高中化學 無機化學部分知識大盤點(二)學法指導

1、高考無機化學部分知識大盤點(二)元素及其化合物(一)高中化學方程式總突擊1硫酸根離子的檢驗：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl2碳酸根離子的檢驗：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl3碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO24木炭還原氧化銅：2CuOC=高溫 2CuCO25鐵片與硫酸銅溶液反應：FeCuSO4=FeSO4Cu6氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl7鈉在空氣中燃燒：2NaO2=Na2O2鈉與氧氣反應：4NaO2=2Na2O8過氧化鈉與水反應：2Na2O22H2O=4NaOHO29過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na

2、2O22CO2=2Na2CO3O210鈉與水反應：2Na2H2O=2NaOHH211鐵與水蒸氣反應：3Fe4H2O(g)=Fe3O44H212鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H213氧化鈣與水反應：CaOH2O=Ca(OH)214氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O15氧化鋁與鹽酸反應：Al2O36HCl=2AlCl33H2O16氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O17氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl18硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO42NaOH=Fe(OH)2N

3、a2SO419氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)320氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3=Fe2O33H2O21實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)36NH3·H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO422氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O23氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O24氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=Al2O33H2O25三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3Fe=3FeCl226氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2Cl2=2FeCl327二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2

4、4HF=SiF42H2O 硅單質與氫氟酸反應：Si4HF=SiF42H228二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2CaO=高溫 CaSiO329二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O30往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO331硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO332氯氣與金屬鐵反應：2Fe3Cl2=點燃 2FeCl333氯氣與金屬銅反應：CuCl2=點燃 CuCl234氯氣與金屬鈉反應：2NaCl2=點燃 2NaCl35氯氣與水反應：Cl2H2O=HClHClO36次氯酸光照分解：2HClO=光照

5、 2HClO237氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O38氯氣與消石灰反應：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O39鹽酸與硝酸銀溶液反應：HClAgNO3=AgClHNO340漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO41二氧化硫與水反應：SO2H2O=H2SO342氮氣與氧氣在放電下反應：N2O2=放電2NO43一氧化氮與氧氣反應：2NOO2=2NO244二氧化氮與水反應：3NO2H2O=2HNO3NO45二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2O2=催化劑2SO346三氧化硫與水反應：SO3H2O=H

6、2SO447濃硫酸與銅反應：Cu2H2SO4(濃)=CuSO42H2OSO248濃硫酸與木炭反應：C2H2SO4(濃)=CO22SO22H2O49濃硝酸與銅反應：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22H2O2NO250稀硝酸與銅反應：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NO51氨水受熱分解：NH3·H2O=NH3H2O52氨氣與氯化氫反應：NH3HCl=NH4Cl53氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3HCl54碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=NH3H2OCO255硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3NaOH=NH3NaNO3H2O56氨氣的實驗室制?。?NH4ClC

7、a(OH)2=CaCl22H2O2NH357氯氣與氫氣反應：Cl2H2=點燃2HCl58硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO42NaOH=2NH3Na2SO42H2O59二氧化硫與氧化鈣的反應：SO2CaO=CaSO360二氧化硫與氧化鈉的反應：SO2Na2O=Na2SO361二氧化硫與氫氧化鈉的反應：SO22NaOH=Na2SO3H2O62二氧化硫與氫氧化鈣的反應：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O63二氧化硫與氯氣在水中反應：SO2Cl22H2O=2HClH2SO464二氧化硫與硫化氫反應：SO22H2S=3S2H2O65NO、NO2的回收：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O6

8、6硅與氟氣反應：Si2F2=SiF467硅與氫氧化鈉溶液反應Si2NaOHH2O=Na2SiO32H268硅單質的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2(石英砂)2C(焦炭) =高溫電爐Si(粗硅)2CO粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i(粗)2Cl2=SiCl4SiCl42H2=高溫Si(純)4HCl(二)有關顏色歸納1火焰顏色(1)蒼白色：H2在Cl2中燃燒。(2)藍色：CO在空氣中燃燒。(3)淡藍色：H2S、CH4、H2在空氣中燃燒。(4)黃色：含鈉元素的物質在燈焰上灼燒。(5)淺紫色(透過藍色鈷玻璃)：含鉀元素的物質在燈焰上灼燒。2某些難溶物的顏色(1)Fe(OH)3紅褐色；Fe(OH)2白色沉淀，空氣中

9、放置迅速地轉變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。(2)CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀，均不溶于酸。FeS黑色沉淀溶于酸。(3)AgBr淡黃色，不溶于酸。(4)AgI黃色，不溶于酸。(5)在含有S2的酸性溶液中，加入能與它反應的氧化劑(Cl2、O2、SO32、NO3、Fe3等)會出現(xiàn)淡黃色沉淀。3重要物質的顏色(1)紅色：Cu、Cu2O、紅磷(紅棕色)、Fe2O3(紅棕色)、Br2(深紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)2(血紅色)等。(2)黃色：AgI、S(淡黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淺黃色)、CuCl2(棕黃色)、FeCl3(棕黃色)等。(3)藍色：Cu(OH)2、

10、CuSO4·5H2O及溶液等。(4)綠色：FeSO4·7H2O、FeCl2；Cl2(黃綠色)、F2(淡黃綠色)等。(5)黑色：木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S等，Si(灰黑色)。(6)紫色：KMnO4溶液、Fe(C6H5O)63、I2(紫黑色)等。(三)常見的無機推斷的突破口1同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水，該元素可能是硫或氮。2同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成鹽，該元素一定是氮。3兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能分別是：(1)Ba(OH)2與(NH4)2SO4；(2)可溶性

11、鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；(3)可溶性鋁鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。4既能與酸反應，又能與堿反應的物質可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。5既能與強酸反應放出氣體又能與強堿反應放出氣體，常見的物質有Al、弱酸的銨鹽(如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨、硫氫化銨等)。6在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。7與水接觸放出氣體的常見物質有：Li、Na、K、Na2O2、F2。8A物質放到B物質中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2。9使溴水褪色的物質有H2S、SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。10特殊的實驗現(xiàn)象(1)H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。(2)鈉元素的焰色反應為黃色，鉀元素的焰色反應為淺紫色。(3)遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。(4)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(5)Cl2通入含Br的溶液中，會出現(xiàn)橙色；加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)橙紅色。Cl2通入含有I的溶液中，會出現(xiàn)深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)紫紅色。(6)遇SCN顯紅色或遇OH生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3。(7)遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag