專(zhuān)題復(fù)習(xí)-三大平衡常數(shù)

1、(2016年高考二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí))南縣一中高三化學(xué)備課組-羅林波高考的亮點(diǎn) 三大平衡常數(shù) 20152015年年考查形式考查形式全國(guó)卷全國(guó)卷 2828題題平衡常數(shù)和溶度積的有關(guān)平衡常數(shù)和溶度積的有關(guān)計(jì)算計(jì)算海南卷海南卷 1515題題計(jì)算平衡常數(shù)數(shù)值；計(jì)算平衡常數(shù)數(shù)值；利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)熱利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)熱效應(yīng)效應(yīng)天津卷天津卷 1010題題平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式福建卷福建卷 2424題題平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式浙江卷浙江卷 2727題題計(jì)算平衡常數(shù)數(shù)值；已知計(jì)算平衡常數(shù)數(shù)值；已知轉(zhuǎn)化率求平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率求平衡常數(shù)20142014年年考查形式考查形式新課標(biāo)新課標(biāo)全國(guó)全國(guó)2828題題平衡常數(shù)

2、的計(jì)算平衡常數(shù)的計(jì)算海南卷海南卷1515題題計(jì)算平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算平衡常數(shù)數(shù)值山東卷山東卷3131題題電離平衡常數(shù)的計(jì)算電離平衡常數(shù)的計(jì)算廣東卷廣東卷3131題題平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算上海卷上海卷25題題平衡常數(shù)改變與平衡移平衡常數(shù)改變與平衡移動(dòng)的關(guān)系動(dòng)的關(guān)系北京卷北京卷25題題平衡常數(shù)概念的理解應(yīng)平衡常數(shù)概念的理解應(yīng)用用前 言高考考了什么？高考考了什么？考試說(shuō)明考試說(shuō)明要求要求1 1、理解理解化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)的的含義及其表達(dá)式含義及其表達(dá)式，能，能夠夠利用化學(xué)平衡常數(shù)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算計(jì)算。2 2、了解了解弱弱電解質(zhì)在水溶液中的電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

3、電離平衡。3 3、了解了解難溶難溶電解質(zhì)在水中存在電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡。了解溶度積常數(shù)的含義了解溶度積常數(shù)的含義。 、寫(xiě)出下列平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：、寫(xiě)出下列平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：K K = =cc(C) cd(D) cb(B)a a A(s)+ A(s)+ b b B(g) B(g) c c C(g)+C(g)+d d D(g),D(g), 平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式： 。 CH CH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+ H+ H+ +， 電離常數(shù)表達(dá)式電離常數(shù)表達(dá)式 。 Fe(OH)Fe(OH)3 3(s) Fe(s) Fe3+3+( (aqa

4、q)+)+ 3OH3OH- -( (aqaq), ), 溶度積常數(shù)表達(dá)式溶度積常數(shù)表達(dá)式 。Ksp = c(Fe3+) c3(OH-)K Ka a = =c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH)關(guān)于平衡常數(shù)，關(guān)于平衡常數(shù)， 你知道些什么？你知道些什么？自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)1.平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式 CH CH3 3COOCOO- -(aq)+H(aq)+H2 2O(l) CHO(l) CH3 3COOH(aq)+OHCOOH(aq)+OH- -(aq)(aq) CHCH3 3COOH+CHCOOH+CH3 3CHCH2 2OHOH CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5

5、5+H+H2 2O OFeClFeCl3 3+3KSCN +3KSCN Fe(SCN)Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl c(Fe(SCN) c(Fe(SCN)3 3) ) c(Fe c(Fe3+3+) c) c3 3(SCN(SCN- -) )K K= c(CHc(CH3 3COOH)c(OHCOOH)c(OH- -) ) c(CHc(CH3 3COOCOO) )K=書(shū)寫(xiě)表達(dá)式應(yīng)注意些什么？平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式警示誤區(qū)：固體及純液體濃度視作常數(shù)警示誤區(qū)：固體及純液體濃度視作常數(shù)（不寫(xiě)入表達(dá)式），水要看情況而定。（不寫(xiě)入表達(dá)

