2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題08非金屬及其化合物考點(diǎn)突破

1、專題08非金屬及其化合物1 .下列說(shuō)法正確的是A、二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能跟任何酸反應(yīng)B、根據(jù)Si6+CaCG=CaSiQ+CO的反應(yīng)，可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)C、過(guò)量的CO氣體通入NaSiO3溶液中可以制得硅酸和碳酸鈉D、SiO2對(duì)應(yīng)的水化物有不同的組成【答案】D【解析】£0靛與氫氟酸姓反應(yīng)：SQTEFY萬(wàn)一壓0, A項(xiàng)錯(cuò)誤$ E項(xiàng)反應(yīng)是在高溫條件下進(jìn)行的？由于C。二 是氣11軋生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以空統(tǒng)進(jìn)行，但這不能說(shuō)明璉酸的酸性比碳酸強(qiáng)唾要比專武至酸和碳 酸的駿性強(qiáng)弱，必射槳印用水溶港申電離出的H的難易程度,由于C的非金屬性較大強(qiáng)，所以比S 的酸性斡氏

2、SiQ%強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，由于的酸性比H56強(qiáng)，且碳酸過(guò)量，生成酸式鹽，所以有Na:Si03-2C02-2H：O2XaHC0 HzSiO, C吭錯(cuò)誤j艮&?！?ESQ的酸酊均是即S】5對(duì)應(yīng)的水化 物有氐斯?！癏i5i5兩種組成，D1更正確中2 .硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與濃硫酸或硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是A:久置濃硝酸變黃一一不穩(wěn)定性B：用鋁槽車盛運(yùn)濃硫酸一一強(qiáng)氧化性C：濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹一一吸水性D:用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管一一強(qiáng)氧化性和酸性【答案】【解析】A項(xiàng)，久置濃硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w溶于濃硝酸而使其變黃，硝酸表現(xiàn)出了不穩(wěn)定性，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，用鋁

3、槽車盛運(yùn)濃硫酸利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性使鋁鈍化，故不選 B項(xiàng)；C項(xiàng)，濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹是因?yàn)闈饬蛩崾拐崽敲撍兒?，而且濃硫酸將蔗糖中的碳元素氧化為二氧化碳，同時(shí)本身被還原為二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)出了脫水性和氧化性，而不是吸水性，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Ag+4HNO=3AgNO+NO+22O,硝酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性，故不選D項(xiàng)。7 .亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所 加試劑均足量）.樣品*咒體A墟軍一*含H舟0*的溶液溶履總一*申押通下列說(shuō)法不正確的是A.亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮8 .反

4、應(yīng)過(guò)程中通入 Nb的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出C.測(cè)定樣品質(zhì)量及中耗堿量，可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量D.若僅將中的氧化劑“ H2O溶液”替換為碘水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響【答案】D【解析】樣品中加稀硫酸生成二氧化貧通氮?dú)鈱⑸傻亩趸詮娜芤褐腥口s出，得到氣體A為氮?dú)獠回?氧化疏的混合氣體:通入雙氧水中，二氧化稿被氧化成硫酸，再用氯氧化鈉中彳卬易中和液含有硫酸鈉A,亞硫酸 鹽有還原性，可以防止食品袖空氣中氧汽駕化起到了防腐、抗氧化作用府以息選項(xiàng)是正璐的;E.根據(jù)上面的 分析可以知道,反應(yīng)中通人W的作用是將生成的氣體全部趕出:所以3選項(xiàng)是正確的;C根據(jù)中耗堿量可 以計(jì)算出生成的硫酸的物質(zhì)的

5、量；利用硫元素守恒可以知道二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中 亞減酸鹽含量.所以C選項(xiàng)是正確的;DHQ二潘港替換為跳水加果碘過(guò)量，碘與氮氧化鈉反應(yīng)，所以無(wú)法根據(jù) 氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的稀馥的物質(zhì)的量故錯(cuò)誤。9 .下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.所有的錢鹽都能與燒堿共熱生成氨氣8 .濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其酸性和強(qiáng)氧化性C.一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強(qiáng)，更容易造成人體缺氧D.把帶火星的木條伸入充滿 NO和Q混合氣體（NQ和Q的物質(zhì)的量之比為 4 ： 1）的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說(shuō) 明NO支持燃燒【答案】B【解析】錢鹽與燒堿共熱時(shí)均能生成氨氣，A項(xiàng)正確

6、；濃硝酸與碳的反應(yīng)中，濃硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO結(jié)合血紅蛋白的能力比 CO雖，更容易造成人體缺氧，C項(xiàng)正確；帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃， 但伸入NO和Q的混合氣體中復(fù)燃，說(shuō)明NO支持燃燒，D項(xiàng)正確。9 .下列溶液能區(qū)別 SO和CO的是石灰水石蕊試液 品紅溶液 酸性KMnM液氯水HbS溶液NaOHA.B. C.D.【答案】A【解析】SO和CO都屬于酸性氧化物，都能使澄清的石灰水變渾濁，不能用石灰水區(qū)別，錯(cuò)誤；SQ和CO的水溶液均顯酸性，滴入石蕊試液，均顯紅色，不能區(qū)分，錯(cuò)誤；SO具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而二氧化碳沒(méi)有此性質(zhì)，可以區(qū)分，正確；SO具有還原性，能夠被酸性高鎰酸鉀溶液

