電解池解題方法

1、一、電解一、電解池的電極反應(yīng)：（池的電極反應(yīng)：（原則：誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)原則：誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)）1 1、陽(yáng)極（失電子）：、陽(yáng)極（失電子）： 活性電極（活性電極（K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、CuCu、HgHg、AgAg）：電極本身失電子變成陽(yáng)離子）：電極本身失電子變成陽(yáng)離子 惰性電極：石墨、鉑（惰性電極：石墨、鉑（PtPt）、鈦（）、鈦（TiTi）由溶液中的由溶液中的陰離子陰離子失電子變成失電子變成單質(zhì)單質(zhì) 總放電順序：金屬總放電順序：金屬SS2 2IIBrBrClClOHOH(含氧酸根含氧酸根FF) ) * * * 通常，含氧酸根和通常，含氧酸

2、根和F F在水中不放電。在水中不放電。2 2、陰極（得電子）：、陰極（得電子）：由溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子由溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子 K KCaCa2 2NaNaMgMg2 2AlAl3 3 （H H）ZnZn2 2FeFe2 2H H CuCu2 2FeFe3 3AgAg * * * 后面的先放電；后面的先放電；C C（H H）很小時(shí)）很小時(shí)( (由水電離出由水電離出H H）在）在ZnZn2 2之之后放電；后放電； K K AlAl3 3 在水中不放電。在水中不放電。 二、電解池的電極反應(yīng)注意點(diǎn)二、電解池的電極反應(yīng)注意點(diǎn)：1 1、 放電先后嚴(yán)格按活動(dòng)順序排列放電先后嚴(yán)格按活動(dòng)順序排列2 2、

3、陽(yáng)極放電與電極材料有關(guān)，陰極放電與材料無(wú)關(guān)陽(yáng)極放電與電極材料有關(guān)，陰極放電與材料無(wú)關(guān)如：如：CuCu2 2、FeFe3 3陰極；陰極；MnOMnO4 4 陽(yáng)極陽(yáng)極3 3、陰、陽(yáng)極得失電子數(shù)相等陰、陽(yáng)極得失電子數(shù)相等4 4、在水中：若在水中：若H H放電，會(huì)留下放電，會(huì)留下OHOH；若；若OHOH 放電，會(huì)放電，會(huì)留下留下H H ；若；若H H、 OHOH同時(shí)放電，等于電解水。同時(shí)放電，等于電解水。5 5、幾個(gè)重要的電極反應(yīng)：幾個(gè)重要的電極反應(yīng)：陽(yáng)極：陽(yáng)極：FeFe2e2eFeFe2 2 （FeFe在置換和電極反應(yīng)中不生成在置換和電極反應(yīng)中不生成FeFe3 3） 4OH4OH 4e4e O O2

4、 2 2H2H2 2O O三、電解三、電解池解題步驟：池解題步驟：1 1、判斷電源的正、負(fù)極、判斷電源的正、負(fù)極已知；由已知的電解現(xiàn)象逆推；由有色離子已知；由已知的電解現(xiàn)象逆推；由有色離子向陰、陽(yáng)極移動(dòng)的方向確定向陰、陽(yáng)極移動(dòng)的方向確定如：如：CuCu2 2、FeFe3 3陰極；陰極；MnOMnO4 4 陽(yáng)極陽(yáng)極2 2、確定電解池的陰、陽(yáng)極、確定電解池的陰、陽(yáng)極3 3、分析陰、陽(yáng)極各自的放電順序、分析陰、陽(yáng)極各自的放電順序4 4、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，判斷有關(guān)現(xiàn)象（如電極上、電極、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，判斷有關(guān)現(xiàn)象（如電極上、電極附近的溶液中）或附近的溶液中）或pHpH的變化的變化電解電解池解題步驟：池解題步

5、驟：5 5、分析溶液中的副反應(yīng)、分析溶液中的副反應(yīng)（即電解產(chǎn)物能否與溶液反應(yīng)）（即電解產(chǎn)物能否與溶液反應(yīng)）如：生成沉淀、酸堿中和、生成的還原劑與氧化劑反應(yīng)等。如：生成沉淀、酸堿中和、生成的還原劑與氧化劑反應(yīng)等。如：陽(yáng)極上如：陽(yáng)極上FeFe2e2e FeFe2 2，可以與溶液中的，可以與溶液中的CrCr2 2O O7 72 2反應(yīng)，可反應(yīng)，可用于除去用于除去CrCr2 2O O7 72 2；也可以與；也可以與OHOH反應(yīng)制取反應(yīng)制取FeFe（OHOH）2 2。6 6、有關(guān)計(jì)算、有關(guān)計(jì)算陰、陽(yáng)極得失電子守恒陰、陽(yáng)極得失電子守恒pHpH的計(jì)算：消耗的的計(jì)算：消耗的H H（或（或OHOH）留下的）留下

6、的OHOH（或（或H H ）串聯(lián)電解池：陰、陽(yáng)極交替出現(xiàn)，各電極得失電子數(shù)均相等。串聯(lián)電解池：陰、陽(yáng)極交替出現(xiàn)，各電極得失電子數(shù)均相等。電解電解池情景題的解題：池情景題的解題：1 1、電極反應(yīng)：、電極反應(yīng)： 根據(jù)題目的信息判斷放電的反應(yīng)物和對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，不一定是根據(jù)題目的信息判斷放電的反應(yīng)物和對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，不一定是常見(jiàn)的放電離子。常見(jiàn)的放電離子。 挖掘可能發(fā)生的放電反應(yīng)：陰極（挖掘可能發(fā)生的放電反應(yīng)：陰極（H H+ + ）；陽(yáng)極（）；陽(yáng)極（OHOH）2 2、離子交換膜的用法：、離子交換膜的用法： 陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò) 陰離子交換膜：只允許陰離子通過(guò)陰離子交換膜：只允許陰離子通過(guò)6 6、有關(guān)計(jì)算、有關(guān)計(jì)算 ( (與法拉第電解定律有關(guān)與法拉第電解定律有關(guān)) )：電量的計(jì)算公式：電量的計(jì)算公式：Q = It Q = It （C C）; ; n(e n(e- -) = Q/F =Q/96500 mol) = Q/F =Q/96500 mol F F：法拉第常數(shù)，即：法拉第常數(shù)，即1mol1mo