高中政治 第1課 生活在人民當(dāng)家作主的國(guó)家 第2框 政治權(quán)利與義務(wù)參與政治生活的基礎(chǔ)課件 新人教版必修2 (553)

1、第第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)課時(shí)氧化還原反應(yīng)1.能記住氧化還原反應(yīng)的概念。2.能從電子轉(zhuǎn)移角度分析、理解氧化還原反應(yīng)。3.會(huì)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)解釋日常生活中常見的現(xiàn)象。一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)結(jié)論:從得失氧的角度看,一種物質(zhì)得到氧被氧化,另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2.從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)CuO失去氧,銅元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。(2)H2得到氧,氫元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。結(jié)論:(從反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的角度看)凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng),就叫做氧化還原反應(yīng)。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧

2、化還原反應(yīng)氯元素化合價(jià)降低,氯原子得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。鈉元素化合價(jià)升高,鈉原子失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。氯元素化合價(jià)降低,共用電子對(duì)偏向氯原子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。氫元素化合價(jià)升高,共用電子對(duì)偏離氫原子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。結(jié)論:(從電子轉(zhuǎn)移角度看)凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)1.概念(1)反應(yīng)類型。氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng):有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)(2)反應(yīng)物。氧化劑:在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑:在反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。(3)生成物

3、。氧化產(chǎn)物:氧化反應(yīng)的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物:還原反應(yīng)的產(chǎn)物。(4)物質(zhì)性質(zhì)。氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的得電子(或電子對(duì)偏向)的性質(zhì)還原性:還原劑所表現(xiàn)出的失電子(或電子對(duì)偏離)的性質(zhì)2.特征一種或幾種元素的化合價(jià)發(fā)生變化。3.實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)。一、氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系1.概念間的關(guān)系記憶口訣:氧得降還還還還失升氧氧氧即:氧化劑得到電子所含元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物;還原劑失去電子所含元素化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即:(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反

4、應(yīng);(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表明反應(yīng)中某元素原子間電子得失情況。(1)雙線橋法的基本步驟:(2)注意事項(xiàng):箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。必須注明“得到”或“失去”等字樣。還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。2.單線橋法表明反應(yīng)物中元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)單線橋法的基本步驟:(2)注意事項(xiàng):單線橋表示氧化劑和還原劑中變價(jià)元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移情況;不需標(biāo)明“得到”或“失去”等字樣,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向;單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子?！纠}1】 工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列說法正確的是()A.SO2在反應(yīng)中被還原B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子【例題2】 已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:(1)被氧化的元素是,被還原的元素是,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。 (2)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解