原子結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)課ppt課件

1、原子構(gòu)造與元素周期律 復(fù)習(xí)課11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIA

2、VIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B錒錒系系鑭鑭系系主主族族周周期期副副族族過渡元素過渡元素原子構(gòu)造原子構(gòu)造1.三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳2.一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律1.周期表格要牢記，變化表達周期律；周期表格要牢記，變化表達周期律；2.七個周期分長短，三長三短一不全，七個周期分長短，三長三短一不全， 十八縱列十六族，七主七副八與零；十八縱列十六族，七主七副八與零；3.同周失減得增遞，同族失增得遞減；同周失減得增遞，同族失增得遞減；縱觀全章原子核原子核原子

3、原子2原子組成符號原子組成符號 AZX質(zhì)子：質(zhì)子：Z 個個中子：中子：A-Z 個個核外電子：核外電子：Z個個3兩個關(guān)系式兩個關(guān)系式原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù) 陰、陽離子陰、陽離子=？質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)中子數(shù)N 微粒微粒質(zhì)量質(zhì)量相對質(zhì)量相對質(zhì)量電性電性意義意義質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子1.672610-27kg 1.007 一個單位正電荷一個單位正電荷 1.6743 10-27kg 1.008 不帶電、中性不帶電、中性 9.109510-27kg 1/1836 一個單位負(fù)電荷一個單位負(fù)電荷決議元素的種類決議元素的種類決議核素種

4、類決議核素種類最外層電子數(shù)決議元最外層電子數(shù)決議元素化學(xué)性質(zhì)素化學(xué)性質(zhì)1 原子構(gòu)造及三種微粒原子構(gòu)造及三種微粒練練 習(xí)習(xí)同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。舉例元素元素核素核素核素核素同位素元素、核素、同位素三者關(guān)系元素、核素、同位素三者關(guān)系元素平均相對原子量元素平均相對原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3元素近似相對原子量：元素近似相對原子量：A=A1x1+ A2x2+ A3x3其中其中 A1 A2 A3為各同位素的相對原子量為各同位素的相對原子量 A1 A2 A3為各同位素的質(zhì)量數(shù)為各同位素的質(zhì)量數(shù) x1 x2

5、 x3 為各同位素的原子百分組成豐度為各同位素的原子百分組成豐度練練 習(xí)習(xí)電子層劃分電子層劃分概念：概念：符號：符號：電子層數(shù)：電子層數(shù)：能量：能量：離核間隔：離核間隔：1每個電子層最多排每個電子層最多排2n2個電子個電子2最外層最外層 8個電子，次外層個電子，次外層 18個電子，倒第三層個電子，倒第三層 323先排能量低的電子層，后排能量高的電子層先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會畫要求：會畫120號元素原子及離子構(gòu)造表示圖號元素原子及離子構(gòu)造表示圖能量高低不同和離核遠近不同的空間區(qū)域能量高低不同和離核遠近不同的空間區(qū)域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低低高高

6、近近遠遠一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律練練 習(xí)習(xí)比較微粒大小的根據(jù)三看比較微粒大小的根據(jù)三看一看電子層數(shù)：一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+，KNa二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)一樣時，核電荷數(shù)越大半二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)一樣時，核電荷數(shù)越大半徑越小。徑越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都一樣時，電子數(shù)三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都一樣時，電子數(shù)越多半徑越大。越多半徑越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+例例1(99s)以下化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是以下化合物中陽離子

7、與陰離子半徑比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr(93s)A元素的陰離子、元素的陰離子、B元素的陰離子和元素的陰離子和C元素的陽離元素的陽離子具有一樣的電子層構(gòu)造。知子具有一樣的電子層構(gòu)造。知A的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)大于B的原的原子序數(shù)。那么子序數(shù)。那么A B C三種離子半徑大小的順序是三種離子半徑大小的順序是 A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA練練 習(xí)習(xí)BB概念：概念： 元素的性質(zhì)原子半徑、主要化合價隨著元素的性質(zhì)原子半徑、主要化合價隨著原子序數(shù)的原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到

