實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)課件

1、實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)期中期末復(fù)習(xí)之專題三期中期末復(fù)習(xí)之專題三實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)1、鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Al 容易失容易失3e結(jié)論: 鋁有較強(qiáng)的還原性。鋁有較強(qiáng)的還原性。Al3鋁在周期表中的位置？鋁在周期表中的位置？實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：O2、Cl2、S等等、與酸的反應(yīng)、與酸的反應(yīng) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 鈍化：鈍化：要點(diǎn)：要點(diǎn)：常溫常溫下下鋁鋁濃濃HNO3、濃濃H2SO42、鋁的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)、與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)、與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H26e-2Al+2Na

2、OH+2H2O2NaAlO2+3H2、與金屬氧化物的反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)、與金屬氧化物的反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)、與不活潑金屬的可溶性鹽的反應(yīng)：、與不活潑金屬的可溶性鹽的反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)氧化鋁的氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物兩性氧化物OH2AlO 2OHOAl2232O3H2Al 6HOAl23323、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性偏鋁酸鈉：NaAlO2實(shí)際是一種配合物 NaAl(OH)4四羥基鋁酸鈉 兩性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水，與酸反應(yīng)生兩性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水，與酸反應(yīng)

3、生成鹽和水的氧化物。成鹽和水的氧化物。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)氫氧化鋁的氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1）兩性氫氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水，與）兩性氫氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水，與酸反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。酸反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。（2）受熱分解）受熱分解O3H Al3HAl(OH)233O2H AlOOHAl(OH)223O3HO Al 2Al(OH)2323OH-+Al(OH)3=Al(OH)4-實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)4、可溶性鋁鹽的性質(zhì)AlCl3、KAl(SO4)212H2O實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)1、鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究鋁在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)不容易成功鋁在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)不容易成功.這

4、是為什么呢這是為什么呢?采取怎樣的對(duì)策使采取怎樣的對(duì)策使實(shí)驗(yàn)成功實(shí)驗(yàn)成功實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)氫氧化氫氧化鋁絮狀鋁絮狀沉淀，沉淀，顆粒較顆粒較大大六氟鋁六氟鋁酸銨沉酸銨沉淀，顆淀，顆粒較小，粒較小，呈粉末呈粉末狀狀 能否確定該白色就是氫氧化鋁呢？能否確定該白色就是氫氧化鋁呢？再看一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。再看一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌；冶煉難熔金屬鎂條的作用：用鎂燃燒產(chǎn)生的熱量引發(fā)鋁熱反應(yīng)氯酸鉀的作用：助燃劑實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)課題課題2： 乙醇和苯酚的性質(zhì)乙醇和苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)知識(shí)預(yù)備：知識(shí)預(yù)備：1 1、乙醇的性質(zhì)、乙醇的性質(zhì)乙醇俗稱酒精，在生活和醫(yī)療上乙醇俗稱酒精，在

5、生活和醫(yī)療上用途很大。用途很大。它的分子式為它的分子式為C C2 2H H6 6O O，結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)式為CHCH3 3CHCH2 2OHOH，它的官能團(tuán)為羥基（，它的官能團(tuán)為羥基（OHOH），其中的（），其中的（OHOH）活性大，反）活性大，反應(yīng)能力強(qiáng)，能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)能力強(qiáng)，能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí) 、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 無色無色液體液體有特殊的香味有特殊的香味比水小比水小任意比互溶任意比互溶1 、顏色、顏色:2、 狀態(tài)狀態(tài): 3 、氣味、氣味: 4 、密度、密度: 5 、溶解性、溶解性:與水與水 ,是很好的有機(jī)溶劑。是很好的有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)二二 、

6、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)1 1、 與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)（如鈉）與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)（如鈉）2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉并放乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉并放出氫氣，溶液逐漸變稠，金屬鈉表面包裹出氫氣，溶液逐漸變稠，金屬鈉表面包裹著一層乙醇鈉，反應(yīng)逐漸變慢，這時(shí)稍稍著一層乙醇鈉，反應(yīng)逐漸變慢，這時(shí)稍稍加熱可使反應(yīng)加快。然后靜置或用冷水冷加熱可使反應(yīng)加快。然后靜置或用冷水冷卻反應(yīng)溶液，乙醇鈉從溶液中析出。若試卻反應(yīng)溶液，乙醇鈉從溶液中析出。若試管上用帶尖嘴玻璃導(dǎo)管的橡膠塞塞住，用管上用帶尖嘴玻璃導(dǎo)管的橡膠塞塞住，用小試管收集氣體，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體是氫氣。小試管

