2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時集訓(xùn)28鹽類的水解(含解析)魯科版

1、鹽類的水解（建議用時：35分鐘）A級基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 .下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無關(guān)的是（）A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧 化碳泡沫C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳D NazCO與CHCOO應(yīng)應(yīng)制CO是利用的酸性強(qiáng)弱，與N&CO的水解無關(guān)。2 . （2019 石家莊模擬）25 C時，關(guān)于0.1 mol L 一的NH4C1溶液0.1 mol L -的NaOH§液，下列敘述正確的是 （）A.若向中加適量水，溶液中CHy的

2、值減小B.若將和均稀釋100倍，的pH變化更大C.若向中加適量水，水的電離平衡正向移動D.若將和混合，所得溶液的pH= 7,則溶液中的NH3 - H2O>Na Cl n ClCl C A項，褊j=n nY ，加水稀釋，n（NH4）減小，n（Cl ）不變，jNr1增大，錯誤；B項，加水稀釋，NaOHmW41 ApH較大，錯誤；C項正確；D項，pH= 7, OH =H+ , Na + + NH力=Cl , Cl =NH4 + NH3 - H2O,故Na = NH3 - H 2O,錯誤。3. （2019 張掖模擬）25 C時，某溶液中只含有Na+、Hl 0口、A四種離子。下列說法正確的是（）A

3、.對于該溶液一定存在：pHI>7B.若OH >H +,則溶液中不可能存在：Na+>OH >A >H +C.若溶液中A =Na ,則溶液一定呈中性D.若溶質(zhì)為 NaA則溶液中一定存在：Na+>A ->OH ->H+C 若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯酸性pH<7, A項錯誤；若是氫氧化鈉溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯堿性，且混合溶液中，Na >OH >A >H+ , B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，Na+ +H+ =OHI + A ,若溶液中A =Na ,則一定 有H + =OH-,即溶液一定呈中性，C項正確；

4、若NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則A =Na , D項錯誤。4. （2019 重慶模擬）已知25 c時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式H2AHB電離平衡常數(shù)(25 C) /(mol L bK1 = 4.3 X10 7 .-11Ka2=5.6 X 10一一 一104.9 X 10下列有關(guān)說法不正確的是 ()A.若0.1 mol L - NaHA溶液呈堿性，則 HA的電離能力小于水解能力B. a mol - L 1 HB溶液與b mol L t NaOH溶液等體積混合，所得溶液中Na >B ,則不一定滿足a<bC.向N&A溶液中滴入 HB溶液，發(fā)生反應(yīng) 2HB+ A. =2B+HAD.

5、物質(zhì)的量濃度相同時，各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)C NaHA溶液中HA存在電離平衡和水解平衡，若0.1 mol - L 1 NaHA溶液呈堿性，則HA的水解能力大于電離能力，故 A正確；HB溶液與NaOHB液等體積?!合，若a= b, HB與NaOH恰好完全反應(yīng)生成 NaB, NaB是強(qiáng)堿弱酸鹽，B水解使溶液呈堿性，Na+>B -,所以不 一定滿足a<b,故B正確；根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)Ki(H2A)>K(HB)>K2(H2A),則酸性：HA>HB>HA,所以向N&A溶液中滴入HB溶液，反應(yīng)的離子方

6、程式應(yīng)為HB+ A2 =B+ HA ,故C錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子的水解程度大小順序是A2 >B >HA ,所以同濃度時，各溶液 pH的大小順序是 pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA),故D正確。5.常溫下，向20 mL 0.1 mol 1的HA溶液中逐滴加入 0.1 mol L 一的燒堿溶液，溶 液中水所電離的H + 水隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是A.由圖可知A的水解平衡常數(shù) K約為1X109mol”C. C E兩點(diǎn)因?yàn)閷λ碾婋x的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性D. B點(diǎn)的溶液中離子濃度之間存在：Na =2A &

7、gt;H >OH E. F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：OH-=HA + A + H + A 選項A,由題圖可知 0.1 mol L T的HA溶液中L為1X10 3 mol L，由此可計 算出 Ka約為 1X105mol 二 K=Kw/K1X10 9mol : 正確；選項 B, C 點(diǎn)是 HA和 NaA 的混合溶液，溶液呈中性，而 E點(diǎn)為NaA和NaOH勺混合溶液，溶液呈堿性，錯誤；選項C, B點(diǎn)的溶液為等濃度的 HA和NaA的混合溶液，此時溶液呈酸性，HA的電離程度大于 A的水解程度，則A->Na +> H+>OH ,錯誤；選項 D, F點(diǎn)的溶液為等濃度的 NaA