8、下規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。漸大。 主要化合價：主要化合價：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1緣由：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性緣由：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的變化 (18) 元元素素周周期期律律金屬性、非金屬性、復(fù)原性、氧化性、氫化物穩(wěn)金屬性、非金屬性、復(fù)原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性定性、最高價氧化物的水化物酸堿性編排編排原那原那么么1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右陳列按原子序數(shù)遞增的順序從左到右陳列2.將電子層數(shù)一樣元素排成一個橫行將電子層數(shù)一樣元素排成一個橫行3.把最外

9、電子數(shù)一樣的元素排成一個縱行把最外電子數(shù)一樣的元素排成一個縱行構(gòu)造構(gòu)造周期：表中每一橫行。三短三長一不完全周期：表中每一橫行。三短三長一不完全族：族：7主主 (長短周期元素長短周期元素)、7副副 (僅有長周期僅有長周期元素元素)、零族、零族(稀有氣體稀有氣體)、VIII(8.9.10三縱行三縱行)鑭錒系鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。為緊湊周期表而列在外。元素性量變化元素性量變化規(guī)律規(guī)律原子半徑原子半徑化合價化合價得失電子才干得失電子才干同周期同周期同主族同主族電子層數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)最高正價數(shù)最低負(fù)價最高正價數(shù)最低負(fù)價8

10、幾個相等關(guān)系幾個相等關(guān)系元元素素周周期期表表位構(gòu)性位構(gòu)性位置位置性質(zhì)性質(zhì)構(gòu)造構(gòu)造 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)縱族縱族橫周期橫周期原子序數(shù)原子序數(shù)類似性類似性遞變性遞變性1.主要化合價主要化合價2.最高價氧化物及其水最高價氧化物及其水化物的組成化物的組成3.氫化物組成氫化物組成1.金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性2.“最高價氧化物的水化最高價氧化物的水化物的酸堿性物的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 周期表的運用周期表的運用A.推斷元素位置、構(gòu)造和性質(zhì)推斷元素位置、構(gòu)造和性質(zhì)元素稱號元素稱號元素特征元素特征周期數(shù)、周期數(shù)、族數(shù)族數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子量原子量物理或化學(xué)特性物

11、理或化學(xué)特性原子構(gòu)造特征含量等其它原子構(gòu)造特征含量等其它特征特征元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)原子或離子構(gòu)造原子或離子構(gòu)造最高或最低化合價最高或最低化合價根據(jù)分子式的計算根據(jù)分子式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算B、比比較較或或推推斷斷一一些些性性質(zhì)質(zhì)比較同族元素的比較同族元素的 金屬性金屬性 BaCaMg 非金屬性非金屬性 FClBr 最高價氧化物的水化物的酸堿性最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性穩(wěn)定性: H

12、FH2ONH3比較不同周期元素的性質(zhì)先找出與其同比較不同周期元素的性質(zhì)先找出與其同周期元素參照周期元素參照推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)1在同一周期元素原子的在同一周期元素原子的_一樣一樣,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸原子半徑逐漸_,原子核對外層電子的引力逐漸原子核對外層電子的引力逐漸_,從而失電子才干逐漸從而失電子才干逐漸_,得電得電子才干逐漸子才干逐漸_,因此因此,同一周期從左到右同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸金屬性逐漸_,非金非金屬性逐漸屬性逐漸_.電子層數(shù)電子層數(shù)減小減小加強加強減

13、弱減弱加強加強減弱減弱加強加強5.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系：表中位置的關(guān)系：回想第三周期元素性質(zhì)的遞變性回想第三周期元素性質(zhì)的遞變性2在同一主族元素原子的在同一主族元素原子的_一樣一樣,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸原子半徑逐漸_,原子核對外層電子的引力逐漸原子核對外層電子的引力逐漸_,從而失電子才干逐漸從而失電子才干逐漸_,得得電子才干逐漸電子才干逐漸_,因此因此,同一主族從上到同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸金屬性逐漸_,非非金屬性逐漸金屬性逐漸_.最外層電子數(shù)最

