàn)NH,往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。()(3)(2012山東高考)分別充滿HQ、N%的燒瓶倒置于水中后液而迅速上升，說明二者均易溶于水。()(4)(2012廣東高考)實(shí)驗(yàn)室用NH4cl和Ca(O

21、H)2制備NFh并不涉及氧化還原反應(yīng)。()(5)(2012安徽高考)用NH4cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NFh,需要的儀器有酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣 瓶。()(6)(2012福建高考)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣。()(7)(2011 .江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示的裝置制取少量然氣。()NH4cl 和Ca()H)2圖1圖2(8)(2010,廣東高考)如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，可以看到燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解。() 答案：(1)7 (2)x (3)4 (4)4 (5)x (6)7 (7)x (8)x2 . (2012.上海高考)實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及如圖裝置，其中正確的

22、是()澗色蕊紙海紅石試B.是氨氣發(fā)生裝置D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置A.是氨氣發(fā)生裝置 C.是氨氣吸收裝置 解析：選B .3 .(2009.全國高考)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)B中加入的物質(zhì)是,其作用是實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是D中收集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是答案：(1涸體 NH4C1 和 Ca(OH)2 2NH40+Ca(OH)2j=CaCb+2NH3+2H2O(其他合理答案也可以)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中

23、的水蒸氣黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH3+3CuO=N2 + 3H2O+3Cu(4)出現(xiàn)無色液體 氨水 用玻璃棒蘸取無色液體，滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)；取少量無色液體，加入 無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍(lán)考點(diǎn)三硝酸0識突閡 1 .物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2 ,化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性硝化反應(yīng)遂弊顏色反應(yīng).蛋白質(zhì)有機(jī)反應(yīng)強(qiáng)酸性硝酸強(qiáng)輒化性，與金屬、非金屬及 還原性化合物反應(yīng)不穩(wěn)定性NO：不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO32H2O+4NO2T+O2T。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N

24、OT+4H20。濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O.與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與 C 的反應(yīng)為：C+4HNO3()=CO2|+4NO2? + 2H2Oo與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO?、Na2sO3、HR Fe?等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO_»溶液反應(yīng)的離子方程式為：3Fer -F4H' +NO3=3Fev +NOT+2H2OU (3)與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng))：C6H6+HNO3釁鷲C,HNCh+Hq。顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。？易錯(cuò)探究1 .實(shí)驗(yàn)室如何保存濃HNO3?提示：濃HNO3因見光或受熱易分

25、解，故通常保存于棕色細(xì)口試劑瓶中，并放置于陰暗處。2 .怎樣證明銅與稀硝酸反應(yīng)得到的氣體是NO?提示：向氣體中通入02(或空氣)，若氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，證明得到的氣體是NO.3 . Cu在KNO3溶液和稀H2sO4中均不溶解，為什么能溶解在其混合液中？提示：混合液中有H'和NCh,故能把Cu氧化為CJ使其溶解。府題視角 /命題角度一硝酸的性質(zhì)1 .在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A. FeO 和 HNO3B. Al（0H）3 與 HNO3 C. H2s 和 HNO3 D. NH3 與 HNCh解析：選A 02.某化學(xué)興趣小組對某獎牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌

26、是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制 成：丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正 誤（）A.硫酸銅溶液B.氫氧化鈉溶液C.稀硝酸 D.硝酸銀溶液解析：選C 。命題角度二硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算典例（2014福建泉州模擬）將14 g銅銀合金與足量一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)，把放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 體積為1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（）A. 3.2 g B. 4.8 g C. 6.4 g D. 10.8 g答案A>»解題指導(dǎo)金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算方法1 .思維模型2 .計(jì)算中的守恒思想

27、的應(yīng)用（1）原子守恒法HNCh與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNCh起酸的作用，以NO3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還 原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。（2）得失電子守恒法HNO?與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNCh中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。（3）電荷守恒法HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中（不考慮OFT）有：c（NO»=c（H' ）+c（M"' ）（M"'代表金屬離子）。（4）離子方程式計(jì)算法金屬與H2so4、HNCh的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NCh在H2SO4提供H的

28、條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因 此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或NO進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶 液中要符合電荷守恒。/，戈支吸心3 .將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，這些氣體恰好能 被500 mL 2 moi/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNCh和NaNO2的鹽溶液，其中NaN（）3的物質(zhì)的量是（）A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol解析：選A .4 . （2014山東泰安模擬）有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含有硫酸的濃度為2 mol/

29、L,含硝酸的濃度 為現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體 積為（）A. 89.6 mL B. 112 mL C. 168 mL D. 224 mL 解析：選D o 命題角度三有關(guān)硝酸氧化性的實(shí)驗(yàn)探究 5.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。I .濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水 法收集產(chǎn)生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是II .稀硝酸的強(qiáng)氧化

30、性實(shí)驗(yàn)(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(填寫序號)。A. c中收集到無色氣體B. c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C. b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色ni.實(shí)驗(yàn)反思(5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是w.問題討論用等質(zhì)量的銅片與等體枳的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈 藍(lán)色。對此有兩種看法：兩者顏色不同的原因是因?yàn)镃W'濃度差異引起的。前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯傻募t棕色NO2溶解于溶液中引起的

31、。(6)你認(rèn)為上述看法(填"''或'")合理。若是合理，說明理由，若是合理，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn) 證明：答案：(1 )Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O(2)銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體(3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NOz排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物(6)往藍(lán)色溶液中通入NO2,溶液變成綠色(或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色)慎姨榭 1 .判斷正誤，正確的劃“小，錯(cuò)誤的劃“X”(1)(2012,廣東高考)可用濃HNO

32、3與Cu反應(yīng)制備N02o ()(2)(2012,廣東高考)1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2ha個(gè)電子(“a表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。()(3)(2012.江蘇高考)用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子方程式為：2Ag+2H1 + NO3 =Ag + NO + H2Oo ()(4)(2012四川高考)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3 +6Hl=Fe31 +3NO2+3H2Oa ()(5)(2012重慶高考)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成。()(6)(2011四川高考)向裝有Fe(NCh)2溶液的試管中加入稀H2s04,在試管口觀察到紅棕色氣體。()(7)(2011新課標(biāo)

33、全國卷)硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子方程式為：FeS+2H,=Fe24+H2So ()(8)(2010新課標(biāo)全國卷)Fe.©與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：2FejO44-18H =6Fe3 -FHiT+SHiOo ()(9)(2010廣東高考)1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個(gè)NO分子3A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。()(10)(2010江蘇高考)pH=l的溶液中：Fe2 NO3、SO，、Na'能夠大量共存。()答案：(1)4 (2)x (3)x (4)x (5)4 (6"(7)x (8)x (9)x (10)x2. (2013四川高考)1.52 g銅鎂合金完全溶解

34、于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到 NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉 淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2： 1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LC. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 n】L解析：選D濃硝酸廢鋼屑NaOH 溶液.用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過3.(2012.上海高考節(jié)選)由廢銅制硝酸銅。 量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：(2)如圖裝置中NaOH溶液的作用是o反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有(填化學(xué)式)。答案：(1 )Cu+4H4 +2NO3 =Cu2i +2NO2T+2H2O (2)吸收氮氧化物(其他答案合理即可) NaNO3. NaNO2考點(diǎn)四 氮及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用例識突閡 NHrHqr j1