[中學(xué)聯(lián)盟]試題（掃描版）doc

1、三好初中生（id：sh-czs），為初中生提供名師公開課和精品學(xué)習(xí)資料考點(diǎn)17 利用化學(xué)方程式的計(jì)算一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)1理論依據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的理論基礎(chǔ)是質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)都遵循的客觀規(guī)律。2基本依據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為一定值。在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。例如：鎂燃燒的化學(xué)方程式為2mg+o22mgo，其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為m(mg) m(o2) m(mgo)=483280=325。二、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1要明確解題思路解題時(shí)，一般思路：先

2、找出題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，并正確書寫化學(xué)方程式；找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系；確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學(xué)方程式，如果所給數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系，那么必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過什么“中介”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，再列出相應(yīng)的比例式。2利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，y等字母表示)。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。（4）列出比例式，求未知數(shù)。（5）簡(jiǎn)明地寫出答案。規(guī)律總結(jié)：化學(xué)方程式的計(jì)算可簡(jiǎn)記為“設(shè)”“寫”“找”“列”“答”。三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見類型1已知一種

3、物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量這種題型是按照化學(xué)方程式計(jì)算的重點(diǎn)，重在按計(jì)算格式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算（這是隱含的已知條件），因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。2含字母的化學(xué)方程式的計(jì)算利用含字母的化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計(jì)算，不過它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件，它的計(jì)算方法一般有兩種：（1）通過相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行轉(zhuǎn)換，即用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積表示。（2）利用參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量來表示。例如：在反應(yīng)a+3b2c+3d中，c和d的相對(duì)分子質(zhì)量比為229

4、，若2.3 g a與足量b充分反應(yīng)，生成2.7 g d，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的b與生成的c之間的質(zhì)量比為多少？已知c、d的相對(duì)分子質(zhì)量比為229，那么在該反應(yīng)中c、d的質(zhì)量比為（22×2）（3×9）=4427，已知生成d的質(zhì)量2.7 g，列比例式可求出生成c的質(zhì)量4.4 g，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參加反應(yīng)的b質(zhì)量為2.7 g+4.4 g-2.3 g=4.8 g，那么b、c質(zhì)量比為4.8 g4.4 g=1211。解題時(shí)應(yīng)注意：（1）相對(duì)分子質(zhì)量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比，兩者之間轉(zhuǎn)換時(shí)，一定要結(jié)合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）當(dāng)題目中的數(shù)據(jù)較多時(shí)，不要亂，不要放棄，要學(xué)

5、會(huì)有條理地將數(shù)據(jù)按題意寫在相應(yīng)物質(zhì)下面，然后合理利用。3含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。（1）將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=×100%，純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度。（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（3）將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=。4氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算?；瘜W(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣

6、體的體積×氣體的密度。5與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的化學(xué)方程式計(jì)算在化學(xué)計(jì)算的考查中，有些地方的中考試題中往往將化學(xué)方程式計(jì)算與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理綜合在一起，難度較大。解答時(shí)需要認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過化學(xué)計(jì)算，得出正確結(jié)論。6利用坐標(biāo)圖像進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算（1）識(shí)標(biāo)：理解坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)的含義，找出橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系，再結(jié)合教材，聯(lián)系相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。（2）明點(diǎn)：曲線中的特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、頂點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等）表示了什么化學(xué)意義。（3）析線：曲線的走向、變化趨勢(shì)，揭示各段曲線的變化趨勢(shì)及其含義。根據(jù)橫、縱坐標(biāo)的含義可以得出：在一定范圍內(nèi)，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”逐漸增加或減小。超過一定

7、范圍后，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”減小或增加，或者達(dá)到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標(biāo)圖，要分別揭示其變化趨勢(shì)，然后對(duì)比分析，找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。綜上，解題時(shí)要把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來，準(zhǔn)確地找出圖像與化學(xué)反應(yīng)之間量的關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。6表格型化學(xué)方程式的計(jì)算表格數(shù)據(jù)分析型的化學(xué)方程式計(jì)算題的特點(diǎn)是以表格的形式給出有關(guān)量之間的關(guān)系，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、處理，最終解答有關(guān)問題。解答此類試題應(yīng)注意的問題：（1）要讀懂題意，對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，篩選有價(jià)值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解題思路。（2）若是多次或多組數(shù)據(jù)

