高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能課時練習(xí) 新人教A版必修2

1、第6章 第一節(jié)一、選擇題1下列說法中正確的是()A伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C吸熱反應(yīng)只有在點燃條件下才能發(fā)生D反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的【答案】D2下列變化為放熱反應(yīng)的是()AH2O(g)=H2O(l)；H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g)；H14.9 kJ/molC形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)【答案】D3(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末檢測)根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l)；HQ

2、1kJ·mol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l)；HQ2kJ·mol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g)；HQ3kJ·mol1對Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系的判斷正確的是()AQ1>Q2>Q3BQ1>Q3>Q2CQ3>Q2>Q1 DQ2>Q1>Q3【答案】A4100 g碳粉燃燒所得氣體中，CO占，CO2占體積，且C(s)CO2(g)=CO(g)；H110.35 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)；H282.57 kJ·mol1與這些碳完全燃燒相比較，損失

3、的熱量是()A392.92 kJ B2489.44 kJC784.92 kJ D3274.3 kJ【答案】C5分析下圖所示各物質(zhì)能量變化關(guān)系，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AC(金剛石)O2(g)=CO2(g)；H1a kJ·mol1(a<0)BC(石墨)O2(g)=CO2(g)；H2b kJ·mol1(b>0)CCO2=CO2(g)；Hc kJ·mol1(c>0)DC(金剛石)=C(石墨)；H4d kJ·mol1(d>0)【答案】A6阿伏加德羅常數(shù)為NA，則關(guān)于C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)；H1300 kJ

4、·mol1的下列說法中，正確的是()A有10 NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300 kJ的能量B有2 NA個CO2(氣態(tài))和NA個H2O(液態(tài))生成時，放出1300 kJ的能量C有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量D有2NA個C2H2反應(yīng)且為氣態(tài)時，放出1300 kJ的能量【答案】B7(2008·廣東廣州4月)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H348.3 kJ·mol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)；H31.0 kJ·mol1則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3

5、 kJ·mol1 B379.3 kJ·mol1C332.8 kJ·mol1 D317.3 kJ·mol1解析：根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)(1)(2)得到相應(yīng)的反應(yīng)，H348.3 kJ·mol1(31.0 kJ·mol1)317.3 kJ·mol1答案：A8(2008·廣東東莞5月)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是()A用NaOH和HCl反應(yīng)測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應(yīng)熱B用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C用沸點數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性D用

6、原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱解析：分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)部共價鍵有關(guān)系，而沸點數(shù)據(jù)只與分子間作用力有關(guān)系，不能用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性。答案：C 9(2008·天津濱海新區(qū)5月)2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料丙烷(C3H8)，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ·mol1，下列有關(guān)說法正確的中()A奧運火炬燃燒主要是將化學(xué)能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷丙烷的沸點比正丁烷高C丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極D丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(

7、g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)；H2221.5 kJ·mol1解析：根據(jù)能量守恒定律得出A項正確；B項，丙烷的相對分子質(zhì)量小于正丁烷的相對分子質(zhì)量，應(yīng)是正丁烷的沸點高；C項，燃料電池中通入可燃性氣體的一極應(yīng)為負極；所謂燃燒熱是指1 mol可燃燒氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而D項中的H2O是氣態(tài)，不是穩(wěn)定氧化物。答案：A10(2008·海南化學(xué))白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O

8、d kJ·mol1根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b)kJ·mol1 B(4c12b6a5d)kJ·mol1C(4c12b4a5d)kJ·mol1 D(4c5d4c12b)kJ·mol1解析：化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為(6a5d)kJ，化學(xué)鍵生成放出的能量為(12b4c)kJ。答案：A11(2009·重慶)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0kJ/mol(燃燒熱) BNaOH(aq)HCl(aq

9、)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)SO2(g)；H296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NO；H116.2kg/mol(反應(yīng)熱)解析：A項：燃燒熱強調(diào)生成穩(wěn)定的氧化物，其中水應(yīng)為H2O(l)；B項：中和熱為放熱，H為“”；D項：未注明反應(yīng)物，生成物的狀態(tài)。答案：C12(2009·天津)已知：(1)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566kJ/mol(2)Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)；H226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()ACO的燃燒熱為283kJB圖可表示

10、由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H>452kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023解析：A中單位錯，應(yīng)為kJ·mol1；B中始態(tài)應(yīng)為2COO2，終態(tài)為CO2；C中因CO2(s)=CO2(g)；H>0，故該反應(yīng)的放熱減少，H增大；D項，由得CO(g)Na2O2(g)=Na2CO3(s)；HkJ·mol1509kJ·mol1，即放熱509kJ時有1 mol CO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。答案：C13(2009

11、3;全國卷)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890kJ·mol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A11B13C14D23解析：n(混)5 mol，設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則有解出x1.25 mol，y3.75 mol，。答案：B14(2009·華南師大附中模擬)下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者小于后者的一組是()CH4(

12、g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H2t時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為O1、O2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H2ABCD答案：A15(2009·臨沂模擬)如圖，a曲線是198K、101kPa時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

13、：N23H22NH3；H92kJ·mol1Bb曲線是升高溫度時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在198K、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ則184>Q2>2Q1答案：D16(2009·惠州模擬)0.3 mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是()A該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)3O2(g

14、)=B2O3(s)3H2O(l)；H2165kJ/molD每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子答案：B二、非選擇題17(2009·寧夏、遼寧)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H99kJ·mol1。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_，理由是_；(2)圖中H_kJ·mol1；(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化

15、合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式_；(4)如果反應(yīng)速度v(SO2)為0.05 mol·L1·min1，則v(O2)_mol·L1·min1、v(SO3)_mol·L1·min1；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H(要求計算過程)。解析：(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，催化劑能降低活化能使E值減??；(2)圖示為2 mol SO2反應(yīng)的情況；(3)四價釩化合物為VO2；(4)依計量數(shù)之比可推出；(5)依蓋期定律推出。答案：(1)反應(yīng)物

16、能理生成物能量沒有影響降低催化劑能降低活化能使E值減小(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)O2(g)=SO2(g)；H1296kJ·mol1、SO2(g)O2(g)=SO3(g)；H99kJ·mol1、3S(s)O2(g)=3SO3(g)；H(H1H2)×31185kJ·mol118(2009·海淀)某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。.配制0.50 mol/L NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245 mL

17、NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：_。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗儀器序號abc名稱玻璃棒藥匙量筒儀器序號def.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/終止溫度T2/溫度差平均值(T2T1)H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm