堿金屬鹵族元素練習(xí)題

1、精品文檔1. 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A. 隨著電子層數(shù)增多，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大B堿金屬單質(zhì)具有還原性，形成的離子具有強(qiáng)氧化性C堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的2. 關(guān)于銫及其化合物的以下各種說法中不正確的是（ ）A. 氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比 KOH勺堿性強(qiáng)B. 銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C. Cs的還原性比Na強(qiáng)，故的氧化性大于Cs+D. Al 的金屬性大于銫的金屬性3. 下列說法中正確的是（ ）A. 堿性： LiOH > NaOH > KOH > RbOHB. 金屬性： Rb > K > Na

2、 > LiC. 和酸反應(yīng)時(shí)1個(gè)Fe能失去2電子，1個(gè)Na失去1個(gè)電子， 所以Fe的金屬性強(qiáng)于NaD. Rb 不易與水反應(yīng)放出 H24. 已知金屬鉀有如下性質(zhì)：鉀的密度比水小鉀的熔點(diǎn)低 鉀與水反應(yīng)時(shí)放出熱量 鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，以上實(shí)驗(yàn) 能證明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的（ ）A. B. C. D. 5. 下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是（ ）A. 還原性： HF > HCl> HBr > HIB. 穩(wěn)定性： HF < HCl < HBr <HIC. 與水反應(yīng)由易到難：Cl2 > Br 2 > I 2&

3、gt; F 2D. 密度： F2< Cl 2< Br 2< I 26. 鹵素是最活潑的一族非金屬元素， 下列關(guān)于鹵族元素的說法正 確的是（ ）A. 鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是 7B. 從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C. 從F到I,原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子 的得電子能力依次減弱D. 鹵素單質(zhì)與化合由易到難順序?yàn)?F2< Cl 2< Br 2< I 27. X、Y是元素周期表第叫A族中的兩種元素，下列敘述能說明 X的非金屬比Y強(qiáng)的是（）A. X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多B. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C

4、. Y的單質(zhì)比X的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D. 同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)。8. 鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好的解釋這個(gè)事實(shí)的是 （ ）A 、最外層電子數(shù)相同 B 、都是金屬元素C、原子半徑相差不大 D、最高化合價(jià)相同9. 下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（ ）A. 原子半徑：Li v Na< Kv Rtx CsB 密度：Li v Nav Kv Rbv CsC. 熔沸點(diǎn)： Li v Nav Kv Rbv CsD. 還原性：Li > Na> K> Rb> Cs10. 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì)（ ）。A. 熔點(diǎn)依次降低B.

5、 密度依次減小C. 顏色逐漸加深D. 金屬活動(dòng)性增強(qiáng)11. 下列物質(zhì)中加入到水中無氣體放出的是（ ）。A. 金屬鉀 B. 氧化鈉 C. 氟氣 D. 過氧化鉀12. 堿金屬單質(zhì)的活動(dòng)性 LivNavKvRbvCS的根本原因是 （）A 、它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次減小B 、原子最外層都有一個(gè)電子C、它們的原子半徑越來越大D 、它們與 H2O 反應(yīng)越來越劇烈13. 下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，不正確的是（）ARb2CO3 易溶、易電離B. Rb位于周期表第五周期第I A族C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D. 氫氧化銣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：0H + H+ =H014. 鈁是堿金屬元素較后

6、面的元素，下列關(guān)于鈁的性質(zhì)的敘述不 正確的是 ( )A. 在化合物中顯+1價(jià)B. 其單質(zhì)能從水中置換出氫氣C. 其氫氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性D. 其碳酸鹽難溶于水15. 下列對(duì)銫及其化合物性質(zhì)的預(yù)測(cè)正確的是 ()A. 銫的熔點(diǎn)很高B. 在自然界中，銫能以游離態(tài)存在C. 氯化銫易溶于水D. 銫只有一種氧化物 Cs2O16. 按 Li 、Na、K、Rb、Cs 順序遞增的性質(zhì)是 ( )A. 單質(zhì)的還原性B .陽離子的氧化性C.單質(zhì)的密度D .單質(zhì)的熔點(diǎn)17. 下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是 ( )A. 都是銀白色的軟金屬，密度都較小B. 單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C. 堿金屬單質(zhì)與水劇烈反

7、應(yīng)生成堿和氫氣D. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高18. Na和Nd兩種粒子，不相同的是()核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 最外層電子數(shù) 原子序數(shù)A. B . C . D .19. 我國西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個(gè)重 要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是 ( )A. 鋰是較輕的金屬B. LiOH的堿性比NaOH弱C. 鋰的金屬性比鈉強(qiáng)D. 鋰在空氣中燃燒生成 Li 2O20. 關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是 ( )A. 在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B. 與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣C. 熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高D. 還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強(qiáng)21. 下列金屬中，通常

8、不能用煤油(p = 0.8g/cm3 )保存的是()A、 Li B 、 Na C 、 K D 、 Rb22. 堿金屬鈁 (Fr) 具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素， 下列預(yù)言錯(cuò)誤的是 ( )A .在堿金屬中它具有最大的原子半徑B .它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C. 鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D. 它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣 , 由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.23. 下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是： （ ）A. 原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B. 單質(zhì)的密度均小于 1C. 其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的 CsOHD. 氧化能力最強(qiáng)的是鈉離子24、

9、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵族性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是（）A、與H2化合能力：At 2 > I 2B、砹在常溫下為白色固體；C、砹原子的最外電子層上有 7個(gè)電子；D、AgAt 易溶于水。25. 將下列溶液加入 KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振蕩，四氯 化碳層不呈紫紅色的是（ ）A. 氯水 B. 三氯化鐵 C. 碘水 D. 硝酸鉀溶液26、銣?zhǔn)且环N堿金屬元素， 對(duì)銣及其化合物的判斷正確的是 （） 原子核對(duì)最外層電子的引力小于鉀； 原子半徑大于鋰； RbOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿，且堿性比NaOH雖; 不能從CuCh溶液中置換Cu; 與水反應(yīng)，發(fā)生輕微的爆炸，同時(shí)放

10、出O2； 加熱RbCO可生成RbO和CO。A.全部正確B .C D.27、關(guān)于堿金屬的敘述不正確的是（）A. 熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb>CsB. 堿性：LiOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOHC. 與水反應(yīng)的劇烈程度：Li < Na < K < Rb < CsD. 都能在空氣中燃燒生成 F2O（ R表示堿金屬）28. 下列關(guān)于鈉的敘述不正確的是（）A. 鈉的活動(dòng)性很強(qiáng)，在自然界不能以游離態(tài)存在B. 金屬鈉可將鐵從其溶液中置換出來C. 鈉投入水中立即熔化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，且與水反應(yīng)放熱D. 鈉是軟金屬，其切面易失去金屬光澤29. 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 （ ）A. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)7歡迎。下載精品文檔30. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表:X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色(1) X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (2) Z在周期表中的位置為(3) 判斷非金