甘肅省蘭州、靖遠(yuǎn)名校2014屆高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)試題Word版含解析

1、甘肅省蘭州、靖遠(yuǎn)名校2014屆高三模擬考試化學(xué) 本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分l00分?？荚嚂r間90分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba- 137第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1. 2013年，中國“霧霾”天氣頻發(fā)，受到社會廣泛關(guān)注。下列措施不可能改善空氣質(zhì)量的是A.應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，在大型燃煤鍋爐上安裝低氮燃燒器，并采用煙氣脫硝技術(shù)B.加強道路揚塵控制強化路面保潔灑水防塵C.推廣和使用脫硫技術(shù)，降低

2、硫氧化物的排放D.研究采煤、采油新技術(shù)增加汽油、柴油等能源的供應(yīng)量，提倡以汽車代步的現(xiàn)代消費與生活理念2.通過復(fù)習(xí)總結(jié)判斷下列敘述正確的是A.Na2SO3溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失B.均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2( SO4)3、Fe Cl3、Fe2( SO4)3C.Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，從海水中制備這三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都定存在氧化還原反應(yīng)D.元素X的單質(zhì)及元素X與Y形成的化合物能按關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化，則X可為Fe或S3.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.電擊MgCl2水

3、溶液的離子方程式：2Cl-+2 H2O H2+Cl2+2OH-C.質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是：D216OD.固體酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是-1366.8kJ·mol-1，則表示酒精標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方式式為：C2H5OH(s)+3O2(g)=2CO2(g)+ 2 H2O(l) -1366.8kJ·mol-14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列各項表達(dá)中錯誤的是常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的1H2和3H2均含有3NA個氫原子C.1mol 131I原子和1mol 123I原子相差4

4、NA個質(zhì)子D.核外電子分布為的原子與河外電子排布為的原子形成1mol化合物時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA5.用下列實驗裝置進行實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那液侠淼氖茿BCD裝置目的轉(zhuǎn)移溶液制取少量的氫氧化鋁檢驗?zāi)咎颗c濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的兩種氣體產(chǎn)物用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣6.下列離子方程式書寫正確的是A.將少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe26Br5C

5、l2=4Fe33Br210ClD.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H7.結(jié)合你所學(xué)的有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，判斷下列說法中正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化B.將碘酒滴在雞蛋清中，可觀察到雞蛋清顯藍(lán)色C.乙酸的酯化反應(yīng)和苯的硝化反應(yīng)屬于同種反應(yīng)類型D.乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH28.分子式為C4H8O2，只含一種官能團且為含氧官能團的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）A.15種 B.6種 C.4種 D.2種9. 9已知M、W、X、Y、Z均為短周期元素，M為形成化合物種類最多的元素W、Z同主族，X、Y、

6、Z同周期，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，W和X能形成X2W和X2W2兩種化合物，下列說法不正確的是 A.W、X、Y形成的簡單離子，其半徑大小關(guān)系為W>X>Y B.M、W元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W >M C.X是同周期中金屬性最強的元素 D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液能與Y的單質(zhì)在常溫下劇烈反應(yīng)10.我國釣魚島海域資源豐富，利用海水可制得多種化工產(chǎn)品，其主要工藝流程如圖所示：下列分析不正確的是A.反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的由B.粗鹽中常常含有Fe2+，工業(yè)上可用A物質(zhì)將其氧化后可加入沉淀劑而除

7、去C.B、C兩種物質(zhì)可在一定條件下實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，且可利用BaCl2溶液判斷C中是否含有BD.金屬Mg在一定條件下能與B的某種分解產(chǎn)物發(fā)生置換反應(yīng)11.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) -483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C.已知：500、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) -38.6kJ·mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJD.已知： H2(g

8、)+F2(g)= HF(g) -270kJ·mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和12.下列說法中正確的是A.在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率B.粗銅精煉時，電鍍液中的c(Cu2+)保持不變C.純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的電化學(xué)腐蝕D.外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連13.常溫條件下，將0.01mol·L-1Na2CO3溶液與0.01 mol·L-1KHCO3溶液等體積混合。若忽略混合后體積的變化，則下列判斷正確的是A.兩種溶液混合前，Na2CO3溶液中水電離出的c(H+)小