14、外層電子數(shù)增大增大減弱減弱加強加強減弱減弱加強加強減弱減弱回想堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律回想堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸加強金屬性逐漸加強族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金屬性逐漸加強非金屬性逐漸加強非金屬性逐漸加強非金屬性逐漸加強金屬性逐漸加強金屬性逐漸加強 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判別根據(jù)小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判別根據(jù)C、尋尋覓覓特特定定性性質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬Cs、最活潑非

15、金屬、最活潑非金屬F2最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含，含H%最大的最大的是是CH4最強酸最強酸HClO4、最強堿、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O找半導(dǎo)體：在分界限附近找半導(dǎo)體：在分界限附近 Si Ge Ga制農(nóng)藥：制農(nóng)藥： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕資料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕資料： 過渡元素過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh1.下面的判別，錯誤的選項是下面的判別，錯誤的選項是 A.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB.砹是一種固體，砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，很不穩(wěn)定，AgAt是難

16、溶是難溶于水且感光性很強的固體于水且感光性很強的固體C.硫酸鍶硫酸鍶SrSO4是一種難溶于水的白色固體是一種難溶于水的白色固體D.硒化氫硒化氫H2Se是比是比H2S穩(wěn)定的氣體穩(wěn)定的氣體2.對于核電荷數(shù)為對于核電荷數(shù)為37的元素，以下描畫正確的選的元素，以下描畫正確的選項是項是 A.該單質(zhì)在常溫下跟水反響不如鈉猛烈該單質(zhì)在常溫下跟水反響不如鈉猛烈B.其碳酸鹽易溶于水其碳酸鹽易溶于水C.其原子半徑比鉀原子半徑小其原子半徑比鉀原子半徑小D.其氫氧化物不能使其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解溶解ADB化學(xué)鍵化學(xué)鍵思索：原子間為什么能相互結(jié)合？思索：原子間為什么能相互結(jié)合？原子之間必然存在著相互作用原子

17、之間必然存在著相互作用離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵1、離子鍵、離子鍵陰陽離子間經(jīng)過靜電作用所構(gòu)成的化學(xué)鍵陰陽離子間經(jīng)過靜電作用所構(gòu)成的化學(xué)鍵叫做離子鍵叫做離子鍵. .(1)(1)成鍵的微粒：成鍵的微粒：(2)(2)成鍵的本質(zhì)作用力：成鍵的本質(zhì)作用力：(3)(3)成鍵的條件：成鍵的條件：靜電作用吸引和排斥。靜電作用吸引和排斥。陰離子、陽離子陰離子、陽離子活潑金屬和活潑非金屬之間活潑金屬和活潑非金屬之間.物質(zhì)中相鄰的兩個或多個原子或離子之間劇物質(zhì)中相鄰的兩個或多個原子或離子之間劇烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。2、離子化合物、離子化合物 普通來說活潑金屬普通來說活潑金屬

18、 和活潑非金屬和活潑非金屬 之間可構(gòu)之間可構(gòu)成離子化合物成離子化合物(簡單離子化合物簡單離子化合物)。 從構(gòu)造上說，構(gòu)成離子化合物的金屬從構(gòu)造上說，構(gòu)成離子化合物的金屬元素原子最外層普通為元素原子最外層普通為1或或2個電子；非金個電子；非金屬元素原子普通為屬元素原子普通為6或或7個電子。個電子。經(jīng)過離子鍵而構(gòu)成的化合物叫離子化合物。經(jīng)過離子鍵而構(gòu)成的化合物叫離子化合物。IA 和和 IIA族族 VIA和和VIIA族族3、離子化合物構(gòu)成過程的表示、離子化合物構(gòu)成過程的表示電子式電子式在元素符號周圍用小黑點在元素符號周圍用小黑點( (或或x)x)表示原子的最表示原子的最外層電子的式子。外層電子的式子