8、和條件，則需通過比較、對(duì)比分析、確定出恰好完全反應(yīng)的量（即可以用于計(jì)算的量），然后依據(jù)題意來進(jìn)行計(jì)算。（3）要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如表中顯示固體（或溶液）質(zhì)量不再減少、氣體（或沉淀）不再增加等，即意味著反應(yīng)不再進(jìn)行。四、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的要點(diǎn)歸納（1）三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；計(jì)算要準(zhǔn)確。（2）三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量總和。（3）三個(gè)注意：由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)單位必須統(tǒng)一（

9、必須是質(zhì)量單位，如果是體積單位，需結(jié)合密度換算成質(zhì)量單位）。對(duì)題目中所給“適量”“足量”“過量”“恰好完全反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“反應(yīng)一段時(shí)間”等詞語要準(zhǔn)確把握和理解。2利用化學(xué)方程式計(jì)算的常用方法（1）多步反應(yīng)關(guān)系法對(duì)于涉及兩個(gè)或兩個(gè)以上相互關(guān)聯(lián)的化學(xué)方程式的計(jì)算，可找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，通過它們的關(guān)系量來求解。（2）差量法在根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，有時(shí)題目給出的條件是反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量差，用差量法十分簡(jiǎn)便。此法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量和已知量、未知量之間的關(guān)系，然后再列比例式求解。（3）守恒法化學(xué)中常用的“守恒”包括元素質(zhì)量守恒、物質(zhì)質(zhì)量守恒等。元素守恒包含化學(xué)反應(yīng)前后元

10、素的種類守恒和元素的質(zhì)量守恒兩種情況。可應(yīng)用確定物質(zhì)元素組成（化學(xué)式），確定物質(zhì)質(zhì)量。物質(zhì)質(zhì)量守恒可用于給出化學(xué)反應(yīng)中其他參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)質(zhì)量，求某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；尋找化學(xué)反應(yīng)前后表現(xiàn)出來的質(zhì)量差，得出氣體或沉淀的質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算?？枷蛞?有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算典例1 （2018·河南）有mg、al、zn的混合物共7.2 g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成h2的質(zhì)量可能是a0.2 g b0.6 g c0.8 g d0.9 g【解析】金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量與金屬的質(zhì)量、化合價(jià)以及相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，m(氫氣)。用極限法計(jì)算，假設(shè)全部是zn，生成氫氣的質(zhì)量為0.22 g；

11、假設(shè)全部是mg，生成氫氣的質(zhì)量為0.6 g；假設(shè)全部是al，生成氫氣的質(zhì)量為0.8 g。所以al、mg、zn合金與鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量0.8 g m(氫氣)0.22 g。故選b?！敬鸢浮縝1在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法正確的是物質(zhì)xyzq反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)10813a反應(yīng)后x的質(zhì)量為6 gb參加反應(yīng)的x、z的質(zhì)量比是13c該反應(yīng)的反應(yīng)物是x、ydy、q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為112（2020·焦作市九年級(jí)上學(xué)期期末）在化學(xué)反應(yīng)a+2b=c+2d中，已知 16 g a 與 64 g b 恰好完全反應(yīng)，生成

12、c和d的質(zhì)量比為11：9則生成c的質(zhì)量為_g，又知a的相對(duì)分子質(zhì)量為16，則d的相對(duì)分子質(zhì)量為_。3以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題。（1）在so2、so3、o2、h2so4四種物質(zhì)中屬于氧化物的是_。（2）在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4_+11o2=2fe2o3+8so2（3）在接觸室內(nèi)化合價(jià)發(fā)生變化的元素是_。（4）若有2000 kg三氧化硫進(jìn)入到吸收塔中，且完全被吸收，則所得的硫酸的質(zhì)量是_。（已知：吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是so3+h2o=h2so4）考向二 化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 典例2 （2018·威海）向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

13、稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算： （1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))【解析】（1）銅鋅合金中的銅不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，固體減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%32.5%。（2）根據(jù)圖像可知，恰好反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量是60 g，設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。zn2hcl=zncl2h265 73 6.5 g 60 g×xx12.2%【答案】（1）32.5（2）12.2%4（2018·濱州）鎂在國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)c919的制造中大顯身手，