7、收集氣體，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體是氫氣。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取1212滴反應(yīng)溶液涂在玻滴反應(yīng)溶液涂在玻璃片上蒸發(fā)，玻璃片上有乙醇鈉晶體璃片上蒸發(fā)，玻璃片上有乙醇鈉晶體析出。向乙醇鈉溶液中滴加析出。向乙醇鈉溶液中滴加1212毫升毫升水，因乙醇鈉遇水分解生成乙醇和氫水，因乙醇鈉遇水分解生成乙醇和氫氧化鈉，用氧化鈉，用PHPH試紙可檢驗(yàn)溶液呈堿性。試紙可檢驗(yàn)溶液呈堿性。C2H5ONa+H2OC2H5OH+NaOH 實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)2 2、乙醇的氧化反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)（1 1）氧化反應(yīng)）氧化反應(yīng): :在空氣或氧氣中在空氣或氧氣中燃燒生成燃燒生成COCO2 2和和H H2 2O; O; （

8、2 2）被氧化劑氧化，如：）被氧化劑氧化，如：O O2 2、KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7等強(qiáng)氧化劑。等強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)：取一根粗銅絲，放在酒精燈實(shí)驗(yàn)：取一根粗銅絲，放在酒精燈上加熱，讓銅絲穿過酒精燈的內(nèi)焰、上加熱，讓銅絲穿過酒精燈的內(nèi)焰、焰心、外焰，稍待取出，可以觀測(cè)焰心、外焰，稍待取出，可以觀測(cè)到外焰加熱處變黑，而內(nèi)焰和焰心到外焰加熱處變黑，而內(nèi)焰和焰心加熱處仍然紅色。加熱處仍然紅色。試用已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)分析原因，并試用已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)分析原因，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。寫出有關(guān)化學(xué)方程式。2CH3-CH2-OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu加

9、熱加熱實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)3 3、乙醇的脫水反應(yīng)、乙醇的脫水反應(yīng)乙醇和濃硫酸共熱，既可生成乙烯有乙醇和濃硫酸共熱，既可生成乙烯有可生成乙醚，這跟哪些條件有關(guān)？可生成乙醚，這跟哪些條件有關(guān)？乙醇的脫水反應(yīng)有兩種形式：一種是分乙醇的脫水反應(yīng)有兩種形式：一種是分子內(nèi)脫水，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；另子內(nèi)脫水，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；另一種是分子間脫水，發(fā)生取代反應(yīng)生成一種是分子間脫水，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚。乙醚。 由于乙醇分子間脫水發(fā)生取代反應(yīng)生由于乙醇分子間脫水發(fā)生取代反應(yīng)生成醚的活化能較低，所以加熱至成醚的活化能較低，所以加熱至140140即即可，而分子內(nèi)脫水需加熱至可，而分子內(nèi)脫水需加熱至170170

10、。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)4 4、與鹵化氫反應(yīng)：、與鹵化氫反應(yīng)：乙醇與鹵化氫能發(fā)生取代反應(yīng)，生乙醇與鹵化氫能發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和水。成鹵代烴和水。CH3-CH2-OH+HBr CH3CH2Br+H2O加熱加熱實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)二、苯酚的性質(zhì)二、苯酚的性質(zhì)1、苯酚的物理性質(zhì)：、苯酚的物理性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)2 2、苯酚的化學(xué)性質(zhì)、苯酚的化學(xué)性質(zhì)（1 1）苯酚的酸性）苯酚的酸性（如何理解？）（如何理解？）答：苯酚具有酸性，向苯酚的懸濁液中加入氫氧答：苯酚具有酸性，向苯酚的懸濁液中加入氫氧化鈉溶液會(huì)變澄清，這是因?yàn)楸椒雍蜌溲趸c發(fā)化鈉溶液會(huì)變澄清，這是因?yàn)楸椒雍蜌溲趸c發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶與水的

11、苯酚鈉。利用強(qiáng)酸制生中和反應(yīng)生成可溶與水的苯酚鈉。利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，向苯酚鈉的溶液中通入適量的弱酸的原理，向苯酚鈉的溶液中通入適量的COCO2 2氣體，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，證明苯酚氣體，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，證明苯酚的酸性比碳酸弱；再向等體積的水、飽和碳酸鈉的酸性比碳酸弱；再向等體積的水、飽和碳酸鈉溶液中分別加入等量的苯酚，振蕩，觀察到前者溶液中分別加入等量的苯酚，振蕩，觀察到前者變渾濁，后者變澄清，說明苯酚溶于碳酸鈉溶液：變渾濁，后者變澄清，說明苯酚溶于碳酸鈉溶液：C C6 6H H5 5OH+NaOH+Na2 2COCO3 3CC6 6H H5 5ONa+NaHCOONa