9、于KHCO3溶液水電離出的c(H+)B.混合后溶液中存在關(guān)系：c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.02 mol·L-1C. 混合后溶液中存在關(guān)系：c(K+)+ c(Na+) +c(H+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)D. 混合后溶液中存在關(guān)系：c(K+)+ c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)14.已知：Ksp(AgCl)=1.56×1010，Ksp(AgI)=1.56×1016,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012。下列有關(guān)說法正確的是A.相同溫度下，飽和溶液中的A

10、g+濃度：AgCl>Ag2CrO4>AgIB.向飽和食鹽水中加AgNO3，形成AgCl沉淀時，溶液中的Ag+濃度為1.34×105 mol·L-1C.向含AgI難溶物的溶液中，逐滴加入飽和食鹽水，原難溶物會變成白色D.向含Cl、I和CrO42濃度均為0.010 mol·L-1的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先形成Ag2CrO4沉淀15.工業(yè)上制備重要化工原料CH3OH的反應(yīng)之一為：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 。為了探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在2L恒容密閉容器內(nèi)250條件下，測得n（CO2）隨時間變化情況如表：時間（

11、s）012345n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30下列敘述正確的是A.v(H2)=3v(CO2)、v逆(CO2)= v正(CH3OH)B.升高溫度或減小壓強均可使平衡常數(shù)增大C.03s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.05mol·L-1·s-1D.增大CO2濃度或選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┚苁乖摲磻?yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動16.某無色溶液中可能含有Mg2、NH4、K、Al3、SO42、CO32、Cl等離子?，F(xiàn)進行如下實驗：取10mL該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99g白色沉淀；另取10mL該溶液于

12、試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法不符合事實的是A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的濃度為1 mol·L-1B.根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1C.該溶液中NH4、Al3、SO42三種離子的物質(zhì)的量之比為2:1:3D.另取一定量該溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能Al3和SO42同時完全沉淀第II卷（非選擇題 共52分）二、必做題（本題包括5小題，共52分）17.（12分）Q、W、

13、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：Q原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物時沼氣的主要成分；元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的有害物質(zhì)之一；Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁（1）W在周期表中的位置是_；丁的電子式是_。（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）甲在水溶液中的水解方程式為_，鑒定甲中陽離子的操作是_。（4）寫出一種實驗室制取XQ3的方法_（用化學(xué)方程式表示）（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與

14、0.5L 1mol/L的X最高價氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_（用化學(xué)式表示）。18.（2分）2013年6月“蛟龍”號載人潛水器投入應(yīng)用中，計劃每年將有4至5個月的海上時間，可用于深海探礦。錳結(jié)核中的黃銅礦(CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可用于制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：(1)“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力。下列說法正確的是_。A已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，則其屬于主族元素B鈦合金強度很大C制備鈦鋁合金時可在空氣中將兩種金屬混合后熔化而成D可用電解熔融二氧化鈦的方法冶煉金屬

15、鈦（2）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是_（填元素符號），生成1mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法如下：a.用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。b.濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a中過濾的目的是_。除去Al3+的化學(xué)方程式是_ 。 b中將濾液氧化常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為_。選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO

16、。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為_。 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_。（4）將Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為_。19.（10分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸混合加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。（1）寫出下列幾種裝置的作用：B_，C_，G_（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是_（3）可以證明氣體A裝置生成氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是E中：_，F(xiàn)中：_。

17、如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2？_（填“能”或“不能”），原因是_（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是_；檢驗其中Fe3+的方法是_。20.（9分）二甲醚（CH3OCH3）可作為潔凈的液體化石燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚的一種工藝主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：請回答下列問題：（1）新工藝的總反應(yīng)為：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) ，該反應(yīng)的_，化學(xué)平衡常數(shù)K=_（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。（2）下列措施中，能提高新工藝中CH3OCH3產(chǎn)率的有_。A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強 D

