專項提能檢測(一)“陌生化學(xué)方程式的書寫”專練

1、專項提能檢測(一)“陌生化學(xué)方程式的書寫”專練1(2015·泰安模擬)聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源、粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：(1)“堿溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)“酸溶”時，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)“濾渣”、“濾渣”在本流程中能加以利用的是_。(4)“氧化”時應(yīng)控制溫度不超過57 ，其原因是_。(5)“氧化”時若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(6)酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響。

2、若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是_。2(1)(2014·安徽高考·節(jié)選)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2)(2014·全國卷·節(jié)選)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)(2014·天津高考·節(jié)選)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種

3、是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)(2014·上海高考)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。3(2015·寧波模擬).無機鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，

4、往此溶液中通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。(1)無機鹽A中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是_(填化學(xué)式)，寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式：_。.某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)<908 g·mol1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g紅色固體G和12.8 g紅色固體H。已知：淺綠色鹽X在570 、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。常溫下B呈液態(tài)且1個B

5、分子含有10個電子。請回答下列問題：(1)寫出B分子的電子式_。(2)已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)X的化學(xué)式是_，在隔絕空氣、570 溫度下加熱X至完全分解的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是空氣主要成分之一)，寫出一個可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。4(2015·莆田模擬)磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問題：(1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。寫出磷酸主要的電離方程式：_。n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越_(填

6、“大”或“小”)。(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。 H2PO Ag _= PO Ag _(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44 ，沸點280 )，主要生產(chǎn)流程如下：除砷過程在75 下進行，其合理的原因是_(填字母)。a使白磷熔化，提高反應(yīng)活性b降低白磷的毒性c溫度不宜過高，防止硝酸分解d適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率生產(chǎn)過程在高純氮氣保護下進行，其目的是_。除砷過程中，合成洗滌劑起到_作用。硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式：_。氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越_(填“多”或“少”)。5(201

7、5·東城模擬)用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分數(shù))，及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如下圖：(1)錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c (H)/c (Fe2)<0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe2；c (H)/c (Fe2)0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2。檢驗Fe2是否氧化完全的實驗操作是_。處理錳泥時H2SO4、FeSO4混合溶液中c (H)/c (Fe2)控制在0.71

8、之間，不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，原因是_。若c(H)/c(Fe2)>1，調(diào)節(jié)c(H)/c(Fe2)到0.71的方法是_。(3)寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式_。6高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)應(yīng)在溫度較低時進行，這是由于Cl2與KOH溶液在溫度較高時反應(yīng)生成KClO3，寫出加熱時該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)在溶液中加入KOH固體的目的是_(填字母)。A與溶液中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOBKOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供堿性

9、的環(huán)境D使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(3)從溶液中分離出K2FeO4后，同時得到副產(chǎn)品_(寫化學(xué)式)；判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。7(2015·海淀模擬)硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7(1)Mg

10、O的電子式為_。(2)濾渣2的主要成分是_，向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH12.0時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。8(2015·周口一模)鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖1：(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO與IO的物質(zhì)的量之比為11，則該反應(yīng)的離子方程式

11、為_。(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是_，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)溶液2中除含有H外，一定含有的陽離子是_；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在：_。(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示：圖2分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；300 時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式_。答 案1解析：(1)粉煤灰的主要成分為Al2O3

12、、Fe2O3、FeO等，加入氫氧化鈉溶液后，只有Al2O3能溶解于氫氧化鈉溶液中，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；(2)硫鐵礦燒渣中加入足量的硫酸，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；(3)粉煤灰中加入氫氧化鈉溶液后得到的濾渣的主要成分是Fe2O3和FeO，硫鐵礦燒渣中加入足量的硫酸，得到的濾渣為二氧化硅，兩種濾渣中能加以利用的是濾渣；(4)“氧化”時應(yīng)控制溫度不超過57 ，當(dāng)溫度過高時，H2O2會分解生成水，失去了氧化的作用；(5)用H2O2或二氧化錳的作用相同，都是將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，離子方程式為2Fe2MnO24

13、H=2Fe3Mn22H2O；(6)若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，會抑制Al3和Fe3的水解，絮凝效果會減弱，同時使水的酸度增大。答案：(1)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(2)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O(3)濾渣(4)溫度過高，H2O2會分解(5)2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O(6)硫酸抑制Al3和Fe3水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影響水質(zhì)2解析：(1)由題意可知，Cl2作氧化劑，NaClO2作還原劑，所以可得該反應(yīng)的離子方程式及電子轉(zhuǎn)移情況：。(2)根據(jù)題中信息和反應(yīng)前后元素化合價變化可寫出其化學(xué)方程式為2P43Ba(OH)26H2O=2PH33B

14、a(H2PO2)2。(3)KClO3在400 時受熱分解得到一種無氧酸鹽，該鹽為KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)可知，另一種鹽中氯元素的化合價必高于5，即為7價，且鹽中陰陽離子個數(shù)比為11，故另一種鹽為KClO4，反應(yīng)方程式為4KClO3KCl3KClO4。Cl2能將S2O氧化成SO，Cl2本身被還原為Cl，反應(yīng)離子方程式為S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物，借助于質(zhì)量守恒定律和電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S。答案：(1)(2)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3(

