過氧化鈉的計(jì)算專題

1、有關(guān)過氧化鈉的計(jì)算專題一、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)2NaQ + 2CO2 = 2Na2CO + O22X78g2 X106gm=56g (固體的質(zhì)量差)2L 1L V=1L (氣體的體積差)結(jié)論：若有2mol CQ參與反應(yīng)，固體質(zhì)量增重56gNaQ與CO反應(yīng)時(shí)，減少氣體的體積等于生成 Q的體積，等于參加反應(yīng)的CO體積的一半。 小結(jié)：此類題目可以用差量法進(jìn)行計(jì)算。練習(xí)1:某容器中通入VL CO,再加入少量NaQ后，氣體縮小到 WL則被吸收的CO的體積 (氣體體積均為相同條件下測(cè)定)是A. (V-W L(V-W L C. (2V-W L D. 2W L練習(xí)2:將10gCO和CO的混合氣體，通過裝有

2、足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總 質(zhì)量增加了，則原混合氣體中 CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 32%B . 44%C . 56%D. 88%練習(xí)3:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20L CQ和CO的混合氣通過足量的NaO粉末，在相同狀況下，氣 體體積減少到16L,則原混合氣體中CO的體積為A. 4L B . 8LC. 12L D . 16L練習(xí)4:將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管中， 發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出的氣體質(zhì)量變?yōu)椋?則有多少過氧化鈉參加了反應(yīng)二、過氧化鈉與水的反應(yīng)2NaQ + 2H 2O = 4NaOH + Q T2X78g4 X40gm=4g2NaO + 2H 2O(g) = 4NaOH + O 22

3、L1LAV=1L結(jié)論：若有2mol H2O參與反應(yīng)，則固體質(zhì)量增重 4gNaQ與HO (g)完全反應(yīng)時(shí)，氣體減少的體積等于生成 Q的體積，等于參加反應(yīng)的 HO (g)的一半小結(jié)：此類題目可以用差量法進(jìn)行計(jì)算。練習(xí)： 在一定條件下，使H和Q的混合氣體26 g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體NaQ反應(yīng)，使固體增重2 g0求原混合氣體中Q和H的質(zhì)量。三、過氧化鈉與CO和HO的反應(yīng)2NaO + 2CO2 = 2Na 2CO + O 22NaO + 2H2O = 4NaOH + Q T結(jié)論：CO、HO(g)與足量NaQ反應(yīng)，混合氣體減少的體積恰好為混合氣體原體積的一半， 與混合氣中氣體的物

4、質(zhì)的量的比無關(guān)。練習(xí)1： 200c時(shí)，和水蒸氣的混合氣體與足量的 NaQ充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了，則原 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為A. B. C.D.NaQ先與CO反應(yīng)，反應(yīng)后，如NaQ還有剩余，才與H2O (g)反應(yīng)。練習(xí)2: 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是BNa 2Q、NaCO C . NaOH NaCO D . NaQ、NaOH NazCO練習(xí)3: 1mol二氧化碳和1mol水蒸氣的混合氣體通過過氧化鈉(100c以上)，充分反應(yīng) 后，有哪些物質(zhì)生成，它們的物質(zhì)的量分別為多少過氧化鈉增重多少克答案：產(chǎn)物為

5、NaCO(lmol)、NaOF(lmol)、O2過氧化鈉增加的質(zhì)量為29 g。練習(xí)4:在一定條件下，加熱碳酸氫鈉使其完全分解，所放出的氣體用過氧化鈉來充分吸 收制取氧氣，則碳酸氫鈉與過氧化鈉的最佳質(zhì)量之比是A. 42: 39 B. 84: 39C. 21: 39 D.無法確定四、CO?口代完全燃燒后的產(chǎn)物與NaQ反應(yīng)的計(jì)算K討論僅a g H2在Q中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物（HO）通過足量的NaQ固體，能使NaQ 固體質(zhì)量增加多少克2H2+O 點(diǎn)燃2出O2HO+2Nq=4NaOH42。 .H2+NaQ=2NaOHK結(jié)論12 a g H2在Q中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物（HO）通過定量的NaQ固體，恰好

6、能使NaQ固體質(zhì)量增加a g。K討論2U a g COS Q中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物（CO）通過足量的NaQ固體，能使NaQ固體質(zhì)量增加多少克點(diǎn)燃2CO+O 2CO2CG+2NaQ=2NaCO+O.CO +NaO= NazCOK結(jié)論22 a g COE Q中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物（CO）通過足量的NaQ固體，恰好能使NaQ固體質(zhì)量增加a g。規(guī)律：凡分子組成符合通式（CO）/H2）n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在Q中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物 （C HQ通過總量的NaQ固體后，固體增重必 W g （即燃燒前最初物質(zhì)的質(zhì)量）。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有:1 .無機(jī)物：CO、降及CO與代的混合氣;Ha

