高中化學(xué)選修3第一-第二章測試題word版本

1、精品文檔2015-2016 學(xué)年度03 月考卷一、單選題（48 分）1. 下列關(guān)于共價鍵說法中不正確的是 （ ） A. c 鍵比 n 鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng) B ?氣體單質(zhì)中，一定有 c 鍵，可能有 n 鍵C.兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個c 鍵D .N2 分子中有一個 c 鍵和兩個 n 鍵2. 已知 X、丫元素同周期，且原子半徑Y(jié)>X 下列說法錯誤的是 （）A. 第一電離能 丫可能小于 X B . 最高價含氧酸的酸性 : X 對應(yīng)的酸性強(qiáng)于 丫對應(yīng)的C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 :HmY 大于 H.X D . X 和丫形成化合物時 ,X 顯負(fù)價 ,Y 顯正價3. 下列敘述正確的是

2、（）A 能級就是電子層B 同一電子層中的不同原子軌道的能量高低相同C 每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2D 不同電子層中的s 軌道的能量高低相同4. 下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A. 分子中中心原子通過 sp3 雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B. 雜化軌道可用于形成 c 鍵、 n 鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C 雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D. sp 3、sp2、sp 雜化軌道的夾角分別為109°28 ' 、120 ° 180°5. 下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較中，錯誤的是（）A.HClO 4>HBrO 4 &g

3、t;HIO 4B.HClO 4>H 2SO4 >H3 PO 4C.HClO 4>HClO 3>HClOD .H2 SO 3>H 2 SO4>H 2S2 O36. 下列關(guān)于價層電子對互斥模型（VSEP 模型）的敘述中不正確的是（）A. VSEPR 模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型B. 分子中價電子對相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C. 中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D. 分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定7. 根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近 . 以下各組粒子不能互 稱為等電子體的是（ ）A. 022+

4、和 NB .03和 SOC . CO2和 NOD . N2H 和 C2H 8. 下列說法正確的是（ ）A. 每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束B. B 的電負(fù)性和 Si 的相近C. f 區(qū)都是副族元素， s 區(qū)和 p 區(qū)的都是主族元素D. 鋁的第一電離能小于鉀的第一電離能9. 下列不能說明 X 的電負(fù)性比 丫大的是 （）A. 與氫化合時 X 單質(zhì)比 丫單質(zhì)容易B. X 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 丫的強(qiáng)C. X 原子的最外層電子數(shù)比 丫原子的最外層電子數(shù)多D. X 的單質(zhì)可以把 丫從其氫化物中置換出來10. 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 同一原子的 S 能級電子云形狀完全一樣

5、B. 原子的價層電子發(fā)生躍遷只能吸收能量，得到吸收光譜精品文檔精品文檔C.某基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23px23py1 違反了泡利原理精品文檔精品文檔D. 某基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 違反了構(gòu)造原理，但符合能量最低原理11. 下列說法正確的是（）A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B . 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的電離能最大D . 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大12. 下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯誤的是（）A.苯分子呈平面正六邊形，六個碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120 。B. 苯分子中的碳原子采取 s

6、p2 雜化， 6 個碳原子中未參與雜化的 2p 軌道以“肩與 肩”形式形成一個大 n 鍵C. 苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵D. 苯能使溴水和酸性 KMnQ 容液因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色13. CNMFR 核磁共振）、二 NNM 可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)， Kurt Wuithrich 等人為此獲得 2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13 C, 15 N 的敘述正 確的是（）A. 13C 與 15 N 有相同的中子數(shù)B . 13C 電子排布式為 1s22s22p 3C. 15N 與 14N 互為同位素D. 15 N 的電子排布式為 1s22s 22p 41

7、4. 氰氣的化學(xué)式為 （CN ）2, 結(jié)構(gòu)式為 NC-gN, 性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B .分子中 NC 鍵的鍵長大于 C-C 鍵的鍵長C.分子中含有 2 個 c 鍵和 4個 n 鍵D . 不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)15. 下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1s2 的 X 原子與原子核外電子排布式為1s22s2 的丫原子B . 原子核外 M 層上僅有兩個電子的 X 原子與原子核外 N 層上僅有兩個電子的 丫原子 C. 2p 軌道上有一個空軌道的 X 原子與 3p 軌道上有一個空軌道的 丫原子D. 最外層都只有一個電子

8、的 X、丫原子16. 已知短周期元素aX：具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A. X 、丫位于同一周期B. X 的原子半徑小于 丫的原子半徑C. X 的原子序數(shù)大于 丫的原子序數(shù)D. X 位于丫的上一周期二、填空題（ 52 分）17.（6 分）（ 1）多電子原子核外電子能量是不同的，其中能層序數(shù)（n） 越小，該能層能量_ ，在同一能層中，各能級的能量按ns、np、 nd、nf的次序_.（2）原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做_ 原子，當(dāng)這些原子能量后電子躍遷到較高能級后就變成激發(fā)態(tài).（3）如右圖是周期表中短周期主族元素的一部分，其中電負(fù)性最

9、大的元素是. 第一電離能最小AB是CD精品文檔精品文檔18 ( 12 分) ?下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。A i1-r- -rijr 1- -r - - -1r -Tr- l ! | i-r - - - qiii| Iii1iIi*1iiii1iiA14 "呻 *4> t t 呻: C444ii<i19i1l1l1t11I1t*i1'1BDri1Ii 1 !|1iV4iiiIi1i:Ei1ii1iik叮 iTeTiNLw wpuGaii-t1Lii *_JLiIt ti| | |i*i11i ?b| |1114j_ 1fejL汁一

10、n i”十匕口1i> 1*1i*JT-|hT"j 1nr -卜iiiiliI iiiiiik ibtii-r -lj1i|iiji i f*ii>4i iti11ti4/| JX丿口 |口/ 巨、II口|/ 目 11J /tzi oiiti i* 周期表中基態(tài) Ga 原子的最外層電子排布式為 Fe 元素位于周期表的 _ 區(qū)； Fe 與 CO 易形成配合物 Fe(CO ) 5, 在 Fe(CO ) 5 中鐵的化合價為 _；(3)在 CH 、CO CHOH 中，碳原子采取 sp3 雜化的分子有 _ 。根據(jù) VSEPR! 論預(yù)測 ED，離子的空間構(gòu)型為_。B、C D E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為_ (寫 2 種)。( 5) 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量( kJ ? mol") : 請?jiān)谏厦娴闹芷诒碇袠?biāo)出 X、丫的元素符號。鋰XY失去第一個電子519502580失去笫二個電子T964 501820失去第三個電子117996 9202 750失去第四個電子9 5501160019. ( 5 分) 已知三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如圖：三聚氰胺是氰胺( H2N-CN) 的三聚體，請回答(1)氰胺中一 CN 中的碳原子、三聚氰胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子和氨基中的氮原子，這三種氮原子的雜化軌