14、小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25 g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70 g水的燒杯中，然后向其中加入63.6 g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)(圖像如下)，過濾，稱量濾液質(zhì)量為147 g，求：（1）圖像中m_g。（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_？5（2020·贛州市興國(guó)縣九年級(jí)上學(xué)期期末）建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學(xué)實(shí)踐小組為測(cè)出某地赤鐵礦石（主要成分是fe2o3）中的含鐵量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；取20g該赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)：fe2o36hcl=2fecl33h2o。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也

15、不與酸反應(yīng)）。（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_g；（2）該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，由此判斷出該赤鐵礦石屬于富鐵礦石；（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)時(shí)所用稀鹽酸溶液中所含hcl的質(zhì)量_（寫出計(jì)算過程）。過關(guān)秘籍解答有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算題的常見錯(cuò)誤1對(duì)于有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)不能結(jié)合質(zhì)量守恒定律確定出氣體的質(zhì)量。有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)中通常反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差值即為氣體的質(zhì)量。2圖表型計(jì)算題易出錯(cuò)。圖像或表格與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算題的解題關(guān)鍵是善于根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如圖表中顯示氣體（或沉淀）不再增加、溶液質(zhì)量不再減少、曲線走勢(shì)最終與坐標(biāo)軸平行等，都

16、意味著反應(yīng)不再進(jìn)行。1在化學(xué)反應(yīng)a2+bcb+a2c中，反應(yīng)物bc與生成物b的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將2 g a2與80 g bc恰好完全反應(yīng)，則生成a2c的質(zhì)量是a64 g b18 g c80 g d9 g2現(xiàn)有銅粉和鋅粉的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，冷卻后稱量，測(cè)得固體質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a20% b25% c75% d80%3現(xiàn)有10.6 g碳酸鈉和8.4 g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中a碳酸鈉消耗的氯化氫多b碳酸氫鈉生成的二氧化碳多c碳酸氫鈉消耗的氯化氫多d碳酸氫鈉生成的二氧化碳多4在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量

17、的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13 g鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為a13 gb12.6 gc10 gd11.6 g5（2020·開封市九年級(jí)上學(xué)期期末）現(xiàn)將一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒，最后所得剩余固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相同，則原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比為a41b11c163d3236實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100 g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180 時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為84.5 g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2nahc

18、o3na2co3+h2o+co2）a42% b50% c59.2% d70.5%7（2020·濟(jì)南市歷下區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末）將11.2gfe加入一定質(zhì)量的稀鹽酸和稀硫酸的某混合溶液中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的cl-質(zhì)量為7.1g，試計(jì)算原混合溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為a4.9gb5.9gc9.8gd19.6g8（2020·許昌市禹州市九年級(jí)上學(xué)期期末）將5.6g鐵粉放入一定量的稀硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體的質(zhì)量為a6.4gb15.2gc16.0gd30.4g9（2020·深圳市光明區(qū)九年級(jí)上學(xué)

19、期期末）在3a+b=2c+d的反應(yīng)中，已知30ga和10gb恰好完全反應(yīng)，生成5gd,且已知a的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則c的相對(duì)分子質(zhì)量是a70b60c50d8010鋁鎂合金x g和足量的鹽酸反應(yīng)后可生成0.1 g h2，則x可能為a0.8 b1 c1.2 d1.511在等質(zhì)量的稀硫酸中分別投入mg、al、fe的粉末，完全溶解后，溶液質(zhì)量仍相等。則投入的金屬質(zhì)量關(guān)系是amgalfebalmgfecfemgaldmg=al=fe12（2020·淮南市西部九年級(jí)上學(xué)期第四次聯(lián)考）向盛有12.5g大理石的燒杯中不斷加入稀鹽酸至過量，燒杯中固體質(zhì)量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）12.5g

20、大理石中碳酸鈣的質(zhì)量_。.（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量_。13（2020·百色市九年級(jí)上學(xué)期期末）某小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間（min）01234試管中固體質(zhì)量（g）13.2511.6510.058.458.45（1）反應(yīng)到_min時(shí)，氯酸鉀剛好完全分解。（2）反應(yīng)完全時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為_。（3）原固體中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（要求寫出計(jì)算過程）1（2019·北京中考）丙烷（c3h8）是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是a甲中碳、氫元素質(zhì)量比為38b乙和丙的元素組成相同c44

