高二化學(xué)下冊期末復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1、.2019年高二化學(xué)下冊期末復(fù)習(xí)重點(diǎn)在學(xué)習(xí)新知識的同時(shí)，既要及時(shí)跟上老師步伐，也要及時(shí)復(fù)習(xí)穩(wěn)固，知識點(diǎn)要及時(shí)總結(jié)，這是做其他練習(xí)必備的前提，下面為大家總結(jié)了高二化學(xué)下冊期末復(fù)習(xí)重點(diǎn)，仔細(xì)閱讀哦。一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1. 根本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法2. 根本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)展分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O23. 鈉與水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象：鈉浮在水面上;熔化為銀白色小球;在水面上四處游動;伴有嗞嗞響聲

2、;滴有酚酞的水變紅色。4. 過氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反響：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性質(zhì)1. 氯氣與氫氧化鈉的反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl33. 制取漂白粉氯氣能通入石灰漿2Cl2+2CaOH2=CaC

3、l2+CaClO2+2H2O4. 氯氣與水的反響：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1. 物質(zhì)的量nmol= N/NA2. 物質(zhì)的量nmol= m/M3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量nmol= V/Vm4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量nmol=cV五、 膠體：1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。2. 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動3. 膠體提純：滲析六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1. 定義：

4、條件：水溶液或熔融狀態(tài);性質(zhì)：能否導(dǎo)電;物質(zhì)類別：化合物。2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3. 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。以下情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)弱酸、弱堿、水等、氧化物、HCO3-等。 刪：將反響前后沒有變化的離子符號刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4. 離子反響、離子共存問題：以下離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+

5、等。 生成難電離的物質(zhì)弱電解質(zhì) 發(fā)生氧化復(fù)原反響：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等七、 氧化復(fù)原反響1. 某元素降價(jià)得到電子被復(fù)原作氧化劑產(chǎn)物為復(fù)原產(chǎn)物2. 某元素升價(jià)失去電子被氧化作復(fù)原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物八、 鐵及其化合物性質(zhì)1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：淺綠色溶液a 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗(yàn)：黃色溶液a 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b 加KSCN溶液，溶液顯紅色。2. 主要反響的化

6、學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反響濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 在氯化鐵溶液中參加鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反響用氯化鐵腐蝕銅電路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反響：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反響：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、 氮及其化合物的性質(zhì)1. “雷雨發(fā)莊稼涉及反響原理

7、： N2+O2放電=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH33. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+CaOH2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2一樣 搜集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法：a 用潮濕的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會變藍(lán)色。b 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl 枯燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4. 氨與水的反響：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4+OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O制取硝酸的第一步6.

8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO27. 銅與濃硝酸反響：Cu+4HNO3=CuNO32+2NO2+2H2O8. 銅與稀硝酸反響：3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O9. 碳與濃硝酸反響：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3+HCl十、 硫及其化合物的性質(zhì)1. 鐵與硫蒸氣反響：Fe+S=FeS2. 銅與硫蒸氣反響：2Cu+S=Cu2S3. 硫與濃硫酸反響：S+2H2SO4濃=3SO2+2H2O4. 二氧化硫與硫化氫反響：SO2+2H2S=3S+2H2O5. 銅與濃硫酸反響：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫與氯水的反響：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫與氫氧化鈉反響：SO2+2NaOH=Na2