7、cc-COOH2 .有機(jī)物：甲醛（CF2O）、甲醇（CH4O）、乙酸（C2HO）、甲酸甲酯 QHQ）、乳酸2HO葡萄糖（C6Hl2O）及果糖（C6H2Q）等。 練習(xí)1: CO與H的混合氣體3g,在150c時(shí)在足量的氧氣中燃燒后，將所得 CO和H2O通入 到足量的NaO, NaQ增重的質(zhì)量為D.無法計(jì)算練習(xí)2: 120C時(shí)，將H2和CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即將所得混合氣體產(chǎn)物通過足量的NaQ粉末，固體質(zhì)量增加為D.無法確定練習(xí)3:取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量.的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng) 后固體的質(zhì)量恰好也增加了 ag,下列物質(zhì)中不能滿.足上述結(jié)果的是練習(xí)4：將

8、10g某物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的 NaQ, NaO的質(zhì)量增加了 10g,則該物 質(zhì)不可能是B. CO練習(xí)5:將g甲醛完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后，過氧化鈉增重多 少克答案：過氧化鈉增重的質(zhì)量等于甲醛的質(zhì)量。這是因?yàn)閺慕M成上看1molCHO相當(dāng)于1molCO和 1molH。練習(xí)6: 一定溫度下，w克下列物質(zhì)在足量的 Q中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的 NaQ充分 反應(yīng)，增重血克，若w=w,則符合此條件的物質(zhì)是H2COH2和CO的混合氣體HCOOHCHCHOC6H12QA.B.C.D.練習(xí)7：在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL

9、水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）A.甲乙丙丁C.甲=丁乙=丙B. 丁甲乙=丙D. 丁甲乙丙有關(guān)NaQ的探究性實(shí)驗(yàn)題、探究N&Q的含量方法六稱取ag混合物置于一質(zhì)量為 mg的玻璃管中，通入純的氧氣并加熱，充分反應(yīng)后，再緩緩?fù)ㄈ?,冷卻后稱量，重復(fù)通 Q、加熱、冷卻、稱量，到兩次稱量相差不超過，稱得玻璃管及固體質(zhì)量共為bg。根據(jù)消耗O2的質(zhì)量（bgag）先算出NaO的質(zhì)量，再計(jì)算出 NazQ的質(zhì)量。二、探究反應(yīng)原理例2:某研究性學(xué)習(xí)小組，在彳N N&Q與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)N&Q與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酗:試液溶液例1:怎樣測(cè)定N32。

10、N*Q混合物中N*Q的含量，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。答案：1.方法一稱取ag混合物置于燒瓶中，由分液漏斗向燒瓶中逐滴加水，待不再產(chǎn)生氣體時(shí)，調(diào)整 量筒高度使其中液面與廣口瓶中液面相平，讀出水的體積VmL（即產(chǎn)生的Q體積），測(cè)出此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，計(jì)算出氣體摩爾體積為 VmL- mol-1。根據(jù)Q物質(zhì)的量計(jì)算出 NaQ的質(zhì)量。方法二 在一個(gè)質(zhì)量mg的燒杯中稱取ag混合物，向其中加入 b mL水（足量），充分反應(yīng)后稱量，直到兩次稱量結(jié)果相差不超過（托盤天平），得燒杯及溶液質(zhì)量共cg。根據(jù)產(chǎn)生的 Q的質(zhì)量（m+ a+bc）計(jì)算出 NaQ的量。呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：甲

11、：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色 褪去。乙：因?yàn)樗铀牧枯^少，紅色褪去可能是生成的NaOH§液濃度較大的影響。丙：N&Q具有強(qiáng)氧化性，生成物中 02、hbC2 （可能產(chǎn)物）等也具有強(qiáng)氧化性，可是氧化漂白了紅色物質(zhì)。方法三 稱取ag混合物，加水溶解后配成 500 mL溶液，取25 mL溶液，滴加酚酗:作指示劑，用 bm-1ol - L鹽酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)，用去鹽酸cmL。根據(jù)混合物質(zhì)量和溶于水廣生的NaOHR物質(zhì)的量（2X102bc mol ）計(jì)算出NaQ的質(zhì)重。（1）驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是 ,驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是,當(dāng)出現(xiàn) 現(xiàn)象時(shí)，即說明