18、.通入水蒸氣 E.改用高效催化劑（3）原工藝中反應(yīng)和反應(yīng)分別在不同的反應(yīng)器中進行，無反應(yīng)發(fā)生。新工藝中的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_。（4）下圖是二甲醚質(zhì)子交換膜型燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，Y極的電極反應(yīng)式為_，Y極每消耗1mol 二甲醚，X極至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L空氣中的氧氣（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）。21.（9分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑，它具有去除水中有機物、藻類及重金屬等多種功能。查閱資料可知高鐵酸鉀為暗紫色固體，可溶于水，80以下比較穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。下面是兩種常見的制取高鐵酸鉀的方法：方法一：濕法（次氯酸鹽氧化法）其工

19、藝流程如圖所示：（1）氧化過程中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是_。（3）為了提高生產(chǎn)效益，減少廢液排放，處理濾液2的最好措施是_。（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作時：將粗產(chǎn)品用烯KOH溶液溶解，然后_，最后用異丙醇洗滌，真空干燥。方法二：干法（高溫熔融氧化法）將過氧化鈉和無水硫酸亞鐵在鐵坩堝中用酒精燈加熱制得Na2FeO4; 控制溫度在30以下，向溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（5）寫出高鐵酸鉀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（6）制取高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4aNa2O2 2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2該反應(yīng)

20、中物質(zhì)X應(yīng)該是_，a=_。附加題，考生根據(jù)本省考試情況選擇作答，分值不計入總分。1.(10分)【化學(xué)與技術(shù)】硫酸被稱為是化學(xué)工業(yè)的發(fā)動機，硫酸的年產(chǎn)量可以作為衡量一個國家無機化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化，共生工程將會大大促進化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。I. 以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖所示：（1）設(shè)備A的名稱為_，圖中吸收塔頂部a=_。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨硫酸法進行尾氣脫硫，該法不僅能回收利用SO2，還能得到化肥，用兩個化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理_、_。II. 以硫酸

21、工業(yè)的SO2尾氣，氨、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氨等物質(zhì)，合成路線如下：（4）生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是_.（5）下列有關(guān)說法正確的是_。A. 反應(yīng)I中需鼓入足量空氣以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B. 反應(yīng)III的化學(xué)方程式為CaSO44CCaS4COC. 反應(yīng)IV需控制溫度在6070，目的之一是減少碳酸氫氨的分解D.反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥2.（10分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】現(xiàn)有W、A、B、C、D、E、F七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。目前公認(rèn)W、A都各自形成的化合物種類最多。

22、A、B、C位于同周期且第一電離能按A、C、B的順序依次增大。D、E位于同主族，且D的原子序數(shù)為12。F的單質(zhì)為紫紅色常見金屬。請回答下列問題：（1）寫出基態(tài)F原子的外圍電子排布式：_。（2）W、A、B能組成一種直線行分子，其中數(shù)目相等，其結(jié)構(gòu)式是_。（3）寫出B2C互為等電子體的分子是_（填化學(xué)式）。BW3分子的中心原子雜化類型為_。（4）A、C組成的一種帶2個負(fù)電荷的陰離子立體構(gòu)型是_。A、B、C的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_（用化學(xué)式表示，下同），沸點最低的是_。（5）D與C形成的化合物的晶體類型為_。（6）C、F組成的一種晶體晶胞如圖所示（小黑球代表F）。1個該晶胞的質(zhì)量為_（只要求列出表達(dá)

23、式）。3.（10分）【有機化學(xué)基礎(chǔ)】AF六種有機物有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去。已知：C與FeCl3溶液作用顯紫色；B與E的相對分子質(zhì)量相等；C苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B_；C_。（2）A中的官能團的名稱是_；1molA 在足量NaOH溶液中充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_mol。（3）下列有關(guān)B、D的說法中正確的是_(填字母)。a、均可與新制Cu(OH)2反應(yīng)b.可用NaHCO3溶液鑒別二者c.核磁共振氫譜上都有2組吸收峰d.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）寫出B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）F的同分異構(gòu)體G具有下列特點：能發(fā)生銀鏡反