21、g甲完全燃燒至少需160 g乙d生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為112（2019·達(dá)州中考）現(xiàn)有fe2o3和cuo的混合物wg，在高溫條件下用足量的co還原，得到金屬混合物2.4g，將生成的co2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5.0g，則w的數(shù)值為a7.4b4.6c3.2d3.83（2019·煙臺(tái)中考）取一定質(zhì)量的caco3高溫灼燒一定時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8 g，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)放出co2的質(zhì)量為a1.1 gb2.2 gc4.4 gd5 g4（2019·河南中考）向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過

22、濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為a×100%b×100%c×100%d×100%5（2019·荊州中考）將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，產(chǎn)生氫氣分別為a g和b g，則a和b的關(guān)系是aabbabcabd無法判斷6（2019·郴州中考）一定質(zhì)量的caco3樣品高溫煅燒，若樣品分解了75.0%，則剩余固體中含ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a53.3%b71.4%c59.7%d34.6%7（2019·雞西中考）在已經(jīng)調(diào)平的天平兩端各放置一個(gè)等質(zhì)

23、量的燒杯，然后分別向兩燒杯中加入100 g溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，再向左右兩燒杯中分別加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡的是a10 g zn、10 g feb5.6 g zn、5.6 g fec10 g caco3、5.6 g caod10 g caco3、10 g cao8（2019·河南中考）質(zhì)量相等的四種物質(zhì)h2o2、kmno4、kclo3、h2o，完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(填序號(hào)，下同)；四種金屬zn、mg、al、fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)開。9（2019·安

24、徽中考）侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl，請(qǐng)計(jì)算：（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生產(chǎn)8.4 t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。10（2019·廣東中考）mg(oh)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含mgso4和h2so4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4% naoh溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)naoh溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.

25、0mg(oh)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580（1）實(shí)驗(yàn)_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))中硫酸鎂完全反應(yīng)。（2）計(jì)算100 g混合溶液中含mgso4的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。（3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入4% naoh溶液質(zhì)量030.0g過程中，產(chǎn)生mg(oh)2沉淀質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。11（2019·河北中考）為測(cè)定某cuso4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取150 g cuso4溶液，平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請(qǐng)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3樣品質(zhì)量/ g505050naoh溶液質(zhì)量/ g204060m/ g42.4544.944.9（1

26、）50 g cuso4溶液完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為_g。（2）cuso4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12（2018·天津中考）在反應(yīng)a3b=2c2d中，已知a和b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為78，當(dāng)2.8 g a與一定量b恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g d，則生成c的質(zhì)量為a9.6 g b8.8 g c6.8 g d4.4 g13（2018·黃岡中考）一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有co、co2和h2o，且總質(zhì)量為20.8 g，其中h2o的質(zhì)量為10.8 g，則co2的質(zhì)量為a5.6 g b8.8 g c4.4 g d4.8 g14（2018·柳

27、州中考）現(xiàn)有一包由 5.6 g 鐵、7.2 g 鎂、1.4 g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的cu(no3)2溶液中。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得剩余固體中含有三種物質(zhì)。則剩余固體的質(zhì)量可能是a24.8 g b25.8 g c26.8 g d27.8 g15（2018·廣東中考）為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的含量，小冰用一氧化碳還原12 g該赤鐵礦石樣品，充分反應(yīng)完成后，稱得剩余固體質(zhì)量為9.3 g，假設(shè)礦石中其他物質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)你推算，該礦石中氧化鐵的含量為a85% b80%c75%d70%16（2018·淮安中考）對(duì)銷售的化肥，國(guó)家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對(duì)市售的某鉀肥進(jìn)行了檢

28、測(cè)，稱取2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的bacl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入bacl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：k2so4bacl2=baso42kc1。（1）20.8 g bacl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。（2）通過計(jì)算，判斷該鉀肥中k2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合圖2的包裝說明_？(寫出計(jì)算過程)17（2018·河南中考）堿式碳酸銅cu2(oh)2co3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；充分加熱24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為34，則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)