6、式），水要看情況而定。字母、括號(hào)、冪次方、元素符號(hào)等大小字母、括號(hào)、冪次方、元素符號(hào)等大小書(shū)寫(xiě)要規(guī)范。書(shū)寫(xiě)要規(guī)范。借題發(fā)揮借題發(fā)揮： 已知在一定溫度下：已知在一定溫度下：C(s)+COC(s)+CO2 2(g) 2CO(g)(g) 2CO(g)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K KC(sC(s) + H) + H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g) (g) 平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K1 1CO(gCO(g) )H H2 2O(g) HO(g) H2 2(g)(g)COCO2 2(g) (g) 平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K2 2 則則K K、K K1 1、K K2 2之間的關(guān)系是：之間的關(guān)系

7、是： 。K K1 1K K2 2K =借題發(fā)揮借題發(fā)揮：方程式相加、顛倒、乘：方程式相加、顛倒、乘2、3 等系數(shù)等系數(shù)K將怎樣改變？將怎樣改變？自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)1 ：已知：常溫下已知：常溫下 HClOHClO ClOClO- - + H + H+ + 電離常數(shù)為電離常數(shù)為K Ka a 及水的電離平衡常數(shù)及水的電離平衡常數(shù)KW , 求求 ClOClO- - 水解反應(yīng)的平衡水解反應(yīng)的平衡常數(shù)常數(shù)Kh (ClOClO- -+H H2 2O O HClOHClO + OH + OH- - ) ) 相減得相減得 或Kh = =C(HClOHClO) c(OHOH- -) K Kw w C(ClOClO-

8、 -) K Ka a .同乘同乘c(H+)得得H2O OH- + H+ KwHClO ClO- + H+ Ka -平衡常數(shù)的意義：平衡常數(shù)的意義：(1)(1)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K的大小能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度的大小能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度 （也叫反應(yīng)的限度）。（也叫反應(yīng)的限度）。 K K值越大，表明反應(yīng)進(jìn)行得越值越大，表明反應(yīng)進(jìn)行得越 ； K K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越 。完全完全不完全不完全(2)(2)弱酸、弱堿的電離常數(shù)能夠反映弱酸、弱堿弱酸、弱堿的電離常數(shù)能夠反映弱酸、弱堿 酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。 電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越 ，

9、弱堿的堿性越弱堿的堿性越 。強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)關(guān)于平衡常數(shù)，關(guān)于平衡常數(shù)，你知道些什么？你知道些什么？自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)2 2、（3）難溶電解質(zhì)的）難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)的大小反映了難溶電解質(zhì) 在水中的溶解能力。在水中的溶解能力。根據(jù)下表的數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？根據(jù)下表的數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？KspSAgCl1.81.81010-10-101.51.51010-4-4AgI8.58.51010-17-172.12.11010-7-7Ag2CO38.18.11010-12-123.23.21010-3-31 1：一定溫度下一定溫度下, ,類(lèi)型相同兩種難溶電解質(zhì)類(lèi)型相同兩種難溶電解質(zhì), ,K

10、 Kspsp與溶解度的關(guān)系與溶解度的關(guān)系 2 2：一定溫度下一定溫度下, ,類(lèi)型不同兩種難溶電解質(zhì)類(lèi)型不同兩種難溶電解質(zhì), ,K Kspsp與溶解度的關(guān)系與溶解度的關(guān)系 答：答：K Kspsp大大, ,物質(zhì)的溶解度大物質(zhì)的溶解度大答：答：K Kspsp大大, ,物質(zhì)的溶解度不一定大物質(zhì)的溶解度不一定大警示誤區(qū)：不能簡(jiǎn)單的就根據(jù)警示誤區(qū)：不能簡(jiǎn)單的就根據(jù)Ksp大小判斷沉大小判斷沉淀產(chǎn)生的先后。如同物質(zhì)的量濃度的淀產(chǎn)生的先后。如同物質(zhì)的量濃度的NaCl和和Na2CO3混和溶液中逐滴加入混和溶液中逐滴加入AgNO3溶液溶液,先先產(chǎn)生的沉淀產(chǎn)生的沉淀不不是是Ksp小的小的 ？ .關(guān)于平衡常數(shù)，關(guān)于平衡

