高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯知識點基本概念部分

1、.2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯知識點根本概念部分2019高考正在緊張的備考階段，為方便同學(xué)們復(fù)習(xí)功課，查字典化學(xué)網(wǎng)小編帶來了2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯知識點：根本概念部分，供同學(xué)們參考學(xué)習(xí)。1.與水反響可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤,是只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤,Sn,Pb等反響不明顯,遇到弱酸幾乎不反響;而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比方硝酸4.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反響,但它是酸性氧化物5.原子核外最外層e-2的一定是金屬原子;目前金屬原

2、子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,原子核外最外層e-2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的復(fù)原性那么較強(qiáng)正確7.質(zhì)子總數(shù)一樣、核外電子總數(shù)也一樣的兩種粒子可以是：1原子和原子;2原子和分子;3分子和分子;4原子和離子;5分子和離子;6陰離子和陽離子;7陽離子和陽離子錯誤,這幾組不行:4原子和離子;5分子和離子;6陰離子和陽離子;7陽離子和陽離子8.鹽和堿反響一定生成新鹽和新堿;酸和堿反響一定只生成鹽和水錯誤,比方10HNO3+3FeOH2

3、=3FeNO33+NO+8H2O9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤,比方2H2S+H2SO3=3S+3H2O10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比方水12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+?+?COOH-錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n

4、2n是自然數(shù)正確,注意n不是周期序數(shù)16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)錯誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比方BaSO4的飽和溶液17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級正確,均為10-100nm20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子正確,4OH- - 4e- = 2H2O + O221.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2

5、S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解22.C-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol正確23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)展，均為化學(xué)變化錯誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生部分電流,電泳為物理變化24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反響錯誤,乙烯不水解25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)26.將NA

6、個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L錯誤,NO2會部分雙聚為N2O427.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷30.溶液的pH值越小，那么其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤,沒有說明體積31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)

7、也不是非電解質(zhì)34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確,比方Hg常溫為液態(tài)35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯誤,假如以Cu做陽極電解酸性就會減弱37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍間隔 最近且相等的鈉離子有6個錯誤,有12個38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-構(gòu)造錯誤,HF和SF6都不滿足