24、應(yīng)；不含甲基。則G的結(jié)構(gòu)簡式為_。甘肅省蘭州、靖遠(yuǎn)名校2014屆高三模擬考試1.D【命題意圖】本題考查能源環(huán)境保護等知識，意在考查考生的基本化學(xué)素養(yǎng)。 【解題思路】D項措施增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空氣質(zhì)量。2.C【命題意圖】本題考查元素及其化合物的知識，意在考查考生對知識的整合和綜合運用能力。 【解題思路】向硅酸鈉溶液中通入CO2會生成硅酸渾濁和Na2CO3，繼續(xù)通入CO2，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，但渾濁不消失，A錯誤，由于硫酸難揮發(fā)，故Fe2（SO4）3溶液蒸干后得到的仍然是Fe2（SO4）3，B項錯誤；Na、Mg、Cl三種元素在海水中以化合態(tài)存在，要制備其單質(zhì)，必須通過氧

25、化還原反應(yīng)進行，C項正確；D項，X可為Fe元素但不能為S元素，D錯誤。3.C【命題意圖】本題考查化學(xué)用語的正誤判斷，意在考查考生對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力?！窘忸}思路】CO32-水解應(yīng)分兩步進行，以第一步為主，A錯;電解MgCl2水溶液的反應(yīng)為：B錯；酒精的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中的酒精對應(yīng)的是液體酒精而不是固體酒精，D錯。4.C 【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)判斷，意在考查考生對化學(xué)概念的理解和運用能力。【解題思路】131I和127I屬于同種元素，質(zhì)子數(shù)相等。5.B 【命題意圖】本題考查化學(xué)實驗的設(shè)計與基本操作等，意在考查考生對化學(xué)實驗基本方法和技能的掌握情況?！窘忸}思路】轉(zhuǎn)移

26、溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，A不正確；氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于過量的氨水，B正確；應(yīng)將品紅溶液換成澄清石灰水，以檢驗氣體產(chǎn)物中的二氧化碳，C不正確；用濃硫酸和二氧化錳制取氯氣需要加熱，D不正確。6.C 【命題意圖】本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，意在考查考生對離子反應(yīng)實質(zhì)的理解及推理能力?！窘忸}思路】A項中應(yīng)考慮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：A錯誤；明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀時，反應(yīng)的KAl（SO4）2與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1:2，則鋁離子與氫氧根的物質(zhì)的量之比為1:4，此時生成AlO2-，故B錯誤；強堿性溶液中，不可能生成氫離子，D錯誤

27、。7.C 【命題意圖】本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，意在考查考生對化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握情況及分析能力?！窘忸}思路】石油的分餾屬于物理變化，A項不正確；雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇碘單質(zhì)不變藍(lán)色，B項不正確；乙酸的酯化反應(yīng)和苯的硝化反應(yīng)均為取代反應(yīng)，C項正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D項不正確。8.B 【命題意圖】本題考查有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，意在考查考生對簡單有機物結(jié)構(gòu)特點的理解及推理能力。【解題思路】題目限定該有機物“只含一種官能團且為含氧官能團”，結(jié)合其分子式可判斷其只能是羧酸或酯，羧酸有兩種，酯有四種，共有6種符合條件的有機物，選項B正確。9.D 【命題意圖】本題考查元素推斷及元素周期率，

28、意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的運用能力與推理能力。【解題思路】M為形成化合物種類最多的元素，應(yīng)為C元素，W、Z同主族，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，則W應(yīng)為O元素，Z應(yīng)為S元素，X、Y、Z同周期，Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，則Y的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，則Y應(yīng)為Al元素，W和X能形成X2W和X2W2兩種化合物，X應(yīng)為Na元素。W、X、Y對應(yīng)的簡單離子分別為O2-、Na+、Al3+，半徑大小關(guān)系為O2->Na+>Al3+，故A正確；元素的非金屬性越強簡單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O>CH4B項正確；X為Na元素，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，c項正確；Z的最高

29、價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，Y是單質(zhì)為Al，在常溫下遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，D項錯誤。10.C【命題意圖】本題考查元素化合物知識和實驗基本操作，意在考查考生分析問題和解決問題的能力，【解題思路】若反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化，則該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，由此可知屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確；物質(zhì)為氯氣，氯氣與Fe2+氧化為Fe3+，再加入堿而除去，B項正確；B為NaHCO3，C為Na2CO3，NaHCO3受熱分解得到Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O，反應(yīng)得到NaHCO3，BaCl2能與Na2CO3反應(yīng)而不與NaHCO3反應(yīng)，C項錯誤，NaHCO3分解產(chǎn)生CO2、H2O均能與Mg發(fā)生