8、和NaOH的混合溶液，。1=2HA + A + H + ,錯誤。6. （2019 廣東六校聯(lián)考）25 C時，0.1 mol Na 2CO與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與 pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）n.ofin.oft0.10n-9 -A. b 點(diǎn)所示的溶液中：Na+ + H + =2CO2 +OH + Cl B.隨pH增大,CO2 HCQ的數(shù)值先減小后增大C. 25 c時，碳酸的第一步電離常數(shù)K1= 10 6mol L 1D.溶液呈中性時：HCOJ>Cl >CO2 C b點(diǎn)所示的溶液中，根據(jù)電荷守恒有Na + H =2CO3 + OH +C

9、l +CO2 CO2 H +HCOJ , A 項錯反；因hcq =HCQH +=彳1,隨溶液pH的增大，溶液中H + 逐漸減小,2-_溫度不變，K2不變，則與2的數(shù)值始終在增大，B項錯誤；a點(diǎn)溶液pH= 6,且H2CO = HCQ HCQ HHCO 30,則碳酸的第一步電離常數(shù)想:下石廠二優(yōu)血”一/項正確；NaCO與HCl等物質(zhì)的量反應(yīng)時，溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性（即pH=7）,則溶液中HCl要適當(dāng)過量，該溶液中 存在Cl >HCO3, D項錯誤。7.通過滴加相同濃度的鹽酸或KOHB液來調(diào)節(jié)0.01 mol L - NazHAsO溶液的pH,實(shí)驗(yàn)測得含神的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物

10、種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。含部的各物神的吩血外ft下列有關(guān)說法正確的是（）A. NaHAsQ溶于水，所得溶液中 HAsG的水解程度小于其電離程度B. K（HaAsQ）的數(shù)量級為10 9C.水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D. c 點(diǎn)溶液中存在：Na+ =2H2As6 +4HAsO3 + 2AsO3 D 根據(jù)圖像，可以彳#出NaHAsQ溶于水所得溶液顯堿性，所以溶液中H2AsO3的水解程度大于其電離程度， A錯誤；K(H3AsQ) = H-H/As。 = 10 9.2 mol L 1= 10 10x 100.8 mol L 1,II 3AS3所以其數(shù)量級為10-

11、6;, B錯誤；根據(jù)圖像信息，可以得出a點(diǎn)存在較多的 HAsQ,對水的電離明顯起到抑制作用，而 b點(diǎn)HAsQ較少，所以水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)，C錯誤；根據(jù)物料守恒及圖像，c 點(diǎn)溶液中存在 Na + = 2(H 3Ase3 + H2AsO3 + HAsO2 + AsO 3 )=23232(H 2AsO +2HAsO3 + AsO3 ) = 2H2AsO +4HAsO + 2AsO3 , D正確。8. (2019 西安模擬)常溫下，有氨水、 NHCl溶液、NS2CO溶液、NaHC的液各 25 mL,物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol - L 1,下列說法錯誤的是()A.溶?的pH的大小順序：&g

12、t;>B.將溶液、等體積混合所得溶液呈堿性且：NH4>NH3 - H2OC.向溶液、中分別滴加25 mL 0.1 mol L 1鹽酸后，溶液中NH4:<D.將溶液、等體積混合所得溶液中：2OH -2H =3H2CO +2HCO3 -CO3 D 顯酸性，和水解顯堿性，NaCO的水解程度大于 NaHCO物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol L 一的溶液的堿性順序是 >>，pH大小順序：> >，A正確；、等體積混合 后pH>7, NH-H2O的電離程度大于 NF4的水解程度，NH4>NH3 - H2O, B正確；、中分 別加入25 mL 0.1 mo

13、l - L 1鹽酸后，中得 NHCl溶液、中得到 NHCl和HCl的混合溶液， 后者HCl抑制N日的水解，故溶液中NH4:<，C正確；溶液、等體積混合所得溶液 中存在電荷守恒：H+ +Na =OH + HCO3 + 2CO3 ,存在物料守恒：2Na + =3(H 2cO+HCOJ+CO3 ),整理兩式，得到： 2OH 2/ + = 3H2cO + HCOJ CO2 , D錯誤。9. 25 C時，二元弱酸 HR的 pK1 = 1.85 mol y1, pKz=7.45 mol L 1(已知 pK=lg K),在此溫度下向 20 mL 0.1 mol L -1HR溶液中滴加 0.1 mol

14、1的 脂。！§液，溶液的 pHA. a 點(diǎn)所示溶液中：H2R + HR +R2 =0.1 mol LB. b 點(diǎn)所示溶液中:Na >HR >H 2R>R2 C. c點(diǎn)所示溶液中：Na <3R 2 D. d 點(diǎn)所示溶液中：Na + >R 2 >H 2R2D A.a點(diǎn)溶液體積是原來的 1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的 大根據(jù)物料守 3恒得H2R + HR +R2 =工mol L ： A錯誤；B.b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR溶液15呈酸性，說明HR的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所 以離子微粒濃度大小順序是Na