15、3)4KClO3KCl3KClO4S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(4)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S3解析：.(1)漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，所以陽離子為鈣離子，結(jié)果示意圖為 。(2)用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)先通入氨氣，因為氨氣的溶解度大，會生成更多的產(chǎn)物，化學(xué)方程式為2NH3CO2Ca2H2O=CaCO32NH。.常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子，說明是水，水和A結(jié)合生成D，D與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，說明A為三氧化硫

16、，生成D為硫酸，E為硫酸鋇，23.3 g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.1 mol，則A為0.1 mol三氧化硫，紅色固體和硫酸反應(yīng)生成藍色溶液I，則I為硫酸銅，紅色固體中有銅元素，紅色固體H為銅，質(zhì)量為12.8 g，紅色固體G的質(zhì)量為28.8 g，根據(jù)方程式分析，Cu2OH2SO4=CuSO4H2OCu，說明紅色固體G中只有氧化亞銅，沒有銅，氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.2 mol，黑色固體C為氧化銅，其物質(zhì)的量為0.4 mol。因為受熱分解的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以說明原物質(zhì)X中含有0.4 mol 2價銅，0.1 mol 6價硫，另外還有氫元素和氧元素，所以X的化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4。(1)水的

17、電子式為HH。(2)氧化亞銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，化學(xué)方程式為3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O。(3)通過前面分析得知X的化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4，其受熱分解生成氧化銅和三氧化硫和水，Cu4(OH)6SO44CuOSO33H2O。(4)氧化銅和氨氣反應(yīng)生成氮氣與銅和水或生成氮氣與氧化亞銅和水。答案：.(1) (2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)NH32NH3CO2Ca2H2O=CaCO32NH.(1)HH(2)3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O(3)Cu4(OH)6SO4Cu4(OH)6SO44CuOSO33H2

18、O(4)3CuO2NH3N23Cu3H2O或6CuO2NH3N23Cu2O3H2O(其他答案合理均可)4解析：(1)H3PO4是三元弱酸，其電離是逐步進行的，主要是第一步電離，磷酸主要的電離方程式為H3PO4HH2PO；在磷酸通過分子間脫水形成直鏈聚磷酸中，n越大，分子中含有的羥基就越少，得到的直鏈聚磷酸銨的水溶性越小。(2)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時也是離子反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為H2PO4Ag6OH=PO4Ag4H2O。(3)除砷過程在75 下進行，其合理的原因是使白磷熔化，提高反應(yīng)活性；適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率；溫度不宜過高，防止硝酸分解，所以選項是a

19、cd。生產(chǎn)過程在高純氮氣保護下進行，原因是白磷非?；顫?，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；在氮氣的環(huán)境中，其目的是防止白磷被空氣中氧氣氧化。除砷過程中，合成洗滌劑起到乳化作用。硝酸氧化除砷時被還原為NO，砷被氧化為砷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式：3As5HNO32H2O=3H3AsO45NO；氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，得到的電子就越少，則反應(yīng)消耗硝酸的量越少。答案：(1)H3PO4HH2PO小(2)146OH144H2O(3)acd防止白磷被空氣中氧氣氧化乳化3As5HNO32H2O=3H3AsO45NO少5解析：(1)二氧化錳氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方

20、程式為MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O。(2)檢驗是否存在亞鐵離子，取少量濾液1，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明Fe2被氧化完全。c (H)/c (Fe2)過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水；減少氫離子可以向混合溶液中加適量鐵粉，鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，氫離子減少，亞鐵離子增多。(3)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O。答案：(1)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(2)取少量濾液1，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明Fe2被氧化完全c (H)/c (Fe2)過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水向混合溶液中加適量鐵粉(3)Mn22HCO=MnCO3

21、CO2H2O6解析：(1)Cl2與KOH溶液在溫度較高時反應(yīng)生成KClO3，根據(jù)電子得失數(shù)目相等可得反應(yīng)的方程式為3Cl26KOH5KClKClO33H2O。(2)在溶液中加入KOH固體的目的是與溶液中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境，因此選AC。(3)Fe(NO3)3與KClO在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生K2FeO4，KClO被還原為KCl，同時有KNO3產(chǎn)生；因此從溶液中分離出K2FeO4后，同時得到副產(chǎn)品有KCl、KNO3。若K2FeO4晶體中無Cl，就證明洗滌干凈。所以判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液12 mL于試管中，

22、滴加酸性AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明沉淀洗滌干凈。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的優(yōu)點是能夠與水中細菌等還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將細菌氧化，因此有殺菌消毒作用，它的還原產(chǎn)物Fe3會發(fā)生水解反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的固體，使之形成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式為Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。答案：(1)3Cl26KOH5KClKClO33H2O(2)AC(3)KCl、KNO3取最后一次洗滌液12 mL于試管中，滴加酸性AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明沉淀洗滌干凈(4)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H7解析：(1)MgO是離子化合物，由Mg2離子和O2離子構(gòu)成，MgO的電子式為Mg22；(2)根據(jù)氫氧化物沉淀的pH可知，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH6時，F(xiàn)e3、Al3完全沉淀，Mg2還沒開始沉淀，所以，濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，Al(OH)3溶解，離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O；(3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH12.0時，溶液中的Mg2完全沉淀，Mg22OH=Mg(OH)2；(4)Mg(OH)2吸收SO2生成MgSO3，后MgSO3被O2氧化生成MgSO4，化學(xué)方程式為2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O。答案：(1)M