氧化劑和還原劑

1、1 / 7環(huán)球雅 思教育 學科教師講義副校長/組長簽字：XXX年級：高一上課次數(shù)：XXX學員姓名：。神甫導科目：化學學科教師：羅業(yè)茹課 題氧化劑與還原劑課 型口預習課 口同步課 口復習課 口習題課授課日期及時段ox教學目的1.初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化一還原反應的方法。2.從電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化一還原反應實質(zhì)并能簡單運用重難點1.氧化一還原反應的分析方法和實質(zhì)。2.用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化、還原，氧化性、還原性；判斷氧化劑和 還原劑。3.氧化一還原反應的電子得失結(jié)果（雙線橋）和電子轉(zhuǎn)移情況（單線橋）兩種表示方 法。教學 內(nèi) 容【基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡總結(jié)與新課講解】1

2、.什么是氧化還原反應?判斷根據(jù)是什么？2CUO + H：-CU+田0血Oh + 4HC1 Ci農(nóng)）=H=MTLCL + HI+CLf1屬于氧化還原觀貝+壓0=2伽缶+柏冷反應點哪些？2氏0三-=2HJ3 +CaCOm+lW + CO；=Ca（HCO；b2、2 / 7仕會輸升贏 失去電R磕mt,沒出化際成還備劑+氧化劑=氧化土物+還原產(chǎn)物I中戔分債降慨.有到也E荀還原.北魚證崎反位3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系4、用雙線橋”、單線橋”表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑。12H：O=2H：f +0”22Al +3H；SO KLSOqh、NQ廠B. Mg2*% NHT、SO產(chǎn)、CC

3、, N廠，KLSO：* NO廠D, Ba、Na、MnO4、SO【課后作業(yè)、方法總結(jié)】1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及.氧化還原反應的是（）5 / 7A.野火燒不盡，春風吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇2.下列反應進行分類時，既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（）MnO3A.=+ t B. 2KClft 2KC1+30： t占燃占懊C. $+0；=絕D. QJ, + 20t=CO=+2E=O3.在涕十仆十6-ER *nH【的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（）A. m=4 F+是還原劑B. m=y R*是氧化產(chǎn)物G m=2是氧化利D, m=Y R*是逐原產(chǎn)物6 / 71濃在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A- Cu - CuSO B . C - CO. C . CuO - CuSO. D . Fe；0?* F% （SOk）；5.對于反應FT+NH： =H：+NH部正確說法是（）虹屬于宣換反應B.曠是氧化刑C. N壓是還原劑D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是壓0 單質(zhì)X花Y相互反應生成和一，現(xiàn)有下列敘述I R2+YZ2+c,YWRF2*D.16.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是：（）A. Na;CD5+ 2HC1 = 2NaC