29、量之和為_ g。18（2018·山西中考）黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學(xué)想測(cè)定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。（1）該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)。（2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(寫計(jì)算過程)。變式拓展1【答案】b【解析】a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后x的質(zhì)量=8g+2g+20g+5g10g8g13g=4g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、參加反應(yīng)的x、z的質(zhì)量比為（8g4g）：（20g8g）=1：3，選項(xiàng)正確；c、由圖可知，x的質(zhì)量在反應(yīng)后減少，屬于反應(yīng)物，z的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，屬于生成物

30、，選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、y、q在反應(yīng)中的質(zhì)量比為（10g2g）：（13g5g）=1：1，但它們的相對(duì)分子質(zhì)量比不一定為1：1，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選b。2【答案】44 18 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的c、d的質(zhì)量和為：16g+64g=80g。生成c和d的質(zhì)量比為11:9，則生成c的質(zhì)量為44g，d的質(zhì)量為36g。設(shè)d的相對(duì)分子質(zhì)量為x 解得x=18。故答案為44、18。3【答案】（1）so2、so3（2）fes2（3）s和o（4）2450 kg【解析】（1）由不同元素組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物，在so2、so3、o2、h2so4四種物質(zhì)中屬于氧化物的是so2

31、、so3。（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fes2+11o2=2fe2o3+8so2。（3）單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。氧氣中氧元素的化合價(jià)為零，化合物中氧的化合價(jià)為-2價(jià)；三氧化硫中硫的化合價(jià)為+6價(jià)，二氧化硫硫的化合價(jià)為+4價(jià)，在接觸室內(nèi)化合價(jià)發(fā)生變化的元素是硫和氧。（4）若有2000 kg三氧化硫進(jìn)入到吸收塔中，且完全被吸收，設(shè)所得的硫酸的質(zhì)量是x。so3 + h2o=h2so4 80 982000 kg x80/2000kg=98/xx=2450 kg4【答案】（1）11.6 （2）20%【解析】據(jù)質(zhì)

32、量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。所以生成沉淀的質(zhì)量25 g70 g63.6 g147 g11.6 g，設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，原有氯化鎂的質(zhì)量為x。2naoh mgcl2 = mg(oh)2 2nacl 95 58 117 x 11.6 g yx19 g y23.4 g樣品中原有氯化鈉的質(zhì)量為：25 g19 g6 g濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(23.4 g6 g)÷147 g×100%20%答：濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。5【答案】（1）16 （2）56% （2）21.9g 【解析】（1）由圖像數(shù)據(jù)可知：20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g；

33、（2）該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（3）設(shè)：實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)時(shí)所用稀鹽酸溶液中所含hcl的質(zhì)量x。 x=21.9g則實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)時(shí)所用稀鹽酸溶液中所含hcl的質(zhì)量21.9g。考點(diǎn)沖關(guān)1【答案】b【解析】由圖像可知，該反應(yīng)中bc與b的質(zhì)量比為108，所以，80 g bc完全反應(yīng)生成b的質(zhì)量是：8×80 g÷10=64 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成a2c的質(zhì)量是2 g+80 g64 g=18 g。故選b。2【答案】a【解析】一定量的cu粉和zn粉的混合物，與足量鹽酸充分反應(yīng)后，由于銅不與鹽酸反應(yīng)所以過濾的得到的固體是銅，加熱后固體變成氧化銅，因?yàn)榧訜岷螽a(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原

34、混合物的質(zhì)量，所以與銅結(jié)合的氧的質(zhì)量就等于鋅的質(zhì)量，則原混合物中鋅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即：×100%=20%。故選a。3【答案】a【解析】nahco3+hclnacl+h2o+co2 84 36.5 44 8.4 g 3.65 g 4.4 gna2co3+2hcl2nacl+h2o+co2106 73 4410.6 g 7.3 g 4.4 g通過分析可知，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多。故選a。4【答案】b【解析】設(shè)鋅和稀鹽酸反應(yīng)后增重為x。zn+2hclzncl2+h2增重65 2 652=6313 g xx =12.6 g因?yàn)殂~不能和稀鹽酸反應(yīng)

35、，因此要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為12.6 g。故選b。5【答案】a【解析】將一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有c+o2co2 和2cu+o22cuo ，最后所得剩余固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相同，也就是說銅粉和碳粉的質(zhì)量和等于生成氧化銅的質(zhì)量，推知碳粉的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量，原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比為6416=41。故選a。6【答案】b【解析】100 g碳酸氫鈉樣品中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，則樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：100 g×23%÷=84 g，設(shè)分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2nahco3n