7、氧化，溶液褪色，可以區(qū)分，正確； SQ具有還原性，能夠被氯水溶液氧化，溶液褪色，二氧化碳無(wú)有此性質(zhì)，可以區(qū)分，正確；SO具有氧化性，能將 H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用HkS溶液區(qū)別SO和CO,正確；SO和CO與NaOH反應(yīng)均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，錯(cuò)誤；所以能夠區(qū)別SQ和CO氣體的溶液有：，故選 A。16.為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 N2、.CO、SO、NO CO不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程，下列說(shuō)法不正確的是A:固體1中主要含有 Ca(OHH CaC CaSOB: X可以是空氣，且需過(guò)量C：捕獲劑所捕獲的氣體

8、主要是 COD:處理含NH+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH+NO-=N2+2H2O【答案】B【解析】為項(xiàng)石灰乳的成分為四。田門能與二0二、芯6反應(yīng)生成CaCd、加入石灰乳過(guò)量,故 4項(xiàng)正確j B項(xiàng)，氣體1中含有的氣體有工、NO、C。，X可以為空氣j但不能過(guò)量否則得到哨酸衲， 故B項(xiàng)錯(cuò)誤：C項(xiàng)一 X。襁X氣體氧化生成的NO二被N10H溶液吸收,所以氣體2中被捕獲劑捕獲的氣體 主要為COj故C項(xiàng)正確J 口應(yīng) 處理含NHr廢水時(shí)，生成無(wú)污染的氣體Nh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；出O,故D項(xiàng)正旅h綜上所述，本題正確答案為E&17.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)

9、操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將少量Fe(NQ)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCNB液溶液變成血紅色Fe(NC3)2已變質(zhì)B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CC14, 充分震蕩.液體分層，下層溶液呈紫紅色.氯的非金屬性比碘強(qiáng)C炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO和CO產(chǎn)生D向AgNO溶液中滴加少量 NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀溶解度:AgCl>AgI【答案】B【解析】曷加水溶海后加稀碇酸酸化，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)溶于水 滴加KSCN溶液,.溶流變?yōu)榧t色橙臉是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤;B在X

10、I溶港中滴加少量氯水，再加入CCL ,充 分震蕩后灑體分層，下層涔酒呈紫紅色,硬化專防氧化成碘單質(zhì)說(shuō)明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì),從而可 證明氯的非金屬性比碘強(qiáng),故E正確:照交帶中加入濃硫酸并加熱，因?yàn)镾6和C6不與氯化鋼治港反應(yīng); 將導(dǎo)出的氣體人鳳1"溶渣中不會(huì)生成白色沛淀，故C錯(cuò)誤;D.向昌gN5港港中滴加少量NaCl溶液,然后 再向其中滴加KI溶清，由于石肖酸銀是過(guò)量的,則氯北銀和碘化銀均可生成n不胃瞪朝濯（化銀和碘化銀的溶 解度故D錯(cuò)誤，18下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入硝酸充分反應(yīng)，滴入 KSCN§液溶液呈紅色稀硝酸

11、將Fe氧化為Fe3+B向飽和NaCO溶液中通入足量 CO溶液變渾濁析出了 NazCO晶體CAl箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象Al在硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙艾盅色濃氨水呈堿性【答案】D【解析】A.過(guò)量的Fe粉與稀HNO反應(yīng)生成Fe2+,所以過(guò)量的Fe粉中加入稀HNQ充分反應(yīng)后，滴入 KSCN溶液，溶液不變紅色，故 A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，向Na2CO飽和溶液中通入足量CO, NaCO與CO反應(yīng)生成NaHCO,所以會(huì)析出NaHCO故B錯(cuò)誤；C.鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，但D選項(xiàng)是正確溶于稀硝酸，故 C錯(cuò)誤；D.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈

12、堿性，則濃氨水呈堿性，所以的。19.下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖象錯(cuò)誤的是（）ABCD將二氧化硫通入到T量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中V(90j>Lk u 間G出勤%0n(CU)Ci不0一【答案】B【解析】&發(fā)生的反應(yīng)為任號(hào)以；隨著反應(yīng)的進(jìn)行;溶液中氫離子濃度增大5容液的pH 福小，故A不選;B發(fā)生的反應(yīng)為3NHrH二小"C：=3XHXlA：2HMi氫氧化鋁不溶于弱堿氯水所以圖象錯(cuò) 誤頡 E 選夕叁生的反應(yīng)為 3CU + 4HNQ（濃）-：CXNQ：）2+2NO；T + 2EtO; SCu-SHNO： （稀）-3Cu

13、 （HOQ INQIW5根據(jù)方程式知,6和二氧化氮的曲斜率大.和X。的曲名第率小，故C不選,D發(fā)生的反應(yīng) 為FL2FeCh=3FeCl工溶滯質(zhì)量增大:但氯離子的質(zhì)量不變所以氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D不選口20.某同學(xué)利用如圖裝置探究SQ的性質(zhì).下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是A.中溶液顯紅色的原因：CO32+HO? HCO+OHB.中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO2+HabCQ+2HSOC.中溶液顯黃綠色的原因Cl 2+HO- HCl+HClOD.中溶液黃綠色褪去的原因 ：SO2+Cl 2+2H2O=HSO+2HCl【答案】C【解析】4強(qiáng)酸鈉溶液顯衲性，能使幽酎變紅色其水解的離子方程式為:COPTfcO#HC6 jOH，所以A選項(xiàng) 是正確的;艮亞硫酸的酸性強(qiáng)于成酸:在碳酸鈉溶涌中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)ZSSYQ*HOtdHSd,NaHSH溶液顯酸性廝以溶詼紅色褪去，所以B選項(xiàng)是正確的;C氯氣濡于水