19、。原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù) 用小黑點用小黑點“. .或小叉或小叉“來表示。來表示。如：寫出如：寫出Na、Mg、Al、S、Cl、O、F 幾種原子的電子式幾種原子的電子式 ( (原子的電子式原子的電子式) () (化合物的電子式化合物的電子式) ). :Cl + Mg+ Cl: :Cl- Mg2+ Cl:-.Na + Cl: Na + :Cl:- Na + Cl: Na + :Cl:- 陽離子的電子式：陽離子的電子式：陰離子的電子式：陰離子的電子式： 離子化合物的電子式離子化合物的電子式 Na+ Na+ Ba2+Ba2+例如：鈉離子：例如：鈉離子：氟離子：氟

20、離子：如：如：ABAB型：型：KBrKBr： MgO MgO ：AB2AB2型：型：CaBr2:CaBr2:鋇離子：鋇離子：例如：氧離子：例如：氧離子：A2B型：型：Na2S：問題問題1:哪些元素之間能構(gòu)成共價鍵哪些元素之間能構(gòu)成共價鍵?同種或不同種非金屬元素之間普通能構(gòu)成同種或不同種非金屬元素之間普通能構(gòu)成共價鍵。共價鍵。問題問題2:原子構(gòu)成共用電子對數(shù)目與原子的原子構(gòu)成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個電子到達原子最外層缺幾個電子到達8電子穩(wěn)定構(gòu)造，電子穩(wěn)定構(gòu)造，就構(gòu)成幾個共用電子對。就構(gòu)成幾個共用電子對。3、共價鍵：原子間經(jīng)過共用電子對而

21、構(gòu)成、共價鍵：原子間經(jīng)過共用電子對而構(gòu)成的化學(xué)鍵。的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)上常用一根短線來代表一對共用電化學(xué)上常用一根短線來代表一對共用電子對，用元素符號和短線來表示物質(zhì)構(gòu)子對，用元素符號和短線來表示物質(zhì)構(gòu)造的式子叫做構(gòu)造式。如造的式子叫做構(gòu)造式。如Cl2的構(gòu)造式的構(gòu)造式為為Cl-Cl，N2的構(gòu)造式為的構(gòu)造式為NN.共價化合物的電子式表示共價化合物的電子式表示共價化合物的構(gòu)成過程的電子式表示共價化合物的構(gòu)成過程的電子式表示H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2問題問題4:4:共價化合物中元素的化合價由何決議？共價化合物中元素的化合價由何決議？離子化合物

22、中元素化合價等于離子的電荷數(shù)離子化合物中元素化合價等于離子的電荷數(shù)共價化合物中元素的化合價共價化合物中元素的化合價由共用電子對偏移的方向和數(shù)目決議的。由共用電子對偏移的方向和數(shù)目決議的。3、極性鍵和非極性鍵：、極性鍵和非極性鍵：據(jù)共用電子對能否發(fā)生偏移，把共價鍵分為極性據(jù)共用電子對能否發(fā)生偏移，把共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵。簡稱極性鍵和非極性鍵。共價鍵和非極性共價鍵。簡稱極性鍵和非極性鍵。兩個不同原子間的共價鍵都是極性鍵。兩個不同原子間的共價鍵都是極性鍵。兩個一樣的原子間的共價鍵都是非極性鍵。兩個一樣的原子間的共價鍵都是非極性鍵。例：以下物質(zhì)中含有極性鍵的有例：以下物質(zhì)中含有極性鍵的有

23、 ，含有非極性鍵的有含有非極性鍵的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵概概 念念陰陽離子間通陰陽離子間通過靜電作用所過靜電作用所形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵對所形成的化學(xué)鍵成鍵的微粒成鍵的微粒離離 子子原原 子子相互作用的相互作用的實實 質(zhì)質(zhì)陰陽離子間的陰陽離子間的電性作用電性作用共用電子對兩原子核共用電子對兩原子核產(chǎn)生的電性作用產(chǎn)生的電性作用形成條件形成條件活潑金屬跟活活潑金屬跟活潑非金屬化合潑非金屬化合非金屬元素形成單質(zhì)非金屬元素形成單質(zhì)或化合物或化合物舉舉 例例NaOH、NH4ClH2、N