36、a2co3+h2o+co2反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量168 106 16810684 g×x 100 g84.5 g，解得x =50%，故選b。7【答案】c【解析】測(cè)得反應(yīng)后溶液中的氯離子質(zhì)量為7.1g，則鹽酸溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量=，設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。 x=5.6g，則與稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為11.2g-5.6g=5.6g，設(shè)：與5.6g鐵反應(yīng)的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為y， y=9.8g。故選c。8【答案】b【解析】由于鐵在一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，所以鐵完全反應(yīng)，根據(jù)三者反應(yīng)關(guān)系可得關(guān)系式（或者根據(jù)鐵元素守恒得關(guān)系式）求硫酸亞鐵的質(zhì)量。設(shè)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x

37、。根據(jù) 和 可得關(guān)系式為fefeso4或根據(jù)鐵元素守恒可得關(guān)系式為：fefeso4；設(shè)生成feso4的質(zhì)量為xx=15.2g故選b。9【答案】a【解析】設(shè)c的相對(duì)分子質(zhì)量為x，30ga和10gb恰好完全反應(yīng)，生成5gd，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，同時(shí)生成c物質(zhì)的質(zhì)量為：30g+10g-5g=35g， 解得x=70則c的相對(duì)分子質(zhì)量是70。故選a。10【答案】b【解析】鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下：mg + 2hclmgcl2 + h224 22al + 6hcl2alcl3 + 3h254 6生成0.1 g氫氣需要鎂的質(zhì)量為1.2 g，需要鋁的質(zhì)量為0.9 g；鋁鎂合金x g和足量

38、的鹽酸反應(yīng)后可生成0.1 g h2，則x取值范圍為：0.9 g< x <1.2 g。故選b。11【答案】b【解析】將mg、fe、al三種金屬分別投入足量且質(zhì)量相等，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的硫酸中，根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算分析：mg+h2so4mgso4+h2 24 2x 2al+3h2so4al2(so4)3+3h254 6 y fe+h2so4feso4+h2 56 2z 由于反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說明溶液增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以x=y=z即：=所以可以判斷加入金屬的質(zhì)量：yxz。即投入的金屬質(zhì)量關(guān)系為：almgfe。故選b。12【答案

39、】（1）10g （2）4.4g 【解析】（1）通過分析圖象中的數(shù)據(jù)，12.5g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為：12.5g-2.5g=10g，故填：10g；（2）解：設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x， x=4.4g答：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。13【答案】（1）3 （2）4.8g （3）12.25g 【解析】（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，可以看出3min之后，質(zhì)量不在發(fā)生變化，因此3min時(shí)氯酸鉀不在發(fā)生分解產(chǎn)生氧氣，恰好完全反應(yīng)。（2）反應(yīng)前固體質(zhì)量為13.25g，反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣氣體逸出，質(zhì)量減少，所以當(dāng)反應(yīng)完全后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少質(zhì)量則為氧氣質(zhì)量，氧氣質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量-反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量=13.

40、25g-8.45g=4.8g。（3）設(shè)原固體中氯酸鉀固體質(zhì)量為m，所以原固體中氯酸鉀固體質(zhì)量為12.25g。直通中考1【答案】c【解析】由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：c3h8+5o23co2+4h2o。a、由甲的化學(xué)式為c3h8，可知其碳、氫元素質(zhì)量比為12×31×8=92，故不符合題意；b、由化學(xué)方程式可得，乙和丙的元素組成不相同，故不符合題意；c、設(shè)44 g甲完全燃燒至少需要乙的質(zhì)量為x，c3h8+5o23co2+4h2o44 16044 g x解得x=160 g，故符合題意；d、由化學(xué)方程式可得，生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為34，故不符合題意。2【答案】c【解析】氧化

41、鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為，一氧化碳中氧元素質(zhì)量為，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為，co2中的o原子來源于co和金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為，所以金屬氧化物的質(zhì)量為，即，故選c。3【答案】b【解析】碳酸鈣質(zhì)量為：8.8 g×50%÷11 g，則反應(yīng)放出co2的質(zhì)量為：11 g8.8 g2.2 g。故選b。4【答案】b【解析】法一：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)