30、置換反應(yīng)，D項正確。11.D【命題意圖】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，考查考生對相關(guān)化學(xué)概念與理論的理解及運用能力。 【解題思路】物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，金剛石不如石墨穩(wěn)定，A錯誤，燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，因此生成的水應(yīng)為液態(tài)水，B錯誤；可逆反映中的反應(yīng)熱表示該反映完全進行到底時的熱效應(yīng)，由于1.5mol的H2在合成氨反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，因此放出的熱量必然小于19.3kJ，C錯誤。12.A【命題意圖】本題考查電化學(xué)原理在實際中的應(yīng)用，意在考查考生對電化學(xué)理論的理解及運用能力?！窘忸}思路】在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅

31、作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，A正確；因為粗銅鐘含有的部分雜質(zhì)也能失電子進入電鍍液，因此電鍍液中的c（Cu2+）會發(fā)生變化，B錯誤；純銀在空氣中久置變黑，這是因為銀和空氣中的H2S反應(yīng)變成黑色的Ag2S，C錯；外加電流的陰極保護法應(yīng)將被保護的金屬與外加電源的負(fù)極相連，D錯。13.D【命題意圖】本題考查電解質(zhì)溶液理論，意在考查考生電解質(zhì)溶液中的“三大守恒”規(guī)律的運用能力?！窘忸}思路】溫度相同，Na2CO3的水解程度比KHCO3大，故Na2CO3溶液中水電離出的c(H+)較大，選項A錯誤；混合后溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.0

32、1mol·L-1，選項B錯誤；溶液中還存在電荷守恒：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),選項C錯誤；將電荷守恒與物料守恒聯(lián)合，消去c(Na+)，得：c(K+)+ c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)，選項D正確。14.C【命題意圖】本題考查沉淀溶解平衡，意在考查考生利用溶度積常數(shù)進行分析問題和解決問題的能力?！窘忸}思路】根據(jù)Ksp的表達(dá)式可計算出各難溶電解質(zhì)飽和溶液中Ag+濃度，AgCl飽和溶液中，c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×1010,c(Ag+)=1.34×105

33、mol·L-1，同理可求得AgI飽和溶液中Ag+濃度為1.22×108mol·L-1，Ag2CrO4飽和溶液中：c2(Ag+)×c(Ag+)/2=2.0×1012，c(Ag+)=1.59×104mol·L-1，故A項錯誤；只有在蒸餾水中加入AgCl至飽和時，Ag+的濃度才是1.34×105mol·L-1，B項錯誤；當(dāng)加入的飽和食鹽水使溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>1.56×1010時，AgI就會逐漸轉(zhuǎn)化為AgCl，C項正確；根據(jù)三種物質(zhì)的溶度積，可知產(chǎn)生沉淀時Ag+濃度分別為

34、Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.56×1010/0.01mol·L-1=1.56×108mol·L-1，Ksp(AgI)/c(I-)=1.56×1016/0.01mol·L-1=1.5×1014mol·L-1，故最先生成AgI沉淀，D項錯誤。15.C【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，意在考查考生將實際問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力?！窘忸}思路】反應(yīng)從開始到平衡，一直都存在v(H2)=3v(CO2)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A錯誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，

35、不受壓強的影響，B錯誤；03s內(nèi)v(H2)=3v(CO2)=（mol·L-1·s-1），C項正確；選擇恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?，只能改變反?yīng)速率，平衡不移動，D項錯誤。16.B【命題意圖】本題考查離子推斷與化學(xué)計算，意在考查考生將實際問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力及計算能力。【解題思路】根據(jù)題意，取10mL該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99g白色沉淀，即0.03mol BaSO4沉淀，根據(jù)SO42+Ba2+=BaSO4知原10mL溶液中含有0.03mol SO42；另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶

36、液產(chǎn)生白色沉淀且沉淀最終完全溶解，則說明原溶液中含有Al3而不含Mg2，Al3+OH-=Al(OH)3,由此排除CO32的存在，結(jié)合圖象中沉淀物質(zhì)的量的變化，知原溶液中含有0.01mol Al3，全部轉(zhuǎn)化為沉淀需OH-0.03mol；當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，根據(jù)NH4+OH-NH3+H2O，再結(jié)合圖象，知原溶液中含有0.02mol NH4，形成NH3放出需OH-0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，該過程需OH-0.01mol；故實驗中使用的NaOH溶液中NaOH的總物質(zhì)的量為0.03mol+

