高二年級化學下冊第二單元化學平衡知識點

1、.2019高二年級化學下冊第二單元化學平衡知識點世界由物質(zhì)組成，化學那么是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是查字典化學網(wǎng)為大家整理的高二年級化學下冊第二單元化學平衡知識點，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，查字典化學網(wǎng)一直陪伴您。1、定義：化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反響進展到正逆反響速率相等時，更組成成分濃度不再改變，到達外表上靜止的一種平衡，這就是這個反響所能到達的限度即化學平衡狀態(tài)。2、化學平衡的特征逆研究前提是可逆反響等同一物質(zhì)的正逆反響速率相等動動態(tài)平衡定各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定變條件改變，平衡發(fā)生變化3、判斷平衡的根據(jù)判斷可逆反響到達平衡狀態(tài)的方法

2、和根據(jù)例舉反響mAg+nBgCg+qDg混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反響速率的關系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，V正=V逆平衡在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，V正=V逆平衡VA:VB:VC:VD=m:n:p:q，V正不一定等于V逆不一定平衡在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V逆不一定平衡壓強m+np+q時，總壓力一定其他條件一定平衡m+n=p+q時，總壓力一定其他條件一定不一定平衡混

3、合氣體平均相對分子質(zhì)量MrMr一定時，只有當m+np+q時平衡Mr一定時，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何反響都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時其他不變平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡4、影響化學平衡挪動的因素4-1、濃度對化學平衡挪動的影響1影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反響物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向挪動;增大生成物的濃度或減小反響物的濃度，都可以使平衡向逆方向挪動2增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不挪動3在溶液中進展的反響，假如稀釋溶液，反響物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總

4、的結(jié)果是化學平衡向反響方程式中化學計量數(shù)之和大的方向挪動。4-2、溫度對化學平衡挪動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反響方向挪動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反響方向挪動。4-3、壓強對化學平衡挪動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向挪動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向挪動。注意：1改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生挪動2氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡挪動規(guī)律相似4-4、催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反響速率和逆反響速率影響的程度是等同的，所以平衡不挪動。但是使用催化劑可以影響可逆反響到達平衡所

5、需的_時間_。4-5、勒夏特列原理平衡挪動原理：假如改變影響平衡的條件之一如溫度，壓強，濃度，平衡向著可以減弱這種改變的方向挪動。5、化學平衡常數(shù)5-1、定義：在一定溫度下，當一個反響到達化學平衡時，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：K5-2、使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與溫度T關，與反響物或生成物的濃度無關。3、反響物或消費物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是1而不代入公式。4、稀溶液中進展的反響，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。5-3、化學平衡常數(shù)K的應用:1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反響進展程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反響進展的程度越大，即該反響進展得越完全，反響物轉(zhuǎn)化率越高。反之，那么相反。2、可以利用K值做標準，判斷正在進展的可逆反響是否平衡及不平衡時向何方進展建立平衡。Q：濃度積QK：反響向正反響方向進展;Q=K：反響處于平衡狀態(tài) ;QK：反響向逆反響方向進展3、利用K值可判斷反響的熱效應假設溫度升高，K值