42、量為y。bacl2+h2so4baso4+2hcl 98 233 y x所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%×100%。法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，生成硫酸鋇的質(zhì)量為233，則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量98，所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%。故選b。5【答案】b【解析】由題意可知，將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，說明了酸全部參加了反應(yīng)，金屬有剩余，相同的酸全部參加反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是相同的，即ab。故選b。6【答案】c【解析】假設(shè)樣品的質(zhì)量為100 g，則樣品中ca元

43、素的質(zhì)量為100 g××100%40 g，分解的碳酸鈣的質(zhì)量為100 g×75.0%75.0 g，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。caco3cao+co2100 4475.0 g xx33.0 g則剩余固體中含ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%59.7%。故選c。7【答案】ac【解析】加入的hcl的質(zhì)量為100 g×7.3%7.3 g。a、10 g鋅和10 g鐵。zn+2hclzncl2+h265 7310 g 7.3 gfe+2hclfecl2+h256 7310 g 7.3 g所以酸的量不足，應(yīng)該是金屬都有剩余，則生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以天平平衡

44、，正確；b、5.6 g zn、5.6 g fezn+2hclzncl2+h265 73 25.6 g 7.3 g 0.17 g則酸不足，生成氫氣的質(zhì)量為0.17 g。fe+2hclfecl2+h256 73 25.6 g 7.3 g 0.2 g則酸是足量的，生成的氫氣的質(zhì)量為0.2 g，生成氫氣質(zhì)量不等，所以不平衡，錯(cuò)誤；c、caco3+2hclcacl2+h2o+co2 天平質(zhì)量增加量100 73 44 100445610 g 7.3 g 5.6 g鹽酸和碳酸鈣完全反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量增加為5.6 g，而氧化鈣無論是否完全反應(yīng)，都會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量增加為5.6 g，天平平衡，正確；d、鹽酸和10 g碳酸鈣

45、完全反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量增加為5.6 g，而氧化鈣無論是否完全反應(yīng)，都會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量增加為10 g。天平不平衡，錯(cuò)誤。故選ac。8【答案】【解析】根據(jù)所給物質(zhì)寫出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按o2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與o2的質(zhì)量比，然后比較得出答案。2h2o22h2o+o268 322kmno4k2mno4+mno2+o2 316 32kclo3kcl+o281.7 322h2o2h2+o236 32生成32 g的o2所需4種物質(zhì)的質(zhì)量分別為：68 g、316 g、81.7 g、36g，所以完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。將mg、al、fe三種金屬分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸

46、中，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說明溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等，設(shè)鋅的質(zhì)量為a，鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為z，則：zn h265 2a amg h224 2x x2al 3h254 6y yfe h256 2z z則aaxxyyzz即axyz，故azxy，即m(zn)m(fe)m(mg)m(al)。9【答案】（1）26.2%（2）5.85 t【解析】（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%26.2%。（2）生產(chǎn)8.4 t碳酸氫鈉，設(shè)理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為x。nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl。58.5 84x

47、 8.4 tx5.85 t10【答案】（1）（2）設(shè)100 g混合溶液中含mgso4的質(zhì)量為x。2naoh+mgso4na2so4+mg(oh)2 120 58 x 0.580 gx1.2 g答：100 g混合溶液中含mgso4的質(zhì)量為1.2 g。（3）【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)可知每消耗10.0 gnaoh溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29 g，第次在增加10.0 g naoh溶液沉淀增加的質(zhì)量為0.058 g，說明此時(shí)硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過量，故填。（3）由于每消耗10.0 g naoh溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29 g，第次與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為8.0 g，即與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為10.0 g8.0 g2.0 g，與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液總質(zhì)量為20 g，所以加入4% naoh溶液質(zhì)量030.0 g過程中，產(chǎn)生mg(oh)2沉淀質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化圖為。11【答案】（1）4.9（2）16%【解析】（1）第1次20 g氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)沉淀為42.45 g40 g2.45 g，而第3次60 g氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)該為2.45 g×37.35 g，實(shí)際為44.9 g40 g4.9 g，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為4.9 g。（2）設(shè)cuso4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。cuso4+2na