高考化學氧化還原規(guī)律及其應用專題測試

1、.2019屆高考化學氧化復原規(guī)律及其應用專題測試化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、構造與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。查字典化學網(wǎng)為大家推薦了高考化學氧化復原規(guī)律及其應用專題測試，請大家仔細閱讀，希望你喜歡?！纠}1】請判斷以下幾個問題的正誤：H2S只具有復原性?金屬單質(zhì)既有氧化性又有復原性元素或物質(zhì)的氧化性、復原性不只完全取決于元素的價態(tài)，有時還受濃度、酸度、溫度等影響【例題2】在以下各組物質(zhì)中，只有復原性的是?A、Fe、Cl-、S2-?B、Cl-、CO、Na+?C、Fe2+、SO42-、NO3-?D、Fe3+、O2、H2S二、強者生成弱者的規(guī)律規(guī)律：氧化劑?+?復

2、原劑?=?復原產(chǎn)物?+?氧化產(chǎn)物較強氧化性?較強復原性?較弱復原性?較弱氧化性氧化性：氧化劑?>?氧化產(chǎn)物?復原性：復原劑?>?復原產(chǎn)物應用一：可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、復原性的強弱【例題3】根據(jù)以下反響，判斷有關物質(zhì)復原性由強到弱的順序是?H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4?2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2?3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe NO33A、H2SO3?>I-?>Fe2+?>NO?B、I-?>Fe2+?>H2SO3?>NOC、Fe2+?>I-?>H2SO3?&

3、gt;NO?D、NO >Fe2+?>H2SO3?>I-【例題4】在一定條件下，以下微粒的復原性順序為?Cl-A、2Fe3+?+ SO2?+ 2H2O?= 2Fe2+?+ SO42-+ 4H+?B、2Fe2+?+ Cl2?= 2Fe3+?+ 2Cl-C、2Br-+4H+?+ SO42-= SO2?+ Br2?+ 2H2O?D、I2?+ SO2?+ 2H2O = 4H+?+SO42-?+ 2I-【例題5】請用以下幾組物質(zhì)組成氧化復原方程式，不必配平1H2S?、SO2、H2SO4濃、S、H2O2 NO2?、?H2O?、Cu?、HNO3濃?、CuNO323S、NO2?、H2O?、SO

4、2、HNO3濃4N2O、FeSO4、FeNO33、HFe2SO43【例題6】將足量的鐵片投入濃度均為0.2mol/L的Fe3+?、Cu2+、?H+，那么這三種離子與鐵反響的先后順序依次是復原性：I-?>Fe2+?>Br-將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為：將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為：五、電子得失守恒的規(guī)律規(guī)律：在任何氧化復原反響中，氧化劑得電子或共用電子對偏向總數(shù)與復原劑失電子或共用電子對偏離總數(shù)一定相等?！纠}7】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-?復原，那么元素X在復原產(chǎn)物中的化合價是?注：Na2SO3的氧化

5、產(chǎn)物為Na2SO4【例題8】一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為: ?NH4NO3?HNO3+ N2+ H2O。在反響中被氧化與被復原的氮原子數(shù)之比是?A. 5:3?B. 5:4?C. 1:1?D. 3:5【例題9】以下微粒中既有氧化性又有復原性的是?A.Mg?B.H+?C.Zn2+?D.HS-【例題10】：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體?向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色?取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。以下判斷正確的選項是?A、上述實驗證明氧化性：MnO4m?>Cl2?>Fe3+?>I2B、上述實驗中共有兩個氧化復原反響C、實驗生成的氣體不能使潮濕的淀粉KI試紙變藍D、實驗證明Fe2+既有氧化性又有復原性【例題11】四大根本反響中，可以生成水的反響類型有?種A、1?B、2?C、3?D、4【例12】以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2?H2O?IO3?I2?MnO4?Mn2+?HNO2?NO假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到