37、0.02mol+0.01mol=0.06mol，結(jié)合圖象知最終消耗氫氧化鈉溶液的體積為60mL。則c(NaOH)=1mol·L-1，A正確；根據(jù)電中性原則，溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，其中正電荷總物質(zhì)的量為：0.02mol×1+0.01mol×1+n(K+)×1=0.05mol+n(K+),因此Cl-不能確定是否存在，故負(fù)電荷數(shù)總物質(zhì)的量至少為0.03mol×2=0.06mol，所以n(K+)>0.01mol,故c(K+)>1 mol·L-1,B不正確；10mL原溶液中NH4為0.02mol，Al3為0.01mo

38、l，SO42為0.03mol，NH4、Al3、SO42三種離子的物質(zhì)的量之比為2:1:3，C正確；根據(jù)溶液中Al3與SO42的物質(zhì)的量之比可知，滴加一定量Ba(OH)2溶液，不能使Al3和SO42同時完全沉淀，D正確。17.【答案】（1）第二周期、IVA族（1分），（1分）（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2分)（3）NH4H2ONH3·H2OH(2分)取甲溶液少許于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，用玻璃棒粘附一片濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明存在NH4（2分）（4）2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(其他合理答案也可）（2分)（5

39、）c(NH4)>c(NO3)>c(OH)>c(H)(2分)【命題意圖】本題考察元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及化學(xué)反應(yīng)原理等知識，意在考查考生將實際問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力?！窘忸}思路】根據(jù)提供信息，可以推斷Q為H，W為C，X為N，Y為O，Z為Na。（1）碳元素位于元素周期表第二周期，IVA族。Na與O形成的電子總數(shù)為38的物質(zhì)為Na2O2。（2）CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2。（3）甲為NH4NO3，屬強酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解：NH4H2ONH3·H2OH。（4）實驗室中通常用銨鹽與堿反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)后得到

40、等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4NO3的混合溶液，溶液顯堿性，離子濃度大小順序為c(NH4)>c(NO3)>c(OH)>c(H)。【規(guī)律總結(jié)】要迅速推斷元素，應(yīng)明確知識點是如何設(shè)置在試題中的，元素推斷題知識點的設(shè)置通常有下列四種模式：知識點設(shè)置在原子結(jié)構(gòu)的特殊性上；知識點設(shè)置在元素的性質(zhì)用途和存在形式上；知識點設(shè)置在化學(xué)計算中；知識點設(shè)置在周期表的整體框架上。今后的元素推斷題的設(shè)計將可能向多角度多層次的方向發(fā)展，將元素周期律元素周期表知識與元素化合物知識相結(jié)合，進行定性推斷、歸納總結(jié)和定量計算等。18.【答案】（1）BD（1分）（2）Cu、O（1分） 50（1分）

41、（3）除去SiO2（1分）AlCl34NaOH=3NaClNaAlO22H2O（2分）H2O22Fe22H=2Fe32H2O（2分）稀硫酸、KMnO4溶液（1分） 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（答出要點即可）（1分）（4）3:4（2分）【命題意圖】本題考查元素及其化合物、化學(xué)實驗、化學(xué)計算等知識，意在考查考生在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題的能力?！窘忸}思路】（1）選項A，金屬鈦屬于過渡元素。選項B，根據(jù)題目信息知鈦合金強度很大。選項C，在空氣中加熱熔化，金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能直接

42、在空氣中制備鈦鋁合金。選項D，由于金屬鈦金屬性較強，所以可以用電解法冶煉。（2）按照題給化學(xué)方程式，氧氣中氧的化合價降低，銅的化合價也降低，因此被還原的元素有銅和氧。21mol氧氣反應(yīng)時得到84mol電子，而鐵元素失去4mol電子，硫元素失去96mol電子，根據(jù)得失電子守恒，銅元素應(yīng)得到16mol電子，所以生成1mol氧化鐵時轉(zhuǎn)移50mol電子，F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3中，只有SiO2不能與稀鹽酸反應(yīng)，爐渣用過量稀鹽酸浸取后，通過過濾除去SiO2。Al3與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,然后通過過濾除去。H2O2把濾液中的Fe2氧化為Fe3：H2O22Fe22H=2Fe32H