24、2 、HCl、CH4、CO2、NH3非極性分子非極性分子: 構(gòu)造對稱構(gòu)造對稱,正負(fù)電荷重心重合的分子；正負(fù)電荷重心重合的分子；極性分子極性分子: 正負(fù)電荷重心不重合的分子正負(fù)電荷重心不重合的分子.4.非極性分子和極性分子非極性分子和極性分子 共用電子對偏向共用電子對偏向Cl原子一邊，整個原子一邊，整個HCl分子中的電分子中的電荷分布不均勻，這樣的分子稱為極性分子。如：荷分布不均勻，這樣的分子稱為極性分子。如： H2O， NH3在在H2、Cl2、N2等單質(zhì)分子中共用電子對居中而不等單質(zhì)分子中共用電子對居中而不向任何原子的一方偏移，這樣的分子是非極性分子。向任何原子的一方偏移，這樣的分子是非極性分

25、子。由極性鍵構(gòu)成的分子，假設(shè)構(gòu)造對稱由極性鍵構(gòu)成的分子，假設(shè)構(gòu)造對稱,正負(fù)電荷重心正負(fù)電荷重心重合的分子，也是非極性分子。如：重合的分子，也是非極性分子。如： CH4、CCl4、CO2非極性分子與極性分子非極性分子與極性分子化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系非極性鍵非極性鍵非極性分子非極性分子如：如：H2、O2、N2、O3極性鍵極性鍵極性分子極性分子如如 HF 、HCl、H2O、H2S 、NH3、SO2非極性分子非極性分子由于分子空間構(gòu)型對由于分子空間構(gòu)型對稱，如：稱，如：CH4CO2判別非極性分子和極性分子的根據(jù)：判別非極性分子和極性分子的根據(jù)：雙原子分子雙原子分子極性

26、鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵極性分子極性分子HCl，CO，NO非極性分子非極性分子H2，O2，N2多原子分子多原子分子都是非極性鍵都是非極性鍵有極性鍵有極性鍵幾何構(gòu)造對稱幾何構(gòu)造對稱幾何構(gòu)造不對稱幾何構(gòu)造不對稱非極性分子如：非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：極性分子如：NH3，H2O非極性分子非極性分子P4，C60普通對稱的幾何外形：直線型、正三角形、普通對稱的幾何外形：直線型、正三角形、正四面體。如直線型分子正四面體。如直線型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子，正三角形分子BF3，正四面體分，正四面體分子子CCl4、CH4等。等。 類似相溶類似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分

27、子易溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。于非極性溶劑中。例如：例如：氯、溴、碘非極性分子易溶于四氯化碳非氯、溴、碘非極性分子易溶于四氯化碳非極性分子，但是在水極性分子中溶解度很極性分子，但是在水極性分子中溶解度很小。小。四、分子間作用力四、分子間作用力分子間作用力存在于分子之間，比化分子間作用力存在于分子之間，比化學(xué)鍵弱的多。學(xué)鍵弱的多。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等影響很大。溶解度等影響很大。分子間的作用力不是化學(xué)鍵。分子間的作用力不是化學(xué)鍵。例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，所需能量不高。所需

28、能量不高。 分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力氫鍵氫鍵原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)熔沸點等熔沸點等分子之間分子之間影響物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)熔沸點等熔沸點等作用力遠小于作用力遠小于化學(xué)鍵略大于化學(xué)鍵略大于范德華力范德華力氨氣極易溶于水氨氣極易溶于水水結(jié)冰體積膨脹水結(jié)冰體積膨脹由共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)屬分子晶體，其熔、沸點主要由共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)屬分子晶體，其熔、沸點主要與分子間的作用力有關(guān)與分子間的作用力

29、有關(guān),大小比較規(guī)律是大小比較規(guī)律是1、組成和構(gòu)造類似的物質(zhì)隨著分子量的增大、組成和構(gòu)造類似的物質(zhì)隨著分子量的增大,分分子間作用力增大子間作用力增大2、特殊的分子間作用力、特殊的分子間作用力(氫鍵氫鍵) 最大，最大，(無機中主無機中主要是要是HF、H2O、NH3之間之間)3、極性分子間作用力大于非極性分子間作用力、極性分子間作用力大于非極性分子間作用力HClClH2H2H HHClClCl2化學(xué)反響的化學(xué)反響的本質(zhì)：就是本質(zhì)：就是舊的化學(xué)鍵舊的化學(xué)鍵斷裂和新的斷裂和新的化學(xué)鍵構(gòu)成化學(xué)鍵構(gòu)成的過程的過程氫氣和氯氣反響的過程演示氫氣和氯氣反響的過程演示:光照光照H2 +Cl2=2HClH假設(shè)只需鍵的