12、+NaHCO3 3證明苯酚的酸性證明苯酚的酸性比比HCOHCO3 3- -強(qiáng)。強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)（2 2）苯酚與金屬鈉反應(yīng)）苯酚與金屬鈉反應(yīng)苯酚分子中的羥基上的氫原子能被苯酚分子中的羥基上的氫原子能被鈉置換。也反映了苯酚的酸性。鈉置換。也反映了苯酚的酸性。（3 3）苯酚能與）苯酚能與NaOHNaOH反應(yīng)生成苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚鈉寫出苯酚與寫出苯酚與NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3等物質(zhì)發(fā)等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明酸性生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明酸性的相對(duì)強(qiáng)弱。的相對(duì)強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)（4）苯酚與苯酚與FeClFeCl3 3溶液的顯色反應(yīng)溶液的顯色反應(yīng)問：在苯酚的顯色

13、反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，若多加一問：在苯酚的顯色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，若多加一些些FeCl3FeCl3溶液，紫色為什么反而變淺？溶液，紫色為什么反而變淺？答：向透明的苯酚溶液中滴入答：向透明的苯酚溶液中滴入3-43-4滴滴1 1的三氯化鐵溶液，震蕩，溶液顯紫的三氯化鐵溶液，震蕩，溶液顯紫色。顏色的產(chǎn)生是由于生成電離度很色。顏色的產(chǎn)生是由于生成電離度很大的配合物：大的配合物：6C6C6 6H H5 5OH+FeOH+Fe3+3+FeFe（OCOC6 6H H5 5）6 6 3-3-+6H+6H+ +，但如果滴入的三氯，但如果滴入的三氯化鐵溶液過量，使有顏色的離子的濃化鐵溶液過量，使有顏色的離子的濃度相應(yīng)降低，則溶液的

14、顏色將會(huì)變淺。度相應(yīng)降低，則溶液的顏色將會(huì)變淺。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)（5 5）苯酚與濃溴水反應(yīng)）苯酚與濃溴水反應(yīng)問：苯酚與濃溴水反應(yīng)為什么問：苯酚與濃溴水反應(yīng)為什么要加入過量的濃溴水？要加入過量的濃溴水？答：若苯酚過量，生成的三溴苯答：若苯酚過量，生成的三溴苯酚沉淀會(huì)溶于苯酚溶液中，觀察酚沉淀會(huì)溶于苯酚溶液中，觀察不到白色沉淀。不到白色沉淀。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)（6 6）苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)）苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)苯酚與甲醛發(fā)生反應(yīng)在不同的催苯酚與甲醛發(fā)生反應(yīng)在不同的催化劑作用下會(huì)生成不同的產(chǎn)物?；瘎┳饔孟聲?huì)生成不同的產(chǎn)物。當(dāng)在當(dāng)在濃鹽酸濃鹽酸作催化劑時(shí)，苯酚過作催化劑時(shí)，苯酚過量時(shí)，生成的為量

15、時(shí)，生成的為線型線型酚醛樹脂。酚醛樹脂。當(dāng)在當(dāng)在濃氨水濃氨水作催化劑時(shí)，甲醛過作催化劑時(shí)，甲醛過量時(shí)，生成的為量時(shí)，生成的為體型體型酚醛樹脂。酚醛樹脂。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)問題：分離苯酚經(jīng)常采用分液?jiǎn)栴}：分離苯酚經(jīng)常采用分液而不用過濾，為什么？而不用過濾，為什么？答：因?yàn)楸椒拥娜埸c(diǎn)低，剛生答：因?yàn)楸椒拥娜埸c(diǎn)低，剛生成的苯酚一般以液態(tài)的形式存成的苯酚一般以液態(tài)的形式存在，其密度比水大，常溫下不在，其密度比水大，常溫下不溶于水，能和水分層，且分液溶于水，能和水分層，且分液比過濾更快捷方便。比過濾更快捷方便。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)4 4、乙醇和銅絲的催化氧化實(shí)驗(yàn)、乙醇和銅絲的催化氧化實(shí)驗(yàn)過程中，銅絲在該實(shí)驗(yàn)中的起什過程中，銅絲在該實(shí)驗(yàn)中的起什么作用（先變黑后變紅）？么作用（先變黑后變紅）？答：在這個(gè)反應(yīng)中，乙醇是還原劑，答：在這個(gè)反應(yīng)中，乙醇是還原劑，氧氣是氧化劑，銅是催化劑，氧化氧氣是氧化劑，銅是催化劑，氧化銅是中間產(chǎn)物，通過催化氧化把乙銅是中間產(chǎn)物，通過催化氧化把乙醇氧化成乙醛。醇氧化成乙醛。實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題2復(fù)習(xí)FeClFeCl3 3溶液溶液6 6、用哪種試劑，可以把苯酚、乙醇、用哪種試劑，可以把苯酚、乙醇、NaOHNaOH、KSCNKSCN四種溶液鑒別開來？現(xiàn)象分別如何？四種溶液鑒別開來？現(xiàn)象分別如何？