43、2O。二價鐵具有還原性，而酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，通過酸性高錳酸鉀溶液的顏色變化即可證明FeO的存在。（4）設(shè)原FeCl3溶液的體積為1L，參加反應(yīng)的Fe3為xmol，由方程式Cu2Fe3=2Fe2Cu2，知（0.1-x）：x=2:3，解得：x=0.06，則生成的Cu2為0.03mol，剩余的Fe3為0.04mol，故n(Cu2):n(Fe3)=0.03mol:0.04mol=3:4。19.【答案】（每空1分）（1）防止倒吸 驗證有SO2生成 防止空氣中的H2O進入F、（2）酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（3）黑色粉末變成紅色 白色粉末變成藍(lán)色 不能 混合氣體中可能有H2O，會干擾H2的檢驗（4

44、）取少量A溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，則證明有Fe2+（其他合理答案也可） 取少量A溶液，滴加KI和淀粉溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明有Fe3+（其他合理答案也可）【命題意圖】本題考查綜合實驗探究，意在考查考生對化學(xué)實驗基本方法和技能的掌握情況?！窘忸}思路】濃硫酸和鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2，隨著硫酸濃度的變小，又生成了H2。（2）C裝置中的酸性高錳酸鉀溶液，可用于檢測SO2，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺。（3）D裝置用于除去混合氣體中的水分，驗證H2一般利用它與CuO的反應(yīng)，檢驗其生成物H2O，由此可得出E、F裝置中的實驗現(xiàn)象。20.【答案】（1）-247k

45、J·mol-1（1分） ·K2·K3（1分）（2）AC（2分）（3）反應(yīng)消耗了反應(yīng)中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反方應(yīng)向移動，從而提高了CH3OCH3的產(chǎn)率（2分）（4）CH3OCH312e3H2O=2CO212H(2分) 336（1分）【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及熱化學(xué)、化學(xué)平衡理論及電化學(xué)原理等考點，意在考查考生在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題的能力?！窘忸}思路】（1）由蓋斯定律可得，,3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) 由

46、方程式2+所得，K=·K2·K3。（2）由于3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) 為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡原理可知AC正確。（4）注意該電池的工作環(huán)境為酸性，X極為正極，Y極為負(fù)極，正極反應(yīng)為：O24H4e=2H2O,結(jié)合總反應(yīng)方程式可得負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OCH312e3H2O=2CO212H，每消耗1mol二甲醚，轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)電子得失守恒，知消耗氧氣的物質(zhì)的量為3mol，則對應(yīng)的空氣的體積為。21.【答案】（1）2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O(2分) （2）增大K的濃度，促進K2Fe

47、O4晶體析出（1分）（3）向濾液2中通入氯氣，制取高濃度的KClO溶液（1分）（4）加入飽和KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過濾（1分）（5）Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH（2分）（6）Na2O（1分） 6（1分）【命題意圖】本題主要考查化學(xué)工藝流程分析，意在考查考生對已學(xué)知識的掌握、理解、遷移、轉(zhuǎn)化、重組和解決實際問題的能力。【解題思路】（1）反應(yīng)中KClO是氧化劑，氧化產(chǎn)物是K2FeO4，還原產(chǎn)物是KCl，還原劑是Fe(OH)3，根據(jù)得失電子守恒可得：2Fe(OH)33ClO2FeO423Cl，根據(jù)電荷守恒可得2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl，最后根據(jù)原子守恒可得，2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl+5H2O。（2）反應(yīng)液本身顯堿性，可見加入濃KOH溶液的目的不是增強高錳酸鉀的穩(wěn)定性，而是增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出。（3）濾液2的溶質(zhì)主要成分是KOH、KClO，循環(huán)利用是提高生產(chǎn)效益、減少廢液排放的首選措施。（4）因為K2FeO4在酸性或中性溶液中能分解，所以需要將K2FeO4粗產(chǎn)品在稀KOH溶液中溶解，然后加入飽和KOH溶液，