12、丙同學(xué)的推測(cè)正確。方法四 稱取ag混合物置于一質(zhì)量為 mg的玻璃管中，從另一端向玻璃管中通 CO,直至過量（即兩（2）有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有HQ,其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取固體，使之與足量次稱量相差不超過），稱得玻璃管及固體共bg。根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量計(jì)算出NaQ的質(zhì)量。的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生 Q的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論。測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用右圖裝置中的方法五 稱取ag混合物，加足量稀鹽酸后，將溶液轉(zhuǎn)移到質(zhì)量為 mg的干燥蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)溶劑后,稱得蒸發(fā)皿和NaCL晶體共bg。根據(jù)NaCl的質(zhì)量（bgmg）和混合物的質(zhì)量計(jì)算出

13、N*Q的量。,理由是（選填 “100mt、 “200mt、 “50若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積，應(yīng)選用量筒的大小規(guī)格為0mL"或"100mt ）。答案：(1)冷卻后加酚配試液或冷卻后看溶液是否變紅加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酗:試液看是否變紅)冷卻后及加水稀釋后均不變紅(2)H防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象500mL三、探究反應(yīng)的條件3:為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”.課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖7-5的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)在干燥的試管n中裝入 Na2O,在通入CO之前，關(guān)閉K和在

14、試管I內(nèi)裝入試劑 X后，打開K和K2,通入CO,幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管出 的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且H中的淡黃色沒有變化.實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)在試管I內(nèi)裝入試劑 丫，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且n中的淡黃色變?yōu)榘咨?試回答下列問題：(1)在裝入N&O后，通入CO前，關(guān)閉K1和”的目的是.(2)在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑 X是,其作用是 .在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑 Y是.(3)根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是 .(4)試管出中的 NaOH的彳用是 .(5)為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO所用的反應(yīng)物最好選用 (填編號(hào)，多選扣分)A.大理石B.小蘇打C.燒堿 D.

15、鹽酸E.稀硫酸F.稀硝酸(6) CO和NaQ的反應(yīng)機(jī)理可用示蹤原子分析加以證明，請(qǐng)完成下列反應(yīng)：_ 18_NQ+ C Q+hbO"答案：(1)防止CO受潮.(2) X是濃硫酸，其作用是除去 CO中的水.Y是CO的飽和溶液(或水)(3)二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng).(4)除去混在氧氣中的過量二氧化碳.(5) B、E(6) 2Na2O2+ C18Q+2h218g2Na2C18Q+OT +2H2O四、探究反應(yīng)的產(chǎn)物4:有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入Q氣體，將帶余燼的木條插入試管 C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：(1)第1小

16、組同學(xué)認(rèn)為 NaQ與SO反應(yīng)生成N&SO和Q,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明 NaQ與SO反應(yīng)生成的白色固體中含有 NaSO。(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為 NaQ與SO反應(yīng)除了生成 NaSO和Q外，還有Na2SO生成。為檢驗(yàn)是否有 NaSQ生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：落源白色 稀雨陵 俯有部分白色說淀不醞*濕送帆證明看抖叫SO*生成上述方案是否合理,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由:答案：(1)2Na 2Q+2SQ=2NaSQ+Q(2) 取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。(3) 不合理稀硝酸能將亞硫酸鋼氧化為硫酸鋼如果反應(yīng)后的固體中還殘留NaaO,它溶于水后能將亞硫酸根氧

17、化成硫酸根某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在試管中加入少許淡黃色NaO粉末，加入適量水直至氣體不再放出，將所得溶液均分2等份，在其中一支試管中加入酚酗:溶液呈顯紅色，內(nèi)紅色褪去；在另一支試管中加少許MnO ,可見有氣體放出，該氣體可使帶火星的木條重新燃燒，待氣體全部褪去后，滴入酚配試液呈現(xiàn)紅色，而 且持久不會(huì)褪色。5: (1) .NazQ跟水反應(yīng)所得溶液使酚酬:變紅原因是N&Q跟水反應(yīng)生成 NaOH使酚射變紅。內(nèi)試液紅色褪去的原因是另一生成物HbQ具有氧化性使紅色褪去 。表示NaQ 是水反應(yīng)方程式，應(yīng)寫成 2N&Q+2H 2O=4NiOH+O2 NazQ+2H2O=2NaOH+2a(1)按圖裝置，在干燥的試管 3中裝入NaQ后，在通入CQ之前，應(yīng)事先用彈簧夾(K, 6)夾持好, 目的(2)試管1內(nèi)的試劑X應(yīng)該是 時(shí)，打開彈簧夾 K, R,加熱試管3約5min后，將帶火星的木