11、常數(shù)，你知道些什么？你知道些什么？自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)2 2 -平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的意義Ag2CO3 -平衡常數(shù)的影響因素平衡常數(shù)的影響因素 在恒容絕熱條件下進(jìn)行在恒容絕熱條件下進(jìn)行 2A(g)+B2A(g)+B（g g） 2C2C（g g）+D+D（s s）反應(yīng)，按下表數(shù)）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： 。解析：在恒容絕熱的情況下，反應(yīng)只能是向右進(jìn)行達(dá)到平解析：在恒容絕熱的情況下，反應(yīng)只能是向右進(jìn)行達(dá)到平衡（注意衡（注意D為固態(tài)且起始為零），體系

12、的壓強(qiáng)升高，說(shuō)明為固態(tài)且起始為零），體系的壓強(qiáng)升高，說(shuō)明是溫度升高所導(dǎo)致，因此推出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。那么升是溫度升高所導(dǎo)致，因此推出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。那么升高溫度平衡是向左（吸熱方向）移動(dòng)高溫度平衡是向左（吸熱方向）移動(dòng)K值減小。值減小。 物物 質(zhì)質(zhì) A A B B C C D D 起始投起始投/mol/mol 2 2 1 1 2 2 0 0自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí) 3 ： 平衡常數(shù)與溫度成反比平衡常數(shù)與溫度成反比如果該反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)如果該反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù) K的變化為的變化為 ? （增大增大/減小減小/不變不變/不確定不確定 ）（ 如果該反應(yīng)的常數(shù)如果該反應(yīng)的

13、常數(shù)K變大，則平衡向變大，則平衡向 ? （正（正/逆逆/不確定）反應(yīng)方向移動(dòng)。且條件改變后逆反不確定）反應(yīng)方向移動(dòng)。且條件改變后逆反應(yīng)速率的變化情況是應(yīng)速率的變化情況是 ? （ 增大增大/ 減小減小 /不變不變/ 先增大先增大 后減小后減小 / 先減小后增大）。先減小后增大）。 H= -148.9KJ/mol警示誤區(qū)：切記所有平衡常數(shù)都只隨溫警示誤區(qū)：切記所有平衡常數(shù)都只隨溫度的變化而變化，壓強(qiáng)、濃度、催化劑度的變化而變化，壓強(qiáng)、濃度、催化劑等其他條件均不改變等其他條件均不改變K的大小。的大小。自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)3：-平衡常數(shù)的影響因素平衡常數(shù)的影響因素原因：平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明是降溫原因：平衡正

14、向移動(dòng)，說(shuō)明是降溫( (1)1)、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度(2)(2)、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) (3)(3)、利用、利用K K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)(4)(4)、計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)等、計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)等(5) (5) 某些粒子濃度的比值的大小判斷等某些粒子濃度的比值的大小判斷等自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)4：從你所掌握的平衡常數(shù)的有關(guān)知識(shí)來(lái)看從你所掌握的平衡常數(shù)的有關(guān)知識(shí)來(lái)看,利用平衡常數(shù)能解決哪些問(wèn)題呢利用平衡常數(shù)能解決哪些問(wèn)題呢?真題真題1. 硫酸生產(chǎn)中，硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化催化氧化生成

15、生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)某溫度下，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：將將2.0 mol SO2和和1.0 mol O2置于置于10 L密閉容器中，密閉容器中， 反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的。該反應(yīng)的平衡常數(shù)平衡常數(shù)等等于于 。平衡狀態(tài)由平衡狀態(tài)由A變到變到B時(shí)，時(shí)，平衡常數(shù)平衡常數(shù)K(A) K(B)（填（填“”、“”或或“”）。）。體驗(yàn)體驗(yàn)高考高考新課程高考新課程高考考了什么考了什么？借題發(fā)揮

16、：切記不要用物質(zhì)的量的冪之積之借題發(fā)揮：切記不要用物質(zhì)的量的冪之積之比值比值,一定要用濃度進(jìn)行運(yùn)算。一定要用濃度進(jìn)行運(yùn)算。K值可以不寫(xiě)值可以不寫(xiě)單位，如果寫(xiě)就要寫(xiě)準(zhǔn)確。單位，如果寫(xiě)就要寫(xiě)準(zhǔn)確。平衡常數(shù)的計(jì)算及影響因素80還是還是800？= 真題2. 水煤氣（主要成分水煤氣（主要成分CO、H2）,可用水蒸可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得。氣通過(guò)熾熱的炭層制得。 某溫度下，三個(gè)容器中某溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其他物質(zhì)均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度(單位：?jiǎn)挝唬簃ol/L)及正逆反應(yīng)速率關(guān)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。填寫(xiě)表中相應(yīng)的空格