15、>HR >R 2 >H 2R, B錯誤；C.c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaR NaHR如果NkR NaH杯水解且NaHR也不電離，則存在Na =3R2 ,實(shí)際上 反一水解且HR的電離程度大于水解程 度，鈉離子不水解，所以存在 Na >3R 2 , C錯誤。10.常溫下，如果取 0.1 mol - L 1 HA溶液與0.1 mol L - NaOH溶液等體積混合（忽略 混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH= 8。試回答以下問題：（1）混合溶液的pH= 8的原因：（用離子方程式表示 ）。（2）混合溶液中由水電離出的OH （填“>” “<”或“ ="

16、;）0.1 mol - L 1 NaOH 溶液中由水電離出的OH o（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：Na - A =mol L 1,OH - HA =mol L 1。（4）已知NHA溶液為中性，又知 HA溶液加到N&CO溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO溶液的pH 7（填“>” “<”或“="）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是（填序號）。A. NHHCOB. NHAC. （NH4）2SOD. NHCl解析：（2）混合溶液由于 A水解，促進(jìn)水的電離，而 NaOH卬制水的電離。（3）由電荷守恒 Na +H + =

17、A + OH ,可得Na+ A = OH H + =9.9 x 10 7 mol ”1。由質(zhì)子 守恒OH =HA + L,可得OH HA =H+ = 10 8 mol L 1。（4）NH4A溶液為中性，說 明NH4與A的水解程度相當(dāng)。HA加到N&CO中有氣體放出，說明 HA酸性弓II于H2CO, HCO、 CO水解程度大于 A ,因而（NH4）2CO溶?夜pH>7, NHHCO容液的pH大于7。C和S（T不水解， （NHk）2SQ和NHCl溶液顯酸性，但（NH4）2SQ中NH4多，水解生成的 H +也多,因而 pH（NH4） 2SO<pH（NH4Cl）<pH（NH 4

18、A）<pH（NH4HCO）。答案：（1）A + HOHM OH （2）>（3）9.9 X 10 7 10 8 （4）> ABDCB級能力提升11 . （2019 泰州模擬）10 C時加熱NaHCO包和溶液，測彳#該溶液的pH發(fā)生如下的變化：溫度(C)102030加熱煮沸后冷卻到 50 CpH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是 HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為。(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液 pH升高的原因是 NaHCO受熱分解，生成了 Na2CO,并推斷NaCO 的水解程度(填“大于”或“小于")NaHCO,該分解反

19、應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是(用離子方程式表示 )。能不能選用Ba(OH)2溶液？ (填“能”或“不能”)。將加熱后的溶液冷卻到10 C,若溶液的pH 8.3(填“大于” “小于”或“等于")，則(填“甲”或“乙”)判斷正確。解析：(1)NaHCQ發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為HCO+H2(AH2CO+OH; (2)加熱時，NaHCOST分解生成N&CO, NaCO水解程度比NaHCOt,溶液堿性較強(qiáng)；該分解反應(yīng)的化學(xué)方 程式為2NaHC做=N&CO+CO

20、T + H2O; (3)在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則 NaHC破熱分解，原因是 Ba2+ + CO2 =BaCOX ;不能用加入 Ba(OH)2溶液的方 法判斷，原因是 Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCO沉淀，因此不能確定物質(zhì)的成分；將加熱后的溶液冷卻到 10 C,若溶液的pH等于8.3 ,則甲正確；若pH>8.3, 則乙正確。答案：(1)HCO3 + H2gH2CO+ OH (2)大于 2NaHCO：=Ns2CO+ COT + H2O (3)(DBa2+ + CC3 =BaCOX 不能 等于 甲(或大于 乙)12 .草酸(H2c2

21、Q,二元弱酸)與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。(1)Na 2c2O4溶液顯堿性，請用離子方程式解釋原因 (2)KMnO4能與硫酸酸化的NS2QQ溶液反應(yīng)生成MnT和CO,該反應(yīng)的離子方程式為(3)常溫下，pH= 3的H2c2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為C1,水電離出的H + 為C3；pH= 4的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為C2,水電離出的H+為C4。則C1 10c2(填“>” “<”或二”，下同)，C3 10c4。(4)常溫下，用 0.100 0 mol - L -NaOH容液?定20.00 mL某未知濃度的 HK2Q溶液，滴 定曲線如圖，c 點(diǎn)所示溶液中：2C2O4 +2HC2O4 +2H2c2O4 =Na 該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 (列出計算式，并得出計算結(jié)果 )。a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?。解析：(1)Na2GQ溶液顯堿性，CaCt水解，且水解分步。(2)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能將 C2O2一氧化成CO,反應(yīng)的離子方程式為 2Mn»+504一 + 16H +=2MM+ 10COT + 8HO。(3