第講幾種重要的金屬化合物二 ppt課件

1、考點考點1 鐵及其化合物的相互關系鐵及其化合物的相互關系 從Fe、Fe2+和Fe3+的構(gòu)造可知：Fe只需復原性，F(xiàn)e3+通常只需氧化性，F(xiàn)e2+既具有氧化性又具有復原性。上述粒子經(jīng)過跟一定的氧化劑或復原劑發(fā)生氧化復原反響，才干實現(xiàn)不同價態(tài)的鐵相互轉(zhuǎn)化，如以下圖(常稱為鐵三角)： (1)抓價態(tài)：從鐵元素三種價態(tài)的相互轉(zhuǎn)化(鐵三角關系)去認識鐵及其化合物間的氧化復原反響規(guī)律。留意1學習鐵及其化合物的性質(zhì)時： (2)想屬類：如鐵是一種比較活潑的過渡金屬，氧化亞鐵、氧化鐵為堿性氧化物，氫氧化亞鐵、氫氧化鐵為不溶性弱堿，氯化鐵為強酸弱堿鹽，由此去分析了解它們各自所具有的性質(zhì)。 2鐵元素的原子在化學反響中

2、，當遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時，鐵只能失去最外層的兩個電子，而生成+2價鐵的化合物，當遇到強氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)時，鐵原子可以再失去次外層上的一個電子而生成+3價鐵的化合物。例例1 以下物質(zhì)反響后一定有以下物質(zhì)反響后一定有+3價鐵生成的是價鐵生成的是( )過量的過量的Fe與與Cl2反響；反響；Fe與過量稀與過量稀H2SO4反響反響后，再向其中加后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量溶液中加少量鹽酸；鹽酸；Fe和和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。的混合物溶于鹽酸中。 A只需只需 B C D全部全部C【解析】 中的Cl2氧化性強，它能將鐵氧化為+3價

3、，由于不是在溶液中反響，因此過量的鐵不會將氯化鐵復原。 中Fe與稀H2SO4反響只能生成Fe2+，但要留意，由于稀H2SO4過量，參與KNO3后，H+、硝酸根離子能將Fe2+氧化成Fe3+。 從外表上看不會發(fā)生反響，但實踐上發(fā)生了Fe2+被H+和硝酸根離子氧化的反響。 中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反響，但題中未給出反響物間相對量的關系，假設鐵是足量的，那么能將生成的FeCl3全部復原為FeCl2。 此題涉及0價鐵變?yōu)?3價鐵、+2價鐵變?yōu)?3價鐵及+3價鐵變?yōu)?2價鐵，應從氧化劑的強弱、反響條件及反響物間的相對量進展分析。鐵的0價、+2價、+3價在一定條

4、件下均可相互轉(zhuǎn)化，在分析詳細問題時，應擅長抓住轉(zhuǎn)化的條件，發(fā)掘出隱含的反響。 【點評】 鐵三角知識點是重點又是難點，主要運用是與常見的氧化劑和復原劑反響。 考點考點2 Fe2+與與Fe3+的鑒別和常見陽離子的檢的鑒別和常見陽離子的檢驗驗 1Fe2+與Fe3+的鑒別(1)直接察看顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反響：234225FeMnO8H5FeMn4H O有關離子方程式：注：以上方法以KSCN溶液鑒別最常用。2常見陽離子的檢驗物質(zhì)檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不

5、溶于稀HNO3Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(透過藍色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色) Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液 Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液 Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+續(xù)表物質(zhì)檢驗方法銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍或有刺激性氣味的NH3氣體Fe2+能與少量NaOH溶液反應，開始時生成白色Fe(OH)2沉淀，

6、迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關反應方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+能與KSCN溶液反應，變?yōu)檠t色溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀Cu2+能與NaOH溶液反應，生成藍色的沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成+4NH例例2 要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而能夠含有而能夠含有Fe2+，進展如下實驗操作時最正確順序為：參與足進展如下實驗操作時最正確順序為：參與足量氯水；參與足

7、量量氯水；參與足量KMnO4溶液；參與少量溶液；參與少量NH4SCN溶液溶液() A B C DC 【解析】 此題調(diào)查Fe3+的檢驗和Fe2+的復原性，及Fe3+遇SCN-會生成紅色物質(zhì)的特性。參與NH4SCN證明無Fe3+，再加氯水，如有Fe2+那么可被氧化為Fe3+而使NH4SCN變紅色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身為紫色，使Fe3+和NH4SCN顯色不易察看。 【點評】 Fe2+和Fe3+的檢驗主要調(diào)查它們特征景象性質(zhì)的運用?？键c考點3 銅及銅的化合物銅及銅的化合物例例3 如圖，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒如圖，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過