30、斷裂沒有鍵的構(gòu)成這不能稱假設(shè)只需鍵的斷裂沒有鍵的構(gòu)成這不能稱為化學(xué)反響。為化學(xué)反響。例：例：1 1HClHCl溶于水，電離成溶于水，電離成H+H+、Cl-Cl-破壞破壞了兩者間的共價鍵，但沒有構(gòu)成新的化學(xué)了兩者間的共價鍵，但沒有構(gòu)成新的化學(xué)鍵所以不為化學(xué)反響。鍵所以不為化學(xué)反響。 2 2NaClNaCl固體受熱變?yōu)槿廴谛螤?，破固體受熱變?yōu)槿廴谛螤睿茐牧藟牧薔a+Na+、Cl-Cl-之間的作用力，但未結(jié)合成之間的作用力，但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反響。新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反響。 化學(xué)反響的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)化學(xué)反響的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的構(gòu)成。鍵的構(gòu)成。 化學(xué)鍵存在

31、于：化學(xué)鍵存在于： 稀有氣體單質(zhì)中不存在；稀有氣體單質(zhì)中不存在； 多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵；多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵；非金屬元素組成的化合物分子中存在共非金屬元素組成的化合物分子中存在共價鍵包括酸；價鍵包括酸；離子化合物中一定存在離子鍵，能夠有離子化合物中一定存在離子鍵，能夠有共價鍵的存在共價鍵的存在Na2O2、NaOH、NH4Cl，共價化合物中不存在離子鍵；，共價化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 例例1 1：以下物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合：以下物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物是物是( )( )(A)

32、Na2O2 (B)NaOH(A)Na2O2 (B)NaOH(C)H2O2(C)H2O2(D)NH3H2O(D)NH3H2O例例2 2：以下表達中正確的選項是：以下表達中正確的選項是(A)(A)極性分子中不能夠含有非極性鍵極性分子中不能夠含有非極性鍵(B)(B)離子化合物中不能夠含有非極性鍵離子化合物中不能夠含有非極性鍵(C)(C)非極性分子中不能夠含有非極鍵非極性分子中不能夠含有非極鍵(D)(D)共價化合物中不能夠含有離子鍵共價化合物中不能夠含有離子鍵例例3 3：以下說法正確的選項是：以下說法正確的選項是(A)(A)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物(B)(B

33、)分子中只需共價鍵的化合物一定是共價化合物分子中只需共價鍵的化合物一定是共價化合物(C)(C)由共價鍵構(gòu)成的分子一定是共價化合物由共價鍵構(gòu)成的分子一定是共價化合物(D)(D)只需非金屬原子間才干構(gòu)成共價鍵只需非金屬原子間才干構(gòu)成共價鍵用電子式表示：用電子式表示：H2O、KCl、 CCl4、 NaOH、 N2 、MgCl2 H2S、CaBr2 NH3、Na2S 、 Na2O2 、 CH4 、 CO2、H2、 HCl、Cl2、H2O25.以下關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的選項是以下關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的選項是 A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物

34、不一定是共價化合由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵極性鍵8. 以下各組物質(zhì)化學(xué)鍵的類型以下各組物質(zhì)化學(xué)鍵的類型(離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵)一一樣的是樣的是 A.CaO和和MgCl2 B.NH4F和和NaFC.Na2O2和和H2O2 D.H2O和和SO21、以下物質(zhì)溶于水或熔化時破壞化學(xué)鍵的是、以下物質(zhì)溶于水或熔化時破壞化學(xué)鍵的是A、HCl B、NaOH C、固體、固體SO3 D、固體固體O2 E、Na2O2總結(jié)總結(jié)1、共價化合物、離子化合物熔化或溶于水、