112元素周期表(第2課時(shí))同步練習(xí)(第1課時(shí))同步練習(xí)

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表 同步練習(xí)第2課時(shí) (時(shí)間：45分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()A都是金屬元素B原子半徑相差不大C最外層電子數(shù)相同 D最高化合價(jià)相同解析元素性質(zhì)決定元素原子的最外層電子數(shù)，元素原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。答案C2下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的是()解析鉀與水反應(yīng)劇烈，從安全角度來看，用B裝置反應(yīng)空間大且加有玻璃片，能防止液體濺出來，C空間太小可能會(huì)爆炸，D鉀與水反應(yīng)太劇烈不易操作。答案B3(雙選)按Li、Na、K、Rb、Cs

2、順序遞增的性質(zhì)是()A單質(zhì)的還原性B陽離子的氧化性C氫氧化物的堿性 D單質(zhì)的熔點(diǎn)解析堿金屬元素按Li、Na、K、Rb、Cs的順序：還原性遞增，陽離子的氧化性遞減，氫氧化物的堿性遞增，單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，故A、C正確，B、D錯(cuò)誤。答案AC4下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A都是銀白色的軟金屬，密度都較小B單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高解析堿金屬單質(zhì)多呈銀白色，但銫略帶金色光澤；堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，活動(dòng)性不同，其產(chǎn)物亦不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Cs、Rb則生成MO2型超氧化物；堿金屬單質(zhì)的熔

3、、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低。答案C5銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是()ACsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿BCs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OCCs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2D加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳解析由鈉及其化合物的性質(zhì)可推測Cs及其化合物性質(zhì)。答案A6Na和Na兩種粒子，不相同的是()核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)最外層電子數(shù) 原子序數(shù)ABCD答案B7我國西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是()A鋰是較輕的金屬BLiOH的堿性比NaOH弱C鋰的金屬性比鈉強(qiáng)D鋰在空氣中燃燒生成Li2O答案C8(雙選)關(guān)

4、于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣C熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高D還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強(qiáng)解析堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物是有區(qū)別的：Li燃燒生成Li2O；Na燃燒生成Na2O2；K燃燒生成KO2。堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)按核電荷數(shù)增大的順序逐漸降低，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。答案AC9(2012年溫州市八校期末試題)下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()ANaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)BLi、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強(qiáng)CAl、Mg、Na的原子半徑依次減小DLi、Na、K、R

5、b、Cs原子半徑依次增大解析堿金屬由上到下，金屬性依次增強(qiáng)，氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)，A、B正確；同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，C錯(cuò)誤；同主族由上到下原子半徑依次增大，D正確。答案C10下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，不正確的是()ARb2CO3易溶、易電離BRb位于周期表第五周期第A族C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D氫氧化銣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：OHH=H2O解析由Na的化合物的性質(zhì)可推知Rb的化合物性質(zhì)，可知A、D正確；根據(jù)Rb在周期表中位置可知B正確；C項(xiàng)中鈉的熔點(diǎn)最高，C錯(cuò)。答案C11居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述正確的是()

6、A單質(zhì)能置換出CuCl2中的銅B在化合物中呈2價(jià)C氫氧化物呈兩性D碳酸鹽易溶于水解析據(jù)同主族金屬元素的遞變規(guī)律，可知金屬活潑性Ra>Ca，而活潑性Ca>Na，所以A項(xiàng)Ra不能置換CuCl2中的銅，而是先與水發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；最高正價(jià)等于主族序數(shù)，故B正確；Ra(OH)2是強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；同CaCO3、BaCO3相似，RaCO3也難溶于水，D錯(cuò)誤。答案B12當(dāng)銣與另一堿金屬的合金4.6 g與水完全反應(yīng)時(shí)，放出H2 0.2 g，則合金中另一種金屬可能是()ALiBNaCKDCs解析2X2H2O=2XOHH2 2x 2 4.6 g 0.2 gx23已知銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.5，而合金的平

7、均相對(duì)原子質(zhì)量為23，故合金中另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于23，只有Li符合要求。答案A二、填空題(本題包括5小題，共52分)13(8分)已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請(qǐng)回答下列問題。(用化學(xué)用語回答)(1)屬于同周期元素的是_，屬于同主族元素的是_。(2)短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是_。(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_。解析(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，即電子層數(shù)與周期序數(shù)相等，所以A、B、C(即分別為Na、Cl、Al)同周期。主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以A、D、E(即分別為Na、K、Li)同主族。(2)同主族

8、從上到下金屬性增強(qiáng)，但K不是短周期元素，故短周期中金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)為Na。(3)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)。答案(1)Na、Al、ClLi、Na、K(2)Na(3)KOH14(10分)甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙元素是元素周期表第A族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名稱為_。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析甲的原子序數(shù)是19，甲是鉀元素，乙為氧元素，丙是鋰元素。答案(1)四A鋰(2)2K2H2O=2K2

9、OHH24LiO22Li2O15(10分)在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學(xué)知識(shí)解答下列問題，幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。(1)該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是_。(2)該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈，但沒有銫與水反應(yīng)劇烈，由此可確定該元素是_。其確定依據(jù)是_。(3)人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的原因：_。解析(1)在堿金屬元素形成的單質(zhì)中，Li、Na、K的密度都小于1，Rb、Cs、Fr的密度都大于1，故該元素可能是Rb、Cs、Fr。(2)堿金屬元素的單質(zhì)按Li、Na、K、Rb、Cs的順序活潑性逐漸增強(qiáng)，因此可以根據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)

10、的劇烈程度，得出該元素為Rb。(3)Rb和Na在自然界中全部以化合態(tài)存在，因此要制備它們的單質(zhì)，需要把Rb和Na從其化合物中還原。由于金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其陽離子氧化性就越弱，越不易被還原，因此單質(zhì)Rb比單質(zhì)Na制備得晚。答案(1)Rb、Cs、Fr(2)Rb堿金屬元素的單質(zhì)按Li、Na、K、Rb、Cs的順序活潑性逐漸增強(qiáng)(3)Rb的氧化性比Na的小，不易被還原16(12分)最新報(bào)道，我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第

11、A族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數(shù)為_。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出_色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯_色，因?yàn)開(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_(填“弱”或“強(qiáng)”)。解析銫是堿金屬在第六周期，所以有6個(gè)電子層，最外層是1個(gè)電子，銫與水反應(yīng)生成氫氣和CsOH。氣體為無色，溶液遇石蕊試液顯藍(lán)色，銫比鈉還原性強(qiáng)。答案(1)61(2)無藍(lán)2Cs2H2O=2CsOHH2(3)強(qiáng)17(12分)(1)根據(jù)金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷鋰、鈉、鉀、銣、銫各1 g分別與足量的水反應(yīng)，其中反應(yīng)最劇烈的金屬是_，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是_，生成堿的堿性最弱的是_。(2)某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物5.4 g，與足量的水反應(yīng)后生成8 g堿，回答下列問題：此混合物中含有的堿金屬為_；原混合物中R的質(zhì)量為_g，R2O的質(zhì)量為_g。解析(1)從鋰到銫元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，生成堿的堿性越來越強(qiáng)，同質(zhì)量的金屬與足量的水反應(yīng)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小