酸堿指示劑的變色原理_第1頁
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文檔簡介

1、精品文檔酸堿指示劑的變色原理2009-10-22 16:57【大中小【我要糾錯】酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，這些弱酸或弱堿與其共軛堿或共軛酸具有不同的顏色。現(xiàn)以酚酞指示劑為例加以說明。酚酞是一有機(jī)弱酸，其 Ka=6X10 -10 ，它在溶液中醫(yī) |學(xué)教育網(wǎng)搜集整理的離解平衡可用下式表示：從離解平衡式可以看出，當(dāng)溶液由酸性變化到堿性，平衡向右方移動，酚酞由酸式色轉(zhuǎn)變?yōu)閴A醫(yī) |學(xué)教育網(wǎng)搜集整理式色，溶液由無色變?yōu)榧t色；反之，由紅色變?yōu)闊o色。以 Hln 代表弱酸性指示劑，其離解平衡可用下式表示：HIn- + H酸式色堿式色由此可見，酸堿指示劑的變色和溶液的pH 值相關(guān)?，F(xiàn)以弱酸性指示劑為例來討論

2、指示劑的變色與溶液pH 值之間的數(shù)量關(guān)系。已知弱酸性指示劑在溶液中的離解平衡為：. OH.心Hln u W Hln 附1歡迎下載精品文檔式中 Kin 為指示劑的離解平衡常數(shù)，通常稱為指示劑常數(shù)。在一定溫度下，酸堿指示劑Kn 是一個(gè)常數(shù)。因此，溶液的顏色就完全決定于溶液的pH值。溶液中指示劑顏色是兩種不同顏色的混合色。當(dāng)兩種顏色的濃度之比是10 倍或 10 倍以上時(shí)，我們只能看到濃度醫(yī) |學(xué)教育網(wǎng)搜集整理較大的那種顏色。一般認(rèn)為，能夠看到顏色變化的指示劑濃度比 In - / HIn 的范圍是 1/ 10?10。如果用溶液的pH 值表示，則可表示為 :FT1pH = pKk- 1H -二 ?HI 町H*10HI 訶H*當(dāng) pH 值在 pK n -1 以下時(shí)，溶液只顯指示劑的酸式色；pH 值在 pK n + 1 以上時(shí)，只顯其堿式色。當(dāng) pH 在 pKn -1 到 pK n+1 之間時(shí)，才能看到指示劑的顏色變化情況，故指示劑的變色范圍為： pH = pK | n ±因此，根據(jù)理論上推算，指示劑的變色范圍是兩個(gè)pH 單位。2歡迎下載精品文檔歡迎您的下載，資料僅供參考 !致

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