17、。系如下表所示。填寫(xiě)表中相應(yīng)的空格。容器編號(hào)容器編號(hào) c(H2O)c(CO)c(H2)v正與v逆關(guān)系 0.060.600.10v正v逆 0.060.500.40? 0.120.30 ?v正v逆 體驗(yàn)體驗(yàn)高考高考新課程高考新課程高考考了什么考了什么？據(jù)據(jù)K判斷平衡移動(dòng)方向判斷平衡移動(dòng)方向;計(jì)算平衡濃度等計(jì)算平衡濃度等H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)0.40V(正) v(逆)據(jù)此求得據(jù)此求得K=1 利用利用K K值可判斷平衡移動(dòng)方向值可判斷平衡移動(dòng)方向如某溫度下，可逆反應(yīng)如某溫度下，可逆反應(yīng)m m A(g)+A(g)+n n B(gB(g) ) p p C(gC(g) + ) + q

18、 q D(gD(g) )平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為K K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下： K ，V正正 V逆，反應(yīng)向逆，反應(yīng)向 進(jìn)行進(jìn)行K ，V正正 V逆，反應(yīng)處于逆，反應(yīng)處于 狀態(tài)狀態(tài)K ，V正正 V逆，反應(yīng)向逆，反應(yīng)向 進(jìn)行進(jìn)行則：則：正方向正方向逆方向逆方向平衡平衡CQCQCQ借題發(fā)揮借題發(fā)揮)()()()(BcAcDcCcQnmqpC=真題真題3. 在在25下，將下，將a mol/L的氨水與的氨水與0.01 mol/L鹽酸等鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c (NH4+)c (Cl- )，則溶液顯則溶液顯 性性

19、 (填填“酸酸”“”“堿堿”或或“中中”）（體積近似）（體積近似相加）相加） 用含用含a的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)的電離常數(shù) Kb 。 弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算c(NH4+) c(OH-) 10 c(NH3 H2O) Kb = = = -7a2-0.0120.012a -0.0110-9.體驗(yàn)體驗(yàn)高考高考新課程高考新課程高考考了什么考了什么？中中據(jù)電荷守恒有：據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)借題發(fā)揮借題發(fā)揮: 不管是氨水中；還是銨鹽溶液及不管是氨水中；還是銨鹽溶液及含含NH4+的混和溶液中都存在的混和溶液中都存

20、在NH3H2O的電的電離平衡關(guān)系式。注意混合前后體積變化導(dǎo)離平衡關(guān)系式。注意混合前后體積變化導(dǎo)致濃度的變化。致濃度的變化。真題真題4:已知已知Ksp(BaCO3)=2.5810-9mol2.L-2 ； Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2.L-2 求該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)求該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?BaSO4 + CO32- BaCO3 +SO42- 計(jì)算當(dāng)計(jì)算當(dāng)CO32-的濃度達(dá)到的濃度達(dá)到SO42-濃度的多少倍數(shù)濃度的多少倍數(shù)時(shí)時(shí), 有可能實(shí)現(xiàn)由有可能實(shí)現(xiàn)由KSP小的小的BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化成沉淀轉(zhuǎn)化成KSP大的大的BaCO3沉淀。沉淀。體驗(yàn)體驗(yàn)高考高考新課程高考新課程高考考了什么考

21、了什么？有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用c（SO42-）c（Ba2+）c（CO32-） c（Ba2+）=BaSO4 + CO32- BaCO3 +SO42- 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（SO42-）c（CO32-）KSP（BaSO4）KSP（BaCO3）=1.110-102.5810-9=0.043答案答案可以算出當(dāng)溶液中可以算出當(dāng)溶液中CO32-的濃度達(dá)到的濃度達(dá)到SO42-濃度的濃度的23.45倍時(shí)倍時(shí),就可以實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化就可以實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化.體驗(yàn)體驗(yàn)高考高考新課程高考新課程高考考了什么？考了什么？解析:有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用c（SO42-）c（Ba2+）c（CO32-）

