2018人教版高中化學(xué)必修二第1、2單元綜合測試題

1、化學(xué)必修二第一二章基礎(chǔ)檢測第I卷（選擇題共56分）可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Na 23 Cl 35.5一.選擇題（每 小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題 2分，共20小題）1.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（）A.是4He的同素異形體B.比4He多一個(gè)中子C.是4He的同位素D .比4He少一個(gè)質(zhì)子2、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A.電子層數(shù)B.核電荷數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)3、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是（）A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO24 .下圖各裝置中，不能發(fā)生原電池反應(yīng)的是

2、（容器中均為稀硫酸溶液）（）A反應(yīng)過程反應(yīng)物生成枷c,反四過程)氏一向時(shí)程5 .在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素能用于制（）A.合金B(yǎng).半導(dǎo)體C.催化劑D,農(nóng)藥6 .下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（）7 .下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑8 .非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的（）A.右上方 B,左下方 C.右下方 D.左上方9 .人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池一一銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH -2e-=ZnO+H 2 T , AgO+HO+26=2Ag+20H 據(jù)此判斷氧化銀是（）A.負(fù)極，

3、并被氧化C.負(fù)極，并被還原D.10 .決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)C.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面11 .下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（A. 40K與 40Ca B. T2O 與 H2O墨12 .下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確 B.正極，并被還原 正極，并被氧化 ）B.催化劑D.反應(yīng)物的濃度）C. 49k與39kD.金剛石與石的是（）A.酸性：HClO4> HBrO4>HIO4B.堿性：NaOH>Mg (OH) 2>Al ( OH ) 3C,穩(wěn)定性：PH3>H2S> HClD.非金屬性：F>O>S13.某主族元

4、素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷A. R一定是第四周期元素B. R一定是IV A族元素C. R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定14 .某元素的原子核外有三個(gè)電子層，該元素的原子是（）A.LiB.Si15 .核外電子分層排布的主要原因是（A.電子的質(zhì)量不同C,電子的數(shù)量不同M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2,則C.AlD.K）B.電子的能量不同D.電子的大小不同D. R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R16 .某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（）A. HX B, H2XC . XH3D. .XH 417 .有a、b、c、d四種金

5、屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b 的鹽溶液里，無變化。如把銅浸入 c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷 它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （）A, d c a b B. d a b cC. d b a cD. b a d cH cl:c:甘 - HD18 .下列電子式中錯(cuò)誤的是：（）A. Na* if *19 .同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 是H3XO4< H3YO4< H3ZO4,下列推斷正確的是 （）A.原子序數(shù)：X<Y< ZB,元素的非金屬性強(qiáng)弱：X

6、>Y>ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH 3<YH3<ZH3D.電子層數(shù)：Y>X>Z20 . A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右匚圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是 A元素族 序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是 A元素原子序 數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（）A. .Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. C、Al、PD. O、P、Cl二.雙項(xiàng)選擇題（每題有兩個(gè)正確選項(xiàng)，全部正確得4分，只選一個(gè)并正確得2分，錯(cuò)選不得分，共4小題）21 .下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A.銅片、石墨棒，蔗糖溶液B.銅片、石墨

7、棒，硝酸銀溶液C.鋅片、鋅片，稀鹽酸D.銅片、銀片，硝酸銀溶液22 . A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能結(jié)合成化學(xué)式為 AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為()A. IA、VA B. IA、VU AC.IVA、VI A D. HA、VU A23 .已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH -2ejZnO + H2。，一一 1石墨：O2+H2O + 2e =2OH 。據(jù)此判斷鋅片是 ()2A.負(fù)極，并被氧化B,正極，并被還原C.得電子，并逐漸溶解D.失電子，并逐漸溶解24. 不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括()A.溫度 B.固體的質(zhì)量 C.

8、催化劑D.氣體的體積第II卷(選擇題，共44分)25. (6分)電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次 , 核電荷數(shù)依次,原子失去電子的能力逐漸 ,得電子的能力逐漸,所以金屬性依次 ,非金屬性依次 。26. (2分)用電子式表示：氟化鈣 ,用電子式表示氧化鉀的形成過程 。27. (16分)I 用 4”或 之”回答下列(1) (6)小題的問題：(1)酸性：H2CO3 H2SiO3, H2SiO3 H3PO4(2)堿性：Ca(OH) 2 Mg(OH)2, Mg(OH) 2 Al(OH) 3(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O H2S, H2s HCl(4)還原性：H2O H2S, H2s H

9、Cl(5)酸性：H2SO4 H 2SO3, HCIO4 HClOn從以上答案中可以歸納出：元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越 ；元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越 ；元素的 性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越 ；非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越 ；同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越 28. (9分)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng) ：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu(1)正極材料,負(fù)極材料, 電解質(zhì)溶液是。(2) 寫出 電極反應(yīng)式： 正極： ;負(fù)極： 。29. (6分)原電池外電路中電子的流動(dòng)方向是從 極到 極；電流方向是從 極到 極。電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵校?/p>