8、量濃硝酸，小燒杯外面倒扣杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個大燒杯，請回答：一個大燒杯，請回答：(1)銅與濃硝酸反響的化學方程式：銅與濃硝酸反響的化學方程式： _；(2)實驗中察看到的主要景象是：實驗中察看到的主要景象是：_；_；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O銅片外表產(chǎn)生氣泡小燒杯中溶液逐漸變成藍色_；_。(3)用該安裝做銅與濃硝酸反響實驗的優(yōu)點：_；(4)大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學式：_；假設要驗證此氣體產(chǎn)物，最簡便的方法：_。 大燒杯中有紅棕色氣體生成，氣體顏色又逐漸褪去大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降體系封鎖，無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境 悄

9、然掀起倒扣的大燒杯，放入適量空氣，假設有紅棕色氣體生成，最終氣體為NONO 【點評】 銅作為一種不太活潑金屬的代表，常見考點為銅與濃硝酸反響、與稀硝酸反響、與濃硫酸反響。 金屬化合物的顏色是學習中的難點之一。這時要區(qū)分元素是主族金屬還是過渡金屬。主族金屬的化合物中除Na2O2顯淡黃色外，普通無特殊顏色，而過渡金屬的化合物大多有顏色，如鐵、銅的氧化物、氫氧化物、鹽，KMnO4中的MnO4等，要分類歸納，有助記憶。1.以下反響，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、以下反響，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序陳列的是藍色順序陳列的是( )金屬鈉在純氧中熄滅金屬鈉在純氧中熄滅FeSO4溶液中滴入溶液中滴

10、入NaOH溶液溶液FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A B C DB2.在在Fe2(SO4)3溶液中，參與溶液中，參與ag銅，完全溶解后，銅，完全溶解后，再加再加bg鐵，充分反響后得到鐵，充分反響后得到cg剩余固體，且剩余固體，且ac，那么以下說法正確的選項是那么以下說法正確的選項是( )A剩余固體是銅和鐵剩余固體是銅和鐵B最后得到的溶液中一定含有最后得到的溶液中一定含有Cu2+C將剩余固體參與到稀將剩余固體參與到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生中，有氣泡產(chǎn)生D最后得到的溶液中能夠含有最后得到的溶液中能夠含有Fe3+B3.新型納米資料氧缺

11、位鐵酸鹽新型納米資料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3x4；M表示表示Mn、Co、Zn或或Ni的二價離子的二價離子)，常溫下，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如下圖：單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如下圖：有關上述轉(zhuǎn)化過程的以下表達正確的選項是( )AMFe2O4表現(xiàn)了復原性BMFe2Ox表現(xiàn)了復原性CSO2和NO2表現(xiàn)了復原性DSO2和NO2發(fā)生了分解反響B(tài)4.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合液中參與鐵在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合液中參與鐵粉，待反響終了，所剩余的固體濾出后能被粉，待反響終了，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，那么反響后溶液中存在較多的陽

12、磁鐵吸引，那么反響后溶液中存在較多的陽離子是離子是( ) ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+C5.以下實驗不能到達預期目的的是( )5.以下實驗不能到達預期目的的是( )A利用安裝進展銅與濃硝酸反響的實驗B利用安裝搜集NH3C利用制取Fe(OH)2D利用安裝制取NH3D【解析】 安裝中搜集氨氣的瓶口不能塞塞子，要塞棉花。6.把把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，參與鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，參與過量過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、枯溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、枯燥、灼燒，得到的紅色粉末的質(zhì)量仍為燥、灼燒，得到的紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，那么原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為那么原合金中鐵的質(zhì)

13、量分數(shù)為( ) A70% B52.4% C47.6% D30%A7.由由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進展以下實驗的混合粉末，取樣品進展以下實驗(部分產(chǎn)物略去部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，參與過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，闡明樣品中不含有的物質(zhì)是_。Al(2)Z為一種或兩種氣體：假設Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，那么反響中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 _假設Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，那么Z中兩種氣體的化學式是_。7.由由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進展以下實驗的混合粉末，取樣品進展以下實驗(部分產(chǎn)物略去部分產(chǎn)物略去)：C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O NO、CO2(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，參與淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當耗費2 mol I-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反響的離子方程式是 _。7.由由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進展以下實驗的混合粉末，取樣品進展以下實驗(部分產(chǎn)物略去部分產(chǎn)物略去