22、c（Ba2+）=BaSO4 + CO32- BaCO3 +SO42- 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（SO42-）c（CO32-）KSP（BaSO4）KSP（BaCO3）=1.110-102.5810-9=0.043答案答案可以算出當(dāng)溶液中可以算出當(dāng)溶液中CO32-的濃度達(dá)到的濃度達(dá)到SO42-濃度的濃度的23.45倍時(shí)倍時(shí),就可以實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化就可以實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化.借題發(fā)揮借題發(fā)揮:利用溶度積規(guī)則可以判斷沉淀能否轉(zhuǎn)化。利用溶度積規(guī)則可以判斷沉淀能否轉(zhuǎn)化。一般是一般是溶解度大溶解度大的轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化為溶解度小溶解度小的物質(zhì)，但是當(dāng)兩的物質(zhì)，但是當(dāng)兩者者Ksp相差不大時(shí)，一定條件下溶解

23、能力小的物質(zhì)也相差不大時(shí)，一定條件下溶解能力小的物質(zhì)也可以轉(zhuǎn)化成溶解能力相對(duì)較大的物質(zhì)。可以轉(zhuǎn)化成溶解能力相對(duì)較大的物質(zhì)。溶度積的應(yīng)用：通過(guò)比較溶度積和溶液中有關(guān)離子溶度積的應(yīng)用：通過(guò)比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積濃度冪的乘積（離子積Q QC C）的相對(duì)大小，可以判斷）的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 Q QC C K ,K ,反應(yīng)向反應(yīng)向 進(jìn)行進(jìn)行Q QC C K ,K ,反應(yīng)處于反應(yīng)處于 狀態(tài)狀態(tài)Q QC C K K , ,反應(yīng)向反應(yīng)向 進(jìn)行進(jìn)行沉淀溶解方向沉淀溶解方向沉淀生成方向沉淀生成方向平衡平衡體

24、驗(yàn)體驗(yàn)高考高考新課程高考新課程高考考了什么考了什么？有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用平衡常數(shù)平衡常數(shù) 表達(dá)式表達(dá)式影響因素影響因素概念概念 意義意義表明反應(yīng)表明反應(yīng)進(jìn)行程度進(jìn)行程度化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行方向判斷反應(yīng)進(jìn)行方向計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率應(yīng)用應(yīng)用電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)溶溶 度度 積積 常常 數(shù)數(shù) 1 1、已知：、已知：2525時(shí)時(shí) H H2 2COCO3 3 HCO HCO3 3- - + H + H+ + K Ka1a1=4.3=4.31010-7-7 HCO HCO3 3- - CO CO3 32-2- + H + H+ + K Ka2a2=5.6=5.61010

25、-11-11 HClOHClO ClOClO- - + H + H+ + K Ka a=2.95=2.951010-8-8 Cl +H O+2CO2- = 2HCO- + Cl- + ClO-2Cl +H O+CO2- = CO + 2Cl- + 2HClO 請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中 在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱判斷Cl2+H2O = HC

26、l + HClO CO32-針對(duì)性訓(xùn)練：針對(duì)性訓(xùn)練：T2-A， T3-T4-D， T5-BC4.24.21010-7-7 2 . 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)數(shù) 。恒容時(shí)，溫度升高，。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度濃度減小。下列說(shuō)法正確的是減小。下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎翟摲磻?yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小濃度一定減小 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O=CO2H2 )H()CO()OH()CO(222ccccK=A升溫平衡右移升溫平衡右

27、移-吸熱吸熱針對(duì)性訓(xùn)練：針對(duì)性訓(xùn)練： (09山東山東) 3. 碳?xì)浠衔锿耆紵商細(xì)浠衔锿耆紵蒀O2和和H2O。 常溫常壓下，空氣中的常溫常壓下，空氣中的CO2 溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510- -5 molL1。若忽略水的電離及。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則的第二級(jí)電離，則H2CO3 H 的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K1= 。 (已知：已知：105.602.5106）4.24.21010-7-7針對(duì)性訓(xùn)練：針對(duì)性訓(xùn)練：3HCO針對(duì)性訓(xùn)練：針對(duì)性訓(xùn)練： 4 4已知已知2525時(shí)，電離常數(shù)時(shí)，電離常數(shù)Ka(HFKa(HF)